专题16化学计算方法与技巧(讲学案)-2018高考化学二轮复习资料(解析版).doc
届高三化学二轮复习全套教学案详解化学计算【精品教案】
化学基本计算技能技巧
教学目标
知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些
解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。
能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具
解决化学问题的思维能力；表达能力。
科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和
手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。
科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品
质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。
科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；
通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。
重点、难点化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。
化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是
极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。
化学计算的基本技能有哪些？
学生活动
聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；
③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化
学方程式的计算。
1。
高考化学二轮复习 化学计算方法与技巧专题辅导教案
【专题十一】化学计算与技巧考点1 守恒法守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。
2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
方法点击 化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。
例：1.质量守恒法例：0.1 mol 某烃与1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15 g ，从Na 2O 2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8 L 。
求烃的化学式。
解析：设烃的化学式为C x H y ,摩尔质量为a g·mol -1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O 2，也包括烃燃烧产物CO 2和水蒸气与Na 2O 2反应放出的O 2。
烃的质量+m(O 2)=Na 2O 2的增重+m(逸出气体)0.1 mol×a g·mol -1+32 g·mol -1×1 mol=15 g+32 g·mol -1×16.8 L/22.4 L·mol -1解得a=70，烃的式量为70，1270=5余10，烃的化学式为C 5H 10。
2.原子(或离子)守恒例：用含1.0 mol NaOH 的溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2解析：设生成Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量为x 、y ，由反应前后C 原子和Na +守恒可知，可得方程组：⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 8.028.0 解得⎩⎨⎧==moly mol x 6.02.0即所得溶液中-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为1∶3。
高考化学总复习专题讲座1化学计算的常用方法与技巧(一)课件
解析：原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
Байду номын сангаас
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1 x mol
11
1
0.05 mol－0.028 mol ＝0.022 mol
所以 x＝0.022
第六页，共18页。
解析：若先由 NaCl浓―H―△2S→O4HCl 算出 HCl 的量，再由 MnO2＋
△ 4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的量，……这样计算非常繁 琐。找出以下关系式就可迅速求解。
设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
第十一页，共18页。
• 主题四 整体思维法(终态法)
• 整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认识把握事物之间的联 系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性， 灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常(jīngcháng)有意设置。
• 【例4】 在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液， 未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2， 共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是( )
D．7.04 g
解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是 求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝
高考化学复习专题化学计算的基本方法技巧
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习专题------化学计算的基本方法技巧一．专题动态分析：高考理科综合能力测试中，化学计算试题有选择、填空、简答、全过程计算等基本题型。
与过去3+2单科化学卷不同的是，“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低，题型呈现多样化特征。
其一是选择题或填空题型计算，就是所谓“小计算”。
其二是“大计算”理科综合测试中的化学计算除保留原来的混合物计算、复杂化学式计算、过量问题的计算、范围讨论型等基本计算题型外，同时还开发了数据缺省型计算、学科间综合计算、信息迁移型计算、图象问题计算等多样化题型，从不同角度和不同层面上考查学生能力和水平。
高考化学计算试题注重对知识的理解和应用考查，重视对计算思路方法的考查，削减了数学计算容量，恢复了化学的本质。
这一信号告诉我们，不要将化学计算简单地理解为数学应用题，那样将会失去化学计算题对提高学生水平和能力作用的本意。
可以预料，定性和定量融合的试题将会成为理综卷的主流题型。
新的高考模式中，化学计算素材重要的着眼点之一就是注重体现“化学与社会”“科学与技术”的关系，显示化学计算与社会、生产及生活广泛联系，使化学计算视角更为广阔。
例如化工计算、环境的污染与治理的计算等。
二.化学计算中常用的基本方法与思路；(1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
化学中有多种守恒关系。
学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系，拓宽主要守恒关系的外延。
绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的，可表示为：从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。
如电子守恒关系有以下几种表现形式：【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（状况）。
高考化学计算的解题方法与技巧-教育资料-精品干货-高中、高考
高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
专题16化学计算方法与技巧(讲学案)2018高考化学二轮复习资料(解析版)
