《酸和碱之间会发生什么反应》

①pH = 7，溶液呈中性，
②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
练习: 1.PH=0的溶液是 （ B ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
用熟石灰中和。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含 有硫酸等杂质，严重危害当地 的生态环境，你会怎样处理这 些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水，
防蚊虫叮咬
1、改变土壤的酸碱性
想一想 根据土壤情况，可以利用中和反应，
在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节 土壤的酸碱性，利用植物生长。
植物需要在一定酸碱性的土壤中 生长，但近年来由于不合理使用化 肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸 碱性，不利于植物的生长。应怎样 去改变酸性土壤？
反应特征： H+ + OH- = H2O
小 结：化合物课的堂分练习类一
1.下列酸物质属于H盐+的+是酸（根离C子）
A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下碱表（类金别属按离酸子、+碱O、H盐- 、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式盐 NaO金H属离C子uS+O酸4根H离2S子O4 Fe2O3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）该实验操作是将
氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的
溶
HCl NaCl
质为（写化学式）
。
（4）当加入溶液的质红量为b g时，向所得溶液中
滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。
变红的无色液体是蒸馏水，
仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱
本单元小结
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和
酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
处理工ຫໍສະໝຸດ Baidu的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
3 、 用 于 医 药
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
化学方程式
HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3
+3
+3 -1
Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O
+3
+3 -2
Fe2O3+ (3无H2色SO)4=(F硫e酸2(S铁O，4)3黄+ 3色H)2O
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2 Ca(OH)2+CO2＝C碳a酸CO钙3 ↓+ H2O
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、
NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
你能写出该反应的化学方程式吗？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐
金属 酸根 离子 离子
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
3. pH的测定——用pH试纸测定
测定方法:
在玻璃片上放一小片pH 试纸， 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出被测液的pH 。
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液_酸__碱___性越强,对头发损害越大。
四、调节溶液pH的方法
１.若pH ﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至接近于７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至接近于７
图像变化
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
盐 酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水
注意：我们把由金属离子和酸根离子构成的物 质叫盐，但我应该明确：盐都不是由金属离子 和酸根离子构成的。
注意：我们知道中和反应生成了盐和水，但我 们因该清楚：生成了盐和水的反应不一定是中 和反应。如：
类别氧化物 碱
盐
酸 氧化物
金属或非金属元素+氧元素
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式 NaOH
类别
碱
CuSO4 H2SO4 Fe2O3
盐
溶液由红色逐渐 变为无色
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫 酸，并不断搅拌
（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热
溶液由红色逐渐 变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？
还会是氢氧化钠吗？
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3·H2O）的 药水，就可减轻痛 痒。
吃碱面时，放点醋，味道会更美
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解
离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显
示不同的颜色。
显示的颜色
酸溶液 石蕊试液 变红 酚酞试液 不变色
碱溶液 变蓝
变红
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
复习
1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似 的化学性质？为什么？
2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似 的化学性质？为什么？
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
活动与探究：
操作步骤
现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸， 并不断搅拌
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
下列哪些可用作胃药？哪个更好!
(1) Al(OH)3
(2) NaOH (3) NaHCO3 (4) CaCO3 (5) Mg(OH)2 (6) CaO
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
+2
Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(氯化亚铁，浅绿色)
(硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
酸 氧化物
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
常见的中和反应
酸+碱 = 盐 +水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6
胆汁 胰液 尿液
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4
粪便
4.6 ～ 8.4
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入 试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈__无____色，如果要使 试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 加__碱__性__溶__液__ 的 方法。
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是( B )
≈7
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
1. pH的范围通常在0~14之间
2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:
0
7
14
酸性增强 中性 碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
NaOH+CO2
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
碳酸钠
NaOH+SO3
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全
部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如 果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为：