绿色化学实验报告
生态化学实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验背景与目的随着工业化和城市化的快速发展，生态环境问题日益突出。
生态化学作为一门研究化学与生态环境之间相互作用的学科，对于解决环境问题、保护生态环境具有重要意义。
本次实验旨在通过生态化学实验，了解和掌握生态化学的基本原理和实验方法，提高对生态环境问题的认识，为今后从事相关领域的研究和工作打下基础。
二、实验内容与步骤本次实验主要包括以下内容：1. 样品采集与预处理：在实验前，选取具有代表性的生态环境样品，如土壤、水体、大气等，进行采样和预处理，以消除样品中的杂质，确保实验结果的准确性。
2. 化学分析：对预处理后的样品进行化学分析，包括重金属、有机污染物、营养物质等指标。
实验过程中，运用了原子吸收光谱法、气相色谱法、电感耦合等离子体质谱法等多种分析手段。
3. 生态风险评估：根据化学分析结果，结合生态环境特点，对样品中的污染物进行生态风险评估，分析其对生态环境的影响。
4. 污染治理与修复：针对实验中发现的主要污染物，探讨相应的污染治理与修复方法，如化学沉淀法、植物修复法等。
三、实验结果与分析1. 化学分析结果：实验结果显示，样品中存在一定量的重金属、有机污染物和营养物质。
其中，重金属含量最高的是镉，其次是铅和汞；有机污染物主要包括多环芳烃和农药残留；营养物质含量较高的是氮和磷。
2. 生态风险评估：根据实验结果，对样品中的污染物进行生态风险评估，发现重金属和有机污染物对生态环境的影响较大，可能导致土壤和水体污染、生物多样性下降等问题。
3. 污染治理与修复：针对实验中发现的主要污染物，提出以下污染治理与修复方法：- 化学沉淀法：通过添加化学试剂，使污染物与沉淀剂反应生成难溶于水的沉淀物，从而降低污染物浓度。
- 植物修复法：利用植物对污染物的吸收、转化和降解作用，降低污染物浓度，改善生态环境。
- 微生物修复法：利用微生物的代谢活动，将有机污染物分解为无害物质。
四、实验讨论与结论1. 实验讨论：- 本次实验结果表明，生态环境样品中存在一定量的污染物，对生态环境造成一定影响。
保护环境的化学实验报告
一、实验目的1. 了解环境污染的化学原因及危害；2. 掌握一些常见的化学实验方法在环境保护中的应用；3. 培养学生的环保意识和实践能力。
二、实验原理环境污染是指有害物质进入环境，使环境质量下降，影响生态系统和人类健康的现象。
化学实验在环境保护中具有重要作用，通过实验可以了解环境污染的化学原因，掌握一些常见的化学实验方法在环境保护中的应用。
三、实验内容1. 实验一：测定水体中化学需氧量（COD）（1）实验目的：测定水体中化学需氧量，了解水体污染程度。
（2）实验原理：化学需氧量（COD）是指在一定条件下，水体中所有可被强氧化剂氧化的物质的总质量。
COD越高，水体污染越严重。
（3）实验步骤：①取一定量的水样；②加入一定量的重铬酸钾溶液；③加热煮沸，使重铬酸钾氧化水体中的有机物；④测定剩余重铬酸钾的浓度；⑤计算化学需氧量。
2. 实验二：测定空气中的二氧化硫浓度（1）实验目的：测定空气中二氧化硫浓度，了解大气污染程度。
（2）实验原理：二氧化硫是一种有毒气体，对环境和人体健康有害。
测定空气中二氧化硫浓度，可以了解大气污染程度。
（3）实验步骤：①取一定体积的空气样品；②加入一定量的碘溶液；③加入一定量的硫酸溶液，使碘与二氧化硫反应；④测定反应后碘的浓度；⑤计算空气中二氧化硫浓度。
3. 实验三：测定土壤中的重金属含量（1）实验目的：测定土壤中重金属含量，了解土壤污染程度。
（2）实验原理：重金属对土壤环境和人体健康有害。
测定土壤中重金属含量，可以了解土壤污染程度。
（3）实验步骤：①取一定量的土壤样品；②加入一定量的盐酸溶液，使重金属离子溶解；③加入一定量的显色剂，使重金属离子显色；④测定显色剂的浓度；⑤计算土壤中重金属含量。
四、实验结果与分析1. 实验一：测定水体中化学需氧量（COD）实验结果表明，水体中的化学需氧量（COD）较高，说明水体污染较为严重。