1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007 年高考将化学计算局部常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。
3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。
一般在第一卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
(2)起点高、落点低。
这方面主要是第二卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查根本计算技能。
(3)学科渗透，综合考查。
主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是根本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。
主要考点：（1〕有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2〕相对分子质量、各元素的质量分数（3〕有机物的分子式、结构式（4〕阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1〕掌握根本概念，找出各化学量之间的关系（2〕加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3〕找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例 1、往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g 铜粉，微热使反响充分完成后，生成一氧化氮气体448mL 〔标准状况〕。
专题讲座 化学计算的常用方法(讲)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
专题讲座（一）化学计算的常用方法目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 守恒法的应用高频考点2、差量法的应用高频考点3、关系式法的应用高频考点4、十字交叉法的应用正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆方法一守恒法1、含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2、一般解题步骤如下：第一步：明确题目要求解的量；第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
3、守恒类型(1)质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。
质量守恒法解题时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守恒：即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。
利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。
(3)得失电子守恒关系式依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电子总数目。
利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还原）产物的量；③计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。
方法二差量法1、含义：差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。
这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
2、一般解题步骤如下：第一步：准确写出有关反应的化学方程式；第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
【师说】2018届高考化学二轮复习课件：20.1 关于解决化学计量问题的方法
典题练习 1．(2016· 河南豫南九校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是( ) A．4 g NaOH 固体中所含电子总数为 2NA B．22.4 L C2H6 所含化学键总数为 7NA C．6 g SiO2 所含分子数为 0.1NA，化学键总数为 0.4NA － ＋ － D．0.1 mol· L 1NH4Cl 溶液中，NH4 与 Cl 数之和小于 0.2NA 4g 解析：A 项，4 g NaOH 固体中所含电子的物质的量为： －状况下，错误；C 项， SiO2 中不含分子，错误；D 项，没有给出溶液的体积，错误。 答案：A
解题导引：分析各选项可以看出，它们分别对应陷阱 7,4,3,9。 ＋ ＋ 解析：A 项，NaHSO4 在溶液中发生电离：NaHSO4===Na ＋H 16 g － 2－ 16 16 ＋SO4 ，不存在 HSO4 ；B 项，M( O2)＝32g/mol，n( O2)＝32 g/mol＝ 0.5 mol，所含质子的物质的量为 8×2×0.5 mol＝8 mol，M(18O2)＝36 18 g 18 g/mol，n( O2)＝36 g/mol＝0.5 mol，所含质子的物质的量为 8×2×0.5 mol＝8 mol；C 项，Fe 与足量的稀硝酸反应时，Fe 被氧化为 Fe3＋，转 移电子数为 3NA；D 项，Cl2 溶于水时发生可逆反应 Cl2＋H2O HCl ＋HClO，生成 HCl 的物质的量小于 0.1 mol，因此溶液中氯离子数小 于 0.1NA。 答案：B
2．(2016· 安徽安庆五校联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列 说法中正确的是( ) A．100 mL 1 mol· L－1AlCl3 溶液中含有的阳离子数等于 0.1NA B．标准状况下，22.4 L CCl4 中含有 CCl4 的分子数为 NA － C．将 2 mL 0.5 mol· L 1Na2SiO3 溶液滴入稀盐酸中制得 H2SiO3 胶 体，所含胶粒数为 0.001NA D．一定条件下，2.3 g Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的 电子数为 0.1NA
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1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007 年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。
3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。
一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
(2)起点高、落点低。
这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
(3)学科渗透，综合考查。
主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。
主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例 1、往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL （标准状况）。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）（ A ）0.02mol （ B ） 0.08mol （ C）0.10mol （ D） 0.16mol解析：应根据离子方程式进行计算3Cu + 2NO 3- + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O0.060.1 0.02铜、 H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol 。
答案： A二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。
主要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液 pH 的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算解题策略：（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算（ 2）有关溶液pH 及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH 概念的基础上进行分析、推理。
