浙江大学普通化学知识点总结一
浙大版_普通化学第六版知识点归纳【通用】.ppt
（4）多重平衡规则： Kθ= Kθ1. Kθ2 3.化学反应等温方程式：
（1） ΔrGm(T) ＝ -RTlnK(T)
（2）ΔrGm (T)＝ RT lnJc/K
ΔrGm (T) ＝ RT lnJp /K
（3） ln Kθ(T)＝-ΔrHθm / RT +ΔrSθm / R
＝ （ ） ln K2θ
K1θ
➢ n=1,2,3,4,5,6等正整数，电子层分别用K,L,M,N,O,P表示, 称 为电子层的符号。
➢在氢原子中n值越大的电子层，电子的能量越高。但在多电 子原子中，核外电子的能量则由主量子数n和角量子数l两者决 定。
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2.角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云的形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时（s轨道），原子轨道或电子云呈球形分布； ➢ l=1时（p轨道），原子轨道的角度分布图为双球面，电子云 的角度分布的图为两个交于原点的橄榄形曲面； ➢ l=2（d轨道）及3（称f轨道）时,原子轨道的形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n的不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同的各原子轨道属于同一 “电子亚层”，简称“亚 层”。
（2）生成沉淀（配离子）影响：氧化型形成沉淀 ，E↓；还原型形成沉淀 ，
E↑； 氧化型和还原型都形成沉淀，看二者Ks 的相对大小。
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4. 电动势E与△G的关系
-DrG =Welec,max
DrGm= --zFE 或 DrGmθ = --zFE θ
5.电极电势的应用
（1）氧化剂和还原剂相对强弱的比较 E（O/R) O氧化能力 R还原能力
a O + z e - = b R (R=8.315 J ·K -1 ·mol-1 ；F = 96,485 C ·mol-1 ;T＝298.15K）
浙江大学普通化学知识点总结一
普通化学知识点总结一．气体液体和固体1.气体状态方程（1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。
（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K)模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。
适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。
（3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n（4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（²）（）理解：²项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。
此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。
2.气体的液化（1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。
相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。
例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。
气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。
（2）CO2等温压缩曲线（2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。
特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。
②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。
因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。
应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。
2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。
元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。
而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。
3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。
4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。
它包括反应式、生成物和反应物等元素。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。
5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。
化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。
6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。
而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。
在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。
7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。
同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。
8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。
而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。
9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。
而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。
