江苏省学业水平测试化学复习资料整理PPT课件
止金属腐蚀的重要意义。 （必修2）
9
一. 氧化还原反应基本概念
氧化反应是 失去电子（化合价升高） 的反应；还原反 应则与其相反。 氧化 性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其 它物质发生 氧化 反应的物质，帮助其它物质发生 氧化 反应 其实就是要帮助其它物质 失去电子（化合价升高） , 那么 氧化剂本身就应该 得到电子（化合价降低） ；还原剂则
11
②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O；
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2；
CH4
+
2O2
点燃
====
CO2
+
2H2O；
点燃
C2H4 + 3O2 ==== 2CO2 + 2H2O；
点燃
2C2H2 + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O。
游离态
化合态 分子 原子
单质 化合物
离子 1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。
化学变化中的最小粒子是
原子或离子
。
2. 元素是
质子数相同的同类原子的总称
。
元素的游离态是指
元素以单质的形式存在时的状态
，
化合态是指
元素以化合物的形式存在时的状态
。
3
二. 物质的分类
1.
纯净物的分类 单质
牛奶、油水5
三. 物质的变化及其分类
物理变化 ——没有生成新物质的变化。
举例：如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华 ······
化学变化 ——有生成新物质的变化。
举例：如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，
石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解 ······
化学反应的分类：
化合反应
（1）按反应物和生成物的种类
（1）燃烧的条件：
可燃物、氧化剂（助燃剂）、达到着火点的温度；
只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到灭火的目的。
（2） 常见的易燃、易爆物质：
① C、S、Na、Mg等单质；
C
+
O2
点燃
====
CO2；
S
+
O2
点燃
====
SO2；
2Na
+
O2
点燃
====
Na2O2；
2Mg
+
O2
点燃
====
2MgO。
刚好与其相反。
失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 ＋ 还原剂
（有氧化性）
（有还原性）
还原产物 ＋ 氧化产物
（有还原性） （有氧化性）
得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化性比较：氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性比较：还原剂 ＞ 还原产物
10
二. 氧化还原反应的实际应用
1. 燃烧与灭火 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应
（C+CO2===2CO）等。
8
第一单元 基本概念 基本理论
第二讲 氧化还原反应及其应用 【课标要求】
1. 根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说 明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修1）
2. 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （必修2） 3. 描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防
③大部分的有机物：如C2H5OH、C6H6 ······
点燃
C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O；
点燃
2C6H6 + 15O2 ==== 12CO2 + 6H2O。
爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。
②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般
都是离子反应。
7
四. 化学反应中的热能变化 1. 化学键与化学反应中能量的变化关系
在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此 时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
2. 化学能和热能的相互转化
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反 应放热，有的反应吸热。
金属 非金属
金属氧化物 氧化物
非金属氧化物
纯净物
稀有气体
化合物
无机物
含氧酸 酸
无氧酸
强碱 碱
弱碱
有机物 盐
【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是 混合物的请画上波纹线：
明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。
4
2.混合物的分类——常见分散系的分类和特征
当分散剂是水或其它液体时，按分散质的直径大小，可把分 散系分为溶液、胶体和浊液。由于分散质粒子的大小不同，它们 的性质也不同。
分散系 溶液
分散系粒子直径 小于10-9m (小于1nm)
(能透过半透膜)
特征
澄清、透明、均一、 稳定，无丁达尔效应
实例
CuSO4溶液、 食盐水
胶体
10-9～10-7m
外观与溶液相同氧化还原反应
（2）按反应中是否发生电子得失（转移） 非氧化还原反应
离子反应
（3）按是否有离子参加反应
非离子反应
吸热反应
（4）按反应中的能量变化 注意：
放热反应
①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还
原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反
应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
(1～100nm) 定（短时间内不分层）； 有丁达尔效应
(不能透过半透膜)
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
悬浊液 浊
大于10-7m (大于100nm)
不透明、不均一、不稳 定（静置一会儿就分层或
Fe(OH)3浊液、 黄泥水
变浊），无丁达尔效应
液
乳浊液
(不能透过半透膜)
（但静置分层后上层的清 夜常可看见丁达尔效应
3. 知道胶体是一种常见的分散系。 （必修1）
4. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 （必修2）
5. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 （必修2）
6. 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
（必修2）
2
一. 物质的组成
宏观组成：元素
物质组成
微观组成：粒子
当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热； 当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。
常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与 酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。
常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应，
水煤气生产的反应（C+H2O===CO+H2）和产生煤气的反应
08年江苏学业水平考试
化学复习讲座(一)
1
第一单元 基本概念 基本理论
第一讲 物质的组成、分类和变化 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 （必修1）
2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 （必修1）
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一. 氧化还原反应基本概念
氧化反应是 失去电子（化合价升高） 的反应；还原反 应则与其相反。 氧化 性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其 它物质发生 氧化 反应的物质，帮助其它物质发生 氧化 反应 其实就是要帮助其它物质 失去电子（化合价升高） , 那么 氧化剂本身就应该 得到电子（化合价降低） ；还原剂则
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②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O；
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2；
CH4
+
2O2
点燃
====
CO2
+
2H2O；
点燃
C2H4 + 3O2 ==== 2CO2 + 2H2O；
点燃
2C2H2 + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O。
游离态
化合态 分子 原子
单质 化合物
离子 1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。
化学变化中的最小粒子是
原子或离子
。
2. 元素是
质子数相同的同类原子的总称
。
元素的游离态是指
元素以单质的形式存在时的状态
，
化合态是指
元素以化合物的形式存在时的状态
。
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二. 物质的分类
1.
