吸附常用公式
吸附量计算公式
吸附量计算公式吸附是一种重要的物理过程，可以被用来描述宏观物理现象和分子结构之间的相互作用。
通常情况下，如果一种物质被分子或其他细胞结构吸附，那么它就会在某种程度上改变结构或功能。
因此，理解吸附的过程，以及如何计算吸附量，对于研究各种物质之间相互作用具有重要意义。
一般来说，根据吸附相变理论，吸附量可以通过热力学参数G来衡量，其中G为吸附反应的熵变向量，也可以认为是热力学平衡点附近的能量变化值。
根据热力学原理，当G小于0时，反应能性高，反应易于发生；当G大于0时，反应能性低，反应不易发生。
此外，还可以利用多种吸附实验和计算方法来模拟实验数据。
有两种常用的计算吸附量的方法：一种是经典Langmuir公式，另一种是Fowler-Guggenheim公式。
根据Langmuir公式，吸附量γ可以由以下公式计算：γ=Ks / (1+ KsCs)其中，Ks为自由能的Langmuir常数，Cs为系统中的空气浓度。
Fowler-Guggenheim公式比Langmuir公式更为复杂，它可以用如下公式计算吸附量：γ=Kt / (C + KtCs)其中，Kt为化学势函数的Langmuir常数，Cs为系统中的空气浓度。
此外，可以利用活性凝胶理论来表征和计算吸附量。
活性凝胶理论描述了吸附反应过程中聚合物凝胶的活性和物理性质的变化。
根据该理论，当一种物质被吸附时，可以预测凝胶的半径和内部结构的变化，进而可以计算吸附量。
还有一种经典的计算吸附量的方法是Friedman-Sarlu法。
根据该方法，可以用以下公式计算吸附量：γ=A exp (-G/RT)其中，A为总量，G为吸附反应的熵变向量，R为理想气体常数，T为绝对温度。
以上是常用的几种计算吸附量的公式介绍。
根据不同的应用场景，可以选择适当的公式计算吸附量，以便更准确地描述不同物质之间的相互作用。
从理论上讲，吸附量的计算可以帮助我们更好地理解和预测物质之间的相互作用，其实际应用也非常广泛。
langmuir吸附等温式公式推导
langmuir吸附等温式公式推导20世纪20年代，美国物理学家伦纳德.兰姆瑞尔（Irving Langmuir）提出了一种称为吸附等温式公式（Langmuir Adsorption Isotherm）的理论模型，以描述吸附-脱附过程中表面上发生的各种反应。
该理论建立在可结合的颗粒的可逆吸附部分，以及吸附现象的等温性质。
它表明，当吸附颗粒呈等温状态时，它们与表面之间的能量变化将沿着固定的轨迹发生变化。
兰姆瑞尔（Langmuir）吸附等温式公式就是用来描述表面吸附现象的公式，以此可研究吸附反应的活性度。
该公式的表达式如下：质量平衡方程：q=Qmax.Ce^(Kq/RT)其中，Qmax代表最大吸附量，C为质量浓度，Kq为Langmuir吸附能常数，R为气体常数，T为温度。
由此可推导出：ln(q/Qmax)=Kq/RT-lnC此式即为兰姆瑞尔（Langmuir）吸附等温式公式，也称为兰姆瑞尔吸附平衡，它反映了吸附反应活性与温度、活性物质浓度等因素之间的关系。
兰姆瑞尔（Langmuir）吸附等温式公式主要用于解释吸附过程，即描述吸附物质在溶液或气体阶段中，通过自由结合与分散体之间的热力学过程而吸附到溶液或气体表面的能量变化情况。
从而与其他技术相结合，研究吸附现象的原因、机理和结果。
其他的吸附理论与模型，如Freundlich吸附模型、Gibbs共沉降模型，以及活性吸附模型，通常都是建立在兰姆瑞尔（Langmuir）吸附等温式公式的基础上的。
在工业应用中，兰姆瑞尔（Langmuir）吸附等温式公式可用于研究各种气体和液体系统吸附行为。
如膜过滤、膜分离等等，可广泛应用于环境工程、冶金工业等领域。
兰姆瑞尔（Langmuir）吸附等温式公式是水文学中的一种常用工具，它可以帮助研究者研究土壤水分贮存模式及其变化，以及水汽和热量贮存和渗透规律，对土壤水文学和气候研究具有重要意义。
