化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
二氧化硅优质教学设计教案
硅”教学设计教材：人教版化学必修一第四章第一节《无机非金属材料主角－－硅》教学对象：高一学生教材分析：本节课选自人教版化学必修一第四章第一节《无机非金属材料主角－－硅》，是“无机非金属材料的主角－－硅”的第一课时的主要内容，课标对其的要求是：了解二氧化硅的主要性质，认识其在生产中的应用。
本节课主要围绕二氧化硅的化学性质及用途展开教学，明确二氧化硅在生活中的应用价值。
学情分析：高一学生已具备一定的推理能力且已在初中学习了碳及碳的化合物的基本知识，在高中又学了氧化还原反应等原理知识。
学生已具备一些化学常识，对光导纤维、水晶、玛瑙、沙子等在生活中的应用也有所了解。
在此基础上，从三个不同角度，通过对比碳的化合物知识及联系生活实例，学生能较容易掌握本堂课知识。
教学目标：1. 知识与技能目标：了解二氧化硅的存在及分布、知道二氧化硅的用途，掌握二氧化硅的物理性质及化学性质2. 过程与方法目标：能从三个角度及对比二氧化碳的性质，分析推理二氧化硅的性质；能根据二氧化硅的结构，解释一些二氧化硅的用途3. 情感态度价值观：通过二氧化硅的用途，体会其与生活的联系，体会化学是一门有用的科学；通过对二氧化硅结构的学习，学习“物质结构决定性质”的化学性质。
教学重点：二氧化硅的化学性质；从多角度认识物质的思维方法；物质决定性质，性质决定用途的化学学科思想教学难点：二氧化硅的结构，高沸点制低沸点教学方法：讲授法、比较法、提问引导教学手段：多媒体、黑板、教学流程设计复习旧知，图片引入11利用教材, 初步介绍结合结构, 分析性质11三个角度, 解析化性1设计意图：复习上节课要点，图片导课，建立化学与生活的联系，引起学生注意设计意图：让学生认识二氧化硅，知道其存在形态，体会二氧化硅给环境带来的美感设计意图：通过二氧化硅的结构与金刚石的结构及日常熟悉的沙子来归纳二氧化硅的物理性质；从三个角度，通过二氧化硅与二氧化碳的比较，分析推理二氧化硅具有的化学性质；培养学生的对比思维，推理，从多角度考虑问题的思维能力设计意图：告诉给学生一些二氧化硅的用途以及“结构决定性质，性质决定用途的”的化学思维方法、教学过程设计同学们的知识迁移能力很好，从物质分类角度分析了，下面我们从什么方面来分析呢？从我们这学期才学的一种反应类型来看，想一想会是什么？［板书］:1. 与碱反应：SiQ + 2NaOH=NaSiQ + H2O 2. 与碱性氧化物高温SiQ + CaO CaSiO ［讲述］:就是我们才学的氧化还原反应。
高一化学教案-硅和二氧化硅 最新
硅和二氧化硅[教学目标]：1.认知目标：(1).使学生掌握硅的晶体结构、性质和用途;(2).使学生理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途；(3).使学生对硅酸的组成、性质及硅酸盐的组成和用途形成初步的认识；2.能力目标：(1).培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；(2).培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；由模型入手认识微观结构的方法；用表格来处理资料等科学方法.[教学过程]：引言：陶瓷是中华民族一项伟大的发明创造，原始陶器大约在一万多年前出现在中国，它作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志;而瓷器在东汉晚期发明，到宋朝时形成了“官”、“哥”、“汝”、“定”、“钧”几大名窑，其制作工艺达到了“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。
陶瓷都是主要含硅元素的物质，那么我们身边还有哪些含硅元素的物质呢？晶体硅水晶、半导体材料（晶体管、集成电路）、光导纤维水泥、玻璃、岩石硅二氧化硅硅酸盐一．硅.晶体硅见彩图，其结构与金刚石相似（展示模型），请归纳、推测晶体硅的物理性质.1.硅晶体的物理性质：灰黑色、硬而脆、有金属光泽的固体；熔点、沸点高，硬度大；半导体材料.硅和碳同为碳族元素，请利用所学过的元素周期性的递变规律分析硅的结构和化学性质. 2.硅的结构和化学性质.(1).原子结构特点：硅原子最外层有4个电子，既不容易失电子，也不容易得电子可得4个电子，显氧化性；可失4个电子，显还原性.(2). 晶体硅的结构:每个硅原子通过4个共价键与周围4个硅原子连接，形成正四面体结构的空间网状结构.(3).化学性质：①.常温下，化学性质稳定.不与硫酸、盐酸、硝酸等反应,只与碱、氟化氢、氟气反应.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（中学范围内能与NaOH反应生成H2的单质只有Si和Al）Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2 ↑②.高温下，较活泼.Si+O2=SiO2 显还原性Si+2Cl2=SiCl43Si+2N2=Si3N4Si+C=SiC（金刚砂）Si+2Mg=Mg2Si(离子化合物) 显氧化性Si+2H2=SiH4阅读课本，归纳硅的存在及用途.3..硅的存在及用途.(1).存在：自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里,在地壳中硅的含量居第二位（27.72%）,在宇宙中居第七位（氢、氦、碳、氖、氧、氮）.(2).用途：①.制集成电路、晶体管管、硅整流器等半导体材料;②.含硅4%的钢可制变压器铁芯;③.含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备.人类在一万年前制出了陶器，古埃及人在五千年前发明了玻璃，但人们真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅得到单质硅以后。