纯净物的分类 单质
牛奶、油水5
三. 物质的变化及其分类
物理变化 ——没有生成新物质的变化。
举例：如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华 ······
化学变化 ——有生成新物质的变化。
举例：如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，
石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解 ······
化学反应的分类：
化合反应
（1）按反应物和生成物的种类
（1）燃烧的条件：
可燃物、氧化剂（助燃剂）、达到着火点的温度；
只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到灭火的目的。
（2） 常见的易燃、易爆物质：
① C、S、Na、Mg等单质；
C
+
O2
点燃
====
CO2；
S
+
O2
点燃
====
SO2；
2Na
+
O2
点燃
====
Na2O2；
2Mg
+
O2
点燃
====
2MgO。
刚好与其相反。
失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 ＋ 还原剂
（有氧化性）
（有还原性）
还原产物 ＋ 氧化产物
（有还原性） （有氧化性）
得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化性比较：氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性比较：还原剂 ＞ 还原产物
10
二. 氧化还原反应的实际应用
1. 燃烧与灭火 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应
（C+CO2===2CO）等。
8
第一单元 基本概念 基本理论
第二讲 氧化还原反应及其应用 【课标要求】
1. 根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说 明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修1）
2. 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （必修2） 3. 描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防
③大部分的有机物：如C2H5OH、C6H6 ······
点燃
C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O；
点燃
2C6H6 + 15O2 ==== 12CO2 + 6H2O。
爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。
②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般
都是离子反应。
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四. 化学反应中的热能变化 1. 化学键与化学反应中能量的变化关系
在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此 时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
2. 化学能和热能的相互转化
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反 应放热，有的反应吸热。
金属 非金属
金属氧化物 氧化物
非金属氧化物
纯净物
稀有气体
化合物
无机物
含氧酸 酸
无氧酸
强碱 碱
弱碱
有机物 盐
【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是 混合物的请画上波纹线：
明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。
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2.混合物的分类——常见分散系的分类和特征
当分散剂是水或其它液体时，按分散质的直径大小，可把分 散系分为溶液、胶体和浊液。由于分散质粒子的大小不同，它们 的性质也不同。
分散系 溶液
分散系粒子直径 小于10-9m (小于1nm)
(能透过半透膜)
特征
澄清、透明、均一、 稳定，无丁达尔效应
实例
CuSO4溶液、 食盐水
胶体
10-9～10-7m
外观与溶液相同氧化还原反应
（2）按反应中是否发生电子得失（转移） 非氧化还原反应
离子反应
（3）按是否有离子参加反应
非离子反应
吸热反应
（4）按反应中的能量变化 注意：
放热反应
①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还
原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反
应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
(1～100nm) 定（短时间内不分层）； 有丁达尔效应
(不能透过半透膜)
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
悬浊液 浊
大于10-7m (大于100nm)
不透明、不均一、不稳 定（静置一会儿就分层或
Fe(OH)3浊液、 黄泥水
变浊），无丁达尔效应
液
乳浊液
(不能透过半透膜)
（但静置分层后上层的清 夜常可看见丁达尔效应
3. 知道胶体是一种常见的分散系。 （必修1）
4. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 （必修2）
5. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 （必修2）
6. 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
（必修2）
2
一. 物质的组成
宏观组成：元素
物质组成
微观组成：粒子
当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热； 当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。
常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与 酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。
常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应，
水煤气生产的反应（C+H2O===CO+H2）和产生煤气的反应
08年江苏学业水平考试
化学复习讲座(一)
1
第一单元 基本概念 基本理论
第一讲 物质的组成、分类和变化 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 （必修1）
2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 （必修1）
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苏教版高中化学新学业水平考试总复习第12讲 含硫化合物的性质和应用 课件(共12张PPT)
考查点一：SO2的性质及酸雨的形成、防治 一、二氧化硫的性质 物理性质
无色,有刺激性气味,易液化(沸点是-10 oC)的 有毒气体,密度比空气大，易溶于水(常温常压 下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【该思 如考 何】 收集1、？实验室制SO2 气体，应注意什么？ 答上： 排空实气验法室收制集SO,不2应能注用意排防水止法空收气集污。染！用向
思考：该图中每个试剂瓶中加入的物质的作用， 是为了检验SO2的什么性质？
2H2SO3＋O2===2H2SO4
◆◆◆ §1-9.含硫化合物的性质和应用◆◆◆
❖（3）酸雨的防治 ❖①研究开发能代替化石燃料的新能源； ❖氢能、太阳能、核能。
