广东省信宜市怀新中学高中化学人教版选修四课件：34难溶电解质的溶解平衡(共44张PPT)
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人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件
练习：
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgI(s)
Ag+ (aq) + I-(aq)
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
思考:
影响沉淀溶解平衡的因素可能有哪些？
4. 影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
②外因： MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn+(aq)+nAm-(aq)
【解释】 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2H＋
2H2O
Mg(OH)2(s)
⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2NH4＋
2NH3·H2O
2、沉淀的溶解 归纳：
1） 原理：根据勒夏特列原理，使沉淀 溶解平衡向溶解方向移动
2） 方法：设法不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，生成可溶于水的更难电 离的物质，使平衡向沉淀溶解的方 向移动
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 现象
2ml蒸馏水
固体无明显 溶解现象
2ml盐酸
迅速溶解
3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
思考与交流： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
3、沉淀的转化
【实验】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物中 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液混 滴加10滴0.1mol／ 合(均为0.1mol／L) LKI溶液
人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件
B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
12345
解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。
人教版高二化学选修4课件-3.4难溶电解质的溶解平衡(共53张PPT)
能力目标
1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题。
2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
Page 6
情感态度与价值观
1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体 现”的科学思想。
2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用。
Page 7
教学重难点
重点
CuS
Page 20
HgS
进水 预处理设备
药剂制备 投药
混合 反应沉淀
出水 补充处理
部分回流 沉淀物 处理设备
沉淀物排除
化学沉淀法废水处理工艺流程图
Page 21
如果要除去某溶液中的SO42-,你选择 加入钙盐还是钡盐？为什么？
在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度 大小考虑，应选择钡盐。
Page 22
溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离
子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液 中各离子的浓度保持不变的状态。
Page 4
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、沉淀反应的应用
Page 5
教学目标
知识目标
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
2.沉淀的溶解
在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶 解的问题。
根据平衡移动原 理，对于在水中难容 的电解质，如果能设 法不断地移去溶解平 衡体系中相应离子， 使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使 沉淀溶解。
Page 23
应用 1
难溶于水中的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO（3 s）
CO
Ba(OH)2 3.89
1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题。
2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
Page 6
情感态度与价值观
1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体 现”的科学思想。
2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用。
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教学重难点
重点
CuS
Page 20
HgS
进水 预处理设备
药剂制备 投药
混合 反应沉淀
出水 补充处理
部分回流 沉淀物 处理设备
沉淀物排除
化学沉淀法废水处理工艺流程图
Page 21
如果要除去某溶液中的SO42-,你选择 加入钙盐还是钡盐？为什么？
在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度 大小考虑，应选择钡盐。
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溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离
子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液 中各离子的浓度保持不变的状态。
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第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、沉淀反应的应用
Page 5
教学目标
知识目标
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
2.沉淀的溶解
在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶 解的问题。
根据平衡移动原 理，对于在水中难容 的电解质，如果能设 法不断地移去溶解平 衡体系中相应离子， 使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使 沉淀溶解。
Page 23
应用 1
难溶于水中的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO（3 s）
CO
Ba(OH)2 3.89
人教版高二化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 (共17张PPT)
固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( B )
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加水
溶解度与Ksp的换算
查溶解度表可知：P61氯化银的溶 解度为1.5*10—4g，计算氯化银的 Ksp？
14年高考题第11题：溴酸银（AgBrO3）溶解度 随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
应用
▪ 1、沉淀的生成方法 ▪ 实例 ▪ 沉淀剂法：除去污水中的重金属离子Cu2＋
用H2S沉淀法，离子方程式：
2．沉淀的溶解 ①原理
减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
CaCO3溶于盐酸方程式：
▪ 3．沉淀的转化
▪ (1)实质：沉淀平衡的移动。
▪ 例如：①AgNO3溶液→(NaCl溶液)
酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其离子方程
式：
。
例题：下列说法中正确的是（ B ）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中 的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于 水
1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下 列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)要使Mg(OH)2
▪ 2、什么情况下，我们认为离子之间反应生 成难容电解质的反应能够进行完全呢？
基础知识梳理
一、溶解平衡
▪1．概念 ▪在一定温度下，当沉淀________和________的 速率相等时，即达到溶解平衡。
2．溶解平衡的建立
固体溶质
▪3．特征
v溶解__v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质v溶解____v沉淀，溶解平衡
（A ）
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加水
溶解度与Ksp的换算
查溶解度表可知：P61氯化银的溶 解度为1.5*10—4g，计算氯化银的 Ksp？
14年高考题第11题：溴酸银（AgBrO3）溶解度 随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
应用
▪ 1、沉淀的生成方法 ▪ 实例 ▪ 沉淀剂法：除去污水中的重金属离子Cu2＋
用H2S沉淀法，离子方程式：
2．沉淀的溶解 ①原理
减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
CaCO3溶于盐酸方程式：
▪ 3．沉淀的转化
▪ (1)实质：沉淀平衡的移动。
▪ 例如：①AgNO3溶液→(NaCl溶液)
酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其离子方程
式：
。
例题：下列说法中正确的是（ B ）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中 的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于 水
1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下 列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)要使Mg(OH)2
▪ 2、什么情况下，我们认为离子之间反应生 成难容电解质的反应能够进行完全呢？
基础知识梳理
一、溶解平衡
▪1．概念 ▪在一定温度下，当沉淀________和________的 速率相等时，即达到溶解平衡。
2．溶解平衡的建立
固体溶质
▪3．特征
v溶解__v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质v溶解____v沉淀，溶解平衡
