初三化学方程式练习题以及答案

初三化学方程式练习题以及答案

初三化学方程式练习题以及答案

【培优训练题】

A.①②⑥

B.①②⑤

C.①③⑥

D.①④⑤

甲乙丙丁

反应前质量/g6410125

反应后质量/g——54379

2.(全国复赛)在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如右

表所示。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程

式中甲与丁的化学计量数之比为()

A.1∶2

B.1∶1

C.2∶1

D.2∶3

A.CO2和CH3OH

B.CO2和H2O

C.H2和CO

D.CH3OH和H2

【情景创新题】

4.(原创题)1673年，英国化学家波义耳做了一个有名的实验，

他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，由于波义耳在该实验中称量方

法上的原因，导致他错过了发现质量守恒定律的机会。

拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。这是一个复杂的生化反应。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分

发酵，发酵后定量测定的结果是放出的气体中含有二氧化碳35磅、

水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。

此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭，并在他的名著

《化学概要》中指出：“无论是人工还是自然作用都没有创造出新

东西，物质在每一个化学变化前的数量，等于反应后的数量，这可

以算是一个公理。”虽然拉瓦锡所处时代的实验工具和技术不能得

到精确的实验数据，但在实验误差允许范围之内，科学家们一致承

认了这一定律。后来，科学家们根据质能关系公式计算及实验结果

证明，质量守恒定律是完全正确的。

请根据上述资料回答下列问题：

(1)早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳就曾做过一个实验，他在密闭的容器中燃烧某金属时，得到了金属灰，然后称量该金属灰的质量，发现比原来金属的质量增加了。

①试解释金属灰比原金属质量增加的原因。

②由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律：。

1.A解析：4.4gCO2中含碳元素质量为

4.4g×1244×100%=1.2g;3.6gH2O中含氢元素质量为

3.6g×218×100%=0.4g，因1.2g+0.4g=1.6g，所以该物质中不含氧

元素;分子中碳、氢原子个数比为：1.212︰0.41=1︰4。

2.C解析：反应后质量增加的.物质是生成物，反应后质量减少

的物质是反应物。反应后，乙物质质量增加54g-10g=44g;丙物质质

量增加37g-1g=36g;丁物质质量减少质量为25g-

9g=16g;进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少44g+36g-

16g=64g。设丁物质相对分子质量为w，则甲物质相对分子质量为2w，若该反应的化学方程式为：

x甲+y丁===z乙+k丙

2wxwy

64g16g

2wxwy=64g16g解得x︰y=2︰1

3.C解析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和个数不变

解题。由C3H4C5H8O2这一过程还差2个C，4个H，2个O，故参加

反应另一种(或一些)反应物中应具备2个C，4个H，2个O;再根据

化学反应计量数，可将另一种(或一些)反应物扩大倍数，如选项C

各反应物扩大2倍。

4.(1)①生成的金属灰是该金属的金属氧化物，所以金属灰的质

量比原金属的质量增加了②分别称量反应前后密闭容器的质量

(2)不正确。该反应是在敞口容器中进行的，反应生成的二氧化

碳气体逸出，使反应后天平不平衡。

(3)大胆质疑、尊重实验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。

解析：问题(1)煅烧某金属时，该金属与密闭容器中氧气发生化

合反应，生成金属氧化物，生成的固体质量是金属氧化物，其质量

等于参加反应的金属质量与氧气的质量之和。波义尔煅烧完毕后，

打开容器盖进行称量，这样会导致外界空气进入容器内，使总质量

偏大，因此凡是有气体参加或生成的反应，称量反应前后质量时必

须在密闭容器中进行。问题(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律，

只是该反应有气体CO2生成，且反应是在敞口的容器中进行的，导

致生成气体逸散到空气中，进而导致天平失去了平衡。问题(3)拉瓦

锡最大的特点是能够把别人完成的实验接过来，用定量实验来补充、加强，对旧理论的缺陷，他常常能敏锐地观察到并通过严格的、合

乎逻辑的步骤，提出更合理的解释。