硅与二氧化硅教学设计实验
硅与二氧化硅教学设计实验一、实验目的本实验旨在通过对硅及其氧化物二氧化硅的研究，深入了解硅的性质、结构与应用。
通过实验，学生将能够掌握硅与二氧化硅的基本性质，了解其在工业生产与科学研究中的重要应用。
二、实验原理1. 硅的性质硅是一种化学元素，属于非金属元素，其化学符号为Si。
硅具有类似于碳的属性，是地壳中含量较多的元素之一。
硅的原子结构稳定，具有四个价电子，可以形成稳定的共价键。
2. 二氧化硅的产生与性质二氧化硅是硅的氧化物，化学式为SiO2。
二氧化硅可以通过将硅与氧气反应而生成，也可以从硅矿石中提取。
二氧化硅具有高熔点、低热导率和化学稳定性等特点，因此在高温、高压等条件下具有广泛的应用。
三、实验步骤1. 准备实验器材和保护用具，包括试管、试剂瓶、燃烧器、安全眼镜、手套等。
2. 将一定量的硅片加入试管中，用燃烧器对硅片进行加热。
3. 观察硅片的变化，记录其颜色、形状、质地等性质变化。
4. 将加热后的试管中产生的气体通入蒸馏水中，观察气泡并收集生成的气体。
5. 将得到的气体与酸性溶液反应，观察化学反应现象并记录。
6. 将产生的气体通入石灰水中，观察气泡并记录。
四、实验结果与分析1. 硅片经过加热后会发生明显的变化，颜色由淡红色逐渐转变为灰白色，形状由片状变成颗粒状。
2. 管中产生的气体为二氧化硅（SiO2），通过通入酸性溶液的反应可进一步证明其为二氧化硅。
五、实验讨论通过本实验，我们可以看到硅在高温条件下发生氧化反应，生成二氧化硅。
这一实验结果可以进一步验证硅的性质和化学反应。
二氧化硅是一种重要的无机材料，在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
例如，在玻璃制造过程中，二氧化硅是不可或缺的原料。
此外，二氧化硅还可用于制备高纯度硅材料、光学材料和电子器件等。
因此，通过对硅与二氧化硅的实验研究，可以深入了解其性质及应用。
六、实验总结通过本次实验，我们对硅与二氧化硅有了更深入的了解。
硅是一种非金属元素，具有类似于碳的属性。
教案-硅和二氧化硅-高一化学必修一
化学必修一第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解二氧化硅的性质，认识二氧化硅在生产生活、信息技术、材料科学领域的用途。
（2）了解硅酸的性质及制备方法和用途。
2、过程与方法：
（1）把化学与生活结合起来，以直观的方式，加深对知识的学习，提高掌握知识、运用知识的能力。
（2）通过联系和对比的方法，加强对知识的迁移和类比能力。
3、情感态度与价值观：
（1）通过课本及课件中大量的精美图片、实物、相应的化学实验现象感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学习的兴趣，陶冶热爱科学的情感。
（2）通过扩展学习开阔眼界，增强对化学重要性的认识，培养关注社会的意识。
二、学情分析
初中学生学习了二氧化碳的相关知识，对原子结构也有所涉猎，高中学生通过必修一前面章节的学习，已经了解了一些无机反应规律，能通过物质的组成和性质对物质进行分类。
生活中学生对硅的化合物有较多的接触，感性知识较为丰富，从感性经验上升为理性认识，学生学起来具有亲切感，有利于调动学生非金属材料及其化合物的积
板书设计
化学必修一第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅教学设计
一、硅元素的存在及含量
二、二氧化硅化学性质
1、酸性氧化物的性质
2、与氢氟酸的反应
3、氧化性（与碳的反应）
三、硅酸
1、硅酸的制备
2硅酸的化学性质。
高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教案
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在；2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质，了解两者的用途；3．了解硅酸的性质，掌握硅酸钠的用途；了解传统硅酸盐产品的用途；4．了解新型无机非金属材料的用途及开展前景；5.通过硅酸的制备，硅酸钠的性质实验，学习实验设计的思维方式。
教学重难点：重点：硅、二氧化硅和硅酸的主要性质，硅酸盐的表示难点：硅、二氧化硅的化学性质，硅酸盐的表示教学过程：同学们，我们在第三章学习了金属及其化合物，也知道在我们自然界和日常生活中，金属广泛存在，那么除了金属以外，还有非金属，从今天这节课开始，我们将学习非金属。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。
地壳中的元素有哪些，同学们还记得吗？请同学们回想一下。
我们在已经学习了氧元素，那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢？【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3％，仅次于氧。
硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。
硅在自然界的存在形态：——没有游离态，只有化合态，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。
【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕，硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
二者的电子层数不同，所以其性质也有差异性。
碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。
我们按照前面学习的顺序，了解一下硅单质。
展示图片——单质硅，归纳单质硅的物理性质。
1.物理性质：〔1〕灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子，既不易失去也不易得到电子，常温下硅单质的化学性质不活泼。
那硅单质具有哪些化学性质呢？〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量：SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在，而硅却没有，说明了什么？请同学们阅读教材第74页。
化学必修一第四章教案
化学必修一第四章教案【篇一：化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案】第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时)张玉芳知识与技能：1．了解硅在自然界的存在、含量；2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；3.掌握二氧化硅的性质；4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。
过程与方法：1．自主学习；2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观：1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；顺序：2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。
教学重点：硅、二氧化硅的化学性质教学难点：二氧化硅的结构教学过程：[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。
[板书]第1节硅和二氧化硅硅1.物理性质[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。
[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。
[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。
[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。
[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。
金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
[板书]2.化学性质[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。
[学生]最外层电子数相同，半径不同。
[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下c、si的化学性质都比较稳定。
[学生]c+o2点燃 co2点燃[讲授]si + o2 sio2[板书]3.自然界中的存在（学生阅读、回答下列思考题）思考题：硅在自然界中的含量怎样？硅元素在自然界中的存在形式如何？地壳中硅元素以哪几类物质存在？[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
人教版高中化学第一册必修硅和二氧化硅教案
硅和二氧化硅教学目的要求：1、知识目标熟练掌握碳族元素相似性、递变性、特殊性的具体内容及原因。
熟练掌握硅、二氧化硅的化学性质。
2、能力目标熟悉元素周期律知识的应用，掌握元素及化合物一类知识的学习方法。
通过碳与硅，二氧化碳与二氧化硅的对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力。
3、德育目标引用中国科学界重要贡献，激发学生爱国主义情感能灵活运用对立统一的辩证唯物主义观点，分析、解释元素化合物知识的有关内容。
激发学生兴趣，培养勇于探索知识的学习品质。
通过硅和二氧化硅的用途的学习，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要教学重点：硅和二氧化硅的化学性质教学难点：硅和二氧化硅的化学性质教学用具：多媒体辅助教学教学过程：[情景设置]投影：CCTV报道，《共和国的嘉奖》2020年3月28日，庄严肃穆的人们大会堂。
邓中翰心潮起伏，久久难以平静。
在这里，他将代表中星微“星光中国芯”研发团队。
