2014最新高讲义二选修4—3.1弱电解质的电离 ppt课件
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人教版高中化学选修4《弱电解质的电离》(20+29页PPT)
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
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自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
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巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
高二上学期化学选修四弱电解质的电离PPT演示
知识回顾
电解质： 非电解质：
知识回顾
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：
知识回顾
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
高二上学期化学选修四弱电解质的电 离PPT演 示（优 秀课件 ）
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更剧烈
大于
=1
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更剧烈
大于
=1 ＞1
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一、强电解质和弱电解质
➢分类依据：是否完全电离 1.定义
强电解质：
弱电解质：
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
易溶：HCl CH3COOH
高二上学期化学选修四弱电解质的电 离PPT演 示（优 秀课件 ）
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思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
电解质： 非电解质：
知识回顾
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：
知识回顾
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
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一、强电解质和弱电解质
➢分类依据：是否完全电离 1.定义
强电解质：
弱电解质：
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
易溶：HCl CH3COOH
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思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
人教版-化学选修【弱电解质的电离】PPT演示
人 教版-化 学选修 【弱电 解质的 电离】 PPT演 示（优 秀课件 ）
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为什么弱电解质不完全电离？
电离
CH3COOH
思考与讨论：
结合
CH3COO - + H+
电离开始后，V（电离 ）和 V（结合） 怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?
问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度_不__能__确__定__? (填变大、变小、不变或不 能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力 随加水量的变化曲线。
导 电 能 力
人 教版-化 学选修 【弱电 解质的 电离】 PPT演 示（优 秀课件 ）
人 教版-化 学选修 【弱电 解质的 电离】 PPT演 示（优 秀课件 ）
第一节 弱电解质的电离
1. 清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢， 为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？
2. 同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？
与镁条反应现象
0.1mol/L 盐酸
速率 大
溶液的PH C（H+） 电离程度
1
0.1mol/L 完全
0.1mol/L 醋酸
速率 小
4
0.0001mol/L 部分
人 教版-化 学选修 【弱电 解质的 电离】 PPT演 示（优 秀课件 ）
4、影响电离平衡的因素
电离平衡的移动符合化学平衡移动原理
弱电解质分子
阴离子+阳离子（为吸热过程）
温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大
越热越电离
浓度：降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程
度增大
人 教版-化 学选修 【弱电 解质的 电离】 PPT演 示（优 秀课件 ）
为什么弱电解质不完全电离？
电离
CH3COOH
思考与讨论：
结合
CH3COO - + H+
电离开始后，V（电离 ）和 V（结合） 怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?
问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度_不__能__确__定__? (填变大、变小、不变或不 能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力 随加水量的变化曲线。
导 电 能 力
人 教版-化 学选修 【弱电 解质的 电离】 PPT演 示（优 秀课件 ）
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第一节 弱电解质的电离
1. 清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢， 为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？
2. 同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？
与镁条反应现象
0.1mol/L 盐酸
速率 大
溶液的PH C（H+） 电离程度
1
0.1mol/L 完全
0.1mol/L 醋酸
速率 小
4
0.0001mol/L 部分
人 教版-化 学选修 【弱电 解质的 电离】 PPT演 示（优 秀课件 ）
4、影响电离平衡的因素
电离平衡的移动符合化学平衡移动原理
弱电解质分子
阴离子+阳离子（为吸热过程）
温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大
越热越电离
浓度：降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程
度增大
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共15张PPT)
3．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]: K值越大 → 越易电离 → 酸(碱)性越强
4．外因对电离平衡常数的影响: 电离平衡常数只与＿温度＿有关，升＿温＿时K值增大。
(P150)问题辨析3．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
CH3COOH CH3COO－＋H+
加水稀释 加冰醋酸
升温 加CH3COONa(s)
上述物质中属于强电解质的有__①__⑤__⑧____， 属于弱电解质的有___②__④_____。
注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的定义：
在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率 和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态。
(2)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。
知识点一:弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念：
◆◆判断：强电解质溶液中不存在溶质分子，
弱电解质溶液中存在溶质分子( √ )
(2)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括＿强＿酸＿、＿强＿碱＿和＿大＿多＿数＿盐＿。 ②弱电解质主要包括＿弱＿酸＿、＿弱＿碱＿、＿少＿数＿盐＿和＿水＿。
练习：现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水 ④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3
加NaOH(s)
平衡移
动方向
正向 正向 正向 逆向 正向
平衡常
导电
n(H＋) c(H＋)
数Ka
性
不变 增大 减小 减弱
不变 增大 增大 增强
增大 增大 增大 增强
不变 减小 减小 增强
不变 减小 减小 增强
1.(1)填写下表:
弱电解质
高中化学3.1.2弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
５.几个注意的问题： ⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度电离方向，平衡向增大或减小移动， 自由离子数目 增大 ；离子浓度 增多 ，溶液导电能力增强或减弱 。电离平 衡常数 不变（填变或不变）
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_a_=_b_=_c_，反应完全 后生成H2的质量_a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸.
