2017年初三化学知识点考点大全(鲁教版)
鲁教版九年级化学知识点
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化学鲁教版知识点九年级
化学鲁教版知识点九年级化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级化学教材中，有许多重要的知识点需要我们掌握和理解。
下面，我将为你详细介绍一些九年级化学教材中的重点知识。
一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种类型的粒子组成的物质，包括元素和化合物。
混合物是由不同种类的粒子组成的物质。
我们可以通过物质的性质来判断其是纯物质还是混合物。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。
元素和化合物都有各自特定的性质和用途。
三、化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生的变化。
化学反应可以通过观察物质的性质和化学方程式来描述。
化学反应符合一定的守恒定律，例如质量守恒定律、能量守恒定律等。
四、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的方法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。
通过化学方程式，可以了解物质的转化过程和相应的化学量关系。
五、常见化学反应九年级化学教材中介绍了许多常见的化学反应，包括酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
了解这些化学反应可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
六、离子方程式和离子反应离子方程式是用离子式表示的化学方程式。
离子反应是指溶液中离子之间的反应。
离子方程式和离子反应在理解某些化学反应中起到了重要的作用。
七、物质的酸碱性酸碱性是物质的一种性质。
九年级化学教材中介绍了酸碱指示剂、酸碱溶液的浓度、酸碱滴定等内容。
理解酸碱性有助于我们正确使用和处理酸碱物质。
八、金属和非金属金属和非金属是化学中的两个重要概念。
金属具有良好的导电性和导热性，而非金属则相反。
通过了解金属和非金属的性质和用途，我们可以更好地理解和应用化学知识。
九、化学中的能量变化化学反应中常常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
了解能量变化对于理解化学反应的过程和判断反应类型有着重要的意义。
初三化学全册知识点(鲁教版)
第三单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 （2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O 2 CuO（3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： ① 铜丝不足② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气（4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78%稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）降温 氮气先蒸发出来（沸点低） 气态空气 液态空气 加压 氧气后蒸发出来 （沸点高） 三、关注空气质量 1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气 2、空气的防治 （1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放 3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况第二节 物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：金属元素：Ca 、Fe 、Cu 、Mg 等 非金属元素：O 、H 、Cl 、C 、P 等加热稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义：该元素氧元素例：O 2O：2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜二、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质的组成2、意义：表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。
初三化学全册知识点(鲁教版)
初三化学全册知识点(鲁教版)奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量1、溶质的质量分数=100% =100% 溶液质量（溶质质量+溶剂质量）2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？100%解：氢氧化钠的质量分数为：4g4g+46g =8%答：3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：100kg15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg答：4、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为X100%=20%100g10%+X100g+XX=12、5g答：解：设需要蒸发水的质量为Y100%=20%100g10%100g-YY=50g答：B、稀释方法：加水稀释例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为X100% =10%100g20%100g+XX=100g答：三、溶液的配制1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度3、例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1、18gcm-3。
鲁教版初三化学全册知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思一、实验基本操作1、原则：“三不”点燃（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
