2019-2020年高中化学 硅及其重要化合物考点梳理(含解析)新人教版必修1
考点05 硅与二氧化硅的性质(要点总结)
2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点05 硅与二氧化硅的性质复习要点1.了解硅及二氧化硅的主要性质及应用。
2.了解高纯硅的工业制备方法。
核心梳理1．硅及其化合物特性(1)Si、SiO2都能与氢氟酸反应。
(2)常见单质中能与NaOH溶液反应产生H2的有金属Al，非金属Si。
(3)粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成的是CO而不是CO2。
(4)硅酸是不溶于水的弱酸。
2．硅单质的化学性质(1)在常温下，能与F2、氢氟酸和强碱溶液反应①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑③与NaOH溶液反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(2)加热和高温时，能与O2、Cl2、C等反应①与O2反应：Si＋O2===SiO2②与Cl2反应：Si＋2Cl2===SiCl4③与C反应：Si＋C===SiC3．硅的制备硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段：(1)粗硅的制备：2C＋SiO2Si(粗硅)＋2CO↑(2)纯硅的制备：工业制备高纯硅的原理示意图典型例题 例1 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
制取过程中不涉及的化学反应是( )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl【答案】B【解析】由SiO 2制取Si 时要先制得粗硅，反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，然后再进行提纯，反应依次为Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
变式强化硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质扩展阅读：高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性：与金属及其他非金属反应Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料非金属SO与水反应：酸雨2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸反应：制铵盐化NH3合液化：制冷剂物H2SO4、HNO3、HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式酸性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
高一化学人教版硅的知识点
高一化学人教版硅的知识点硅是一种重要的无机非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。
它在地壳中的含量排名第二，仅次于氧气。
硅具有广泛的应用领域，包括电子工业、建筑材料和冶金等。
本文将介绍几个关于硅的基本知识点。
1. 硅的性质硅是一种质地坚硬、具有光泽的晶体，呈灰白色或暗灰色。
它是一种半导体材料，具有良好的导电性能。
硅的熔点为1414℃，沸点为3265℃。
在常温下，硅对大多数酸和碱都不溶解，但在浓烈的碱性溶液中可以被溶解。
2. 硅的结构和原子排列硅的结构是由硅原子构成的晶体结构。
硅原子有四个价电子，它们可以与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体的三维结构。
硅晶体的结构类似于钻石结构，每个硅原子都与四个相邻硅原子紧密地连接在一起。
3. 硅的存在形式硅在自然界中存在多种形式，其中最常见的是二氧化硅（SiO2）。
二氧化硅是一种无机化合物，可以以石英、石英砂、水晶等形态存在。
此外，硅还可以以硅酸盐的形式存在，例如长石和石榴石。
4. 硅的应用硅具有广泛的应用领域。
首先，硅在电子工业中扮演着重要的角色。
硅材料广泛用于制造半导体器件，如晶体管、集成电路等。
其次，硅也用作建筑材料。
二氧化硅具有优秀的耐火性能和绝缘性能，被广泛应用于耐火材料、玻璃和陶瓷制品等领域。
此外，硅还用于制造合金和冶金工业。
5. 硅的重要性硅的重要性不容忽视。
首先，硅是地壳中含量最丰富的元素之一，对于地球的化学组成和地质作用具有重要影响。
其次，硅在现代工业中扮演着重要角色。
半导体材料的应用推动了信息技术的迅猛发展，而硅正是半导体材料的主要组成部分。
另外，硅的耐火性能和绝缘性能也为许多工业提供了可靠的材料。
总结：本文介绍了高一化学人教版硅的知识点，包括硅的性质、结构和原子排列、存在形式、应用和重要性。
硅作为一种重要的无机非金属元素，具有广泛的应用领域。
了解硅的相关知识，可以帮助我们更好地理解其在现代工业中的重要性。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 碳、硅及其重要化合物 考点深度剖析(解析版)
碳、硅及其重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、碳、硅单质及氧化物的性质1．碳、硅的结构、存在与用途(1)碳、硅的原子结构与存在金刚石：空间网状结构(2)碳、硅的物理性质和用途2．碳和硅的化学性质——还原性写出①～⑥的化学方程式： ①2C ＋O 2=====点燃2CO ； ②CO 2＋C=====高温2CO ； ③CuO ＋C=====△Cu ＋CO↑；④C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)； ⑤Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ⑥Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．二氧化碳与二氧化硅的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3[注意] ①CO 2与水反应生成H 2CO 3，但SiO 2不溶于水，不能用SiO 2与水反应制备硅酸。
②虽然SiO 2既能与酸(HF)反应，又能与碱(NaOH)反应，但SiO 2不是两性氧化物。
4．CO 2的实验室制法(1)反应原理：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)发生装置：启普发生器。
