人教版高中化学必修一教案：4.1无机非金属材料的主角 ----硅
人教版高中化学必修一教案-4.1无机非金属材料的主角——硅17
《无机非金属材料-----硅》一、教材分析及学情分析硅是无机非金属材料的主角。
硅及其化合物在非金属材料和信息技术等领域，在建筑、通信、光电技术及航天等方面有广泛的应用，前景十分广阔，地位非常重要，所以，首先介绍硅及其化合物，突出了它在社会发展历程中、国民经济中、信息化社会中的重要性和应用价值。
硅是地壳的基本骨干元素。
自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，地壳的95%是硅酸盐矿。
所以，介绍硅及其化合物，体现了硅元素存在的普遍性和广泛性。
学生对硅的化合物有较多的接触，感性知识较为丰富，从感性经验上升为理性认识，学习起来具有亲切感。
硅元素的主要化合价为+4价，在非金属元素中较为简单。
硅单质和二氧化硅性质稳定；硅酸盐虽然结构复杂，但性质稳定。
因此，从认知规律来看，先学习二氧化硅，比较贴近学生经验，学起来也较为轻松，有利于调动学生学习非金属元素及其化合物的积极性。
二、教学设计思想通过设置情境，教师引导学生对所学内容提出疑问，整理出本节课的学习目标和学习重点，学生通过自主探究和合作探究的学习方式，展示自己互相评价，当堂训练，共同提高。
学生自己去发现和突破学习重点，掌握学习元素化合物知识的学习思路和学习方法。
三、教学目标1.知识与技能：了解硅元素的原子结构特点和存在形式，了解二氧化硅的结构、性质和用途。
2.过程与方法：通过对硅元素和二氧化硅的结构和性质的学习，培养学生归纳总结知识点的能力。
3.情感态度与价值观：通过“疑和探”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识。
四、教学重点和难点结合新课标要求和元素化合物知识学习的思路，将本节课的重点和难点定为二氧化硅的结构、性质和用途。
五、教学过程及时间分配（一）创设学习情境（时间2分钟）情境一：视频展示：2010年高锟因发现光纤而获得诺贝尔物理奖。
视频中出现的频率最高的词是光纤。
光纤的发现可以让今天的我们足不出户，只要轻轻点击鼠标或敲击键盘，就可将祝福以光的速度，零的距离，海的容量，瞬间传导全世界。
化学：4.1《无机非金属材料的主角——硅》教案(新人教版必修1)
第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：知识与技能1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。
2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。
过程与方法1、采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。
2、运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。
情感态度与价值观1、认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。
2、利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
3、通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点：二氧化硅的性质教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性。
教学方法：对比法、讨论法、讲授法教学安排：（二课时）第一课时：二氧化硅、硅酸教学过程：（第一课时）[导入]由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果），而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。
该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。
也是高新科技的象征。
[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？[板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅[师]主角，我们足以看出硅的地位。
我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
[学生活动]看图4-1[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。
[学生活动]C Si[师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。
但他们却是不可以忽视的：碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。
[学生活动]回顾碳的相关知识[师]阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。
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第一节无机非金属材料的主角——硅（教学设计）教学目标：1．使学生了解硅和硅酸盐的重要性质和用途。
2．了解硅酸盐工业。
教学重点、难点重点：硅和硅酸钠的重要性质难点：硅酸盐的丰富性和多样性课时训练1.下列有关硅的叙述中，正确的是()A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应，单质硅有多种不同的结构B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，也是制造光导纤维的原料2．下列碳和硅的比较中，正确的是()A．都是非金属，且硅的非金属性较强B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳是第一位D．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态3．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料()A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土4.（2012新课标）下列说法中正确的是( )A.医用酒精的浓度通常为95％B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料5.根据以下反应回答下列问题：SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑①Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 ②SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl ③（1）反应①中焦炭做（）A.还原剂B.氧化剂C.二者都不是（2）反应②属于（），反应③属于（）A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.非氧化还原反应E.置换反应3．物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种常见气体，可用来灭火；D是白色胶状沉淀，比E在组成上多一个H2O，E是白色固体。
