江苏省学业水平测试化学复习资料整理PPT课件
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当分散剂是水或其它液体时，按分散质的直径大小，可把分 散系分为溶液、胶体和浊液。由于分散质粒子的大小不同，它们 的性质也不同。
分散系 溶液
分散系粒子直径 小于10-9m (小于1nm)
(能透过半透膜)
特征
澄清、透明、均一、 稳定，无丁达尔效应
实例
CuSO4溶液、 食盐水
胶体
10-9～10-7m
外观与溶液相同，较稳
11
②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O；
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2；
CH4
+
2O2
点燃
====
CO2
+
2H2O；
点燃
C2H4 + 3O2 ==== 2CO2 + 2H2O；
点燃
2C2H2 + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O。
金属 非金属
金属氧化物 氧化物
非金属氧化物
纯净物
稀有气体
化合物
无机物
含氧酸 酸
无氧酸
强碱 碱
弱碱
有机物 盐
【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是 混合物的请画上波纹线：
明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。
4
2.混合物的分类——常见分散系的分类和特征
分解反应 置换反应
复分解反应
6
氧化还原反应
（2）按反应中是否发生电子得失（转移） 非氧化还原反应
离子反应
（3）按是否有离子参加反应
非离子反应
吸热反应
（4）按反应中的能量变化 注意：
放热反应
①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还
原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反
应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
牛奶、油水5
三. 物质的变化及其分类
物理变化 ——没有生成新物质的变化。
举例：如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华 ······
化学变化 ——有生成新物质的变化。
举例：如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，
石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解 ······
化学反应的分类：
化合反应
（1）按反应物和生成物的种类
③大部分的有机物：如C2H5OH、C6H6 ······
点燃
C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O；
点燃
2C6H6 + 15O2 ==== 12CO2 + 6H2O。
爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。
当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热； 当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。
常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与 酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。
常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应，
水煤气生产的反应（C+H2O===CO+H2）和产生煤气的反应
（1）燃烧的条件：
可燃物、氧化剂（助燃剂）、达到着火点的温度；
只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到灭火的目的。
百度文库
（2） 常见的易燃、易爆物质：
① C、S、Na、Mg等单质；
C
+
O2
点燃
====
CO2；
S
+
O2
点燃
====
SO2；
2Na
+
O2
点燃
====
Na2O2；
2Mg
+
O2
点燃
====
2MgO。
游离态
化合态 分子 原子
单质 化合物
离子 1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。
化学变化中的最小粒子是
原子或离子
。
2. 元素是
质子数相同的同类原子的总称
。
元素的游离态是指
元素以单质的形式存在时的状态
，
化合态是指
元素以化合物的形式存在时的状态
。
3
二. 物质的分类
1.
纯净物的分类 单质
刚好与其相反。
失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 ＋ 还原剂
（有氧化性）
（有还原性）
还原产物 ＋ 氧化产物
（有还原性） （有氧化性）
得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化性比较：氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性比较：还原剂 ＞ 还原产物
10
二. 氧化还原反应的实际应用
1. 燃烧与灭火 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应
(1～100nm) 定（短时间内不分层）； 有丁达尔效应
(不能透过半透膜)
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
悬浊液 浊
大于10-7m (大于100nm)
不透明、不均一、不稳 定（静置一会儿就分层或
Fe(OH)3浊液、 黄泥水
变浊），无丁达尔效应
液
乳浊液
(不能透过半透膜)
（但静置分层后上层的清 夜常可看见丁达尔效应
止金属腐蚀的重要意义。 （必修2）
9
一. 氧化还原反应基本概念
氧化反应是 失去电子（化合价升高） 的反应；还原反 应则与其相反。 氧化 性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其 它物质发生 氧化 反应的物质，帮助其它物质发生 氧化 反应 其实就是要帮助其它物质 失去电子（化合价升高） , 那么 氧化剂本身就应该 得到电子（化合价降低） ；还原剂则
08年江苏学业水平考试
化学复习讲座(一)
1
第一单元 基本概念 基本理论
第一讲 物质的组成、分类和变化 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 （必修1）
2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 （必修1）
（C+CO2===2CO）等。
8
第一单元 基本概念 基本理论
第二讲 氧化还原反应及其应用 【课标要求】
1. 根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说 明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修1）
2. 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （必修2） 3. 描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防
②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般
都是离子反应。
7
四. 化学反应中的热能变化 1. 化学键与化学反应中能量的变化关系
在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此 时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
2. 化学能和热能的相互转化
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反 应放热，有的反应吸热。
3. 知道胶体是一种常见的分散系。 （必修1）
4. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 （必修2）
5. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 （必修2）
6. 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