九年级化学全册知识点（鲁教版）
《常见的酸和碱》一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。
常见的指示剂有石蕊和酚酞。
石蕊遇酸变石蕊遇酸变石蕊遇酸变____________________________________色，色，色，遇碱变遇碱变遇碱变____________________________________色；色；酚酞遇酸酚酞遇酸____________________色，遇碱变色，遇碱变__________________________________________色。
色。
色。
2、溶液的酸碱性有、溶液的酸碱性有______________________________、、________________________、、________________________三种。
酸性溶液的三种。
酸性溶液的pH_______7pH_______7，能使紫色石，能使紫色石蕊试液变蕊试液变_____________________色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液_________________________________色；碱性溶液的色；碱性溶液的pH_________7pH_________7，能使紫色石蕊试液变，能使紫色石蕊试液变______________色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变______________________________色；中性溶液的色；中性溶液的pH________7pH________7。
3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些、测定溶液的酸碱性的方法有哪些? ?①________________________________________、②、②、②____________________________________________________________、③、③、③____________________________________________________________等等4、溶液的酸碱度通常用pH 表示，其范围是表示，其范围是_____________________________________________，，pH 越小，溶液的酸性越越小，溶液的酸性越______________________________，，pH 越大，溶液的碱性越溶液的碱性越______________________________。
鲁教版九年年级化学上册知识点总结
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。
是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。
2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。
化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
鲁教版初三化学总复习知识清单
鲁教版初三化学总复习知识清单一考试频率较高知识点回顾1 初中化学书上出现的物质俗名(用化学式或主要成分的化学式填空)冰干冰苏打、纯碱火碱、烧碱小苏打石灰石、大理石、水垢生石灰消石灰、熟石灰食盐铁锈铜锈胆矾、蓝帆胃酸钡餐赤铁矿磁铁矿2.物质的颜色：一般物质的颜色：碳、氧化铜、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰色；红磷、氧化铁、铜色，铜锈色；胆矾、蓝帆色；硫酸铜色；高锰酸钾色部分沉淀的颜色：氢氧化铜沉淀；氢氧化铁沉淀；氯化银、硫酸钡色且的沉淀；碳酸钡、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁沉淀。
部分盐的溶液的颜色：氯化亚铁、硫酸亚铁溶液色；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液色；氯化铁、硫酸铁溶液色3 两种相同元素组成的氧化物(用化学式填空)、（液体）、（气体）、（固体）两种元素组成的有机物、。
4 (用化学式填空)是盐但其水溶液显碱性的三种物质、、；：化学之最：相对分子质量最小的氧化物是；含氧元素质量分数最高的氧化物是；产量最高的金属是；导电性最好的金属是；空气中含量最多的气体是；地壳中、海水中、人体中含量最高的金属元素分别是、、；常见的三种气体燃料是、、；铁的三种氧是、、；溶于水水的温度升高的三种物质是、、；溶于水水的温度降低的物质是5 写出常考试的化学方程式：1）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳3）铁丝在氧气中燃烧4）用澄清石灰水检验二氧化碳5）火碱、烧碱露置在空气中6）工业上用石灰水和苏打溶液制取烧碱7）用石灰石制取生石灰8）铁分别和稀盐酸、稀硫酸反应9）铁和硫酸铜溶液反应10）天然气燃烧11）稀盐酸、食盐溶液分别和硝酸银溶液反应12）氯化钡，氢氧化钡，硝酸钡分别和稀硫酸反应13）反应条件是高温的分解反应14）反应条件是高温的化合反应15）反应条件是高温的置换反应16）反应条件是高温的氧化还原反应17）反应条件是通电的分解反应18）反应物是一种、生成物是三种的分解反应19）生成物是两种沉淀的复分解反应20）红色固体变黑色固体的两个反应21）黑色固体变红色固体的两个反应22）黑色固体变黑色固体的反应二相关考点练习题1 用石灰石、水为原料制取熟石灰2 用足量稀盐酸除铁锈3以石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱4以氧化铜、铁、稀硫酸为原料用两种方法制取铜(1)(2) 5 写出反应物是二氧化碳、水的两个化学方程式6 把铁丝插入硫酸铜、硝酸银的混合溶液中反应最先的化学方程式为7 向烧碱，氯化钡的混合溶液中加入足量稀硫酸依次发生的反应的方程式为8 用六种不同的方法制取硫酸锌9 用化学方程式完成下列物质间的转化C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→AgClCu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2→CU三、题型系列1．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编，2、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是。
