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高三化学工业实验试题精选

1、（ 2014 山东高考）工业上用重铬酸钠（ Na 2 Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质 Fe 3+）生产重

铬酸钾（ K 2Cr 2O 7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由 Na 2 2 7 生产 22 7

，通过冷却结晶

Cr O K Cr O 的化学方程式为

析出大量 K 2

2 7

的原因是

。

Cr O

（2）向 Na 2Cr 2O 7 母液中加碱液调 PH 的目的是 。

（3）固体 A 主要为

（填化学式），固体 B 主要为 ________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体 A ，回收的洗涤液转移到母液 ______（填“ I ”“ II ”或“ III ”）中，

既能提高产率又可使能耗最低。

2、（2014 年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。 实验室用粉煤灰 （主要含 Al 2O

3、

SiO 2 等）制备碱式硫酸铝 [Al 2 (SO 4) x (OH)6— 2x ] 溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为

；滤渣Ⅰ的主要成分为 。

（2）加 CaCO 调节 pH

至 3.6 ，其目的是中和溶液中的酸， 并使 Al (SO ) 转化为 x

3

3

Al (SO4) (OH)

2 4 2

6

。滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素

— 2x

的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的 SO 量总是小于吸收的 SO 量，其主要原因

2

2

是 ；与吸收 SO 2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将

（填

“增大”、“减小”或“不变”）。

3、（ 2014 年江苏高考）实验室从含碘废液（除 H 2 O 外，含有 CCl

4、 I 2 、I －等）中回收碘，其实验 过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的

2

SO 溶液，将废液中的I

还原为 I － ，其离子方程式

Na

3

2

为

；该操作将 I 2 还原为 I －

的目的是

。

（2）操作 X 的名称为

。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含

I －

的水溶液用盐酸调至 pH 约

为 2，

制在

缓慢通入 Cl ，在 40 C 左右反应（实验装置如右图所示）。实验控

2

较低温度下进行的原因是 ；锥形

瓶里

盛放的溶液为

。

（4）已知： 5SO 32—+2IO 3 — +2H ＋＝ I 2+5SO 42— +H 2O

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某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I 2，可能存在 I －、IO3 —中的一种或两种。请补充完整检验

含碘废水中是否含有 I －—

CCl4多次萃取、分液，直到水层用、IO3的实验方案：取适量含碘废水用

淀粉溶液检验不出碘单质存在；。( 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、 Na2 SO3溶液 )

4、（ 2012 福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意

①该电化腐蚀称为。

②图中 A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是( 填（2）用废铁皮制取铁红 (Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为图。

字母 ) 。

②步骤 II中反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2FeO3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁

3 2

，该反应的化学方程式为

转化为 Fe(NO)

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是( 任写

一项 )

（3）已知 t ℃时，反应 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的平衡常数 K=0.25。

①t℃时，反应达到平衡时 n(CO)： n(CO2)=

②若在 1L 密闭容器中加人0.02molFeO(s) ，并通入 xmolCO，t ℃时反应达到平衡。此时 FeO(s) 转化率为 50%，则 x=。

5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。

（2）精制过程中除去阳离子中的

2+ 2+ 2+

。Ca 、Mg 等杂质，除去 Mg 的离子方程式为

（3）精制过程要除去2－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的

SO

4

顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3) 2

c.BaCl 2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去 SO42－（已知溶解度 BaSO4

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NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填（5）脱盐工作中，利用NaOH

和

操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

6、（2014 龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。

(1)VOSO4中， V 元素的化合价为 _______，①中产生的废渣的主要成分是_________。

(2)配平④中反应的离子方程式：

(3)25 ℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 ______________。

(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物

质还有 ________________。

(5)成品 V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式 ________________________。

7、（ 2014 泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al 、 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知： Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3) 4] 2++4H2 O

请回答下列问题：

（1）步骤① Cu 与酸反应的离子方程式

为。

（2）步骤②加 H2O2的作用是，滤渣 2 为( 填化学式 ) 。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。

（4）若滤液 1 中 Cu2+的浓度为 0.02mol ·L－1 ，则氢氧化铜开始沉淀时的 pH=

( 已知： Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0 ×10－20) 。

（5）已知： 2Cu2+＋4I －＝2CuI↓＋ I2 I 2 ＋2 3 2－＝2I －＋S4 62－

2S O O

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g 产品，用水溶解后，加入足量的 KI 溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至 250mL，取 50mL加入淀粉溶液作指示剂，用 0.080mol ·L－1Na2S2 O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据

是。

四次平行实验耗去Na2S2 O3标准溶液数据如下：

实验序号 1 2 3 4

消耗 Na2 2 3标准溶液

S O

(mL) 25.00 25.02 26.20 24.98

此产品中 CuSO· 5HO的质量分数为。

4 2

8、（2014 泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种

工艺。