10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。
在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。
普化大一上学期知识点
普化大一上学期知识点普化（普通化学）是大一上学期的一门基础化学课程，主要介绍了化学的基本概念、原子结构、化学键、化学方程式、化学物质的性质与分类、化学反应等方面的知识。
下面将对普化大一上学期的知识点进行总结。
一、化学基本概念1. 物质：物质的概念以及固态、液态、气态等物质状态的特点和区别。
2. 元素：元素的概念以及元素周期表的组成与性质。
3. 化合物：化合物的概念，离子化合物和共价化合物的区别。
4. 混合物：混合物的概念，物理方法与化学方法的区别，物质分离技术。
二、原子结构1. 原子的概念：元素种类的不同取决于原子的不同，介绍了原子的基本结构和质子、中子、电子的作用。
2. 元素符号：元素符号的命名规则，以及元素符号与元素名称的对应关系。
3. 原子序数：原子序数的概念，原子序数与质子数的关系。
三、化学键1. 化学键的概念：化学键的定义，离子键、共价键和金属键的特点和形成原因。
2. 离子键：离子键的形成与性质，离子化合物的特点。
3. 共价键：共价键的形成与性质，共价化合物的特点。
4. 价键理论：路易斯结构和共振、价键角、价键长等理论。
四、化学方程式1. 化学方程式的概念：化学方程式的表示方法，化学方程式的平衡。
2. 反应类型：化学反应分类，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 反应热与焓变：反应热的概念，焓变的正负值与化学反应的热效应。
五、化学物质的性质与分类1. 酸碱性：酸碱性的定义与浓度的表示，酸碱中和反应，盐的形成。
2. 氧化与还原：氧化与还原的概念，电子的转移与氧化态的变化。
3. 气体性质：气体的性质，理想气体状态方程，气体的密度、摩尔质量和摩尔体积。
六、化学反应1. 反应速率：反应速率的概念，影响反应速率的因素。
2. 化学平衡：化学平衡的条件，平衡常数K的计算和应用。
3. 平衡移动：平衡移动与平衡常数K的关系，影响平衡移动的因素。
以上是普化大一上学期的知识点总结。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学的基本原理和概念，为后续的学习打下坚实的基础。
普通化学知识点总结大一
普通化学知识点总结大一化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，大一阶段我们学习了许多普通化学的基础知识，包括元素周期表、原子结构、化学键、化学方程式等等。
下面给大家总结一下大一阶段所学的一些普通化学知识点。
1. 元素周期表元素周期表是由俄国化学家门捷列夫·门捷列夫所创立的，它是化学的重要工具，按照元素的原子序数、化学性质和电子结构的规律进行排列。
元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质，如原子半径、电子亲和能、电离能等。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
原子结构包括原子核和电子云，原子核内含有质子和中子，电子云则包围在原子核周围，由电子组成。
3. 电子排布电子的排布遵循一定的规则，如阿贝尔原理、泡利不相容原理和奥克塔规则。
阿贝尔原理指出每个能级能容纳2个电子，泡利不相容原理指出同一能级的电子应该尽量填满不同的轨道，奥克塔规则则指出第3能级以后的电子，有时可以放在d轨道中。
4. 化学键化学键是原子之间的相互作用力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间的电子共享来实现的，离子键是通过正负离子间的静电作用力实现的，而金属键是通过金属原子间的电子云共享实现的。
5. 化学方程式化学方程式用化学式和符号表示化学反应。
它由反应物、产物和反应条件组成。
化学方程式能够表达反应物的种类和数量，以及反应后产生的产物。
6. 酸碱反应酸碱反应是指发生在酸和碱之间的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应和酸碱溶液的中性化反应。
中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，酸碱溶液的中性化反应则是酸和碱反应生成中性物质。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂则失去电子。
8. 摩尔计算摩尔计算是化学中常用的计算方法。
通过摩尔计算，我们可以计算出物质的摩尔质量、摩尔容积和摩尔浓度等。
大一普通化学第一章知识点
大一普通化学第一章知识点化学作为一门自然科学，旨在研究物质的组成、性质和变化过程。
大一普通化学课程是化学专业及相关专业的重要基础课程之一，通过学习该课程，学生能够了解基本的化学概念、原理和实验技巧。
在第一章中，我们将学习一些基础的知识点，包括物质的分类、元素和化合物的概念、化学符号和化学方程式等。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的原子或分子组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，例如氧气、氢气等。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，例如水、氧化铁等。
混合物是由不同种类的物质以不固定比例混合而成的物质，例如空气、盐水等。
2. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质。
元素由原子构成，原子是最小的化学单位。
化合物是由两种或更多种元素以恒定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成原子或其他化合物。
3. 化学符号和化学方程式化学符号是用来表示元素和化合物的缩写，由元素符号组成。
元素符号是化学元素的缩写，通常采用拉丁语或英文名称的首字母。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
4. 反应物和产物反应物是参与化学反应的起始物质，产物是化学反应生成的新物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物位于方程式的左侧，产物位于右侧。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等不同类型。
5. 摩尔和相对分子质量摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
一个摩尔的物质包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量级。
相对分子质量是化合物相对于碳-12原子的质量。