接受共和国最高规格的奖励——国家科技进步奖。
……他们把技术变成了生成力和滚都能听到“中国芯”咚咚跳动的声音。
（激发学生爱国主义情感）滚的财富，从此，中国人可以用上“中国芯”，并且让世界上其他国家也用上“中国芯”。
让全世界[提问]：你读了这篇令人振奋的报道，你是否想知道“中国芯”的核心材料是什么？[学生]：硅。
[师]：含硅物质除了包括应用到“中国芯”等电子材料外，它还应用到我们生活的方方面面。
及其化合物与我们的生活如此密切，让我们一起来学习硅及其化合物的知识[板书]：第二节硅和二氧化硅[提问]元素化合物知识学习的一般规律是什么？[学生]结构性质用途、制法[过渡]下面我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质。
[板书]1。
硅（Si）[师]请大家阅读课本，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。
[学生阅读、思考]投影展示问题[提问]硅单质的结构是怎样的？[生]正四面体空间网状结构（展示结构图片）[提问]硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？[生]硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
中学化学鲁科版必修1 教案(第04章)
第四章元素与材料世界第一节硅无机非金属材料一、教材分析（一）知识脉络本节教材以无机非金属材料和硅单质及其化合物的性质两条线索相互交叉而展开，介绍了硅、二氧化硅的性质，硅单质的制法，硅、二氧化硅在计算机及通信等高技术领域的应用，常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷和新型无机硅酸盐材料的主要成分和用途。
与旧教材相比，本教材加大了各种材料在社会日常生活中应用介绍的力度。
（二）知识框架1．半导体材料与单质硅①单质硅的物理性质：②硅的化学性质：常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。
加热条件下，可与氧气反应。
Si + O2加热===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4↑+ 2H2↑③硅的工业制法：工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。
SiO2 + 2C 高温===== Si + 2CO↑④硅的主要用途：作半导体材料；制造太阳能电池；制造硅合金等。
2．二氧化硅与光导纤维①物理性质②化学性质SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高温===== CaSiO3SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O③二氧化硅的用途：制造电子元器件、光学仪器、精密仪器轴承、光导纤维、石英钟、工艺品、玻璃等。
3．硅酸盐与无机非金属材料①玻璃、水泥玻璃水泥原料纯碱（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO2）主要原料石灰石粘土辅助原料适量的石膏等原理高温下复杂物理化学变化高温下复杂物理化学变化化学方程式Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2主要成分及特性普通玻璃钠玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）玻璃是非晶体，称为玻璃态物质无固定熔点，在某一温度范围内软化可加工成制品3CaO·SiO2硅酸三钙、2CaO·SiO2硅酸二钙、3CaO·Al2O3铝酸三钙②无机非金属材料：高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等二、教学目标1、知识技能目标掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。
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化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
第4章非金属元素及其化合物
第一节硅和二氧化硅(第一课时)
张玉芳
知识与技能：
1．了解硅在自然界的存在、含量；
2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；
3.掌握二氧化硅的性质；
4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；
5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。
过程与方法：
1．自主学习；
2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变
教为诱、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观：
1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；
顺序：
2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发