应采取措施，如加强污水处理、控制工业废水排放等，以降低水体污染。
高中化学实验教学中实验绿色化的研究获奖科研报告
高中化学实验教学中实验绿色化的研究获奖科研报告摘要：随着新课程改革的发展，化学这门学科受到了广大教育工作者的关注。
高中阶段化学作为学生必修的一门学科，而实验环节在高中化学教学中占有重要地位，化学教学中包含很多实验性教学，其需要学生提高观察能力和反应能力，进而进一步掌握化学知识，因此，绿色化学的提出和运用在高中化学教学中就更为重要。
关键词：高中化学实验;绿色;实验过程;策略研究一、高中化学实验教学中实验绿色化的研究的意义现阶段，人们对教育认知越来越深刻，也对教育提出了更高的要求。
学生在校学习方式和对生活环境的要求也越来越高，通过国家课程改革进行探索和实践，提出绿色实验教学理念，我国化学教育发展中倡导绿色化学教育理念，要求遵循可持续发展社会理念，在进行化学实验中保护环境，尽可能最低成都降低对社会资源的消耗以及对环境的污染。
化学教育内容是可持续发展的重要组成部分，对于高中化学来说，也需要通过实践绿色实验来适应新时代的需要，顺应社会的可持续发展观念。
化学实验教学中的环境问题主要是化学实验产生的资源消耗和污染影响较大的问题。
目前，大部分高中学校的化学实验还不能满足直接处理实验室垃圾的能力，化学实验中产生的三废大多都是通过直接排放，化学在为人类作出巨大贡献的同时，也给自然环境带来了严重破坏，對人类健康构成了严重威胁，长时间的操作对学生老师的健康发展以及周边的环境都带来了重要的影响，也不利于对学生进行环保的教育，因此，这就需要学校加以重视[2]。
二、高中化学实验教学中实验绿色化的研究策略（一）采用和开发微型化学实验微量化学实验改善了传统化学实验中的缺点，比如能够有效减少污染物的排放，起到保护环境的作用。
基于微型化学实验方式教学中，其能够减少实验过程中产生的废气、废渣以及废水等排放物，废气和废渣处理量也更多操作方便，该方式能够在减少对环境产生污染的前提下降低实验操作过程中可能带来的危险性。
此外，微量化学实验简化了实验装置和实验操作，以及一些需要的仪器。
绿色硫酸喷涌实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解绿色硫酸的制备方法及原理。
2. 掌握绿色硫酸喷涌实验的操作步骤。
3. 观察绿色硫酸喷涌现象，分析其原理。
二、实验原理绿色硫酸是指在硫酸生产过程中，采用无污染、低能耗、低成本的绿色工艺，降低或消除对环境有害的物质排放。
绿色硫酸喷涌实验旨在观察硫酸喷涌现象，分析其产生的原因，进一步了解绿色硫酸的特性。
实验原理如下：1. 将浓硫酸与水按一定比例混合，制备绿色硫酸。
2. 将绿色硫酸注入喷涌装置，通过喷涌装置喷涌出硫酸雾。
3. 观察喷涌过程中硫酸雾的形成、扩散及消失现象。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：浓硫酸、去离子水、喷涌装置、滴管、试管、酒精灯、火柴等。
2. 实验仪器：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、加热装置等。
四、实验步骤1. 准备工作：将浓硫酸与去离子水按一定比例混合，制备绿色硫酸。
使用电子天平准确称量所需浓硫酸和去离子水的质量。
2. 混合：将浓硫酸缓慢倒入烧杯中，同时不断搅拌，以确保混合均匀。
注意：在混合过程中，要穿戴好防护用品，如手套、口罩等。
3. 喷涌：将绿色硫酸注入喷涌装置，打开喷涌装置，观察喷涌现象。
4. 观察与分析：观察喷涌过程中硫酸雾的形成、扩散及消失现象，分析其产生原因。
5. 清理：实验结束后，关闭喷涌装置，清理实验器材。
五、实验结果与分析1. 实验现象：在喷涌过程中，硫酸雾迅速形成并扩散，随着时间推移逐渐消失。
2. 原因分析：（1）硫酸与水混合后，溶液中离子浓度增加，离子间相互作用增强，导致溶液的表面张力降低，从而有利于硫酸雾的形成。
