高一化学12月月考试题(无答案)
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟； 满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意） 1．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2 A ．具有漂白性B ．具有氧化性C ．具有还原性D ．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A ．2Ca(ClO)B ．22H OC ．2SOD ．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是Na 2CO 3B某溶液中滴加了BaCl 2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有2-4SOC验证碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl - D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法正确的是A ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀C ．2Na O 与22Na O 中阴阳离子比均为1：2D ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A ．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B ．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl 浓溶液做焰色试验C ．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验2Cl 中是否混有HClD ．将22Na O 和3NaHCO 固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则22Na O 和3NaHCO 两者的物质的量关系：223Na O NaHCO < 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)32MgCO MgCl (aq)Mg −−−→−−−→电解B ．2CO323NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−→−−→△ C ．2H O2232Cu (OH)CO CuO Cu(OH)−−→−−−→△ D ．24H SO (aq)243424SO NH HSO (NH )SO −−−→−−−−→氨水7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A ．钠与水反应放出热量B ．2Na O 与22Na O 均能与水反应生成NaOHC ．用加热的方法可除去23Na CO 溶液中含有的少量3NaHCOD ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如图，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有NaHCO 3C ．气流干燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含Na 2SO 3和NaHCO 39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
2023年下学期高一12月联考化学（答案在最后）本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -、Cl -C.在()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23CO -【答案】C 【解析】【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
2022-2023学年湖北省武汉市武昌实验中学高一上学期12月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉市武昌实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是A ．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了KNO 3的氧化性D ．《神农本草经》中提到：“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 【答案】A【详解】A ．炼钢涉及了氧化还原反应，但水滴石穿有的是物理变化、有的是化学变化，石头的主要成分是碳酸钙且不溶于水，在水和二氧化碳同时作用下就会产生碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，但不涉及氧化还原反应，A 错误；B ．利用了钾和钠元素的焰色试验区分KNO 3和Na 2SO 4，B 正确；C ．火药燃烧反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，KNO 3中氮元素化合价降低表现出氧化性，C 正确；D ．白青Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，D 正确；答案选A 。
2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列有关物质分类正确的是A ．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物B ．2Na O 、22Na O 都是碱性氧化物C ．3CaCO 、饱和食盐水都是电解质D ．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系【答案】D【详解】A ．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯碱为Na 2CO 3、液氯为Cl 2，都是纯净物，选项A 错误；B ．Na 2O 2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则其不属于碱性氧化物，选项B 错误；C ．饱和食盐水为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项C 错误；D．豆浆、氢氧化铁胶体均是胶体，属于分散系，选项D正确；答案选D。
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)相对原子质量：Na:23、H:1、O:16、C:12、N:14、S:32、Ca:40、Fe:56、Cu:64一、选择题：(只有一个选项符合题意，2分×20=40分)1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. 下列变化过程属于还原反应的是（）A. Mg→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe4. 下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu5．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－36. 下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A. C+H2O==CO+H2B. 2 H2O==2H2↑+O2↑C. Na2O+H2O==2NaOHD. CuO+H2==Cu+H2O7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.F2D.HCl8. 在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂, KOH是还原剂B．KClO3是还原产物，KCl是氧化产物C．反应中每消耗0.5mol 氧化剂，转移电子数为5molD．氧化剂和还原剂的质量比为5:19. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：（）A．KSCN B．Fe C．FeCl2 D．NaOH10．下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路11．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A. 加热都可分解产生二氧化碳B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率快，产生气体的物质的量多D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳体积相同12．已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2 =2CO ②CO +H2O =CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C13.下列有关铁的化合物描述错误的是。
辽宁省2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
辽宁省营口大石桥市第三高级中学2024_2025学年高一化学12月月考试题
辽宁省营口大石桥市第三高级中学2024-2025学年高一化学12月月考试题考查范围：必修一（三、四章）答题时间：60分钟 试卷分值：100分 试卷共3页，上交页码：答题卡H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mn:55 N:14 C:12 P:31 Al:27 K:39 Ag108第Ⅰ卷 单项选择一、单选题（每题2分共50分）1．在马路上，常常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危急品标记A ．B ．C ．D ．2．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是 A ．新制氯水须要避光保存 B ．Na 可保存在煤油中C ．浓硝酸要保存在棕色瓶中D ．保存FeCl 3溶液时需加入少量Fe 粉3．下列说法正确的是( )A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水猛烈反应生成氢气D ．含3Fe 的盐溶液遇KSCN 溶液显红色4．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，其次份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:15．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ） A ．碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3 B ．四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe 3O 4 C ．氢氧化钠、火碱、NaOH D ．碳酸钙、生石灰、CaCO 3 6．下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( )①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M ；②M 原子比 N 原子简洁得到电子；③N －离子的还原性比 M －离子强；④气态氢化物水溶液的酸性H m M ＞H n N ；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x ＞H n NO y ； ⑥单质熔点 M ＞N 。
