金属及金属材料教案

环球雅思学科教师辅导教案 授课类型

T-金属及合金的物理性

质

C-金属资源的利用与保护 T-金属的化学性质

星 级 ★★★ ★★★ ★★★★ 教学目的 1、认识金属的物理特征，掌握常见金属的主要化学性质和用途，掌握金属活动顺序表及其 应用，了解防止金属腐蚀的简单方法；

2、了解合金的概念和性能，知道生铁和钢等重要合金；

3、了解金属材料的重要作用，知道废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

授课日期及时段

教学内容

一、要点提纲：金属材料

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

例题：

（1）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ ）

A ．很高的熔点

B ．良好的导电性

C ．很大的硬度

D ．银白色的光泽

Ⅱ.同步讲解 1、金属的物理性质： 基础知识巩固

【参考答案】：B

（2）下列说法正确的是（）

A．铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好

B．银的导电性比铜好，所以应该用银制作电线

C．钨的熔点高，所以通常可用来作白炽灯的灯丝

D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

【参考答案】：C

链接中考：

（1）铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的( )

A.导热性

B.导电性

C.延展性

D.金属活动性

【参考答案】：C

（2）新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（）

A．导热性B．导电性

C．弹性D．延展性

【参考答案】：B

2、金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

钨——灯丝——熔点高

铬——电镀——硬度大

铁——菜刀、镰刀、锤子等

汞——体温计液柱

银——保温瓶内胆

铝——“银粉”、锡箔纸

生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

联系中考：

（1）根据物质的性质决定用途这一关系，下列说法错误的是（）

A．石墨质地很软，常用作电极材料

B．铝有良好的导电性，常用作导线

C．木炭具有吸附性，可用来吸附色素

D．煤燃烧能放出热量，生活中常用作燃料

【参考答案】：A

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。

（2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。

（6）钨：熔点最高的金属。

（7）汞：熔点最低的金属。

（8）锇：密度最大的金属。

（9）锂：密度最小的金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是

混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

合金

铁的合金铜合金

焊锡

钛和钛合

金

形状记忆

金属生铁钢黄铜青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

钛和钛合金优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

应用：火箭、导弹、航天飞船、船舶、化工和通讯设备等。

例题：

（1）芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车，海螺集团，新兴铸管，鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（）

A．汽车B．水泥C．钢管D．铜缆【参考答案】：B

（2）下列关于合金的说法正确的是（）

A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属【参考答案】：B

（3）利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金比铝的（）

A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度小

【参考答案】：B

联系中考:

（1）中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )

A．金属材料中一定不含有非金属元素

B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的

D．地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的

【参考答案】：B

一、金属的冶炼（以铁为例）：

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ）

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

C + O 2 点燃

CO 2 C + CO 2 2CO

赤铁矿炼铁： 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2

磁铁矿炼铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色（赤铁矿），产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。CaO + SiO 2 = CaSiO 3

焦炭的作用：①为反应提供热量，②提供还原剂

4、实验室注意：

（1）实验开始时先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO 与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO 2。 例题：

（1）冶炼铁的反应原理是：

Ⅲ.针对培养 高温 高温 高温