课时作业25 难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时作业25难溶电解质的沉淀溶解平衡

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

解析：加入NaCl固体后，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。

答案：AC

2．(2011·宁波模拟)已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()

A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，K sp(CaF2)＝

1

K a(HF)

D．该体系中有CaF2沉淀产生

解析：A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H＋)<0.1 mol/L，pH>1。B项中K sp 与温度有关而与浓度无关。C项中K sp(CaF2)与K a(HF)不是倒数关系。D项中c(F－)＝1.9×10－2mol/L，c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，Q

c

＝1.9×10－3，Q c>K sp，所以有CaF2沉淀生成。

答案：D

3．(2011·湖南雅礼中学测试)下列叙述中正确的是()

A．溶度积大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A项叙述是错误的；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定，B正确；K sp是离子浓度幂之积，AgCl属于强电解质，C、

D两项均错。

答案：B

4．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是()

A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应

D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

答案：B

5．(2011·济南模拟)下列说法正确的是()

A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小

B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

答案：D

6．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)

B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[K sp(BaSO4)]1/2

C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝K sp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)≠K sp(BaSO4)

答案：C

7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()

A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>CuCO3>Cu(OH)2

C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS

答案：D

8．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2

沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于() A．2 B．3

C．4 D．5

解析：析出Cu(OH)2沉淀应满足：c(Cu2＋)·c2(OH－)>K sp[Cu(OH)2]。根据信息，当c(Cu2

＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝2×10－20

c(Cu2＋)

＝

2×10－20

0.02＝10

－9

mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。

答案：D

9．向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I－)、

c(Cl－)的比值为()

A．(V2－V1)/V1B．V1/V2

C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

解析：本题以氯化银和碘化银沉淀为知识载体，考查对图像的观察能力和思维能力，是一道能力综合题。含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，首先生成碘化银沉淀(因为碘化银沉淀的溶度积小于氯化银，也可从黄色沉淀判断出来)，则n(I－)＝c(AgNO3)×V1；然后逐渐生成氯化银沉淀，到消耗AgNO3溶液的体积为V2时，氯化银沉淀质量达到最大值。因此n(Cl－)＝c(AgNO3)×(V2－V1)。可得原溶液中c(I－)/c(Cl－)＝

n(I－)/n(Cl－)＝[c(AgNO3)×V1]/[c(AgNO3)×(V2－V1)]＝V1/(V2－V1)。

答案：C

10．下列说法正确的是()

A．在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp增大

C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大

D．溶度积大的化合物溶解度一定大

答案：A

11．(2009·浙江卷)已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大