（2）喷涌过程中，溶液在喷涌装置的作用下，产生高速气流，使溶液中的硫酸分子脱离液面，形成硫酸雾。
（3）硫酸雾在空气中迅速扩散，与空气中的水分子结合，形成硫酸溶液，最终消失。
六、实验结论通过绿色硫酸喷涌实验，我们了解了绿色硫酸的制备方法及原理，掌握了绿色硫酸喷涌实验的操作步骤。
实验结果表明，绿色硫酸喷涌现象的产生与溶液表面张力、喷涌装置作用及空气中的水分子等因素有关。
绿叶元素分析实验报告
绿叶元素分析实验报告标题：绿叶元素分析实验报告引言：绿叶元素分析是一种重要的实验方法，用于确定植物叶片中的元素含量。
本实验使用了绿叶作为样品进行元素分析，目的是了解植物叶片的营养状况和生长环境。
本报告将详细介绍实验的步骤、结果和讨论。
材料与方法：1. 实验材料：新鲜绿叶、离心机、耗尽式溢流电容量量筒、量筒、琼脂糖、去离子水、试管、化学试剂2. 实验步骤：a. 以离心法提取叶片中的总元素含量。
首先将绿叶样品剪碎并加入去离子水制备成悬浮液，然后用离心机将悬浮液进行离心，将上清液收集起来。
b. 对上清液中的元素进行分析。
将上清液分别倒入试管中，并加入适量的化学试剂进行反应。
通过分析试管中的溶液颜色的变化，可以判断其中是否含有特定元素。
c. 通过比色法确定叶片中镁元素的含量。
将适量的上清液取出，加入指定的试剂，并在紫外光下进行光度测定。
根据光度计读数可以得到镁元素的含量。
结果与分析：通过实验测定，我们得到了绿叶样品中的镁元素含量。
利用比色法测定镁元素的含量，我们得到了绿叶样品中镁元素的平均含量为X mg/g（平均值±标准差）。
这表明绿叶样品中含有一定的镁元素。
结合先前的研究，镁元素是植物合成叶绿素的重要成分，因此绿叶中的镁元素含量对光合作用有重要影响。
讨论：1. 实验误差分析：在本次实验中，可能存在一些误差。
首先，在绿叶样品的制备过程中，可能会有一定程度的元素损失。
其次，在试剂的使用过程中，使用量可能会有一定的测量误差。
然后，在光度计测定过程中，可能会存在仪器误差以及测量操作误差。
最后，在样品的选择上，由于绿叶样品的多样性，可能会有一定的差异性。
2. 实验结果的意义：绿叶元素分析是了解植物营养状态和生长环境的重要手段。
绿叶样品中的镁元素含量可以反映植物对光合作用的依赖程度。
根据实验结果，我们可以进一步研究不同环境因素对植物生长的影响，例如土壤中镁元素的含量对植物的生长速度和光合作用效率的影响。
化学环保的实验报告
一、实验目的1. 了解化学环保的基本原理和方法；2. 掌握化学环保实验的基本操作技能；3. 提高化学实验的环保意识。
二、实验原理化学环保是指利用化学方法对污染物质进行处理和转化，使其对环境的影响降到最低。
实验中主要采用以下几种方法：1. 吸附法：利用吸附剂对污染物质进行吸附，使其从水中分离出来；2. 沉淀法：利用化学反应使污染物质形成沉淀，从而将其从水中去除；3. 氧化还原法：通过氧化还原反应将有害物质转化为无害物质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴定管、锥形瓶等；2. 试剂：NaOH、HCl、FeCl3、CuSO4、KMnO4、FeSO4、苯、活性炭等。
四、实验步骤1. 吸附法实验（1）取一定量的苯溶液于烧杯中，加入适量的活性炭，搅拌均匀；（2）将混合液过滤，收集滤液；（3）测定滤液中苯的浓度，并与原苯溶液的浓度进行比较。
2. 沉淀法实验（1）取一定量的FeCl3溶液于烧杯中，加入适量的NaOH溶液，搅拌均匀；（2）观察沉淀的形成，待沉淀完全后，过滤；（3）测定沉淀中Fe(OH)3的质量，并与原FeCl3溶液的质量进行比较。
3. 氧化还原法实验（1）取一定量的KMnO4溶液于烧杯中，加入适量的FeSO4溶液，搅拌均匀；（2）观察溶液的颜色变化，待反应完全后，测定KMnO4的消耗量；（3）计算反应中KMnO4的摩尔数，并与原KMnO4溶液的摩尔数进行比较。
五、实验结果与分析1. 吸附法实验结果：滤液中苯的浓度比原苯溶液的浓度降低了约80%，说明活性炭对苯具有良好的吸附作用。
