化学计算(一)根据化学式计算_百度文库
化学计算(一)根据化学式计算_百度文库.
化学计算(一根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式表示的含义：(1表示该物质的一个分子.(2表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例：(1相对分子质量=A相对原子质量×m+B相对原子质量×n(2A的质量分数＝×100％(3A、B元素的质量比＝(4A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5在混合物中，某物质的质量分数(纯度(杂质不含该元素时＝×100％＝×100％4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型题（一）选择题1、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式 .2、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O53、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g4、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( A.CO B.CO2 C.Cl2D.N2(二填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数是____.(三计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？3.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O72Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？4.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1____mg碘酸钾中含碘20mg；(2成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？5.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3，它具有抗癌性.求：(1白藜芦醇的相对分子质量；(2白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.(二根据化学方程式计算一、基础知识1.化学方程式在量的方面的含义：例如：在量的方面：(1表示反应物与生成物的质量比为124：160：284(2反应物总质量份数(124+160等于生成物总质量份数(284符合质量守恒定律2.一般解题步骤：(1审清题意，设未知量(2正确写出有关的化学方程式(3求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4列出比例式(5求出未知量(6简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.3.注意事项：(1化学方程式必须书写正确(2同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量4.常用换算计算式：(1气体密度(g/L(2物质纯度＝×100％＝1－杂质的质量分数二、典型题1、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？2、在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.三、检测题(一选择题：1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2042、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(A.23：9B.16：9C.32：9D.46：94、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( A.23 B.46 C.48 D.925、1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(二计算题：1、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g 3 4 6SO2质量(g 6(1第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ ；(2通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3在表中填写第三次实验生成SO2的质量.2、把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.3、一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，求：(1参加反应的CaCO3的质量；(2盐酸的溶质质量分数.5、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(120g此样品中Cu的质量(2样品中CuO的质量分数(3用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？(三关于溶质质量分数计算一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量=溶液体积×溶液密度溶质质量分数＝×100％3.常见题型及基本思路：(1溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓×a%(浓=[m(浓+m(水]×a%(稀(2溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓×a%(浓+m(稀×a%(稀=m(混×a%(混(3求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物-m↓-m↑.二、典型题：1、现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？2、配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？3、200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.三、检测题(一选择题：1、配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(A.19%B.10%C.9%D.无法计算2、一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为(A.1gB.2gC.5gD.8g(二填空题：1、配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3____毫升，水____毫升.2、右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.(三计算题：1、为了给水果消毒，某同学要把15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？若计算还缺什么数据，此数据可以用a表示2、通过化学反应得到6.4gCu，其它物质任选。
化学计算公式
化学计算（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量： 原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ①元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混%100100%⨯+=S S a ④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）图中的公式：1． AN n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V = ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N× ÷22.4 L/ mol 22.4 L/ mol气体的体积（标准状况下）。
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂× 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
化学计算
•
２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子 质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｍ－ｎ１６ ，Ｒ的相对原子质量＝ｎｍ－ｎ１６ ＝１６ｎｍ－ｎ
•
例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８， 则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有 １６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２
与化学式有关的八种计算（2）
• 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量 例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ ４· ５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝（１４＋１×４）× ２＋３２＋１６×４＝１３２ ＣｕＳＯ４· ５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝６３．５＋３２＋１６×４ ＋５（１×２＋１６）＝２４９．５ 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括 号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学 上的乘号“·”混淆。
解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６５６×２＋１６×３×１０ ０％＝３５ｔ 例２５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？ 解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６５６×２ ＋１６×３＝３１．５ｔ
•
（２）已知某元素的质量，求物质质量 物质质量＝某元素的质量某元素的质量分数 例：多少克硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ４）２Ｓ Ｏ４所含氮质量相等。 解析：２６４ｋｇ（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮的质量＝２６４ｋｇ×２× １４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇ
化学式基本计算
化学式基本计算相对分子质量=相对原子质量x原子个数+相对原子质量x个数+……各元素质量比=相对原子质量x原子个数：相对原子质量x原子个数：……某元素的质量分数=某元素的相对原子质量x个数/该物质的相对分子质量x100%元素质量=纯净物质量x 该元素的质量分数纯净物质量=元素质量/该元素的质量分数一、根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：⑴尿素的相对分子质量；解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+1*2）*2=60⑵尿素中各元素间的质量比；（C/O/N/H）解：尿素中碳、氧、氮、氢各元素的质量比=12：16：14*2：1*2*2=3：4：7：1 (3)尿素中氮元素的质量分数;解：尿素中氮元素的质量分数=2N/ CO(NH2)2 *100%=2*14/60*100%=46.7% (4)某农田需用120kg尿素,问其中氮元素的质量是多少?解：120kg*46.7%=56kg(5)经测定某农田缺少氮元素373.6kg，需要在该农田中施用多少千克的尿素？解：373.6kg/46.7%=800kg(6)某农田原计划施用180kg尿素,后改用硝酸铵,问需用多少千克的硝酸铵才能使肥份相当?解：设需硝酸铵的质量为x,180kg*46.7%=x*2N/ NH4 NO3 *100%(代数略) x=240kg(7)国家规定，一级品化肥尿素中，尿素的含量不少于92％，今有一化肥经销处销售的标有一级品标志的化肥尿素，经测定，氮元素的含量为42.6％，通过计算确定该化肥是否属于一级品。
