化学选修四第三章测试题.docx
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华师大来凤附中 · 来凤县第一中学八月考化学试题
一、单项选择题 ( 本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1、水是一种极弱的电解质,在室温下平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离,则
n 值是
A. 1 ×10 -14
B . ×10 8
C. 1 ×10 7
D.
2、用 pH 试纸检验溶液的 pH 时,正确的操作是
A. 把试纸一端浸入溶液,观察颜色变化
B. 把试纸丢入溶液,观察颜色变化
C. 把试纸一端在溶液中浸一下,取出后观察颜色变化,并与标准比色卡对照。
D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH 试纸中部,颜色变化后,马上与标准比色卡比照,读出pH 值
3、在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 mol/L HCl 溶液,其液面恰好在 5 mL 的刻度处,若把滴定管中的溶液
全部放入烧杯中,然后以 mol/L NaOH 溶液进行中和,则所需 NaOH 溶液的体积
为
A. 大于 20 mL
B. 小于 20 mL
C.
等于 20 mL
D.
等于 5 mL
4、 NH 4Cl 溶液的 pH 和稀 HCl 的 pH 值均为 5,其中由水电离出的
c (H +) 分别为 a mol/L 和 b mol/L ,则 a 与
b 的关系正确的是 A. a =
b B.
a < b
C.
a >
b D.
不能确定
5、证明氨水是弱碱的事实是
A. 氨水与硫酸发生中和反应
B.
氨水能使紫色石蕊液变蓝
C. mol/L 的 NHCl 溶液的 pH 值为
D.
铵盐与熟石灰反应逸出氨气
4
6 、 已 知 某 温 度 下 , K a (HCN)= ×10 -10 mol/L 、 K a (HF)= ×10-4 mol/L 、 K a (CH 3COOH)= ×10 -5 mol/L 、
a (HNO)= ×10 -6
mol/L 。在 pH 相同的下列溶液中,溶质物质的量浓度最大的是
2
A. NaCN
B. NaF
C. CH
3
COONaD. NaNO 2
7、将足量 BaCO 3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中 Ba 2+ 的浓度最小的为
A. 40 mL 水
B. 10 mL mol/L Na
CO 溶液
2 3
C. 50 mL mol/L BaCl 2
溶液 D. 100 mL mol/L
盐酸
8、物质的量浓度相同的下列溶液:① NH 4Cl 、② Na 2CO 3、③ KNO 3、④ CH 3COOH ,其 pH 值由小到大的顺序为 A. ①②③④
B.
②①③④
C.
①③④②
D.
④①③②
9、物质的量浓度相同的下列溶液中,
+
NH 4 浓度最大的是
A . NHCl
B
. NHHSO C
. CHCOONH D
. NH ·H O
4 4
4
3
4
3
2
10、设某氨水的 pH= x ,某盐酸的
pH= y ,已知 x + y =14 ,且 x > 11 。将上述两溶液分别取等体积充分
混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
A. c (Cl - ) > + + -
B. c (NH + ) > c (Cl - ) >
+
) >
-
c(NH ) >
c(H
) > c(OH )
c(H
c(OH )
4
4
+
-
-
c
+
D.
-
) >
+
-
+
C. c (NH ) >
c (Cl ) >
c (OH ) >
(H )
c (Cl
c (NH ) >
c (OH )>
c (H )
4
4
11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的 4 种稀溶液:① Na 2SO 4,② H 2 SO 3,③ NaHSO 3,④ Na 2S ,所含带
电微粒的数目由多到少的顺序是
A. ①=④>③=②
B.
①=④>③>② C. ①>④>③>②
D.
④>①>③>②
12、已知 CuSO 4溶液分别与 Na 2CO 3溶液、 Na 2S 溶液的反应情况如下:
(1)CuSO 4 + Na 2CO 3:
2+
2—
↓ +CO ↑ (
主要 )
Cu
+ CO
3+ H O = Cu(OH)
2
2
2
Cu 2+ +CO 3 2—
= CuCO 3↓ ( 次要 )
(2)CuSO4 + Na 2S:
Cu2+ + S 2— = CuS ↓ (主要 )
Cu2+ + S 2— + 2H 2O = Cu(OH) 2↓ +H2S↑ (次要 )
则下列对物质溶解度的比较正确的是
A. Cu(OH) 2> CuCO3 > CuS
B. Cu(OH) 2 < CuCO3 < CuS
C. CuS > Cu(OH) 2 > CuCO3
D. CuS < Cu(OH) 2 < CuCO3
- 133
13、将 mol · L CHCOOH溶液加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时,都会引起
A. 溶液的 pH 增加
B. CH 3COOH电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱
D.溶液中 c(OH-) 减小
14、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al 3++--
B. K
++--、 Na 、 NO3、 Cl、 Na、ClO、 NO3
C. K ++--
D. K
+
、 Li
+2--
、 Na、 Cl、 AlO2、SO4、NO3
2—水解,使得c(CO2—)少于 mol/L 。如要使c(CO2—) 更接近 mol/L,可
15、 mol/LNa 2CO溶液中,由于 CO
3333
以采取的措施有
A. 加入少量盐酸
B.加入少量水
C.加入适量 KOH
D. 适当升温
16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是
A.若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA可能是弱酸
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则BOH一定是弱碱
C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
D. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
17、把 mol/LCH COOH溶液和 mol/LNaOH 溶液等体积混合,则混合液中粒子浓度关系正确的是
3
A.
—+
B.
—c(CH3COO) >c(Na )c(CH3COOH) > c(CH3COO)
C.
+——
c(CH3COOH) < mol/L 2c(H ) = c(CH3COO) -c(CH3COOH) D.c(CH3COO) +
18、下列说法中正确的是
A. NaHSO3和 NaHCO的中性混合溶液中(S 和 C 均用 R 表示):+) =c-c(RO2-)
c(Na(HRO ) +2
333
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)> c(Cl—)>c(CH3COOH)
C. 等体积等物质的量浓度的NaClO( aq) 与 NaCl( aq) 中离子总数多少:前者= 后者
D. 同温度同物质的量浓度时,HF 比 HCN易电离,则 NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
第 II部分(非选择题共 46 分)
二、填空或简答题( 除标注外,每空3分,共 22分 )
19、 (6 分 ) 某可溶性盐的化学式X Y (m≠n),将一定量的该盐溶于适量的水中。
m n
(1)若该盐水溶液的 pH 为 3,则该盐与水反应的离子方程式可能为
。
(2)若该盐水溶液的 pH 为 11,则其与水反应的离子方程式可能为
。
20、 (16 分) 某二元酸 ( 化学式用 H2B 表示 ) 在水中的电离方程式是:H2B = H +
+ HB
——
H
+
+ B
2—
。
, HB
(1) Na B 溶液显(填“酸性”“、中性”、或“碱性”,2分),理由是(用离子方程式表示)。
2