5.硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅 涉及的化学方程式： ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑； ②Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4； ③SiCl 4＋2H 2=====△Si ＋4HCl 。
6．硅及其氧化物的特性2酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般例1．(1)下列物质能与单质硅起化学反应的是________。
①浓HNO3②水③浓H2SO4④氢氟酸⑤NaOH溶液⑥氟气⑦氯气(2)下列事实能说明非金属性：C>Si的是________。
①硬度：金刚石>晶体硅②熔沸点：SiO2>CO2③酸性：H2CO3>H2SiO3④稳定性：CH4>SiH4⑤CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀⑥高温下，SiO2与Na2CO3反应⑦相同条件下，碱性：Na2SiO3(aq)>Na2CO3(aq)【答案】(1)④⑤⑥⑦(2)③④⑤⑦例2．为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答问题：(1)A装置的作用是____________。
高一化学知识点解析硅及其化合物
高一化学知识点解析硅及其化合物编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学硅及其化合物知识点解析，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。
硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO3陶瓷的原料是黏土。
人教必修一化学----硅及其化合物基础知识
1硅及其化合物主干知识梳理 一、 硅1、 物理性质: 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
熔沸点很高，硬度也很大。
是良好的半导体材料。
2、 化学性质: 与氟气反应: Si+2F 2=SiF 4与氢氟酸反应: Si+4HF=SiF 4↑+2H 2O与强碱溶液反应: Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑与氯气反应加热_: Si+2Cl 2△SiCl 4 与氧气反应加热: Si+O 2△SiO 2 2 、 制 法：高温 SiO 2+2C===Si+2CO ↑ (含杂质的粗硅）高温 Si+2Cl 2==SiCl 4高温 SiCl 4 +2H 2==Si+4HCl ↑ 这样就可得到纯度较高的多晶硅。
二、二氧化硅 1物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
纯净的SiO 2晶体无色透明的固体。
2化学性质：①酸性氧化物a 、在常温下与强碱反应，生成盐和水。
例如：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2Ob 、在高温下与碱性氧化物反应生成盐。
例如：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3 ②弱氧化性：高温下被焦炭还原SiO 2+2C △Si+2CO ↑SiO 2+3C △SiC+2CO ↑（焦炭过量）③特殊反应：a 、与HF 反应 ：4HF+ SiO 2= SiF 4↑+2H 2O 氢氟酸是唯一可以与的SiO 2反应的酸。
b 、与Na 2CO 3 和CaCO 3反应：Na 2CO 3+SiO 高温Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 高温CaSiO 3+CO 2↑与CO 的比较2SiO 2是由Si 原子和O 原子以原子个数比为2∶1组成的空间立体网状晶体。
SiO 2晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。
（说明：SiO 2晶体结构：不存在单个的SiO 2分子，是由Si 原子和O 原子以2：1组成的空间立体网状晶体。
每个Si 原子与4个O 原子相连，每个O 原子与两个Si 原子相连。
硅及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
课堂检测
内1.容请内写容出内下容列用途对应的物质
(1)半导体材料 Si
(2)制光导纤维 SiO2
(3)用作粘合剂 Na2SiO3 (4) 耐火材料 Na2SiO3
(5)水泥 硅酸盐
(6)玻璃
9．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于
(7)玛瑙饰品 SiAO．2人工固氮 (8B)．石自英然固坩氮埚 CS．iO大2气固氮 D．生物固氮
(9)太阳能电池 Si
(10)计算机芯片 Si
(11)陶瓷 硅酸盐
（12）干燥剂 H2SiO3·nSiO2
氨气
01
02
铵盐
氨气的实验室制法
03
THANKS
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
盛放碱液的试剂瓶不能用玻 璃塞，而应使用橡胶塞或者木塞， 这是因为玻璃中的SiO2能与碱反 应生成Na2SiO3，会将玻璃塞和 试剂瓶黏在一起
二、二氧化硅
2.化学性质 弱氧化性 SiO2高温下与C作用可制取粗硅
高温
最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，K2SiO3
四、硅酸盐
内容2内.硅容酸内容钠 白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱 是一种无色粘稠的液体 是一种矿物胶，黏性很强 可以作黏胶剂和木材防火剂。
与酸反应： Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓
四、硅酸盐
内容内容内容
Na2SiO3溶液与少量的CO2反应： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + CO2 + H2O = CO3 2-+ H2SiO3↓
硅及其化合物知识点总结
硅及其化合物知识点总结硅是一种非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。
它是地壳中含量第二多的元素，占地壳质量的27.7%。
硅具有许多重要的物理和化学性质，广泛应用于电子、光学、化工等领域。
硅化合物是由硅和其他元素形成的化合物，具有多样的结构和性质。
硅具有明显的半导体特性，被广泛应用于电子行业。
由于硅原子的外层电子结构为2s22p6，其中有4个价电子，因此硅的价带和导带之间的能隙较小。
这使得硅在适当的条件下能够导电。
硅通过掺杂来调节其导电性能，常见的掺杂元素有磷、硼等。
掺杂后的硅可以用来制造半导体器件，如晶体管、二极管、太阳能电池等。
