二氧化硫的分子空间结构和中心原子杂化方式
2.2.2 杂化轨道理论简介(达标作业)(原卷版)-2024-2025学年高二化学同步讲透教材(人教
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论简介一、选择题1．（2023·海南儋州高二校考期末）下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键2．（2022·新疆塔城高二校考期中）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、sp3B．三角形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp23．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是A．BeCl2、CO2B．H2O、NH3C．NH3、HCHO D．H2O、SO24．（2023·湖北武汉高二武汉市第六中学校考阶段练习）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是A．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键B．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的π键C．C原子的2p轨道与C原子的2p轨道形成了σ键D．C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的π键5．（2023·四川雅安中学高二上学期期中）下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是A．CH2Cl2、正四面体、sp3B．H2O、V形、sp2C．BCl3、平面三角形、sp2D．NH＋4、三角锥形、sp36．（2022·山东德州市高二下学期期末）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由NO3－和NO2＋构成，已知其阴离子构型为平面三角形，阳离子中氮的杂化方式为sp杂化，则其阳离子的构型和阴离子中氮的杂化方式为A．直线形sp2杂化B．V形sp杂化C．平面三角形sp2杂化D．平面三角形sp3杂化7．（2022·北京昌平区高二下学期期末）下列说法中正确的是A．BF3空间构型为三角雉形B．SO3分子中S原子采取sp3杂化C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的8．（2023·四川乐山市沫若中学高二上学期第一次月考）下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SO32－C．C2H4、SO2、BeCl2D．NH3、PCl3、N2H49．（2022·山东德州市高二下学期期末）下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均为sp1杂化10．（2022·广东江门高二江门市新会东方红中学校考期中）下列说法正确的是A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子D．NH＋4中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形11．（2022·四川内江高二四川省内江市第六中学校考期中）下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是A．AsH3平面三角形sp3杂化B．H3O＋平面三角形sp2杂化C．H2Se V形sp3杂化D．CO32－三角锥形sp3杂化12．（2023·福建三明第一中学高二下学期期末第一次月考）下列有关苯分子中的描述不正确的是A．碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120°B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大π键C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6条σ键13．（2022·北京西城高二校考期中）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是14．（2023·吉林通化高二梅河口市第五中学校考期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是A．A B．B C．C D．D15．（2023·吉林长春高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是A．A B．B C．C D．D二、填空题16．（2022·黑龙江大庆高二校考期中）用价层电子对互斥理论完成下列问题。
二氧化硫的杂化类型
二氧化硫的杂化类型
二氧化硫杂化类型为：sp2杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：v型。
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。
在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。
强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。
扩展资料：
二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色会恢复。
因为二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与被漂白的物质反应生成无色不稳定的化合物，破坏了品红中起显色作用的对醌。
当加热时，化合物分解并恢复原来的颜色，因此二氧化硫的漂白也称为暂时漂白。
当含so₂的废气与活性炭接触时，so₂即被吸附，当有o₂和水蒸汽存在时，伴随着物理吸附同时发生化学吸附。
当活性炭上吸附了一定量的h₂so₄后，用水洗法再生活性炭，并得到副产品h₂so₄。
so₂转化为so₃是在活性炭的催化作用下完成的，传统的活性炭吸附法只是利用了活性炭本身的催化剂性能，催化活性低，反应速度缓慢，设备庞大。
而此种活性炭处理法是利用活性炭是催化剂载体的特性，在活性炭上载有某种活性成分，构成了更高活性的活性炭催化剂，使so₂转化为so₃的反应速度大大加快，在此基础又研究了影响活性炭吸附法处理so₂的其它影响因素。
综合练习卷4-11 高二化学人教版(2019)选择性必修2(含解析)
综合练习卷4-11-- 高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．3NH 中的一个H 原子被OH -取代可形成羟胺()2NH OH ，被2NH -取代可形成肼()24N H 。