2. 沉淀法实验结果：沉淀中Fe(OH)3的质量约为原FeCl3溶液质量的20%，说明沉淀法可以有效去除FeCl3溶液中的Fe3+离子。
3. 氧化还原法实验结果：KMnO4的消耗量为0.1摩尔，说明氧化还原法可以有效地将Fe2+氧化为Fe3+。
六、实验结论1. 化学环保实验中，吸附法、沉淀法和氧化还原法可以有效去除水中的污染物质；2. 通过化学实验，可以了解化学环保的基本原理和方法，提高化学实验的环保意识；3. 在实际生产生活中，应注重化学环保，减少环境污染。
高中化学实验教学中绿色化学实验设计分析
高中化学实验教学中绿色化学实验设计分析绿色化学实验是指在化学实验教学中，通过合理设计实验方案，选择环境友好、节能减排、安全高效、资源利用率高的实验方法和材料，以减少对环境的污染和资源浪费，培养学生的环境意识和可持续发展思维。
绿色化学实验设计分析，即对绿色化学实验的设计方案进行评估和分析，判断实验是否满足绿色化学的要求，并提出改进建议。
下面以高中化学实验教学中的酸碱滴定实验为例，进行绿色化学实验设计分析。
一、实验原理和步骤：酸碱滴定实验是通过滴定法确定溶液中酸、碱的浓度。
实验步骤包括：准备标准溶液、准备待测溶液、加入指示剂、滴定、记录滴定体积。
1. 实验原料选择：选择绿色无害的化学试剂和溶剂。
实验中可选择食醋作为酸溶液，小苏打作为碱溶液，指示剂可选用植物提取物。
2. 实验装备选择：选择绿色环保的实验装备，如使用可回收和可降解的实验器材。
3. 实验条件控制：控制实验条件，减少对环境的影响。
控制实验温度、光照等因素。
4. 实验废弃物处理：合理处理实验过程中产生的废弃物，如废液、废试剂等。
可通过中和处理、干燥回收等方式进行废物处理，减少对环境的污染。
5. 安全措施：为了保障实验操作的安全性，选择无毒、无害的试剂和溶剂，提供个人防护装备，并进行安全教育。
三、改进建议：1. 选择更绿色的试剂和溶剂：可以进一步替代实验中的试剂和溶剂，选取更环保无害的化学物质。
2. 引入新的技术手段：可以探索引入新的技术手段，如微量滴定、自动滴定等，以提高实验的准确性和效率。
3. 加强环境教育：在实验教学中加强对环境保护和可持续发展的教育，培养学生的环境意识和责任感。
总结：高中化学实验教学中的绿色化学实验设计分析是对实验方案进行评估和改进的过程，通过优化实验条件、选择环保材料和装备、合理处理废弃物等手段，使实验更符合绿色化学的原则，培养学生的环境意识和可持续发展思维。
对于实验教学来说，绿色化学实验设计分析是必不可少的一环，能够引导学生改变对实验的传统认识，更好地适应现代社会的发展需求。
化学绿色沉淀实验报告
一、实验目的1. 了解绿色沉淀的形成原理；2. 掌握绿色沉淀实验的操作方法；3. 观察绿色沉淀的形成过程，分析实验现象。
二、实验原理绿色沉淀实验通常采用三价铬离子与氢氧化物离子反应生成氢氧化铬沉淀。
在酸性条件下，三价铬离子被还原成二价铬离子，再与氢氧化物离子反应生成氢氧化铬沉淀。
反应方程式如下：Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、试管、酒精灯、石棉网、滤纸、滤器；2. 试剂：三价铬溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、盐酸（1mol/L）、硫酸铁溶液（0.1mol/L）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备三价铬溶液和氢氧化钠溶液，分别置于烧杯中；2. 用滴定管向氢氧化钠溶液中加入适量的盐酸，调节pH值至2-3；3. 在不断搅拌下，向三价铬溶液中加入氢氧化钠溶液，观察绿色沉淀的形成；4. 当绿色沉淀形成后，用滤纸过滤，收集沉淀；5. 将收集到的绿色沉淀置于烧杯中，加入少量蒸馏水，观察沉淀的溶解情况；6. 分别向绿色沉淀中加入硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液，观察沉淀颜色的变化。
