福建省福州市2018届高三下学期质量检测(3月)理科综合试题word

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福州市2018届高三下学期质量检测(3月)理综试题

7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是

A.百炼成钢

B.刻舟求剑

C.水滴石穿

D.暗香浮动

8.中华美食食材来源广泛,以下食材蛋白质含量最高的是

A.海带

B.豆腐

C.竹笋

D.萝卜

9.阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是

A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收,反应伴随

0.02N A个碳碳共价键断裂

B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠,制得2.3g钠电

路上至少转移0.1N A个电子

C.标况下,44.8LHCl气体溶于1.0L水中,所得溶液每

毫升中含2×10-3N A个H+

D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热,可产生N A个Cl2分子

10.立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的

A.立方烷在空气中可燃,燃烧有黑烟产生

B.立方院一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C.立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原

子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是( )

A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景

B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物

C.它们的最高化合价均与其族序数相同

D.丁元素单质有多种同素异形体

12.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质,负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极

材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸,装置示意图:

以下叙述错误的是

A.微孔钛膜作阴极

B.使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动

13.已知pOH=-lgc(OH)。t℃时,往50mLO.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸

体积的变化如右图所示,以下说法正确的是

A.a=12

B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

C.滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度

c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

D.t℃时,MOH的Kb>10×10-3

26.(15分)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

(1)为确定该蛋白质中含氮元素,将样品中有机氮转化成铵盐,能证明铵盐存在的实验方法是

_____________________________________________________________________________________。

(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如下图装置进行研究,通入氧气使样品在装置A中充

分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是___________________。

②装置D的作用是___________________________________。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:___ ____________________________,品红褪色,

_____________________________,出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。

结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:_______________ ___________________________。

(4)滴定终点的现象为:____________ ________________________________________。

(5)取蛋白质样品mg进行测定,采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收,滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫

代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。

(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值

__________________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

27.(14分)目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的

流程如下图所示:

已知:HCN有剧毒,其Ka(HCN)=5×10-10,

Au++2CN-=[Au(CN)2] 平衡常数KB=1×1038

(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示,依据浸出率应选择磨矿细度____________________为宜。

(2)生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的能化物转化为HCN而挥发,其作用原

理是______________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)“氧化”环节,是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥,敞口放置,将Au转换为Na[Au(CN)2]。

①其化学方程式为______________________________________________。

②“氰化”环节中,金的溶解速率在80℃时达到最大值,但生产中控制反应液的温度在10-20℃,原因

是:_________________ ________________________________________(答一点即可)。

③已知2H++[Au(CN)2]Au++2HCN,该反应的K=____________。

(4)用锌还原NaAu(CN)2生成金,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。

(5)氧化物有剧毒,经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN),

经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

①生成物A的化学式为_____________________________。

②某废水用H2O2处理40min后,测得剩余总氰为0.16mg/L,除氰率达80%,计算0-40min时间段反应速

率v(CN-)=___________________mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。

28.(14分)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:

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