河北省邢台一中高二化学教案：第一章化学反应与能量变化 燃烧热能源新人教版选修

第一章 化学反应与能量

第二节 燃烧热 能源

第一课时

练习题：

１、下列说法错误的是 （ ） Ａ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

Ｂ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据

Ｃ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相

同

Ｄ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

２、下列变化属于吸热反应．．

的是 １液态水汽化 ２将胆矾加热变为白色粉末 ３浓硫酸稀释 ４氯酸钾分解 ５生石灰跟水反应 （ ）

Ａ．２ ４ Ｂ．１ ４ Ｃ．２ ３ Ｄ．１ ４ ５

３、已知：２H ２（g ）+O ２（g ）=２H ２O （l ） ;ΔH= —５7１．6 KJ/mol, 则２H ２O （l ）

=２H ２（g ）+O ２（g ） ;ΔH 的说法中正确的是（ ）

Ａ．该反应ΔH 大于0 Ｂ．ΔH= —５7１．6 KJ/mol

Ｃ．该反应可表示３6g 液态水分解的热效应 Ｄ．该反应中化学计量数表示分子个数

４、在２５ ℃、１0１ kPa 下，１ g 甲醇燃烧生成CO ２和液态水时放热２２．68 kJ,下列热知识回顾

学习目标 １、理解燃烧热、中和热的含义。 ２、区分燃烧热和中和热的异同。

化学方程式正确的是 （ ）

Ａ． CH ３OH （l ）＋23O ２（g ） CO ２（g ）+２H ２O （l ） ；ΔH =+7２５．8 kJ ·mol

—１ Ｂ． ２CH ３OH （l ）+３O ２（g ）

２CO ２（g ）+４H ２O （l ） ；ΔH =—１ ４５２ kJ ·mol —１

Ｃ． ２CH ３OH （l ）+３O ２（g ）

２CO ２（g ）+４H ２O （l ） ；ΔH =—7２５．8 kJ ·mol

—１ Ｄ． ２CH ３OH （l ）+３O ２（g ）

２CO ２（g ）+４H ２O （l ） ； ΔH =+１ ４５２

kJ ·mol —１ ５、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO ２用过量的饱和石灰水

完全吸收可得１00gCaCO ３沉淀，则完全燃烧１mol 无水乙醇时放出的热量是 （ ） Ａ．0．５Q Ｂ． Q Ｃ． ２Q Ｄ．５Q

思考题：

１、反应热、燃烧热、中和热的联系和区别？

２、反应热（燃烧热、中和热）能否利用仪器由实验测得？

一、燃烧热、中和热

[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。

１、反应热、燃烧热、中和热的关系：

由于反应情况不同，反应热可以分为多种，例如 、 、 等。

２、燃烧热：

新知要点

燃烧热是指℃、kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由测得。

【特别提醒】

（1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“—”或者ΔH〈0

（2）必须以１mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。

完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：

C — CO

２（g）S –SO

２

（g）H–H

２

O（l）

例题：（１）、CH

４

的燃烧热为890．３KJ/mol.

含义：

（２）、已知热化学方程式：

H２（g）+１/２O２（g）=H２O（g）；△H=—２４１．8 kJ/mol ２H２（g）+O２（g）=２H２O（g）；△H=—４8３．6 kJ/mol

H２（g）+１/２O２（g）=H２O（l）；△H = —２8５．8 kJ/mol ２H２（g）+O２（g）=２H２O（l）；△H=—５7１．6 kJ/mol

则氢气的燃烧热为：

３、中和热

中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。

【特别提醒】

（1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？）

（2）必须生成１mol H２O（l）时放出的热量

（3）不同反应物的中和热大致相同，均约为５7．３kJ/mol

１、下列各组物质的燃烧热相等的是（）

课堂检测

Ａ．碳和一氧化碳Ｂ．１moL碳和２moL碳

Ｃ．１moL乙炔和２moL碳Ｄ．淀粉和纤维素

２、下列说法正确的是（）

Ａ．在１0１kPa时，１mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热Ｂ．酸和碱发生中和反应生成１mol水，这时的反应热叫中和热

Ｃ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

Ｄ．在稀溶液中，１mol CH３COOH和１mol NaOH完全中和时放出的热量为５7．３kJ ３、．已知Zn（s）＋１/２O２（g）=== ZnO（s）；ΔH=—３５0 kJ/mol，则１g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）

Ａ．５．４kJ Ｂ．３５0 kJ Ｃ．３．５kJ Ｄ．8．５kJ 燃烧热与中和热的区别与联系

相同点

燃烧热中和热能量变化

ΔHΔH0 , 单位

不同点

反应物的量

生成物的量

反应热

的含义

反应物时的热量;不

同的物质燃烧热

生成时的热量,

强酸强碱间的中和反应中和热,

均约为

归纳总结

第一章化学反应与能量

第二节燃烧热能源

第二课时

学习目标

１、了解中和热的实验室测定。

２、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施。

知识回顾

练习题：

１、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）== H２O（l）△H= —５7．３KJ/mol，向１L 0．５mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH１、ΔH２、ΔH３的关系正确的是（）

Ａ．ΔH１﹥ΔH２﹥ΔH３Ｂ．ΔH１﹤ΔH３﹤ΔH２

Ｃ．ΔH２﹥ΔH１﹥ΔH３Ｄ．ΔH１﹥ΔH３﹥ΔH２

２、下列说法中，正确的是（）

Ａ．１mol H２SO４与１mol Ba（OH）２完全中和所放出的热量为中和热

Ｂ．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

Ｃ．在１0１kPa时，１mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

Ｄ．CO燃烧是吸热反应

３、已知：２H２（g）+O２（g）=２H２O（l）;ΔH= —５7１．6 KJ/mol, 则２H２O（l）=２H２（g）+O２（g）;ΔH的说法中正确的是（）

Ａ．该反应ΔH 大于0 Ｂ．ΔH=—５7１．6 KJ/mol