A、B、C、D、E之间的转化关系如图。
(1)A________；B________；C________；D________；E________。
(填化学式)(2)写出B＋C＋H2O→D化学方程式：___________。
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第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角-----硅姓名:________ 班级:_________ 授课教师:__________ 授课日期:___________【学习目标】1、了解Si的存在形态和SiO2的结构2、掌握SiO2的性质，了解并会制备硅酸；3、通过硅胶、光纤、芯片等硅材料的发展历史，体会硅材料的崛起和广泛用途【学习重点和难点】二氧化硅的性质【知识梳理】硅在地壳中的含量为_______,仅次于_____,居第____位。
硅的_______和______构成了地壳中大部分的_______、________和________，约占地壳质量的90%以上。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。
原子结构示意图：Si C硅原子和碳原子的最外层电子层均有___个电子，二者既相似又不同。
硅和碳一样，其原子既不易______电子又不易_____电子，主要形成_____的化合物。
____是构成有机物的主要元素，而____是构成岩石与许多矿物的基本元素。
与碳不同，硅是一种_______元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。
一、二氧化硅1、SiO2的存在形态______：无色透明的石英晶体硅石（天然SiO2）结晶形（SiO2）______：具有彩色环带状或层状的石英晶体无定形SiO2：_________2、晶体结构：每1个Si原子周围结合____个O原子，____在中心,_____在四个顶角。
同时每1个O原子周围与____个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为_______，用________来表示。
二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。
【思考与交流】根据SiO2的存在，SiO2有哪些物理性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）3、物理性质纯净的SiO2是无色透明的晶体，熔点、硬度，溶于水，不导电。
4、化学性质：SiO2的化学性质不活泼①酸性氧化物的通性SiO2是酸性氧化物，能与强碱、碱性氧化物及某些盐等反应，但不与反应。
人教版高中化学必修1第4章第1节无机非金属材料的主角—硅教案
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【教学目标】一、知识与技能1.了解硅的存在形态、结构特点、物理性质及重要用途。
2.了解二氧化硅的结构特点，掌握二氧化硅晶体的物理性质、化学性质及重要用途。
3.了解并学会制备硅酸。
二、过程与方法1.在碳和硅、二氧化碳和二氧化硅的性质比较活动中，体会分类、对比等学习方法。
2.在二氧化硅物理性质的学习中深化结构决定性质的学科思维。
3.在硅、二氧化硅的用途学习中，深入体会由用途分析性质的学科思想。
4.在硅酸的制备中，掌握强酸制备弱酸的原理及实验探究的方法。
三、情感态度与价值观：通过了解硅材料用途，体会硅在无机非金属材料中的主角地位，感悟科学技术的社会价值。
【教学重点】SiO的性质、硅酸的制备、硅材料的重要用途2和NaOH的反应，硅酸的制备【教学难点】SiO2【教学流程】情景引入：【展示图片：沙子和芯片】这是普通的沙子，这是计算机芯片，它们之间有什么联系呢？请欣赏英特尔公司制作的视频：从沙子到芯片。
设问：沙子主要成分是SiO，芯片主要成分是晶体Si；硅和二氧化硅可以说连接了整个世界，2为什么这么说呢？它们具有什么样的性质和用途呢？我们一起来学习。
活动一：自主学习课前预习，阅读课本。
1.P79 了解晶体硅的结构和物理性质? P74 认识地壳中硅的存在形态和含量？2.P75 认识二氧化硅在自然界中的存在形态、基本结构单元和构成微粒？小结：一、单质硅和半导体材料1.晶体硅的结构类似金刚石，是正四面体空间网状结构。
2.硅的物理性质：晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高, 硬度大。
其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
过渡：利用半导体材料的性质，可制成硅芯片、硅太阳能电池，给人类生产生活带来极大的便利。
3.硅的用途：硅芯片、硅太阳能电池……4.硅在自然界中的存在：主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
二、二氧化硅1.组成结构特点：SiO晶体由硅原子和氧原子组成的四面体网状结构的晶体。
人教版高中化学必修一教案-4.1无机非金属材料的主角——硅11
必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》导学案1、学习目标：（1）了解硅在自然界中的含量、存在、用途；了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅，硅酸的化学性质；（2）通过自主学习，培养学生自学能力，自主查阅资料的能力。
通过二氧化硅与二氧化碳、碳酸与硅酸的比较，培养学生的归纳能力、比较能力；（3）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途；（4）通过对硅的氧化物、硅酸性质和用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
2、学习重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质从微视频引出二氧化硅的存在形式和用途。
【初中知识回顾】1、制造电脑、手机的芯片的原料主要成分；沙子、砂石的主要成分，玻璃的成分也含有和。
形成有机生命体最主要的元素是；地壳中含量最高的元素是，其次是。
