人教版高中化学必修一学案：第一章归纳与整理

归纳与整理

学习目的：

1、复习巩固初中学习的基本操作

2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项

3、复习巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作

4、建立从实验学化学的观点。

教学重点：

巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项

巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作

教学过程：

一、混合物分离与提纯

物质的分离：是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程。分开后各物质要恢复到原来的状态；

物质的提纯：是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。杂质不要求恢复到原来的状态。

物质的分离与提纯常用的物理方法：

答案：

二、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”

1、“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；

二不减(不减少欲被提纯的物质)；

三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；

四易复原(被提纯物质要复原)。

2、“三必须”是：一除杂试剂必须过量；

二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；

三除杂途径选最佳。

三、物质的量概念及物质的量浓度溶液配制

1、物质的量基本概念：

与物质的量有关的公式：①n=m/M ②n=N/NA ③n=V/Vm ④n=CV

物质的量、微粒数、物质的质量、标况下气体体积、物质的量浓度间的关系网：

2、物质的量浓度溶液配制：叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤和所需仪器。答案:步骤：①计算（需NaCl7.3g）②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥轻摇⑦定容⑧摇匀。

仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[例题1]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法不．正确

．．的是

物质杂质除杂所用试剂和方法

A．H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤

B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤

C．Cu CuO 盐酸、过滤

D．CaCO3CaO H2O、过滤

[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4沉淀，所以A不正确。

[例题2] 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和

_________、____________等．

[答案] （1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯

[例题3] 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？

①没有用水洗涤烧杯2-3次。

②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。

③定容时，俯视刻度线。

④定容时，仰视刻度线。

⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。

⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。

⑦加水超过刻度线。

⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。

答案：①偏低②偏低③偏高④偏低⑤偏高⑥偏低⑦偏低⑧偏高

课堂练习

1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小2、分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的固体混合物，应采用的一组试剂是：

A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸

3、下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别填写除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．

4、如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？

5、有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验步骤来测定其中Na2SO3的质量分数．

（１）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．

（２）往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2↑+H2O）,直至盐酸过量．

（３）往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．

（４）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．

试回答：

（１）加盐酸为什么要过量

（２）如何验证氯化钡已经过量？

（３）怎样检验沉淀已经洗涤干净？

（４）列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式

参考答案：

1、D

2、C

3、加入AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3

加入锌粒过滤蒸发Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4

4、将混合气体通过NaOH溶液除去HCl, 然后通过浓H2SO4除去H2O

5、(1)使SO32－全部转化为SO2放出；(2)取上层清液滴加稀H2SO4,若有白色沉淀产生则已过量； (3)取洗涤沉淀的溶液滴入AgNO3液，若无白色沉淀产生则已洗净.

(4)

课后练习

一、选择题

1．摩尔是

A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位

C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

2．下列叙述错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1

4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

6．下列叙述中错误的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol N2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2