下列说法正确的是A ．3NH 的键角比2H O 小B ．基态N 原子核外有5种不同能量的电子C ．2NH OH 难溶于水D ．2NH OH 中N 和O 原子都采取3sp 杂化2．下列说法正确的是A ．电子排布不同的两种氮原子：①①，能量E E >①②B ．焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED 灯光等，与原子核外电子跃迁吸收能量有关C ．若以E 表示某能级的能量，则E(5s)E(3d)E(4p)>>D ．三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸3．下列说法正确的是A ．2H 是双原子分子，4CH 是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的B ．并非所有的共价键都有方向性C ．2CO 与2SO 的空间结构都是由共价键的饱和性决定的D ．s s σ—键与s p σ—键的对称性相同4．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是A ．3AsH 平面三角形 3sp 杂化B ．3H O +平面三角形 2sp 杂化 C ．2H Se V 形 3sp 杂化 D ．2-3CO 三角锥形 3sp 杂化 5．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是 A ．该分子中N 、O 、F 的第一电离能由大到小的顺序为F ＞N ＞OB ．该分子中不可能所有原子处于同一平面C ．该分子中所有N 原子都为sp 3杂化D ．1 mol 该分子中含σ键数目为15N A6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A ．SO 2、CO 2都是直线形的分子B ．2H O 键角为120°，O 3键角为180°C ．BF 3和PCl 3都是三角锥形的分子D ．AlCl 3、SO 3都是平面三角形的粒子7．下列物质性质排序错误的是A ．酸性：33F CCOOH>CH COOHB ．沸点：C ．熔点：22CaF >CaBrD ．稳定性：24H O>CH 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的2p 能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y 元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z 元素的焰色试验为黄色，W 元素的原子最外层电子排布式为n 1n 2ns np --。
【干货】中心原子杂化轨道类型的判断方法
【干货】中心原子杂化轨道类型的判断方法！杂化轨道理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难。
本文总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2 为直线型分子，键角为180°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为sp；C2H4 、C6H6 为平面型分子，键角为120°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为sp 2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为sp 3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3 杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2 杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野” 中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm 型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4 的，高中阶段不作要是：1．价电子对数n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷22. 对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
高中化学中心原子杂化轨道类型知识及化学考试注意事项
高中化学中心原子杂化轨道类型知识及化学考试注意事项一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的， C2H2、 CO2 为直线型分子，键角为180°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp； C2H4 、 C6H6 为平面型分子，键角为120°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp2； CH4、CCl4为正四面体，键角 109．5°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用 sp3 杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用 sp2 杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm 型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞ 4 的，高中阶段不作要求）。
运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1．价电子对数n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷22. 对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
3．中心原子孤电子对数＝n（价电子对数）－m（配位原子 B 数）。
4．杂化轨道由形成σ 键的电子对和孤电子对占据，因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤电子对后剩余的形状。
二氧化硫的杂化方式和空间构型
二氧化硫的杂化方式和空间构型二氧化硫是一种常见的无机化合物，由硫原子和氧原子组成。
在化学中，原子通过杂化形成化学键，而分子的空间构型则是由原子之间的键角度和键长决定的。
二氧化硫的杂化方式是sp3杂化。
杂化是指原子内部的轨道重新组合形成新的杂化轨道，以适应化学键的形成。
在二氧化硫中，硫原子的3个2s轨道和3个2p轨道混合形成6个sp3杂化轨道。
这种杂化方式使得硫原子能够与其他原子形成共价键。
二氧化硫的空间构型是三角锥形。
根据VSEPR理论（分子的电子对排斥理论），分子的空间构型取决于中心原子周围的电子对的排列方式。
在二氧化硫中，硫原子周围有一个双键和两对孤立电子对。
根据VSEPR理论，双键和孤立电子对都会占据分子的空间，使得硫原子周围的电子对之间保持最大的距离。
因此，二氧化硫的空间构型是三角锥形，硫原子位于顶部，双键和两对孤立电子对位于底部。