相对原子质量和相对分子质量可以通过元素的相对原子质量和化学式的原子质量之和来计算。
6. 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量是一个摩尔物质的质量，可以通过相对分子质量来计算。
《普通化学》知识点整理
《普通化学》知识点整理普通化学是化学的基础学科，涵盖了化学的基本理论和实践知识。
下面对普通化学的知识点进行整理。
1.原子结构：-原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
-元素的原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的标志。
-质子数和电子数：原子的电荷数为质子数，电子数与质子数相等。
-能级和轨道：电子围绕原子核的运动轨道，由能级和子能级组成。
-电子结构：描述原子中各轨道上电子的分布情况。
2.化学键和分子结构：-离子键：由正负电荷之间的吸引力形成，常见于金属和非金属之间的化合物。
-共价键：原子通过共享电子形成的键，常见于非金属之间的化合物。
-极性与非极性：分子中原子间电子的共享程度决定了分子的极性。
-分子结构：分子中原子之间的连结方式和空间布局的组合形式。
3.化学方程式和平衡：-化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
-反应物和生成物：反应物参与反应的物质，生成物是反应后产生的物质。
-反应的热力学：反应的能量变化、熵变和自由能变化。
-化学平衡：反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
-平衡常数和平衡常量：表示反应体系平衡程度的量值。
4.反应速率和化学平衡：-反应速率：反应物消耗或生成物产生的速度。
-影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
-平衡与动态平衡：反应在两个相反的方向上同时进行，最终达到一个稳定状态。
5.酸碱和盐：-酸碱理论：酸是能够提供H+离子的物质，碱是能够提供OH-离子的物质。
-pH和酸碱度：表示溶液酸碱性的指标，pH越低表示酸性越强。
-酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的反应。
-盐的命名：根据阳离子和阴离子的名称来给盐命名。
6.氧化还原和电化学：-氧化还原反应：包括氧化和还原两个反应过程。
-氧化剂和还原剂：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
-电池和电解：电池是将化学能转化为电能的装置，电解是利用电能促使非自发反应进行。
-电位和电极反应：电位是产生电流的动力，电极反应包括氧化和还原两种反应。
大一普通化学原理重要知识点
大一普通化学原理重要知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、变化和能量转化的学科。
在大一的学习过程中，普通化学原理是奠定化学基础的重要一步。
下面将介绍一些大一普通化学原理的重要知识点。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量很小可以忽略。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和电子排布规律排列的一种方式，可以清晰地展示元素的性质和规律。
周期表中的每一个行称为一个周期，每一个列称为一个族。
周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡金属元素。
3. 化学键化学键是由原子之间的电子相互作用形成的，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移而形成的，共价键是通过电子共享而形成的，金属键是金属原子间的集体电子形成的。
4. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，元素是由相同类型的原子组成的，化合物是由不同类型元素的化学键结合而成的。
混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成的，可以分为均相混合物和非均相混合物。
5. 化学反应化学反应是指物质发生化学变化，形成新的物质。
化学反应的描述可以通过化学方程式来表示，反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边。
化学反应通常会伴随着能量的转化，可以是放热反应或者吸热反应。
6. 反应速率和化学平衡反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量，可以通过实验测得。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应停止，但是反应物和生成物仍然存在。
平衡常数可以描述化学平衡的程度。
7. 溶液和电解质溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀释溶液。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质量。
电解质是能在水溶液中形成离子的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
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普通化学知识点总结
一．气体液体和固体
1.气体状态方程
（1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。
（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K)
模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。
适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。
（3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n
（4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（²）（）
理解：²项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。
此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。
2.气体的液化
（1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。
相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。