2、碳和硅的比较碳和硅原子最外层均有个电子，碳元素和硅元素的化学性质相似：在化学反应中原子既不易得到又不易失去电子，主要形成化合价为的化合物。
3、CO2是一种氧化物，写出它和水，CaO,足量NaOH溶液反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________________4、写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________________________；说明该化学反应发生的原理是 _______ 。
【教材知识阅读】一、二氧化硅1、存在：SiO2在自然界中的存在形态有____和____两类，水晶、玛瑙的主要成分是__________.2、结构：SiO2晶体是空间网状结构，每个Si周围结合个O，每个O周围有个 Si，Si∶O＝。
3、物理性质：熔点____;硬度_____;溶解性______________________。
人教版高中化学必修一教案-4.1 无机非金属材料的主角——硅 第一课时
《无机非金属材料的主角——硅》第一课时参考教案的弟弟------硅，地壳质量的约90%，构成了地壳大部分岩石、沙子和土壤，“统治了地壳”，而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水泥等使人类生活日新月异。
［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？［讲］Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的化学性质不活泼。
主要形成四价的化合物。
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。
所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
［过］下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。
［板书］一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2 )<silicon dioxide>(1) 存在［讲］SiO2是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
联系生活，激发求知欲。
图片呈现，直观、深刻，加深认识。
［投影］并展示水晶、玛瑙、石英坩埚、一段光缆［讲］水晶是自然界中六方柱状的透明晶体，玛瑙的成分也是SiO2，它们除了一些常见的可作饰物等用途外，SiO2在工业上用途也非学广泛，例如，以石英为材料而制成的纤维在电信行业的应用等。
［板书］(2) 用途［投影小结］①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品［讲］结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2的知识，思考一下，SiO2的物理性质有哪些，注意与CO2进行比较研究［板书］(3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？［讲］主要取决于结构的不同。
人教版高中化学必修一教案-4.1无机非金属材料的主角——硅8
第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅●教学目标知识与技能：1.了解二氧化硅及硅酸的性质与应用。
2.采用类比、总结、归纳、迁移的方式，由初中化学学过的CO2和H2CO3的性质，推导、认识二氧化硅和硅酸的性质。
过程与方法：1.巩固结构决定性质的感性认识。
2.培养学生类比、归纳、迁移的思维，以及由已知推断未知的能力。
3.培养多角度获取有用信息，有效归类，有序表达的能力。
情感态度价值观：1.认识二氧化硅及硅酸的用途，体会化学的实用性。
2.感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
●教学重点：二氧化硅、硅酸的性质●教学难点：碳的化合物和硅的化合物的性质比较、迁移。
●教学过程【新课导入】投影电子身份证、CPU、干燥剂、水晶等。
介绍与硅用途相关的生活知识。
【指导阅读】学生阅读课本，完成有关问题：1.硅在地壳中的存在形式有哪些？（介绍存在地点：岩石、土壤，主要物质以：硅酸盐和石英、玛瑙、硅藻土为主。
）2.自然界中有没有游离态的硅？为什么？（引出硅的亲氧性。
）【板书】一、二氧化硅【问题探究1】对比C、Si的原子结构、在自然界中的存在形式的异同，初步推断C和Si的部分化合物组成及化学性质。
（利用结构决定性质让学生认识硅和碳原子结构的相似性和差异性，初步引入结构相似性质相似，结构递变性质递变的周期律思维。
）【引导】SiO2的存在形式，（介绍二氧化硅的几种存在形式）根据SiO2的存在和应用（水晶、光导纤维等），推断SiO2的物理性质和化学稳定性。
【对比归纳】CO2和SiO2结构、物理性质的差异，金刚石跟SiO2结构和物理性质的相似性，初步理解结构决定性质。
（再通过课本SiO2结构跟金刚石结构的对比，再次强化结构相似，性质相似的理论。
并引导出原子结构相似，但形成的化合物物理性质可能有很大差异。
）【板书】1.存在形式：硅酸盐和SiO22.物理性质：类似金刚石【温故知新】回顾CO2的主要化学性质。
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第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角—硅
【三维目标】
【知识与技能】
1.了解硅酸钠的性质和主要用途；
2.对硅酸盐工业及一些产品有大致印象 ,体会硅酸盐的丰富性和复杂性；
3.了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上的广泛用途。
【过程与方法】
本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。
通过科学探究、学习探究的方法，体验硅酸盐的丰富性和复杂性。
【情感、态度与价值观】
以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
【教学重点】硅单质及其化合物硅酸钠的性质，硅的制法。
【教学难点】硅的制法和硅酸盐的丰富性和多样性。
【教具准备】多媒体课件、酒精灯、饱和硅酸钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、氯化锰溶液、硫酸铝溶液、氯化钴溶液、烧杯、滤纸条、镊子、沙子等。
【教学过程】
【新课导入】播放视频——回“硅”历史，悠久的硅酸盐材料
引出硅酸盐。
【过渡】硅酸盐材料的历史源远流长，从远古时期的人面鱼纹彩陶，到古建筑砖瓦，再到现代宏伟建筑，无一不出现着硅酸盐的身影。