（必修2）
2
一. 物质的组成
宏观组成：元素
物质组成
微观组成：粒子
分散系 溶液
分散系粒子直径 小于10-9m (小于1nm)
(能透过半透膜)
特征
澄清、透明、均一、 稳定，无丁达尔效应
实例
CuSO4溶液、 食盐水
胶体
10-9～10-7m
外观与溶液相同，较稳
11
②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O；
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2；
CH4
+
2O2
点燃
====
CO2
+
2H2O；
点燃
C2H4 + 3O2 ==== 2CO2 + 2H2O；
点燃
2C2H2 + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O。
金属 非金属
金属氧化物 氧化物
非金属氧化物
纯净物
稀有气体
化合物
无机物
含氧酸 酸
无氧酸
强碱 碱
弱碱
有机物 盐
【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是 混合物的请画上波纹线：
明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。
4
2.混合物的分类——常见分散系的分类和特征
分解反应 置换反应
复分解反应
6
氧化还原反应
（2）按反应中是否发生电子得失（转移） 非氧化还原反应
离子反应
（3）按是否有离子参加反应
非离子反应
吸热反应
（4）按反应中的能量变化 注意：
放热反应
①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还
原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反
应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
牛奶、油水5
三. 物质的变化及其分类
物理变化 ——没有生成新物质的变化。
举例：如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华 ······
化学变化 ——有生成新物质的变化。
举例：如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，
石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解 ······
化学反应的分类：
化合反应
（1）按反应物和生成物的种类
③大部分的有机物：如C2H5OH、C6H6 ······
点燃
C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O；
点燃
2C6H6 + 15O2 ==== 12CO2 + 6H2O。
爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。
当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热； 当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。
常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与 酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。
常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应，
水煤气生产的反应（C+H2O===CO+H2）和产生煤气的反应
（1）燃烧的条件：
可燃物、氧化剂（助燃剂）、达到着火点的温度；
只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到灭火的目的。
百度文库
（2） 常见的易燃、易爆物质：
① C、S、Na、Mg等单质；
C
+
O2
点燃
====
CO2；
S
+
O2
点燃
====
SO2；
2Na
+
O2
点燃
====
Na2O2；
2Mg
+
O2
点燃
====
2MgO。
游离态
化合态 分子 原子
单质 化合物
离子 1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。
化学变化中的最小粒子是
原子或离子
。
2. 元素是
质子数相同的同类原子的总称
。
元素的游离态是指
元素以单质的形式存在时的状态
，
化合态是指
元素以化合物的形式存在时的状态
。
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二. 物质的分类
1.
纯净物的分类 单质
刚好与其相反。
失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 ＋ 还原剂
（有氧化性）
（有还原性）
还原产物 ＋ 氧化产物
（有还原性） （有氧化性）
得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化性比较：氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性比较：还原剂 ＞ 还原产物
10
二. 氧化还原反应的实际应用
1. 燃烧与灭火 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应
(1～100nm) 定（短时间内不分层）； 有丁达尔效应
(不能透过半透膜)
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
悬浊液 浊
大于10-7m (大于100nm)
不透明、不均一、不稳 定（静置一会儿就分层或
Fe(OH)3浊液、 黄泥水
变浊），无丁达尔效应
液
乳浊液
(不能透过半透膜)
（但静置分层后上层的清 夜常可看见丁达尔效应
止金属腐蚀的重要意义。 （必修2）
9
一. 氧化还原反应基本概念
氧化反应是 失去电子（化合价升高） 的反应；还原反 应则与其相反。 氧化 性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其 它物质发生 氧化 反应的物质，帮助其它物质发生 氧化 反应 其实就是要帮助其它物质 失去电子（化合价升高） , 那么 氧化剂本身就应该 得到电子（化合价降低） ；还原剂则
08年江苏学业水平考试
化学复习讲座(一)
1
第一单元 基本概念 基本理论
第一讲 物质的组成、分类和变化 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 （必修1）
2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 （必修1）
（C+CO2===2CO）等。
8
第一单元 基本概念 基本理论
第二讲 氧化还原反应及其应用 【课标要求】
1. 根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说 明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修1）
2. 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （必修2） 3. 描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防
②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般
都是离子反应。
7
四. 化学反应中的热能变化 1. 化学键与化学反应中能量的变化关系
在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此 时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
2. 化学能和热能的相互转化
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反 应放热，有的反应吸热。
3. 知道胶体是一种常见的分散系。 （必修1）
4. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 （必修2）
5. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 （必修2）
6. 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
（必修2）
2
一. 物质的组成
宏观组成：元素
物质组成
微观组成：粒子