综上所述，兰姆瑞尔（Langmuir）吸附等温式公式是一种用于描述吸附反应的等温关系式，它反映了吸附反应活性与温度、活性物质浓度等因素之间的改变关系。
freundlich吸附等温式公式langm
freundlich吸附等温式公式langm友好吸附是一种化学吸附过程，其中吸附剂与溶液中的物质之间形成一个均匀分布的薄层。
在等温条件下，吸附过程符合Langmuir等温吸附模型，该模型是由Irving Langmuir于1916年提出的，被广泛应用于描述吸附过程中的分子间相互作用。
Langmuir等温吸附公式由以下等式表示：θ=(K*P)/(1+K*P)其中，θ表示吸附剂表面上被占据的活性位点的分数，K是吸附平衡常数，P是气体相组分的压力。
在这个公式中，θ的值范围从0到1，表示吸附剂表面上被占据的位点的比例。
当θ等于0时，表示吸附剂表面上没有吸附发生；当θ等于1时，表示吸附剂表面上的所有位点都被吸附剂占据。
K是吸附平衡常数，用于描述吸附过程中吸附剂与溶液中物质之间的相互作用强度。
K越大，吸附作用越强。
P是气体相组分的压力，用于描述气体在液相中的浓度。
P值越高，表示更多的气体分子存在。
Langmuir等温吸附公式的特点是假设吸附剂上的位点是均匀分布的，并且吸附剂之间没有相互作用。
这种假设在一些情况下是合理的，尤其是在低浓度和高温的条件下。
然而，在高浓度和低温的条件下，这种假设可能不再成立，因为吸附剂上的位点可能会相互影响。
Langmuir等温吸附公式的应用范围非常广泛。
它可以用于研究吸附剂与溶液中其中一种物质之间的相互作用，例如气体吸附剂中的气体吸附、液体吸附剂中的溶质吸附等。
此外，Langmuir等温吸附公式还可以用于计算吸附剂的表面积，评估吸附剂的吸附性能等。
总结而言，Langmuir等温吸附公式是一种描述友好吸附过程的模型，它可以用于计算吸附剂表面上被占据的位点的比例，并描述吸附剂与溶液中物质之间的相互作用。
这个公式应用广泛且简单易用，但有时需要适当考虑吸附剂之间的相互作用以准确描述实际情况。
常用的描述単分子层吸附的公式,特点是什么
常用的描述単分子层吸附的公式,特点是什么描述单分子层吸附的公式有很多种,以下是其中一些常用的公式及其特点: 1. 表面活性系数(Surface商):表面活性系数是一个描述表面吸附能力的指标,通常表示为S(A)。
它反映了分子在表面上的吸附能力,与分子的大小、形状、化学结构等因素密切相关。
S(A)的值越大,表示分子在表面上吸附越强。
2. 吸附常数(吸附率):吸附常数是描述单分子层吸附过程中分子间相互作用力的指标,通常表示为A(R)。
吸附常数越大,表示分子间相互作用力越强,吸附能力越强。
3. 吸附时间(吸附限):吸附时间是指分子在单分子层上吸附的时间,通常表示为t(R)。
吸附时间越短,表示分子吸附能力越强。
4. 吸附速度(速率):吸附速度是指分子在单分子层上吸附的速度,通常表示为V(R)。
吸附速度越慢,表示分子吸附能力越弱。
5. 吸附层数(层数):吸附层数是指分子在单分子层上的吸附层数,通常表示为n(R)。
吸附层数越多,表示分子吸附能力越弱。
单分子层吸附过程是一个复杂的物理化学反应,涉及到分子间相互作用力、表面活性系数、吸附常数、吸附率、吸附时间、吸附速度、吸附层数等多种因素。
这些公式可以用于分析和研究单分子层吸附现象,为实际应用提供理论支持。
吸附常用公式
吸附常用公式：一.Freundlich 等温式： q = kc 1/n 或lgq = lg k + 1 lgc ，q 平衡吸附量mg/g ；c 平衡浓度mg/L n一般认为：1/n 的数值一般在 0 与 1 之间，其值的大小则表示浓度对吸附量影响的强弱。
1/n 越小，吸 附性能越好。
1/n 在 0.1~0.5，则易于吸附；1/n>2 时难以吸附。
k 值可视为 c 为单位浓度时的吸附量，一般 说来，k 随温度的升高而降低K i/n 吸附容量 吸附强度。