学生的学习知识的内需和兴趣。
教学重点：硅、二氧化硅的化学性质
教学难点：二氧化硅的结构
教学过程：
[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆
[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。
[板书]第1节硅和二氧化硅
硅
1.物理性质
[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。
[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。
[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。
[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。
[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。
金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
[板书]2.化学性质
[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。
[学生]最外层电子数相同，半径不同。
[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学
性质都比较稳定。
[学生]C+O2CO2
[讲授]Si + O2 SiO2
[板书]3.自然界中的存在
（学生阅读、回答下列思考题）
思考题：硅在自然界中的含量怎样？硅元素在自然界中的存在形式如何？
地壳中硅元素以哪几类物质存在？
[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
在自然界中，只有以化合态存在的硅。
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧化合的。
所以在氧化氛围的地球上，硅以熔点高的氧化物和硅酸盐的形式存在。
[板书]4.硅的用途
[讲述]粗硅是含有少量杂质的硅，经提纯后可得高纯度的硅，是重要的半导体材料，可用以集成电路、制造硅整流器、变压器的铁芯等方面。
点燃点燃
[板书]二、二氧化硅
1.二氧化硅的存在
（学生阅读材料了解二氧化硅的俗名，在地壳中的含量）
（实物展示）水晶、石英坩埚、一段光缆[板书]2.二氧化硅的物理性质
[讲述]它们的主要成分都是二氧化硅，根据已有的知识和日常的经验，请同学们思
考二氧化硅有哪些主要物理性质且与二氧化硅比较。
[学生]二氧化硅是无色、难溶于水、坚硬、难熔的固体。
[引导]碳、硅单质在物理性质方面有相似之处，形成的氧化物的物理性质却有很大
的差别，原因是什么？
[板书]3.二氧化硅的结构
（投影）二氧化硅、干冰的结构模型
[讲解]二氧化硅晶体是由许许多多的硅原
子与氧原子通过牢固的作用力结合而成
的空间网状结构，二氧化硅晶体中不存在单
个分子。
而干冰由许许多多的二氧化碳
分子通过微弱的作用力形成的晶体，二者之
所以物理性质有差别，根本原因在于它
们的晶体结构不同。
[提问]从物质类别看，二氧化硅属于哪一类
物质？
[学生]酸性氧化物。
[板书]4.二氧化硅的化学性质
[引导]酸性氧化物可能有哪些化学性质？
完成下列方程式：
CO2+H2O === CO2+CaO==== CO2+NaOH====
SiO2+H2O=== SiO2+CaO==== SiO2+NaOH====
SiO2具有酸性氧化物的一些通性，能不能
与酸反应呢？
[活动探究]二氧化硅分别与盐酸、硫酸、硝
酸、氢氟酸作用
[学生]二氧化硅与氢氟酸能反应，与其他酸
不反应：
[板书]SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O
[强调]氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的
酸。
[板书]5.二氧化硅的用途
（请学生阅读教材，说说二氧化硅的用途）
[学生]用作电子部件、光学仪器、压电材料、
通讯光缆等。
SiO2与CO2化学性质的比较
性质二氧化碳(CO2)二氧化硅(SiO2)与水反应CO2 + H2O =
H2CO3
不反应
与碱反应CO2+2NaOH =
Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
CO2+NaOH = NaHCO3
与碱性氧化物反应CO2+CaO =
CaCO3
SiO2+CaO高温
CaSiO3
与酸反应
不反应SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
与碳反应CO2+C高温
2CO SiO2+2C高温Si+2CO
[课堂小结]这节课我们学习了一种非金属元素硅的单质及其氧化物，了解了它们的重要性质，也知道了它们在工农业生产与信息工程、IT产业中的重要作用。
同学
们，知识是无穷的，它可以帮助我们认识世界，也可以帮助我们创造未来。
板书设计
第1节硅无机非金属材料
一、硅
1.物理性质
2.化学性质
3.硅在自然界中的存在
4.硅的用途
二、二氧化硅
1.二氧化硅的存在
2.二氧化硅的物理性质
3.二氧化硅的结构
4.二氧化硅的化学性质
5.二氧化硅的用途
作业：课后练习1、8。