无机化学实验报告
大一无机化学实验报告大全
大一无机化学实验报告大全本次实验的目的是通过分别化制KNO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4·5H2O和BaSO4等五种无机化合物，并通过实验操作加深对化学反应过程、化合物的制备和性质的理解。
一、实验原理：1.反应的化学方程式KNO3：2KOH + HNO3→KNO3 + 2H2OBaSO4：H2SO4 + BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl2.反应物的理化性质及操作要点KOH：碱性氢氧化物，易吸潮，防止水质污染，用时要盖好瓶盖。
HNO3：具有强腐蚀性，加入时要缓慢滴加，注意安全。
Na2CO3：与H2SO4反应发生放热反应，反应后易形成沉淀物，处理时要注意。
CuO：黄绿色粉末状物质，用量要控制好。
BaCl2：易潮解，避免吸潮，要密封保存。
二、实验步骤：1.制备KNO3称取2.0克KOH和5.60毫升的HNO3，缓慢滴加到100毫升的蒸馏水中，搅拌至完全溶解，滤去杂质，加热至80℃，加入预先称好的KOH，继续搅拌至KOH完全溶解，降温至室温，加入预先称好的活性炭，煮沸10分钟，过滤，冷却后收集结晶。
2.制备Na2SO4称取1.0克Na2CO3，加入到4.0毫升浓H2SO4中，搅拌混合，反应完成后，冷却当沉淀形成后，过滤并收集沉淀，冷却后收集结晶。
向100毫升蒸馏水中加入预先称好的1.0克NaOH，加入装有3个耐火陶瓷筛孔的滴定漏斗，并将其放置在水槽中，通过冰水让其缓慢滴入，缓慢滴加完毕后，使用滤纸过滤出杂质，加热至60℃，放入适量的竹炭粉继续煮沸15分钟，过滤，收集沉淀。
4.制备CuSO4·5H2O向100毫升的蒸馏水中加入预先称好的1.0克BaCl2，缓慢加入H2SO4至其过量，搅拌至沉淀出现后，过滤，加入适量的H2O2，搅拌均匀，过滤并冷却，收集结晶。
三、实验结果：Na2CO3：1.94克通过本次实验，我对无机化合物的化学反应过程、化合物的制备和性质有了更加详细的了解。
大学无机化学实验报告
大学无机化学实验报告一、实验介绍无机化学是化学学科的一个重要分支，研究无机化合物的性质、结构和反应。
在大学无机化学实验中，学生将学习不同无机化合物的合成、分离和表征方法，探索其化学性质和用途。
本实验报告将介绍一个关于配位化合物合成和表征的实验。
二、实验目的本实验的目的是通过合成和表征一个五配位镉(Ⅱ)化合物，了解配位化学的基本原理和技术，掌握实验操作技巧和仪器使用。
三、实验原理在电子构型理论的指导下，我们知道镉(Ⅱ)离子具有2个价电子。
在给予配体的帮助下，镉(Ⅱ)离子将形成五配位的配合物。
本实验中，我们选择β-二羰基乙酮酯配体，通过与镉(Ⅱ)离子形成配合物。
四、实验步骤1. 将β-二羰基乙酮酯配体溶解在少量的醇溶剂中。
2. 加入镉(Ⅱ)盐溶液，产生沉淀。
3. 将产物沉淀过滤，并用冷醇洗涤。
4. 将湿沉淀转移到玻璃器皿中，利用乙腈等非极性溶剂进行结晶。
5. 得到纯净的五配位镉(Ⅱ)配合物。
五、实验结果通过红外光谱、核磁共振和元素分析等技术，我们可以对合成的配合物进行表征。
红外光谱显示出较强的C=O伸缩振动吸收峰，证明了β-二羰基乙酮酯配体的存在。
核磁共振谱显示出镉(Ⅱ)离子的存在，并给出配合物的结构确认。
元素分析结果表明配合物的组成符合理论预期。
六、实验讨论在本实验中，我们成功合成了五配位镉(Ⅱ)化合物，并得到了其结构和组成的表征结果。
同时，在实验过程中，我们还学习了实验室中一些重要技术和操作方法，如溶液的制备、沉淀的分离和结晶等。
然而，我们也面临了一些挑战。
首先，在实验操作中需要注意控制反应条件，如温度、pH值等，以确保合成反应的成功和高纯度的产物。
其次，由于实验中使用的化学物质可能对人体有害，所以必须遵守实验室安全操作规范，确保人身安全。
此外，本实验对于无机化学的进一步研究有一定的启示意义。
通过合成和表征配合物，在了解其结构和性质的基础上，我们可以进一步研究其催化性质、生物活性和材料应用等方面，为无机化学的发展和应用做出更大的贡献。
大学无机化学实验报告
大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。
1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。
对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。
设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。
2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。
实验记录中应有指导教师的签名。
3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。
具体说明1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。
2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。
实验前请参阅这些实验书。
3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。
4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写在空格中。
5、“报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。
6、各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。
无机化学实验报告实验
篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于P,V,T相同的A,B两种气体。
若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。
式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
最新无机化学实验报告实验
最新无机化学实验报告实验
实验目的：
探究无机化合物的合成方法及其性质，加深对无机化学反应原理的理解。
实验材料：
1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸铜（CuSO4·5H2O）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 硝酸银（AgNO3）
5. 稀盐酸（HCl）
6. 无水乙醇
7. 蒸馏水
8. 滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、PH试纸、天平、磁力搅拌器等实验器材
实验步骤：
1. 合成：准确称取5g氯化钠和3g硫酸铜，分别溶解于50mL蒸馏水中，搅拌均匀后将两种溶液混合，静置使其反应。
观察并记录生成物的颜色、形态。
2. 滴定：取10mL硝酸银溶液，用稀盐酸进行滴定，记录滴定终点的体积，以此计算硝酸银的浓度。
3. 性质测试：取少量合成的无机化合物，进行溶解性测试（在不同溶剂中测试溶解情况）、热稳定性测试（加热至不同温度观察变化）、pH值测试（用PH试纸测定溶液酸碱性）。
4. 分析：根据实验结果，分析合成物的可能结构和性质，讨论实验中观察到的现象与理论预期的一致性。
实验结果：
1. 合成物呈现蓝色晶体，初步判断为铜的配合物。
2. 滴定结果显示硝酸银溶液的浓度为0.1M。
3. 性质测试表明，合成物在无水乙醇中溶解性较好，加热至80°C时
颜色变淡，pH值为中性。
实验结论：
通过本次实验，成功合成了铜的配合物，并对其基本性质进行了测试。
实验结果与无机化学理论相符合，验证了无机化学反应的基本原理。
通过实验，加深了对无机化学实验操作和物质性质分析的理解。
精选无机化学实验报告
精选无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：
1. 了解固体-液体混合物的分离方法。
2. 学习活化剂的应用。
3. 掌握简单的溶解-析出法。
实验原理：
本实验是一种溶解-析出法，利用食盐在水中的溶解性质，通过活化剂的作用将杂质分离出来。
实验步骤：
1. 取出适量的食盐放入烧杯中。
2. 加入一些蒸馏水并用玻璃棒搅拌至食盐溶解。
3. 加入适量的活化剂（如活性炭粉末）并搅拌。
4. 等待小颗粒析出，倾倒上清液并用蒸馏水洗涤。
5. 把析出的小颗粒用滤纸滤掉，放在沸水中加热蒸干。
6. 得到的是纯净的食盐。
注意事项：
1. 实验中要保持仪器的干净卫生。
2. 搅拌时要用玻璃棒，不要用金属器具。
3. 活化剂要充分搅拌均匀，以免出现冷凝现象。
4. 操作时要小心谨慎，避免溅出。
实验结果：
经过粗食盐的提纯，得到的纯食盐为白色小颗粒，无杂质。
结论：
本实验通过溶解-析出法和活化剂的应用，成功地将粗食盐中的杂质分离出来，得到了纯净的食盐。
此方法简单易行，是一种常用的固体-液体混合物的分离方法。
大学无机化学实验报告
大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。
1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。
对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。
设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。
2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。
实验记录中应有指导教师的签名。
3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。
具体说明1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。
2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。
实验前请参阅这些实验书。
3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。
4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写在空格中。
5、“报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。
6、各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。
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无机化学实验报告
实训一化学实验基本操作
[实验目的]
1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]
仪器:仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、
试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品:硫酸铜晶体。
其他:火柴、去污粉、洗衣粉
[实验步骤]
(一)玻璃仪器的洗涤和干燥
1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
(二)试剂的取用
1、液体试剂的取用。