五、实验现象1. 向三价铬溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现绿色沉淀；2. 过滤得到的绿色沉淀加入蒸馏水后，沉淀部分溶解；3. 向绿色沉淀中加入硫酸铁溶液后，沉淀颜色由绿色变为灰绿色；4. 向绿色沉淀中加入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色由灰绿色变为红色。
六、实验分析1. 在酸性条件下，三价铬离子与氢氧化物离子反应生成氢氧化铬沉淀，导致溶液出现绿色；2. 氢氧化铬沉淀在蒸馏水中部分溶解，说明其溶解度较小；3. 向绿色沉淀中加入硫酸铁溶液后，沉淀颜色由绿色变为灰绿色，说明三价铬离子与硫酸铁溶液中的铁离子发生反应，生成灰绿色的氢氧化铬沉淀；4. 向绿色沉淀中加入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色由灰绿色变为红色，说明氢氧化铬沉淀在碱性条件下发生氧化反应，生成红色的氢氧化铁沉淀。
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绿色化学实验报告绿色化学的基本介绍：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，，绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。
而今天的绿色化学是指能够保护环境的化学技术.它可通过使用自然能源,避免给环境造成负担、避免排放有害物质.利用太阳能为目的的光触媒和氢能源的制造和储藏技术的开发，并考虑节能、节省资源、减少废弃物排放量。
背景：传统的化学工业给环境带来的污染已十分严重，目前全世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨，给环境造成危害，并威胁着人类的生存。
严峻的现实使得各国必须寻找一条不破坏环境，不危害人类生存的可持续发展的道路。
化学工业能否生产出对环境无害的化学品？甚至开发出不产生废物的工艺？绿色化学的口号最早产生于化学工业非常发达的美国。
1990年，美国通过了一个“防止污染行动”的法令。
1991年后，“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出并成为美国环保署（EPA）的中心口号，并立即得到了全世界的积极响应。
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
绿色化学涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。
它的主要特点是：1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
重要性：迄今为止，化学工业的绝大多数工艺都是20多年前开发的，当时的加工费用主要包括原材料、能耗和劳动力的费用。
近年来，由于化学工业向大气、水和土壤等排放了大量有毒、有害的物质。
以1993年为例，美国仅按365种有毒物质排放估算，化学工业的排放量为30亿磅。
因此，加工费用又增加了废物控制、处理和埋放。
环保监测、达标，事故责任赔偿等费用。
1992年，美国化学工业用于环保的费用为1150亿美元，清理已污染地区花去7000亿美元。
1996年美国Dupont公司的化学品销售总额为180亿美元，环保费用为10亿美元。
所以，从环保、经济和社会的要求看，化学工业不能再承担使用和产生有毒有害物质的费用，需要大力研究与开发从源头上减少和消除污染的绿色化学。
绿色化学与催化：催化剂：催化剂是化学工艺的基础，是许多化学反应实现工业应用的关键。
目前大多数化工产品的生产，均采用了催化反应技术，据统计，约85%化学品是通过催化工艺生产的，新的化工过程有80%以上是依靠催化技术来完成的。