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等值均增大，可采取的措 施有:
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT(35页)
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平
衡状态—电离平衡 弱 弱电解质的溶液里
2. 逆 弱电解质的电离是可逆的
特 等 V电离=V结合≠0 点： 动 电离平衡是一种动态平衡
全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的
电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？
•多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
不变
不变
不变
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版化学选修四弱电解质的电离
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离平衡
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4
实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。
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2014最新高二选修4—3.1弱电解质的电离
精品jin
知识回顾：电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
电解质 在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、 活泼金属过氧化物）
非电解质 在水溶液中和熔融Fra bibliotek态下都 不导电的化合物
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非 金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）
硫酸＞盐酸=醋酸
下列物质能导电的是achd,属于电解质的是 bdijklmn,
属于强电解质的是 Bdil n , 属于弱电解质的是 j km ,
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全.
溶液导电性强弱与电解质强弱的关系
电解质溶液的导电能力的强弱与 电解质本身的强弱并无关系，它取决 于电解质溶液中自由移动离子的浓度 及离子所带电荷。
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质和弱电解质
小结：强弱电解质与结构的关系
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物
电 解
强碱
质
电
强酸
解
共价化合物
弱酸 弱碱
弱 电 解
水
质
多数有机物
质 化 合
非物 电
某些非金属氧化物
解 质
三、电解质的电离
1、电离 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由
移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
D.SO2
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等 量镁条反应，并测量溶液的pH值
溶液pH
1mol/L HCl
小 （0）
1 mol/L CH3COOH
大（2.4）
与镁反应 现象
剧烈
缓慢
备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属 于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强 电解质，而CH3COOH 属弱电解质。电解质的 强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的 一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3 =K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别
加入足量的铁。
①开始反应时产生氢气的速率
硫酸＞盐酸＞醋酸 ②最终收集到的氢气的物质的量
都是与溶液中的＿＿H＿+ ＿反应
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿ ＿H＿+浓＿度＿不同而引起的
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿ ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿＿＿
3、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右 边用离子符号表示。
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电 解质用“ ” 表示电离过程。
电离方程式书写:
（3）多元弱酸的电离要分步书写。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- (1) H+ + HPO42- (2)
①单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导 电，但不是“自身”电离，均不是电解质
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解
质的是( ) D
A.CH3CH2COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
另外，氢氧化铝双向电离：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶液 中微粒形式
水合离子
分子、水合离子
1、定义 ➢强电解质：在水溶液中能全部电离成
离子的电解质。
HCl = H++ Cl-
➢弱电解质：在水溶液中只部分电离成
离子的电解质。
CH3COOH
H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 ➢常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
H+ + PO43- (3)
（4）多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔 融状态下的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
弱电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
精品jin
知识回顾：电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
电解质 在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、 活泼金属过氧化物）
非电解质 在水溶液中和熔融Fra bibliotek态下都 不导电的化合物
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非 金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）
硫酸＞盐酸=醋酸
下列物质能导电的是achd,属于电解质的是 bdijklmn,
属于强电解质的是 Bdil n , 属于弱电解质的是 j km ,
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全.
溶液导电性强弱与电解质强弱的关系
电解质溶液的导电能力的强弱与 电解质本身的强弱并无关系，它取决 于电解质溶液中自由移动离子的浓度 及离子所带电荷。
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质和弱电解质
小结：强弱电解质与结构的关系
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物
电 解
强碱
质
电
强酸
解
共价化合物
弱酸 弱碱
弱 电 解
水
质
多数有机物
质 化 合
非物 电
某些非金属氧化物
解 质
三、电解质的电离
1、电离 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由
移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
D.SO2
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等 量镁条反应，并测量溶液的pH值
溶液pH
1mol/L HCl
小 （0）
1 mol/L CH3COOH
大（2.4）
与镁反应 现象
剧烈
缓慢
备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属 于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强 电解质，而CH3COOH 属弱电解质。电解质的 强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的 一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3 =K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别
加入足量的铁。
①开始反应时产生氢气的速率
硫酸＞盐酸＞醋酸 ②最终收集到的氢气的物质的量
都是与溶液中的＿＿H＿+ ＿反应
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿ ＿H＿+浓＿度＿不同而引起的
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿ ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿＿＿
3、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右 边用离子符号表示。
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电 解质用“ ” 表示电离过程。
电离方程式书写:
（3）多元弱酸的电离要分步书写。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- (1) H+ + HPO42- (2)
①单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导 电，但不是“自身”电离，均不是电解质
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解
质的是( ) D
A.CH3CH2COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
另外，氢氧化铝双向电离：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶液 中微粒形式
水合离子
分子、水合离子
1、定义 ➢强电解质：在水溶液中能全部电离成
离子的电解质。
HCl = H++ Cl-
➢弱电解质：在水溶液中只部分电离成
离子的电解质。
CH3COOH
H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 ➢常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
H+ + PO43- (3)
（4）多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔 融状态下的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
弱电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质