二氧化硫的杂化方式和空间构型对其化学性质和物理性质起着重要的影响。
杂化方式决定了硫原子与其他原子形成化学键的方式和性质。
由于二氧化硫的杂化方式是sp3，硫原子与其他原子形成的键是sp3杂化轨道与其他原子轨道之间的重叠形成的σ键。
这种键的特点是方向性强，能够有效地保持分子的稳定性。
此外，由于硫原子周围有两对孤立电子对，它还能够形成与其他原子的键角度较大的π键。
另一方面，二氧化硫的空间构型决定了分子的形状和对称性。
三角锥形的空间构型使得二氧化硫分子呈现出扭曲的形状，硫原子和氧原子之间的键角度小于120度。
这种扭曲的形状使得二氧化硫分子具有一定的极性，硫原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
这种极性使得二氧化硫能够与其他极性分子发生相互作用，例如与水分子形成氢键。
二氧化硫的杂化方式是sp3杂化，空间构型是三角锥形。
这种杂化方式和空间构型决定了二氧化硫的化学性质和物理性质。
了解二氧化硫的杂化方式和空间构型有助于理解它的分子结构和相互作用方式，对于研究和应用二氧化硫具有重要意义。
中心原子杂化轨道类型的判断方法
高中化学选修模块《物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp 直线形 180°sp2 平面三角形 120°sp3 正四面体 109．5°由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C 原子的杂化轨道类型为sp；C2H4 、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C 原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其C 原子的杂化轨道类型为sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3 杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2 杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4 的，高中阶段不作要求）。
中心原子价电子对数价电子对几何分布中心原子杂化类型2 直线形 sp3 平面三角形 sp24 正四面体 sp3运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：1．价电子对数n ＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷2。
《分子的构型及相关理论》 导学案
《分子的构型及相关理论》导学案一、学习目标1、了解分子构型的基本概念和常见类型。
2、掌握价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理和应用。
3、理解杂化轨道理论的要点，并能运用其解释分子的构型。
4、认识分子间作用力对分子构型的影响。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核包括质子和中子。
核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键。
三、分子构型的基本概念分子构型是指分子中原子在空间的排列方式。
分子的构型决定了分子的物理性质和化学性质。
常见的分子构型有直线形、V 形、平面三角形、三角锥形和正四面体等。
例如，二氧化碳（CO₂）分子是直线形，水分子（H₂O）是V 形，氨气（NH₃）是三角锥形，甲烷（CH₄）是正四面体。
四、价层电子对互斥理论（VSEPR）1、基本原理分子中的中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）相互排斥，以使分子的构型达到能量最低、最稳定的状态。
2、价层电子对数的计算价层电子对数＝成键电子对数＋孤电子对数成键电子对数＝与中心原子结合的原子数孤电子对数＝（中心原子的价电子数与中心原子结合的原子形成稳定结构所需的电子数）÷ 23、分子构型的判断当价层电子对数为 2 时，分子构型为直线形。
当价层电子对数为 3 时，若没有孤电子对，分子构型为平面三角形；若有 1 对孤电子对，分子构型为 V 形。
当价层电子对数为 4 时，若没有孤电子对，分子构型为正四面体；若有 1 对孤电子对，分子构型为三角锥形；若有 2 对孤电子对，分子构型为 V 形。
例如，对于二氧化碳（CO₂），中心原子为C，C 的价电子数为4，O 原子形成稳定结构需要 2 个电子，C 与 2 个 O 原子成键，成键电子对数为 2，孤电子对数为 0，价层电子对数为 2，所以 CO₂分子构型为直线形。
对于氨气（NH₃），中心原子为 N，N 的价电子数为 5，H 原子形成稳定结构需要 1 个电子，N 与 3 个 H 原子成键，成键电子对数为 3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，所以NH₃分子构型为三角锥形。
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二氧化硫的分子空间结构和中心原子杂化方式二氧化硫是一种活跃的分子，它在地球上拥有多种功能和应用。
例如，二氧化硫可以用作酸碱平衡剂、气体燃料、化学原料，并且还可以用作污染物，如烟雾和汽油废气。
与能提供多种功能的二氧化硫分子相关的，是它的空间结构及其中心原子杂化方式。
二氧化硫分子的空间结构是一种典型的表示分子的理论模型，它由两个重氧原子和一个中心硫原子组成。
它们之间的构型由分子理论来描述：它们关联在一起，形成一个V型结构，两个重氧原子夹角约为105°，重氧原子与硫原子之间的距离为1.46，重氧原子之间的距离为1.02。
此外，重氧原子由等轴对称组成，硫原子为不对称结构。
这种拓扑结构是非常稳定的，它使分子既能有非常强的共价结合，又能有很好的溶解性，从而使它在化学反应中具有独特的作用。
同时，二氧化硫分子在其中心硫原子上有各种义点杂化，这是由原子本身的原子轨道来决定的。
根据规则，硫原子有三种原子轨道：一个s轨道，两个p轨道。
在二氧化硫分子中，硫原子的三个原子轨道发生叠加，形成了三种状态：sp3杂化状态、sp2杂化状态和sp杂化状态。
由于硫原子的极化性较大，它的sp3杂化状态被认为是最稳定的，占主导地位。
其次是sp2杂化状态。
最后，sp杂化状态很少被发现。
分子的空间结构和中心原子的杂化及其构成至关重要，因为它们影响着分子的化学性质，并有助于我们理解分子在发生反应时会改变结构和性质。
此外，它们也有助于研究二氧化硫分子的各种功能和用
途。
因此，深入研究二氧化硫分子的空间结构及其中心原子杂化方式，对于提高人类对于污染物和有害物质的可控性、控制二氧化硫在大气中的排放量等具有重要的意义。
总之，二氧化硫分子的空间结构和中心原子的杂化及其构成，是非常重要的理论研究对象。
它们不仅可以帮助我们理解二氧化硫分子的各种功能和用途，还能帮助我们控制它们在环境中的污染。
因此，了解和研究二氧化硫分子的空间结构和中心原子杂化方式及其构成
是非常重要的，这种研究也为我们更好地应用二氧化硫提供了更多的空间。