二.Langmuir 等温式： q = qebc 或(1) 1 = 11+ 1 或(2) c = 1 c + 1 1+ bc q q e b c q e q q e q e bq 平衡吸附量 mg/g ； c 平衡浓度 mg/L ； q e 饱和吸附量 mg/g一般 c 值<1时采用(1)式；c 值较大时采用(2)式。
符合 Langmuir 等温式的吸附为化学吸附。
化学 吸附的吸附活化能一般在40~400kJ/mol 的范围，除特殊情况外，一个自发的化学吸附过程，应该是放热过 程，饱和吸附量将随温度的升高而降低。
b 为吸附作用的平衡常数，也称为吸附系数，其值大小与吸附剂、 吸附质的本性及温度的高低有关，b 值越大，则表示吸附能力越强，而且 b 具有浓度倒数的量纲。
三.颗粒内扩散方程：q =k t 0.5q 为t 时刻的吸附量mg/g ；t 为吸附时间(min)；k 为颗粒内扩散速率常数(mg·g -1·min -0.5) 四.准二级吸附动力学方程： t = 1 + 1 tq k 2 q e 2 q eq e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 2为准二级吸附速率常数 (g·mg -1·min -1)五.二级动力学方程： 1 = 1 + k 2'tq e - q q e 2 q e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 2‘为二级吸附速率常数(g·mg -1·min -1)六. Lagergren 方程(准一级吸附动力学方程)：ln(q e －q)=lnq e －k 1t q e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 1为准一级吸附速率常数(min -1)c 0、c 分别为溶液中初始及t 时刻溶液的浓度(mg·L -1)；t 为吸附时间(min)；k 2‘为二级反应速率常数 (L·mg -1·min -1)当吸附过程为液膜扩散控制时，t 与ln(qe －q) 成直线关系，并通过坐标原点；Mckay 等人认为,当t 0.5 应 与q 成直线关系且通过原点时，则说明物质在颗粒内扩散过程为吸附速率的唯一控制步骤。
吸附常用公式
吸附常用公式：一.Freundlich 等温式：n /1kc q =或c lg n1k lg q lg +=，q 平衡吸附量mg/g ；c 平衡浓度mg/L 一般认为：1/n 的数值一般在0与1之间，其值的大小则表示浓度对吸附量影响的强弱。
1/n 越小，吸附性能越好。
1/n 在0.1~0.5，则易于吸附；1/n>2时难以吸附。
k 值可视为c 为单位浓度时的吸附量，一般说来，k 随温度的升高而降低 K i/n 吸附容量 吸附强度。
二.Langmuir 等温式：bc 1bc q q e +=或（1）e e q 1c 1b q 1q 1+⋅=或（2）b q 1c q 1q c ee += q 平衡吸附量mg/g ；c 平衡浓度mg/L ；q e 饱和吸附量mg/g一般c 值<1时采用（1）式；c 值较大时采用（2）式。
符合Langmuir 等温式的吸附为化学吸附。
化学吸附的吸附活化能一般在40~400kJ/mol 的范围，除特殊情况外，一个自发的化学吸附过程，应该是放热过程，饱和吸附量将随温度的升高而降低。
b 为吸附作用的平衡常数，也称为吸附系数，其值大小与吸附剂、吸附质的本性及温度的高低有关，b 值越大，则表示吸附能力越强，而且b 具有浓度倒数的量纲。
