高中化学考点过关(下)模块测试一新人教版选修4

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2019-2020学年高中化学(人教版选修4)+模块综合测评+Word版含解析

高考化学模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。

下列说法不正确的是() A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【解析】CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，A正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可造成温室效应，B错误；太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，C正确；D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D正确。

【答案】 B2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是() A．1B．2C．3 D．4【解析】由题意知v(W)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，根据n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。

【答案】 A3．下列说法正确的是()A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热【解析】等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B正确；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D错误。

人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

079.人教版高中化学选修4练习：模块综合检测题(一) Word版含答案

模块综合检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列说法不正确的是()A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能答案：C2．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O ＋HS －＋H 2O B ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OD ．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al 3＋＋3CO 2－3＋6H 2O===Al(OH)3↓＋3CO 2↑答案：C4．反应CO ＋H 2O(g) CO 2＋H 2在1 000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是( )A ．将反应温度升高至1 200 KB ．将压强减小至原来的一半C ．添加催化剂D ．增大水蒸气的浓度答案：A5．如图所示，ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4 kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( )A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．金刚石的稳定性强于石墨C．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJD．C(s，石墨)===C(s，金刚石)，该反应的焓变(ΔH)为正值答案：D6．(2015·重庆卷)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案：C7．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如图：下列说法正确的是()A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝34mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min －1答案：B8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

2019年人教版高中化学选修4模块综合检测：1-1-1(含答案)

一、选择题1．(2018·扬州调研)下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化解析：铝热反应、金属钝化、燃放爆竹均涉及化学反应，存在化学能与热能的转化。

干冰的气化属于物质的三态变化，虽有能量变化但物质没变，是物理变化。

答案：D2．(2018·扬州调研)下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应和甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。

答案：C3．下列反应类型中可以吸收能量的反应是( )①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤ B．②④C．①③④⑤ D．②解析：在不同的反应类型中，均存在吸收能量的反应。

答案：A4．当两个原子形成共价键时，原子的能量将( )A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高，一个降低解析：形成化学键释放能量，体系的能量降低。

答案：B5．(2018·经典习题选萃)在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；②一个H＋得到一个电子需吸收a kJ的能量；③一个H＋得到一个电子会放出a kJ的能量；④H＋H―→H2会放出2a kJ的能量。

其中正确的是( )A．①②④ B．②③④C．③④ D．③解析：一个氢原子失去一个电子变为H＋需吸收a kJ能量，则一个H＋得到一个电子会放出a kJ的能量，说法③正确。

答案：D6．下列说法正确的是( )A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。

2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第1-4章检测+模块综合检测

第一章检测(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括17 个小题,每小题3 分,共51 分)1“美丽中国”是十八大提出的重大课题,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是()A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头答案:D2下列反应中,放出热量的是()①NaOH 溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④答案:C3下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案:D4根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3答案:A5在一定条件下,CO 和CH4 燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO 和3 mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO 完全燃烧放出的热量是kJ,3molCH4 完全燃烧放出的热量是890kJ×3,释放的总热量应当是( +890×3)kJ=2953kJ。

人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的熔变称为键焰。

己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436 kj・mol \ 463 kJ ・nio「和495 kJ • mol ^下列热化学方程式正确的是( )A.出0 (g) =H2 (g) +O2 (g) A 洋—485 kJ ・ mo f1B.H.2O (g):=H>(g) +02 (g) A 川+485 kJ ・ mol-1C.2氏(g) +02 (g);=211,0 (g) A /A+485 kJ ・D.2Ib (g) +O2 (g) =2IL0 (g) △ /A-485 kJ ・ mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。

答案:D2.(XXXX 重庆理综)已知：C (s) +比0 (g):= 0 (g) +出(g) △洋白kJ ・ mol'12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462 kJ・mo「，则日为( )A.-332B.-118 0. +350 D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △辰kJ- moK'd)2C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-1 (2)(1)X2- (2)得2H20 (g) =O2 (g) +2出(g)A 洋+ (2卅220) kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g) =02(g)+2H2(g)中A 洋4X462 kJ • mo I-1-(496 kJ • mo「+2X436 kJ ・ mol_1) =+480 kJ ・ mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)(2021年整理)

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人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A。

①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（ )A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ )A．2H2(g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2（g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571。

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考点过关（下）模块测试一第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应2. 下列说法正确的是（）A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w变大B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性3. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H 2O HCOO﹣+H3O+B. CO2+H2O HCO3﹣+H+C. HS﹣+H 2O S2﹣+H3O+D. CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣5. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应a A(g)+b B(g)c C(g)。

反应过程中，物质A的体积分数和C 的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A. 该反应的逆反应是放热反应B. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡C. 该反应在T2温度时达到化学平衡D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动6. 下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH﹣向右移动，且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Na2CO3溶液C. 向水中加入Al2(SO4)3固体D. 将水加热到100℃，使pH=67. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D. 加热氯化铁溶液颜色变深8. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是（）A. a点的平衡常数小于b点B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)C. a点，H2和H2O物质的量相等D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大9. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A. pH=7B. c(H+)=c(OH﹣)C. 紫色石蕊试液不变色D. 强酸强碱盐的溶液10. 相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 NaNO2+HF＝HCN+NaF NaNO2+HF＝HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③11. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. 下列过程通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A. ①②③B. ①②④C. ②③D. 全部13. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4+)=c(SO42﹣)B. c(NH4+)=2c(SO42﹣)C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣)D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)14. 已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：K a(HCOOH)=1.77x10﹣4、K a(CH3COOH)=1.75×10﹣5。

现有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol·L-1HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙B. 溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙C. 溶液pH：甲＜丙＜乙D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙15. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）①20mL蒸馏水②30mL 0.03mol·L-1HCl溶液③40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液④50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液A. ②＞④＞③＞①B. ①＞②＞④＞③C. ①＞②＞③＞④D. ③＞②＞④＞①16. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。

根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B. PCl3水解的产物是HClO和PH3C. CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2D. Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S17. 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示）。

下列说法正确的是（）A. 图中能量化方式只有一种B. 阳极的电极反应式为2CO32-－4e－=2CO2↑+O2↑C. 若反应中转移1mole－，则理论上消耗CO32-0.5molD. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O218. 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中正确的是（）A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B. 1L 0.50mo l·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10) mol·L-1第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5道小题，共46分）19. 请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①K W（T1℃）_____K W（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。

②M区域任意一点均有均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知：25℃时，K a(HClO)=K=4.6×10﹣9、K a(CH3COOH)=1.8×10﹣5、K a1(H2CO3)=4.3×10﹣7、K a2(H2CO3)=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)____c(CH3COO﹣)（填“＞”、“＜”或“=”）。

20. 请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。

则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH 固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。

溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO 32-+H2O HCO3－+OH－的平衡常数K h=______。

21. 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。

若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为______，K+移向_____极（填“A”、“B”）（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，总反应化学方程式是__________________。

②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为_____。

若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______。

（3）若是电解精炼粗铜，断开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是____，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22. 在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。

（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：时间（s）0 1 2 3 4 5n(NO)（mol）0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.0060～4s内以O2浓度变化表示的反应速率1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．（2）该反应的平衡常数表达式为K=____。