A ．②⑤B ．②③C ．①④⑤D ．②③⑤7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．镁片插入硝酸银溶液中：Mg ＋Ag ＋=Mg 2＋＋Ag B ．MgO 与稀盐酸反应：MgO ＋2H ＋=Mg 2＋＋H 2OC ．AlCl 3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl 3＋3OH -=Al(OH)3↓＋3Cl －D ．Na 2CO 3溶液中加入醋酸：2H ＋＋CO 32-=CO 2↑＋H 2O 8．下列各组微粒中，属于同位素的是A ．11H 和21H B ．112H O 和212H OC ．2O 与3OD ．32CH CH OH 与33CH OCH9．保藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要缘由是（ ） A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物在空气中易变成铝 C ．铝的密度小，是一种轻金属 D ．铝易被氧化，形成的氧化膜有爱护作用 10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是（ ） A ．该原子有3个电子层 B ．该元素属于金属元素 C ．该原子在化学反应中易得2个电子D ．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA 族 11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A ．Al 与NaOH 溶液共热 B ．AlCl 3与过量的NaOH 溶液 C ．Al 2O 3与水共热D ．Al 2(SO 4)3与过量氨水12．据报道，铀是一种放射性元素， 23592U 是核电站的主要燃料。
北京市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
北京2023-2024学年第一学期12月练习高一化学（答案在最后）注意事项：考试时间60分钟可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Mn：55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。
下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A石质阶梯被游客磨损B石质雕像被酸雨腐蚀C铜质雕像逐渐变为绿色D木质中轴塔在火灾中坍塌A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确；B.石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误；C.铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误；D.木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误；答案选A。
【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。
2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是A.FeB.NaClC.SiO2D.KNO3溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C 、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D 、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误；故选B3.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸 B.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流【答案】D 【解析】【详解】A ．容量瓶不能稀释溶液，应用烧杯稀释，故A 错误；B ．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故B 错误；C ．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故C 错误；D ．在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，故D 正确；故选D 。
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高一化学12月份月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是 ( )A．自然界中硅元素的储量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用作计算机芯片D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅2．下列说法正确的数目是 ( )①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．43. 世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③ B．①③ C．①④ D．④5．下列关于氯气的叙述正确的是 ( )A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A. 4∶1B.11∶3C.3∶1D. 21∶57．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在8．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气( )A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较9．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Cl2（HCl）：NaOH溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )11．下列物质分类正确的是（）A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D． HCl气体溶于水电离出H+和Cl--，属于离子化合物12．下列解释实验现象的方程式不正确的是（）A．漂白粉或漂粉精长期暴露在空气中会变质：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO =2 HCl+O2↑B．FeCl3溶液中加入铁粉，震荡后滴入几滴KSCN溶液，未见溶液变红：2Fe3＋＋Fe ==3 Fe2＋C．把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，放出气体，可使带火星的木条复燃：2Na2O2＋2 H2O ===4 NaOH＋O2↑D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋+4 OH－==2 BaSO4↓+ Al(OH)3↓＋H2O13．下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D． SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果14．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaC12溶液⑥品红溶液（）A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①⑤⑥15．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是( ) ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部16．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色17．下列说法正确的是( )A、SiO2与酸、碱均不反应B、NO2溶于水时发生氧化还原反应C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性18．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．SO2通入饱和CaCl2溶液中 B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中 D． CO2通入饱和碳酸钠溶液中19．某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是A．8 n1 =n2 B．n1 =8n2 C．n1 =n2 D．不能确定20．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl -B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣21．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、CO2－3、OH－、NO－3 D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－322. 将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：123．铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al + NaNO3 + H2O → Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2，有关叙述正确的是（）A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC. 该反应的氧化产物是N2D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L24．向a mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为( )A．大于9a×10－3mol，小于18a×10－3molB．都等于9a×10－3molC．都等于18a×10－3molD．都小于9a×10－3mol25. CO2和NO共30mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积为( )A．10mL B．15mL C．20mL D．25mL二、非选择题(共50分)26. (16分) Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
(填写编号)①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
(2)产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(3)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
(4) 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中_____元素被氧化，_______是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数 mol。
（5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。
为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。
27．(10分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：(1)试判断并写出下列物质的化学式：B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应化学方程式①B→A：_____________________________________________；②B→D：_____________________________________________；③C→E：。
28．（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：(1)他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的______（填序号）.(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是____ __．(3)足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___ __、_____．(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是______ ．(5)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤29．（12分）利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NH3，⑥NO，⑦SO2，⑧NO2。