硅还具有良好的光学特性，能够在可见光和红外光范围内透明。
它的折射率高，适用于光学器件的制造。
硅也是光纤的重要材料之一，能够传输光信号，并广泛应用于通信领域。
除了在电子和光学领域的应用，硅还被广泛用于化工工业。
硅化合物是由硅和其他元素形成的化合物，具有多样的结构和性质。
其中，最常见的硅化合物是二氧化硅（SiO2）。
二氧化硅是一种无机化合物，具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和绝缘性。
它被用作玻璃、陶瓷、水泥等材料的主要成分。
此外，二氧化硅还可用于制备硅胶、硅藻土等吸附材料。
硅还可以形成与氧、氢、氮等元素的化合物。
硅氧烷是由硅和氧形成的化合物，具有类似于有机化合物的结构和性质。
硅氧烷可以用作涂料、密封剂、防水剂等材料的添加剂，提供物理和化学性能的改善。
硅氧烷还可以用作生物医学领域的材料，如人工关节、牙科材料等。
硅还可以形成与碳形成的化合物，即有机硅化合物。
有机硅化合物具有碳硅键，具有独特的化学性质和应用价值。
其中，硅烷是最简单的有机硅化合物，由硅和氢形成。
硅烷具有良好的稳定性和低毒性，被广泛应用于涂料、粘合剂、密封剂等行业。
有机硅化合物还包括硅烷类、硅醇类、硅氧烷类等，具有广泛的应用领域。
硅及其化合物具有广泛的应用领域。
硅作为半导体材料，在电子行业具有重要地位；硅化合物在光学、化工等领域发挥着重要作用。
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2019-2020年高中化学硅及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必
修1
主要考点梳理
1.硅：
（1）物理性质：
（2）化学性质
2.二氧化硅和硅酸
（1）二氧化硅
（2）硅酸
3. 硅酸盐：
（1）硅酸钠
（2）硅酸盐产品
金题精讲
题一
二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）
A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应
题二
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中生成硅酸胶体
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成胶体
题三
除去SiO2固体中混有的CaCO3 固体方法正确的是（）
A.加水过滤
B.加热
C.加盐酸、过滤
D.加NaOH溶液、过滤
题四
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，
④饱和Na2CO3溶液,最终有不溶物析出的是（）
A.①②③④
B.②④
C.①②③
D.②③
题五
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
（2）B的化学式（分子式）为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为
题六
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
A B C D
①装置B中的试剂是。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液
课后拓展练习
题一
NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
题二
下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
题三
只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为( )
A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5%
题四
下列离子方程式，正确的是（）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO
2 +SiO2==SiO32 +CO2↑
3
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH === SiO32+2H2O
题五
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
讲义参考答案
金题精讲
题一
答案：C
答案：B
题三
答案：C
题四
答案：B
题五
答案：（1）＋4
（2）SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑
（3）CaSiO3Na2SiO3
题六
答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ （2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3＋H2Si＋3HCl
③排尽装置中的空气④bd
课后拓展练习
题一
解题关键步骤：液体试剂存放于细口瓶中，强碱腐蚀玻璃。
答案：D
详解：NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃成分之一SiO2反应，生成硅酸盐，将玻璃塞和瓶口粘住，所以要用橡胶塞；溶液的存放要用细口瓶。
题二
解题关键步骤：二氧化硅不溶于水。
答案：D
详解：SiO2制取H2SiO3的方法为：SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，即SiO2先与强碱NaOH反应生
SiO3，Na2SiO3再与强酸反应（利用强酸制弱酸）生成H2SiO3。
2
题三
解题关键步骤：二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙、二氧化碳。
答案：C
详解：二氧化硅和碳酸钙高温反应方程式为SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，已知得到的残留物为一纯净物，说明恰好完全反应即SiO2与CaCO3为1：1反应，SiO2的质量分数= = 60/ (60+100 ) =37.5% 。
题四
解题关键步骤：A中二氧化碳过量生成碳酸氢钙；B中反应无法发生。
答案：CD
详解：过量二氧化碳与碱反应会生成碳酸氢盐，A错；碳酸钠溶液中加入二氧化硅，不
反应，B错；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水：SiO2 +2OH === SiO32+H2O，
C正确；硅酸与烧碱溶液中和生成盐和水：H2SiO3+2OH === SiO32+2H2O，D正确。
题五
解题关键步骤：氧化剂为1molC，还原剂为2mol C。
答案：D
详解：SiO2+3CSiC+2CO↑中氧化剂与还原剂均为碳，结合方程式可知，氧化剂：还原剂=1：2 .。