特点：催化剂只能实现热力学上可以发生的反应。
催化剂只能缩短或延长到达平衡的时间，而不能改变转化率。
催化剂具有选择性。
催化剂是第一步的反应物，最后一步的产物，即经过一次化学循环后又恢复到原来的组成。
绿色催化剂定义：绿色化学要求化学品的生产最大限度地合理利用资源，最低限度地产生环境污染和最大限度地维护生态平衡。
它对化学反应的要求是：采用无毒、无害的原料；在无毒无害及温和的条件下进行；反应必须具有高效的选择性；产品应是环境友好的。
这四点要求之中有两点涉及到催化剂，人们将这类催化反应成为绿色催化反应，其使用的催化剂也就称为绿色催化剂。
分类：固体酸催化剂：1.沸石分子筛：沸石分子筛是结晶铝硅酸金属盐的水合物，其化学通式为：Mx/m[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O。
应用:分子筛具有均匀的微孔结构，比表面积为200-900m2/g，孔容占分子筛晶体体积体积的50%左右，随硅铝比的提高，分子筛的酸稳定性、热稳定性增强，高硅分子筛对烃类的裂解和转化催化反应表现出相当高的活性。
2.杂多酸催化剂：由杂原子（如P、Si、Fe、Co 等）和配位原子（即多原子，如Mo、W、V、Nb、Ta 等）按一定的结构通过氧原子配位桥联组成的一类含氧多酸或为多氧簇金属配合物，常用HPA 表示。
杂多酸催化剂有两种存在形式即纯杂多酸和负载型杂多酸。
杂多酸在精细化学品合成中的应用：1、HPA酸催化烷基化。
2、HPA酸催化酯化。
3、HPA酸催化缩合。
4、HPA酸催化硝化。
5、HPA催化氧化。
3.超强酸：固体酸的强度超过100%H2SO4的酸强度，即为超强酸。
分类：固体本身型例：TiO2-SO42- H-ZSM-5负载型例：SbF5/SiO2-Al2O3含卤素型活性高，稳定性较差，原料价格高，有腐蚀性不含卤素型以SO42-为促进剂的锆系（SO42-/ZrO2）、钛系、铁系（SO42-/Fe3O4）以金属氧化物为促进剂，如WO3/Fe3O4等4.离子交换树脂:固体碱催化剂:1.异构化反应:烯的异构化反应,Al2O3、CaO和MgO对此反应有较好的催化活性。
2.氧化反应: 不饱和烯烃的环氧化作用是在固体碱催化剂作用的同时伴有过氧化氢物的加入。
3,.氨化反应：在固体碱催化剂作用下伯胺和仲胺能够与共轭双烯发生加成反应。
4.氢化反应：通常氢分子在固体碱催化剂被吸附并形成H+和H-起到氢化作用。
生物催化剂：本质是酶。
优点为反应条件温和、催化效率高和专一性强。
缺点为有机溶剂中生物催化剂的稳定性和耐受性都很低，易受到有机溶剂的破坏，此外它的催化活性还受到溶剂pH和反应温度的影响。
膜催化剂:膜还没有一个精确、完整的定义。
在膜催化反应器中，膜的功能主要有以下两种：1、膜上反应区的一个分离元件，仅有分离功能。
2、膜具有催化活性，膜本身是催化剂或是用催化活性物质进行处理而具有催化功能，同时又有选择性透过的功能。
这种膜催化剂有着常规催化剂难以比拟的优点：扩散阻力小，温度极易控制，选择性高，能进行不产生副反应产物的连串反应等。
绿色催化剂的研制与开发，是化学工作者的重大课题，也是化学工业摆脱污量对环境伤害严重局面的希望所在。
催化科学反展到今天已经成为化学品、燃料生产和环境保护的支柱技术。
过去在研制催化剂时只考虑其催化活性、寿命、成本及制造工艺，极少估计环境因素。
近年来以清洁生产为目的的绿色催化工艺及催化剂的研开发已成为21世纪的热点，因为只有采用这种工艺及新催化剂才能实现科技创新与绿色环保相结合，才能带来企业的高效益和社会效益的同步增长。
与此同时，将昭示一种新资源观念和环保观念：即人类对自然资源可以进行重复多次的利用，从而使有限的资源构成一个多次生成过程，这种既能多次重复利用资源又能保护环境的绿色科技产业，将使我国传统化工产业完成由夕阳产业到绿色产业的革命性转变。
绿色化学与有机合成：1，不产生三废的原子经济反应：化学反应应最大限度地利用原料分子的每一个原子,并使之结合成目标产物。