三.颗粒内扩散方程：5.0t k q ⋅=q 为t 时刻的吸附量mg/g ；t 为吸附时间(min)；k 为颗粒内扩散速率常数(mg·g -1·min -0.5)四.准二级吸附动力学方程：t q 1q k 1q t e2e 2+⋅= q e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 2为准二级吸附速率常数(g·mg -1·min -1)五.二级动力学方程：t k q 1q q 1'2ee +=- q e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 2‘为二级吸附速率常数(g·mg -1·min -1)六. Lagergren 方程（准一级吸附动力学方程）：ln(q e －q)=lnq e －k 1tq e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 1为准一级吸附速率常数(min -1)七. 二级反应模型：tc k 11c c 0'20⋅⋅+= c 0、c 分别为溶液中初始及t 时刻溶液的浓度(mg·L -1)；t 为吸附时间(min)；k 2‘为二级反应速率常数(L·mg -1·min -1)当吸附过程为液膜扩散控制时，t 与ln(q e －q) 成直线关系，并通过坐标原点；Mckay 等人认为,当t 0.5 应与q 成直线关系且通过原点时，则说明物质在颗粒内扩散过程为吸附速率的唯一控制步骤。
吸附 杂质离子 分配系数和分离系数计算
吸附杂质离子分配系数和分离系数计算吸附、杂质离子、分配系数和分离系数是分离纯化过程中常用的概念。
以下是吸附、杂质离子、分配系数和分离系数的基本计算公式：
1. 吸附量：Qe= (C0-Ce)×V/m
其中，C0为吸附前溶质浓度，Ce为吸附平衡时溶质浓度，V 为溶质溶液体积，m为吸附剂质量。
2. 杂质离子：
杂质含量= (进料中杂质含量×进料流量−出料中杂质含量×出料流量) / (进料中杂质含量×进料流量) ×100%
3. 分配系数：K= (cs/c0) / (cr/c1)
其中，cs是溶质在固相中的浓度，c0是溶质在液相中的浓度，cr是溶剂在液相中的浓度，c1是溶质在液相中的浓度。
4. 分离系数：β=K(Xs/Xr)
其中，K是分配系数，Xs是固相中溶质的量，Xr是液相中溶质的量。
实际应用中，需要根据具体的实验数据和操作条件进行计算。
如果需要更深入的解释和指导，建议咨询化学领域专业人士或查阅化学类专业书籍。
大学物理化学公式大全(经典版)
大学物理化学公式大全吉不斯吸附公式：为表面超额若，>0，正吸附；，<0，负吸附。
表面活性物质的横截面积：A m＝粘附功： W a值愈大，液体愈容易润湿固体，液固界面愈牢。
内聚功：浸湿功：铺展系数：，液体可在固体表面自动铺展。
接触角：Langmuir等温式：θ：表面被覆盖的百分数。
离解为两个分子：混合吸附：即：BET公式：弗伦德利希等温式：乔姆金吸附等温式：吸附剂的总表面积：S＝A m Ln n＝V m/22400cm3mol－1气固相表面催化反应速率：单分子反应：（产物吸附很弱）（产物也能吸附）双分子反应：（AB都吸附）（AB均吸附，但吸附的B不与吸附的A反应）（B不吸附）胶体分散体系和大分子溶液布朗运动公式：（D为扩散系数）球形粒子的扩散系数：渗透压：渗透力：F＝扩散力＝－F沉降平衡时粒子随高度分布公式：瑞利公式：电势表面电势Stern电势电解质浓度增加电势减小。
电泳速度：k＝6时为电泳，k＝4时为电渗。
大分子稀溶液渗透压公式热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p （2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G ＝H－TS热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
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吸附常用公式
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吸附常用
公式： 一.Freundlich 等温式：n /1kc q =或c lg n 1