解：42.6%/46.7%=91.2%<92%,所以不是一级品。
答略。
二、反运算：1、某+2价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5:2，该金属的相对原子质量是___40_____，该氧化物的相对分子质量为____56_________。
2、由M、N两种元素组成的化合物中，M与N的质量比为2:3，若M与N 的相对原子质量之比为2:1，则M与N组成化合物的化学式为___ MN3___ 。
化学计算
例3
解： 设CaCO3为x克，Cu为y克
CaCO3 CaO CO 2 100 x 44
44 100
高温
x
例3
2Cu O 2 2CuO 128 32 y
32 128
y
x 25 y 44
44 32 x y 100 128
例3
说明：
化学方程式计算中，有无数据计 算、含杂计算、反向思维计算， 要反复练习这些类型的题目。
有关溶液的计算
例1 室温下，向一定质量的NaCl溶液中加 入 10gNaCl 固体，充分搅拌后，尚有部 分固体未溶解，再加入 10g 水后，剩余 固体全部溶解。下列判断正确的是( AD) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液
利用化学式的计算 例5
质量相同的 SO 2和SO 3中， 例5： 所含氧元素的质量比是 ： (A)2 : 3 (B)5: 6 (C)6 : 5 (D)1: 1
SO 2中氧元素的质量分数 50% 解法1： SO 3中氧元素的质量分数 60%
SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6 所含氧元素的质量比为 5 : 6 选B。
例2 现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm３，下列说法正确的是( D ) A 该溶液含溶质20g B 该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝１∶６ C 该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5 D 该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
例3如图所示，在室温下的 饱和食盐水中放了一个塑 料小球。 答案点击 (1) 沉浮情况不变； 因为将氯化钠晶体投入氯化 (1)现加入少量食盐晶体， 钠饱和溶液中，不会继续溶 充分搅拌和静置后，在温 解，溶液密度不变，小球排 开水的体积不变 (2) 答案开 度不变的情况下，小球在 放，可能的答案： A. 可加入 (不反应的其他 液面沉浮情况有何变化， 如ＫＮＯ３等 晶体)晶体；B.可加入如AgNO 并简叙原因____________; ３等(反应但使溶液质量和密 度增大)晶体；C.可升温后加 (2)若要在不用外力的情况 入 NaCl 晶体，使溶液密度增 大； D. 可加入密度比饱和食 下使小球略上浮，你准备 盐水大的其他可与食盐水混 溶的溶液。 采取的具体方法是______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学计算(一根据化学式计算
一、基础知识
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式(分子式表示的含义：(1表示该物质的一个分子.(2表示构成一个分子的各种原子的原
子个数.(3表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例：
(1相对分子质量=A相对原子质量×m+B相对原子质量×n
(2A的质量分数＝×100％
(3A、B元素的质量比＝
(4A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5在混合物中，某物质的质量分数(纯度(杂质不含该元素时＝×100％
＝×100％
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
二、典型题（一）选择题
1、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式 .
2、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为
( A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫
酸亚铁的质量至少为( A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g
4、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( A.CO B.CO2 C.Cl2
D.N2
(二填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是，2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.
4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量g.
3.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是，其纯度(即化肥中硝
酸铵的质量分数是.
(三计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：；
(2多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
2.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
3.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O72Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？
4.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1 mg碘酸钾中含碘20mg；(2成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？
5.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3，它具有抗癌性.求：(1白藜芦醇的相对分子质量；(2白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；
(3含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.
(二根据化学方程式计算
一、基础知识
1.化学方程式在量的方面的含义：
例如：在量的方面：(1表示反应物与生成物的质量比为124：160：284
(2反应物总质量份数(124+160等于生成物总质量份数(284符合质量守恒定律
2.一般解题步骤：(1审清题意，设未知量(2正确写出有关的化学方程式(3求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4列出比例式(5求出未知量(6简明地写出答案
可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
3.注意事项：(1化学方程式必须书写正确(2同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
(3各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4各相关量必须写在对应物质化学式的下面
(5代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量
4.常用换算计算式：(1气体密度(g/L
(2物质纯度＝×100％＝1－杂质的质量分数
二、典型题1、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
2、在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.
三、检测题(一选择题：1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204
2、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是
( A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
3、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11 ：9，则在此反应中Y和M的质量之比为
( A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( A.23 B.46 C.48 D.92
5、1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为
(二计算题：1、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
第一次第二次第三次O2质量(g 3 4 6
SO2质量(g 6
(1第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：；
(2通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
2、把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KC lO3的质量分数.
3、一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，求：(1参加反应的CaCO3的质量；(2盐酸的溶质质量分数.
5、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第次加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(120g此样品中Cu的质量(2样品中CuO的质量分数
(3用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
(三关于溶质质量分数计算
一、基础知识
1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
2.主要计算依据：溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量=溶液体积×溶液密度
溶质质量分数＝×100％
3.常见题型及基本思路：(1溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓×a%(浓=[m(浓+m(水]×a%(稀
(2溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：
m(浓×a%(浓+m(稀×a%(稀=m(混×a%(混
(3求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物-m↓-m↑.
二、典型题
：1、现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
2、配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
3、200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质
质量分数.。