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
、Br2、 H2O2、酸性KMnO4等氧化
催化剂
❖ ①与O2反应：2SO2＋O2
2SO3
△
②与过氧化氢 SO2+H2O2=H2SO4
③与氯水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4. 氧化性：SO2＋2H2S=3S+2H2O
3、二氧化硫的还原性:易被强氧化剂如Cl2、Br2、
H2O2、酸性KMnO4等氧化
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O或 NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
思考：实验室制取二氧化硫气体时，为防止空气 被污染，吸收尾气时应用什么物质？
无色,有刺激性气味,易液化(沸点是-10 oC)的 有毒气体,密度比空气大，易溶于水(常温常压 下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【该思 如考 何】 收集1、？实验室制SO2 气体，应注意什么？ 答上： 排空实气验法室收制集SO,不2应能注用意排防水止法空收气集污。染！用向
思考：该图中每个试剂瓶中加入的物质的作用， 是为了检验SO2的什么性质？
2H2SO3＋O2===2H2SO4
◆◆◆ §1-9.含硫化合物的性质和应用◆◆◆
❖（3）酸雨的防治 ❖①研究开发能代替化石燃料的新能源； ❖氢能、太阳能、核能。
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
、Br2、 H2O2、酸性KMnO4等氧化
催化剂
❖ ①与O2反应：2SO2＋O2
2SO3
△
②与过氧化氢 SO2+H2O2=H2SO4
③与氯水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4. 氧化性：SO2＋2H2S=3S+2H2O
3、二氧化硫的还原性:易被强氧化剂如Cl2、Br2、
H2O2、酸性KMnO4等氧化
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O或 NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
思考：实验室制取二氧化硫气体时，为防止空气 被污染，吸收尾气时应用什么物质？
高中化学学业水平测试复习(必修部分) 苏教版1
单元基本概念基本理论
讲物质的组成、分类和变化 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 （必修1） 2. 2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（必修1） 3. 2.知道胶体是一种常见的分散系。（必修1） 4.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 （必修2） 5.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（必 修2）
元素以化合物的形式存在时的状态
二. 物质的分类
1. 纯净物的分类 单质
金属 非金属 稀有气体 氧化物
金属氧化物 非金属氧化物 含氧酸
纯净物 无机物 化合物 有机物
酸
无氧酸 强碱 碱 弱碱
盐 【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是 混合物的请画上波纹线：
明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
四. 化学反应中的热能变化 1. 化学键与化学反应中能量的变化关系
在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此 时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
2. 化学能和热能的相互转化
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反 应放热，有的反应吸热。 当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热； 当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。 常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与 酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。 常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应， 水煤气生产的反应（C+H2O===CO+H2）和产生煤气的反应 （C+CO2===2CO）等。
Fe(OH)3浊液、 黄泥水 牛奶、油水
讲物质的组成、分类和变化 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 （必修1） 2. 2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（必修1） 3. 2.知道胶体是一种常见的分散系。（必修1） 4.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 （必修2） 5.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（必 修2）
元素以化合物的形式存在时的状态
二. 物质的分类
1. 纯净物的分类 单质
金属 非金属 稀有气体 氧化物
金属氧化物 非金属氧化物 含氧酸
纯净物 无机物 化合物 有机物
酸
无氧酸 强碱 碱 弱碱
盐 【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是 混合物的请画上波纹线：
明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
四. 化学反应中的热能变化 1. 化学键与化学反应中能量的变化关系
在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此 时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
2. 化学能和热能的相互转化
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反 应放热，有的反应吸热。 当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热； 当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。 常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与 酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。 常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应， 水煤气生产的反应（C+H2O===CO+H2）和产生煤气的反应 （C+CO2===2CO）等。
Fe(OH)3浊液、 黄泥水 牛奶、油水
化学课件《科学合理地组织化学学业水平(必修)测试的复习》优秀ppt 苏教版
A
容易题
07 – 8 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．H+ Na+ OH－ C．K+ H+ HCO3－
B．Na+ NO3－ Cl－ D．Ca2+ SO42－ CO32－
必修1
以离子反应发生条件、金属和非金属及其化 合物性质、化学反应与能量的变化等有关实 验为例，初步学会运用以实验为基础的实证 研究方法
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
江苏学业水平测试化学知识点整理.(DOC)