例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。
气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。
（2）CO2等温压缩曲线
（2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即
超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。
特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。
②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。
因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。
应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。
该方法具有高效、快速、污染小的特点，常用的超临界流体有二氧化碳，氧化亚氮，乙烷，乙烯，甲苯。
3.饱和蒸气压
内涵：与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽(Saturated Vapor)，饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压；沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽，因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存；与固体平衡共存的蒸汽称为固体的
饱和蒸汽。
理论表明，饱和蒸气压与温度存在以下关系：或
称为克劳修斯—克拉泊龙方程，式中指液体摩尔蒸发焓。
结论：（注：标准大气压101325Pa下，液体的沸点称为常沸点）
*温度升高，液体饱和蒸气压增大。
实验：*连接真空泵，改变烧瓶内气体压力
*通入冷凝水
*加热密闭烧瓶内的水使之稳定沸腾。
测量：*沸腾温度( 沸点）
1.曲线OA、OB、OC上的点是两相平衡共存点，
OD是过冷水和水蒸气的介稳平衡线，一旦有凝
聚中心出现，过冷水立即变为冰。
O点（273.16K
即0.01℃；610.62Pa）是水的三相点。
2.随着压强增大，沸点、升华点升高，凝固点降
低（解释：水的密度大于冰，同一温度下增大压
实例：增加压力会降低水的凝固点。
溜冰时冰刀压迫冰面，使部分冰融化为水，增加润滑效果；做雪球时手挤压雪团，部分冰融化为水，之后又凝固为冰，使各部分紧密结合在一起。
5.溶液饱和蒸气压
（1）乌拉尔定律：推导：溶液饱和蒸气压，其中A为溶剂，B为溶质。
如果溶质不易挥发，则忽略其贡献，有；实验表明，对于稀溶液，与纯液体饱和蒸汽压的关
系为，式中为溶剂的物质的量分数，解释可参见下图（溶质分子占据液体表面的比例正比于其物质的量分数）：
③稀溶液凝固点下降、沸点升高，因数值与液相中溶质的质点数有关，所以称为稀溶液的依数性。
（3）生活中的实例：食盐水溶液（30g NaCl与100g水）凝固点为22℃，在实验室常用作冰盐浴；为了防止汽车水箱冻裂，加入甘油、乙二醇等以降低凝固点；溶液的依数性可用于溶液中聚合物相对分子质量的测量。
6.蒸馏原理
（1）理论分析：讨论性质相近的溶质和溶剂，如甲苯和苯，由于分子间作用力差别很小，两种组分各自满足乌拉尔定律：，，又有和，所以：
恒定温度下，p与的函数关系可以用下图表示，其中：
1.相同沸点的体系具有相同的组成，显然图中
表，N代表。
M线以下温度尚未达到沸点，
体系为液相；N线以上温度超过最高沸点，体系为
气相（？）。
两线之间的状态为气液共存。
并且物
结论：按照以上步骤多次蒸发、冷凝过程（即精馏），在气相中得到较纯净的低沸点馏分B，在液相中得到较纯净的高沸点馏分A。
7.表面张力
（1）起因：液体表层分子较稀疏，分子间吸引作用力较大；液体内部分子的吸引力使得界面上的分子趋向于靠近液体内部，减小表面积。
固体与气体界面上也类似地存在表面张力。
（2）影响：弯曲液面上会产生附加压强，容易证明，对于球形表面，r1=r2。
液面曲率中心指向液体内部时（即凸液面）r取正值，反之亦反。
液体(受到)的压力，等于外压与附加压力之和，即。
（3）液体的表面张力可改变液体的压力，从而改变液体的蒸汽压。
可以证明，弯曲表面液体的饱和蒸气压与平表面液体的饱和蒸气压之间存在关系（开尔文公式）：。
式中M为液体的摩尔质量，为液体的密度，r为液面的曲率半径。
（4）现象：①毛细现象：玻璃毛细管的一端浸入液体中,毛细管内液面会上升或下降。
若毛细管内液面上升，则顶端液面为凹面，下降则顶端为凸面。
毛细管内上升液面的重力，与顶端液面的附加压力大小相等，即ρgh＝∆p=2σ/r；液面半径r与毛细管半径r’关系为r’ r c θ，其中θ为接触角；所以h＝2σcosθ/ r’。
②过饱和蒸汽：“应该”凝结而未凝结的蒸汽，称为过饱和蒸汽。
产生的原因为：微小液滴有较高的蒸汽压,当气相蒸汽的压力达到平面液体的饱和蒸汽压时，仍小于小液滴的饱和蒸汽压，所以微小液滴不能产生。
蒸汽中的灰尘等微粒可成为凝结的核心，有利于生成半径较大的液滴，使过饱和程度较小时就开始凝结。
应用类似的原理可进行人工降雨。
’③过热液体：根据相平衡条件应当沸腾但未沸腾的液体，称为过热液体。
产生的原因为：液体在沸腾时，液体内部生成气泡。
由于凹液面的附加压力，使得液体内气泡中的蒸汽压较低，不能与液面上方压力抗衡，所以气泡难以形成。
例如，在373.15K的纯水中如果存在半径为10（-8）m的小气泡，则气泡内饱和水蒸汽的压力＝92.78 kPa ,显著小于标准大气压，所以小气泡不可能存在，即水不会沸腾；继续加热到更高温度水就会激烈沸腾－暴沸。
在液体中加入沸石（碎瓷片），可以防止液体暴沸。
④过冷液体：按照相平衡条件应当凝固而未凝固的液体，称为过冷液体。
产生的原因为：如果从液体中产生的微小固体颗粒，具有凸表面，则其饱和蒸汽压大于平表面固体的饱和蒸汽压。
故在正常凝固点时，凸表面的微小固体不能生成（凝固不了）。
温度下降到某一更低温度时，微小固体才能从“过冷”液体中产生。
在液体中，如果加入固体作为凝固的“种子”，则不易发生过冷现象。
⑤过饱和溶液：按照相平衡的条件，应当有晶体析出而未析出的溶液，称为过饱和溶液。
产生的原因为：小晶粒有较高的溶解度,所以将溶液定温蒸发时，溶质的浓度逐渐加大，达到普通晶体溶质的饱和浓度时，对微小晶体的溶质却仍未达到饱和状态，不可能有微小晶体析出。
为使微小晶体自动生成，需将溶液进一步蒸发，达到一定的过饱和程度，晶体才可能析出。
生产中，常采用向结晶器中投入小晶体作为新相种子的方法，防止溶液的过饱和程度过高，可获得较大颗粒的晶体。
以上亚稳定状态从热力学的观点都是不稳定的，亚稳定状态之所以可能存在，皆与新相难以生成有关。
提问：摩尔蒸发焓是温度的函数，那么克-克方程中的参数“摩尔蒸发焓”怎么解释？。