（A ）
人教版选修4化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》(备课组)课件
(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
平
2S2
S2
Ksp (2S2 )2 S2 4S23 S2 1.3110 4 mol / L
在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
2019/9/2
7
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的 盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
第三章 水溶液中的 离子平衡
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第四节 难溶电解质的溶 解平衡
2019/9/2
1
第四节 难溶电解质的溶解平衡
Ksp S 1.561010 mol / L
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
2019/9/2
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4、溶度积规则
2019/9/2
3
1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
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度积 2019/9/2
6
3、溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.01012，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT(共60页)
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
• KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
• ②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
• ③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
【人教版】化学选修四难溶电解质的溶解平衡ppt
溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的 CaCl2和Na2CO3；
⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ ⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、 C3(1O、)3AF试2e-．S利①不用⑥溶平于B衡．水移③，动④但原能理溶解C于．释稀②下盐⑤列酸事中实D：．①④
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫 酸洗涤的损失量
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难 溶
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
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例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的 CaCl2和Na2CO3；
⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ ⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、 C3(1O、)3AF试2e-．S利①不用⑥溶平于B衡．水移③，动④但原能理溶解C于．释稀②下盐⑤列酸事中实D：．①④
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫 酸洗涤的损失量
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
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二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难 溶
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)
的沉淀剂． (4)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具
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不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加KI(s)
→
↓
↑
练习1：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后， 细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐
蚀，其原因是
。
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向
1、沉淀溶解平衡
1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和
练：书Ca写CO碳3酸(s)钙溶解C平a2衡+ 的(aq)表+化 平C达O学衡式32平一- (a衡样q) 、，电符离合
练习1：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与 溶度积KSP表达式。
BaSO4 (s)
Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
KSP=c(Ba2+)c(SO42-)
Al(OH)3 (s)
Al3+ (aq) + 3OH- (aq)
KSP=c(Al3 + )c 3(OH-)
【例1】下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
8.4×10-6 0.796
1.3×10-16 35.7
Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
3.89 2.4×10-4
0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
25℃时电解质的溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶
溶解度 （g）
＞10
可溶 微溶 难溶
,各离子浓度幂的乘积为一常数.这个常数称为溶
度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
对于溶解平衡：MmAn(s)
பைடு நூலகம்
mMn+(aq) + nAm-(aq)
有：KSP= c m(Mn+) ·c n(Am-)
②离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）
QC > KSP QC = KSP QC < KSP
溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
已知 Ksp（CaCO3）= 2.8 10-9
1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为 0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
3)特征： 逆、动、等、定、变 平衡的基本特征、 满足平衡的变化
基本规律。
练一练
B 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
10~1 1~0.01 ＜0.01
习惯上,将溶解度小于0.01克的电 解质称为难溶电解质。难溶电解质 的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的电解质。
物质的溶解性
• 不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解 质与易溶电解质之间并无严格的界限； • 一般来说，25℃时，溶解度大于10g的为易溶，介 于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g- 1g的为微溶， 小于0.01g的为难溶。 • 溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的 溶解度尽管很小，但不可能为0。 • 所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离 子浓度小于1×10-5mol/L。
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在， 即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很 小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl在水中溶解平衡
Ag+ Cl-
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
尽管AgCl固体难溶于 水，但仍有部分Ag+ 和CI-离开固体表面进 入溶液，同时进入溶 液的Ag+和CI-又会在 固体表面沉淀下来， 当这两个过程速率相 等时， Ag+和CI-的 沉淀与AgCl固体的溶 解达到平衡状态即达 到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉 淀溶解平衡可表示为：
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加 入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
（1）、恰好反应没有？
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
C)化学反应：反应消耗强难的溶影电解响质。的离子，
平衡向溶解方向移动。
讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当 分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】
改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
2、溶度积（科学视野P65）
①概念：一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中
2.书写下列物质的溶解平衡表达式。
AgCl
CaSO4
Ag2S
思考与交流：
1、分析P61表3-4 ，结合物质溶解性表，找出其 中常见的不溶物，谈谈你对不溶物的理解。
几种电解质的溶解度（20℃）
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
1.5×10-4 222
4)影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电
②外因：AgCl(s)
解质是没有的。 Ag＋(aqb)、+ 同Cl是－(难aq溶) 电解
ba))温浓度度：：升①②(同温加增离大水子相多效同应数平离)平衡子衡通浓对右浓向移常度于度溶我、溶平解质 也 c溶 和 溶们温解、衡方解，很质溶讲度平易左向溶大时液平的、衡溶移移解。只也衡电外压来动度要可。解因强说差是存质包等，别饱在做括。在 Ca(OH)2除外 溶液中进行，可忽略压