硅酸
盐有什么样的性质？
【阅读讨论】课本77页第一段文字，思考硅酸盐的组成和性质。
【过渡】下面我们先来学习最简单的硅酸盐——硅酸钠的有关知识。
【展示】硅酸钠试剂
【探究实验】硅酸钠的性质
【实验步骤】①将硅酸钠加水溶解，并检验其溶液的酸碱性；
②向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸；
③向硅酸钠溶液中通二氧化碳。
现象：硅酸钠溶于水，滴加酚酞后溶液呈红色；向其中通入二氧化
碳或滴加稀盐酸后都产生白色胶状沉淀。
【结论】(1)硅酸钠能溶于水，水溶液呈碱性；(2)由于硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，利用强酸制弱酸的原理，所以向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸有白色沉淀——硅酸生成，化学反应方程式为：
Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3↓＋Na2CO3
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2Na Cl
【实验探究】硅酸钠具有良好的耐热性
【实验步骤】取两片纱布分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时在酒精灯外焰上加热，观察现象。
现象：放入蒸馏水的滤条水分蒸发后燃烧，硅酸钠饱和溶液中的滤条水分蒸发后不燃烧。
【结论】说明用水玻璃浸泡过的物质可以防火。
【实验探究】趣味实验——“百色沉淀”
【实验步骤】取5支试管，分别加入饱和硅酸钠溶液，将（氯化铁、氯化铜、氯化锰、硫酸铝、氯化钴）溶液分别投入到硅酸钠溶液中，静置观察现象。
【投影、总结】硅酸钠物理性质与化学性质。
【过渡】硅酸盐构成了地壳中大部分岩石、沙子、和土壤，约占地壳总量的90％以上。
硅酸盐种类很多，结构也很复杂，那如何表示？【阅读讨论】课本77页资料卡片
【教师讲述】：硅酸盐有两种表示方法：盐化学式法和氧化物法。
【投影】盐化学式法——适用于较简单硅酸盐。
【过渡】由于组成复杂，常用氧化物形式来表示。
氧化物的顺序一般是：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
氧化物前系数配平原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
【强调】注意事项：①氧化物之间以“·”隔开。
②系数配置出现分
数时应化为整数。
例如：正长石KAlSi3O8不能写成1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，应写成K2O Al2O3·6SiO2。
【讲述】：由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为了简化对硅酸盐组成的表示方法，采用了氧化物法。
实际上硅酸盐不是以简单的氧化物形式存在，而是以种种结构复杂的盐的形式存在的。
【展示】应用广泛的硅酸盐产品，新型含硅材料、硅酸盐产品硅酸盐是构成地壳、岩石的主要成分，从古到今人们创造性的生产出了几大硅酸盐产品——玻璃、水泥、陶瓷等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
【过渡】同学们，你们知道硅谷吗？
【投影】“硅”丽世界，从沙滩到用户——引出硅单质
【阅读讨论】课本79页到80页内容，概括硅的物理性质与用途。
【总结】1.硅的物理性质：灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，硬度大，质地脆。
硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，是良好的半导体材料。
2.硅的化学性质
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应，如：O2、Cl2、H2SO4、HNO3等。
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O ===Na2SiO3＋2H2↑
【设问】从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，那单质硅能用做什么呢？
【投影】单晶硅的用途
(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；
(2)制造太阳能电池；
(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯；
含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。
高温
【过渡】如何制备硅单质？Si＋2C===Si＋2CO↑
【课堂小结】通过学习，我们了解了三大硅酸盐产品玻璃、水泥、陶瓷和晶体硅的用途，我们的生活离不开它们。
当前，随着科技的发展，对它们的要求越来越高，我们同学要好好学习科学文化知识，将来把它们的用途发挥到更广阔的领域。
正如这张相片一样，我们不仅要防沙、治沙，更要用沙！
【练习】
1．判断
(1)硅酸钠可以改写为Na2O·SiO2，故硅酸钠是混合物，含有Na2O 和SiO2。
( )
(2)硅酸钠俗称水玻璃，是一种防火剂。
( )
(3)硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质。
( )
(4)普通玻璃和水泥的生产原料均含石灰石。
( )
(5)光电池可以将光能直接转化为电能。
( )
2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( )
A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分
B．SiO2是硅酸的酸酐，只能与NaOH溶液反应，不能与任何酸反应
C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
D．绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成
【作业】课后练习1、3、4
【板书设计】略
【教学反思】本节课在知识的理解上，亦无难点。
难的是如何真正激发学生的学习兴趣，并让其产生强烈的求知欲。
若单纯地让学生去自学这部分知识，学生很容易读懂，但日后的印象会如过眼烟云；若只是教师讲述，学生会有单调乏味之感。
基于以上考虑，采取图像展示、学生自学、归纳、教师激疑引导、实验问答等教学方法，激活了学生思维。
如通过演示实验，可让学生有较深的印象。
另外，在课堂上还补充了一些课外知识，扩大了学生的知识面，使学生愉快地接受了所学知识，学生的学习兴趣得到了提升，学生在课堂上的主体性得到了较好的体现。