原子经济性概念可引导人们如何去设计有机合成,在设计合成的途径中,如何经济地利用原子、避免使用保护基,这样就不会有废物,且对环境友好。
目前,有些有机原料的生产已采用原子经济反应,如丙烯氢甲酰化制丁醛、甲醇羰化制醋酸、乙烯或丙烯的聚合、乙烯直接氧化成环氧乙烷等。
2，采用高选择性、高效的催化反应：绿色化学追求的是实现高选择性、高效的化学反应,极少的副产物,以及“零排放”,继而达到高“原子经济性”反应。
相对于化学当量的反应,高选择性、高效的催化反应更符合绿色化学的基本要求。
催化不对称合成反应在不对称合成中催化不对称合成是最有效的方法,它是有机合成化学研究的热点和前沿。
通过不对称催化不但可以提供医药、农药、精细化工所需的关键中间体,而且可以提供环境友好的绿色合成方法。
催化不对称合成反应主要包括催化不对称氢化反应、氢硅烷化反应、氢甲酰化反应、氢酯化反应、环丙烷化反应、环氧化反应、不对称酮还原反应、糖类衍生物催化反应和酶催化反应等。
新型催化剂催化反应许多有机合成反应中,液体酸或碱是最常用的催化剂,价格便宜、催化效率高,但对设备腐蚀严重、污染大、副反应多、后处理困难。
为克服传统酸碱催化带来的危害,研究和开发新型绿色催化剂自然就成为目前最前沿的热点之一。
较成功的有各种新型分子筛催化剂、固体超强酸或碱催化剂、杂多酸催化剂、夹层固体催化剂及相转移催化剂。
这些新型催化剂的催化能力均优于传统的酸碱催化剂,同时对环境友好,目前正大量应用于有机合成中。
生物催化反应生物催化是集生物学、化学和工程学于一体形成的知识与信息高度密集的新兴学科,是化工领域的一项重要技术。
因具有转化条件温和、选择性高、制造成本低等优势,生物催化已在一些新产品的研制和新工艺的开发中发挥了重要作用。
生物催化的核心是生物催化剂,其研制已成为各国学者竞相攻关的课题,并得到了迅速发展。
如用酶催化技术进行不对称化合物的合成,已取得成效。
有机酸如柠檬酸、衣康酸、葡萄糖酸等化工原料现在也可用生物技术进行合成。
3，开发绿色合成新工艺：有些合成工艺从传统观点看设计得相当合理,且具有很大的经济效益,但从绿色化学的角度审视,却无社会效益,这就有必要另辟蹊径,采用新工艺、新方法或利用计算机辅助设计。
4，选择无毒无害的溶剂：水溶剂：水是自然界中最丰富的溶剂,无毒、无污染、价廉。
水相中的有机反应操作简便、安全,没有介质的易燃易爆等问题。
超临界和近临界流体溶剂：在无毒无害溶剂的研究中,最活跃的是开发超临界流体,特别是超临界二氧化碳(scCO2)。
离子液体溶剂：离子液体指室温或低温下液体状态的盐,由含氮、磷有机阳离子和大的无机阴离子(BF4、PF6等)组成。
,5，发展绿色化学产品:发展和应用对人类和环境无毒无害的试剂、溶剂及其它化学产品,也是绿色化学的重要内容。
绿色化学产品有两个重要特征:①产品本身不会引起环境污染和健康问题;②产品被使用后,应能再循环或易降解为无害物质。
目前,发展绿色化学产品的途径主要有选择无毒无害的化学原料,开发和利用生物质[5],发现和研制无公害的化学替代品,回收废弃物等。
绿色化学与环境保护:绿色化学与环境保护密切相关，其目标和任务是积极主动地防治环境污染，但又绝不是简单意义上的环境保护。
绿色化学是在绿色化学新学科基础上开发的从源头上阻止环境污染以及全程治理、综合利用的化工技术，以期在化工生产和使用过程中实现废物的“零排放”，并生产出环境友好安全和无毒的化工产品。
绿色化学的根本在“防”，而非“治”，其在始端就采取了有效的预防措施，以杜绝污染物的生成。
绿色化学的出现得益于环境保护全球重视度的提高，随着科学技术的进步和社会的日益发展，绿色化学必将在环境保护中扮演越来越重要的角色，为环境保护开辟一条崭新途径。
环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。
大气污染问题：是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等造成的污染(其中SO2、NOx主要来源于化石类燃料的大量使用)。