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最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：①②③（2）化学文字表达式：2、、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：，描述化学现象不能说出。
3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、使用天平时物码，称量腐蚀性药品用，称量的质量精确到克。
一同学左物右码放错，他得到的质量是3.8g，则实际质量应为。
6、水是由构成，水分子由构成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。
氧气是由组成。
7、科学探究基本环节：、、、、。
8、物质的加热(1)、酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用。
灯壶内的酒精量为酒精灯容积的；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。
（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。
9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯，有现象证明产生水，在向烧杯中导入，有现象证明产生二氧化碳。
第二单元探秘水世界1、水分子时，运动加快，分子间的间隔，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。
水的三态变化是变化。
2、分子的特点：（1）（2）（3）（4）化学变化中，分子可以，原子不能再。
气体被压缩后减小了。
3、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。
净化天然水的步骤、、、。
净化天然水时，沉降时明矾作。
吸附时，活性炭具有性。
过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。
过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。
4、混合物：。
例如：纯净物：。
例如：冰水混合物属于元素定义：。
元素种类由决定。
元素能论，不能论。
原子既能论，也能论。
元素的分类：元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等单质：。
例如：化合物：。
例如：5、地壳中含量最多的5中元素由多到少的顺序是 。
6、含有可溶性钙、镁化合物较多的水为 ，含有可溶性钙、镁化合物较少的水为 加入 搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水，常用的转化方法：7、电解水，正极产生 气体，负极产生 气体，文字表达式：结论：①水由 组成的，②化学反应前后，原子的 、 不变。
8、分解反应：9、电解水，水分子分成 ，每两个氧原子结合成一个 ，许多氧分子聚集成 ；每两个氢原子结合生成一个 ，许多氢分子聚集成 。
10、使用量筒时视线与 相平，若仰视，读数比实际 ，若俯视则 。
11、氢气在空气中燃烧。
现象：（1） （2） （3）文字表达式式：12、化合反应：13、氢能源优点：（1） （2）14、化学性质： 如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质： 如：色、态、味 、密度、熔点等15、 核电荷数= = =原子序数。
氢原子核中没有 。
16、（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易 ，变成 ，带 电；（2）非金属元素最外层电子数 ，化学变化中易 ，变成 ，带 电；（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构。
（4）元素的化学性质取决于 。
化学反应中，原子的 是不变的，改变的只是 。
（5）决定原子质量大小的是 和 ；决定原子种类的是 。
（6）是原子， 是阳离子，符号 ， 是阴离子，符号 ， 是同种元素， 是性质相似（7）背元素周期表前20号元素16、离子：带电的原子或原子团。
带正电的离子叫 ，带负电的离子叫17、元素周期表市场上有“加碘食盐”,“加铁酱油”等商品,这里的碘,铁指的是18、相对原子质量= 相对原子质量= +19、元素周期表共有 个横行，每个横行 相等叫一个 ；共有 个纵行，每个纵行 相等叫一个 。
原子（不带电） （带正电，占体积小，质量大） （带负电，占体积大，质量小）（带正电）（不带电）20 Ca 钙 40．08第三单元 溶液1、溶液定义： 。
特征 、 ，均一稳定的液体 是溶液，如 。
2、氢氧化钠溶于水温度 ，硝酸铵溶于水温度 ，氯化钠溶于水温度 。
3、洗涤剂洗油污属于 现象，汽油洗去油污属于 现象。
4、（1）、饱和溶液：（2）、判断饱和的方法：（3）、转化： （1） （2） （3） 饱和溶液 不饱和溶液（1） （2） （3）（4）浓溶液的溶质质量分数大但不一定是 ，稀溶液的溶质质量分数小但不一定是 。
对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同温度时饱和的比不饱和的 。
溶质的质量分数= 溶液质量= 溶质质量=5、溶液的配制步骤： 、 、 、配溶液时，若仰视读数，则造成 ；若俯视读数则造成 ；若左物右码反了，并用到了游码，则造成 ；若称量好水向烧杯中倒时有水洒落，则造成 ；若配好的溶液有洒落，则 ；若选取的溶质含有杂质，则造成 ；6、向100g20%的NaCl 溶液中加溶质时，溶质质量 ，溶液质量 ；加溶剂时，溶质质量 ，溶液质量 ；蒸发溶剂时，溶质质量 ，溶液质量 ；第四单元 我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定（1）现象： 色的铜丝变成 色，（2）文字表达式：（3）测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： 、 、（4）空气体积分数：氧气 氮气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质2、氧气的工业制法属于 变化，是根据各种气体的 不同而分离的。