物质的分类及转化混合物广化合物纯净物化学1知识点专题一化学家眼中的物质世界厂有机化合物I无机化合物非金属'金属:化合反应分解反应四种基本反应类型四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）3、氧化还原反应概念升（化合价）降（化合价）单线桥---失（电子）---得（电子）置换反应复分解反应特征:---氧（氧化反应）…还（氧化反应）双线桥2e--1 0-1 00 -12 KBr + Cl 2====Br2+2KCI 2 KBr + Cl 化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）还（还原剂）氧（还原剂）失去2e-2====B「2+2KCI得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 微粒与物质的量单位中所含有的碳原子数。
符号n摩尔用NA表示。
约为6.02x1023公式：n=M 例题P7NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量分子量质量与物质的量M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的m公式：n= —M物质的体积决定: 微粒的数目一定体积与物质的量例题P7①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离公式：n= V 例题P10Vm标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量焰色反应 铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色(透过蓝色钻玻璃)Cl -检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO 42--检验：加Ba(NO )2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH +检验：加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入 KSCN 岀现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe (SCN ) 3 Al 3+检验：加入NaOH 先岀现白色沉淀后沉淀消失质子Z中子A电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13HnB公式：CB=V物质的量浓度的配制 步骤：1.计算m=c x v x M5.定容6。
高中化学学业水平测试复习(必修部分) 苏教版19精选教学PPT课件
例如：
浓H2SO4 NaOH溶液
H2O
CO2、SO2
······ ······
净化剂
类型2：
净化剂
杂质气 体
碱石灰 NaOH H2O CO2、H2O
······ ······
类型3：
净化剂
例如：
净化剂
Cu
杂质气
O2
体
具体请阅读p100
CuO H2 、 CO
······ ······
（3）气体净化剂的选择： ① 易溶于水的气体杂质可用水吸收； ② 酸性杂质可用碱性物质吸收； ③ 碱性杂质可用酸性物质吸收； ④ 水分可用干燥剂吸收； ⑤能与杂质气体反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作吸收剂。
（4）CO2 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑+ H2O （5）SO2 Na2SO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
（6）NO2 Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
（7）NO 3Cu + 8HNO3(稀) ==== 3Cu (NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
浓H2SO4 NaOH溶液
H2O
CO2、SO2
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净化剂
类型2：
净化剂
杂质气 体
碱石灰 NaOH H2O CO2、H2O
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类型3：
净化剂
例如：
净化剂
Cu
杂质气
O2
体
具体请阅读p100
CuO H2 、 CO
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（3）气体净化剂的选择： ① 易溶于水的气体杂质可用水吸收； ② 酸性杂质可用碱性物质吸收； ③ 碱性杂质可用酸性物质吸收； ④ 水分可用干燥剂吸收； ⑤能与杂质气体反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作吸收剂。
（4）CO2 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑+ H2O （5）SO2 Na2SO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
（6）NO2 Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
（7）NO 3Cu + 8HNO3(稀) ==== 3Cu (NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高中化学学业水平测试复习(必修部分) 苏教版7
单元基本概念基本理论化学反应有快慢之分；化学反应有
一定的限度；了解控制反应条件在生产和科学
研究中的作用。（必修2）
一. 化学反应速率（ v ）
1. 化学反应速率表示方法：
v=
△c △t
△c为某反应物或生成物在反应过程的浓度变化， △t为反 应的时间变化。对于同一化学反应，可用该反应在不同的物质来 表示同一时间内的化学反应速率。如：
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41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
一定的限度；了解控制反应条件在生产和科学
研究中的作用。（必修2）
一. 化学反应速率（ v ）
1. 化学反应速率表示方法：
v=
△c △t
△c为某反应物或生成物在反应过程的浓度变化， △t为反 应的时间变化。对于同一化学反应，可用该反应在不同的物质来 表示同一时间内的化学反应速率。如：
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41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
高中化学学业水平测试复习(必修部分) 苏教版
15.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及 物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要工夫深，铁杵磨成针 D. 春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干 16.下列说法错误的是 A. 石墨在一定条件下变成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油 C. 水加催化剂变成汽油 D. 沙子转变成水晶 17.“遥遥冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中 的 化学物质和水混合后摇动既可制冷。该化学物质是 A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰 18.下列选项在说明乙醇作为燃料的优点的是 ① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境 ③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热量
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。