解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H +）或 c（ OH-）例 2、 1 体积 pH＝ 2.5 的盐酸与10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（）A、9.0 B 、9.5 C、10.5 D 、11.0答案： C三、有关反应速率、化学平衡的计算化学反应速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型。
主要考点：（1）利用化学反应速率的数学表达式进行计算（2）各物质反应速率间的换算（3）有关化学平衡的计算解题策略：（1）加强对速率概念、平衡移动原理的理解（2）将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧例 3、由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol 充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。
已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6 倍，求：(1) 反应前混合气体中(2) 平衡混合气体中N2和NH 3和H2的体积比；H 2的物质的量；(3) 达到平衡时N2的转化率。
解析：（3）α（ N2转）＝ 10.1/0.2 100×％＝ 50％答案：⑴ V（ N 2）： V （H 2）＝ 2 ： 3⑵n（ NH 3）平＝ 0.2mol ； n（ H2）平＝ 0mol（3）α（ N2转）＝ 50％四、有关氧化还原、电化学的计算以氧化还原为中心的有关计算，是高考的热点。
主要考点：（1）氧化产物、还原产物的确定及量的计算（2）转移电子数、电荷数的计算（3）电极析出量及溶液中的变化量的计算（4）有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略：关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解例 4、 ClO 2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将取代 Cl 2成为自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用 NaClO 3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和 Na 2SO3的物质的量之比为（）A. 1 ：1B. 2 ： 1C. 1： 2D. 2 ：3答案： B。
五、有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算是最常见的计算类型之一，关键是正确理解化学方程式的系数之间的关系。
主要考点：（1）运用计算技巧进行化学方程式的有关计算（2）热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算解题策略：（1）深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系（ 2）搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择1例 5、1 kg C(s) 燃烧，所得的混合气体中， CO 占 1/3 体积，CO 2 占 2/3 体积。
已知：C(s)+ 2O 2(g)===CO(g); H=1－122 2－1。
则与 1 kg 碳完全燃烧相比，损失的热－ 110.35 kJ mol ·,CO(g)+H= － 282.57 kJ mol · O (g)===CO (g);量及 C 的燃烧热正确的组合是（ ）－1－1A 、 110.35 kJ,282.57 kJ mol ·B 、282.57 kJ,－ 392.92 kJ mol ·C 、 392.92 kJ,392.92 kJ kg － 1·－1D 、 7849.2 kJ,392.92 kJ mol ·答案： D六、综合计算主要考点：（ 1）过量计算问题的分析讨论（ 2）混合物计算和解题技巧（ 3）复杂化学式的确定方法（ 4）无数据计算的解决方法（ 5）数据缺省型的计算方法 （ 6）讨论型计算的解题思路 （ 7）隐含条件题的解决方法 （ 8）化学图象题的解题技巧解题策略：认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法；善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系。
例 6、将 FeO 和 Cu(NO 3)2 的混合物9.08g 全部溶解于含有 0.3molHCl 的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe 2+被酸性条件下的NO 3-氧化： 3FeCl 2+HNO 3+3HCl=3FeCl 3+NO ↑ +2H 2O ）,当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的 Fe 2+刚好被完全氧化， 再向溶液中加入 10g 过量的铁粉， 充分反应后， 放出标准状况下的氢气224mL ，过滤，得到不溶性固体6.72g 。
问（ 1）原混合物中 FeO 的物质的量为，Cu(NO 3)2 的物质的量为 。
（ 2）通入的氯气在标准状况下的体积是。
解析：（ 1）设 FeO 和 Cu(NO 3)2 的物质的量各是 xmol,ymol发生反应的先后顺序为：FeO+2HCl=FeCl 2+2H 2Ox 2x3Fe2++NO 3-+4H +=3Fe3++NO↑ +2H2O亚铁离子与氢离子过量6y 2y 8y2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3++2Cl -x-6y 0.5(x-6y)2Fe3++Fe=3Fe2+x0.5xCu 2++Fe=Fe2++Cuy yFe+2HCl=FeCl 2+H2↑0.01 0.020.01质量守恒： 56 0.5x-(64-56)y+0.0156=10-6.72根据 HCl 守恒： 2x+8y+0.02=0.3解之得： x=0.1(mol) y=0.01(mol)（2）消耗氯气的体积为： 0.5(x-6y) 22.4=0.448(L)答案： (1)FeO 0.1mol Cu(NO 3)20.01mol(2)0.448L考点一、考查差量差量法在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。
在具体的一个反应中，还可以根据需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某些项目进行加减组合。
如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。
具体如下：△2NaHCO 3===== Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O m(固 )2 84 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固体差量可用下列两种方法得出：(2NaHCO 3－ Na2CO3)或 (CO2＋ H2 O)(2 ×84 g－ 106 g)或(44 g＋18 g)例 1、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取放电臭氧： 3O 2===== 2O 3。
(1) 若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧， 所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol( 保留一位小数 )。
(2) 将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L ，其中臭氧为 ________ L 。
答案： (1)35.6 (2)3考点二、考查关系式物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。
多步反应中建立关系式的方法：(1) 叠加法 (如利用木炭、水蒸气制取氨气 )：高温C ＋H 2O g===== CO ＋ H 2高温?CO ＋ H 2O g ===== CO 2＋H 2C ＋ 2HO g高温2===== CO ＋ 2H22高温、高压?N 2＋ 3H 2催化剂2NH 3由木炭、水蒸气制取NH 3 的关系为： 3C ～4NH 3。
(2) 元素守恒法 (如氨氧化法制硝酸 )：催化剂4NH 3＋ 5O 2 ===== 4NO ＋ 6H 2O△2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NO经多次氧化和吸收，由N 元素守恒知： NH 3～ HNO 3。