3、空气污染指数的有害气体和烟尘有 、 、 、 、 、 。
4、氧化物： 如：CuO 、MgO5、氧化反应：6、元素符号表示的意义：O 2Fe O 2 NaCl H 2O 2H 2O7、化学式的定义： 如：MgO 、H 2O 、CO 2表示该物质表示该物质的组成意义： 表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成8、常见元素的化合价，金属元素通常显 ，非金属元素通常显 ，单质中元素的化合为 。
在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 。
（1）设H 2SO 4中S 的化合价为x ，（+1）× +x+（-2）× =（2）H 2SO 4中有 中元素，一个H 2SO 4分子中共有 分子，其中有2个 、1个 、4个 。
例 H 2（3）H 2SO 4中H 、S 、O 的原子个数比是 ，元素质量比是 。
（4）H 2SO 4的化学式量 = （5）H 2SO4中S的质量分数 =一些常见元素和根的化合价9、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧。
现象： 、 、 化学方程式：（2）铁在氧气中燃烧。
现象： 、 、 化学方程式：注意事项：预先在集气瓶底 为了防止10、氧气的实验室制法（1）、反应原理： 反应药品： 和过氧化氢能分解产生氧气是因为催化剂：（2）、实验装置此装置用于 此装置用于 此装置排水法收集O 2从 端进名称化合价 符号 离子 名称 化合价 符号 离子 名称 化合价 符号 离子 名称 化合价 符号 离子 氢钙 氯 氧 钠镁 氢氧根 碳酸根 钾铜 硝酸根 硫酸根 银 锌 铁铵根 钡 铝 a b c de此装置排空气法收集O2从端进仪器名称：a b c d e（3）收集法（气体干燥但不）：密度比，验满：法（气体纯净但不）：不易溶于水，气泡、冒出时再收集（4）验证：将带火星的木条导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集, 再收集。
第五单元定量研究化学反应1、质量守恒定律：2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的、和质量都保持不变。
（1）右图反应中反应物、生成物的分子个数比为：（2）把该反应配平3、某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有和元素，可能含有元素。
4、化学反应时，反应物的质量，生成物的质量，催化剂的质量，不反应的物质质量，参加反应的和生成的各物质的质量比。
第六单元燃烧与燃料1、燃烧：可燃物跟氧气发生的的反应。
2、灭火的方法：（1）（2）（3）3、燃烧的条件：（1）（2）（着火点能不能改变）（3）含碳的可燃物，在氧气供给不足燃烧时，生成，该气体有毒，能让人窒息而死亡。
爆炸一般是跟氧气在有限的空间里发生的剧烈的燃烧时产生的。
点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要。
4、二氧化碳用于灭火因为，，；用作气体肥料因为二氧化碳使紫色石蕊变红因为（写化学方程式）常用石灰水检验二氧化碳因为（写化学方程式）5、促进燃烧的方法：（1）（2）6、三大化石燃料：、、。
天然气的主要成分是。
7、冬季二氧化碳含量高的原因：，。
8、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？产生：、、消耗：、9、二氧化碳的制取和性质反应原理：药品和收集法：二氧化碳的密度比空气大（验满：）检验CO2：固态的二氧化碳叫CaCO3名称为：，H2CO3名称为：，Ca（OH）2名称为：。
进入久未开启的菜窖和干涸的深井之前,应做。
第七单元常见的酸和碱1、浓盐酸是无色、透明有气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现，说明浓盐酸具有性。
浓硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水，具有性，因此可用作某些气体的。
②稀释浓硫酸：把沿玻璃棒（烧杯壁）慢慢引流到里，切不可将注入。
浓盐酸若敞口在空气中放置溶质质量分数，浓硫酸若敞口在空气中放置溶质质量分数，2、酸的通性（因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出，所以化学性质相似。
）（1）酸溶液能使紫色石蕊，使酚酞试液。
（2）酸+金属——+ Mg+ HCl= +Fe+ HCl= + 现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无色变成色（3）酸+金属氧化物——+Fe2O3+ HCl= +把生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到的现象，后看到的现象是。
（4）酸+盐——+HCl+Na2CO3= + + （HCl可用于检验离子）HCl+AgNO3= + 用于检验氯离子BaCl2+H2SO4=+3、NaOH俗称：、、白色固体，溶液于水，溶于水放出，放在空气中而潮解，具有强腐蚀性。
有吸水性能做干燥剂，但不能干燥。
氢氧化钠须密封保存，因为氢氧化钠容易吸收空气中的而潮解，还易跟空气中的反应而变质成。
氢氧化钙在空气中敞口放置会变质成为。
Ca(OH)2白色固体，溶于水，其溶液叫，俗称：、制法：+ =Ca(OH)2（放出大量的）CaO俗称，制法：CaCO3==== +4、碱的通性（因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出，所以化学性质相似。
）（1）碱溶液能使紫色的石蕊变，使无色酚酞（2）碱+非金属氧化物——+CO2+ Ca(OH)2= + （用于检验）CO2+ NaOH= + （用于吸收）（3）碱+酸——+Ca(OH)2+ HCl= +NaOH+ HCl= +（4）碱+盐——+Ca(OH)2+ Na2CO= + （工业制氢氧化钠）NaOH+ CuCl2= + （现象：产生）5、复分解反应：酸由和构成的化合物，如HCl，H2CO3，H2SO4碱由和构成的化合物，如NaOH，Ca（OH）2，NH3·H2O盐由和构成的化合物，如NaCl，Na2CO36、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈（2）PH＞7时，溶液呈性，PH值越，碱性越。