k lg q lg +=，q 平衡吸附量mg/g ；c 平衡浓度
mg/L
一般认为：1/n 的数值一般在0与1之间，其值的大小则表示浓度对吸附量影响的强弱。
1/n 越小，吸附性能越好。
1/n 在~，则易于吸附；1/n>2时难以吸附。
k 值可视为c 为单位浓度时的吸附量，一般说来，k 随温度的升高而降低 K i/n 吸附容量 吸附强度。
二.Langmuir 等温式：bc
1bc q q e +=或（1）e e q 1c 1b q 1q 1+⋅=或（2）b q 1c q 1q c e e += q 平衡吸附量mg/g ；c 平衡浓度mg/L ；q e 饱和吸附量mg/g
一般c 值<1时采用（1）式；c 值较大时采用（2）式。
符合Langmuir 等温式的吸附为化学吸附。
化学吸附的吸附活化能一般在40~400kJ/mol 的范围，除特殊情况外，一个自发的化学吸附过程，应该是放热过程，饱和吸附量将随温度的升高而降低。
b 为吸附作用的平衡常数，也称为吸附系数，其值大小与吸附剂、吸附质的本性及温度的高低有关，b 值越大，则表示吸附能力越强，而且b 具有浓度倒数的量纲。
三.颗粒内扩散方程：5.0t k q ⋅=
q 为t 时刻的吸附量mg/g ；t 为吸附时间(min)；k 为颗粒内扩散速率常数(mg·g -1·
四.准二级吸附动力学方程：t q 1q k 1q t
e
2e 2+⋅= q e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 2为准二级吸附速率常数(g·mg -1·min -1)
五.二级动力学方程：t k q 1q q 1'2e
e +=- q e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 2‘为二级吸附速率常数(g·mg -1·min -1)
六. Lagergren 方程（准一级吸附动力学方程）：ln(q e －q)=lnq e －k 1t
q e 、q 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；k 1为准一级吸附速率常数(min -1)
七. 二级反应模型：t
c k 11c c 0'20⋅⋅+= c 0、c 分别为溶液中初始及t 时刻溶液的浓度(mg·L -1)；t 为吸附时间(min)；k 2‘为二级反应速率常数(L·mg -1·min -1)
当吸附过程为液膜扩散控制时，t 与ln(q e －q) 成直线关系，并通过坐标原点；
Mckay 等人认为,当 应与q 成直线关系且通过原点时，则说明物质在颗粒内扩散过程为吸附速率的唯一控制步骤。
准二级动力学模型包含吸附的所有过程，如外部液膜扩散、表面吸附和颗粒内部扩散等。
八. 阿累尼乌斯（Arrhenius ）方程：0ln 1ln k T
R E k a +⋅-=或)11(ln 1212T T R E k k a --= E a ，活化能，J/mol ；R ，气体常数，（mol·K ）；k ，速度常数；k 0，频率因子。
T ，温度，K 。
lnk 对1/T 作图，可得一直线，由直线斜率可求出E a ，由截距可求出k 0；一般认为E a 与T 无关。
已知两个温度T 1、T 2下的速度常数k 1、k 2，也可根据方程求出E a 。
已知E a 和T 1下的k 1，可求任一温度T 2下的k 2。
九、修正伪一级动力学方程(Modified pseudo-first-order equation) ：
)(1t e t
e q q q q K dt dq -= 对上式进行积分,并利用边界条件: t = 0时q t = 0, t= t 时q t = q t ,可得到：
式中, q e 、q t 分别为吸附平衡及t 时刻的吸附量(mg·g -1)；t 为吸附时间(min)；K 1为伪一级吸附速率常数(min -1)。