高二化学化学反应速率(1)
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化学反应速率(一)
3．在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3；ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )
A．加催化剂，v正,v逆都发生变化的倍数相等
B．加压, v正,v逆都增大，且v正增大倍数大于V逆增大倍数
C．降温，v正,v逆都减小，且v正减小倍数大于V逆减小倍数
D．在恒温、恒容的条件下，加入氩气，数
(1)根据计算确定该金属氧化物的化学式。
(2)将电解后的溶液稀释到200mL,求溶质的物质的量浓度。
上期答案：1、AC 2、C 3、AC
4、（1）c（H+）=1mol/L c（Cu2+）=0．85 mol/L c（SO42-）=1。35 mol/L
（2）11．3%
5、（1）2CH3OH+3O2+4OH-=CO32-+6H2O
C等于Amol•L-1•min-1 D无法确定
5．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
①石墨②氧化铜③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
2.在一不可变的密闭容器中存在A(g)+B(g) 2C(g) (正反应是放热反应)的平衡体系,若其它条件一定,只改变一个条件,使正反应速率减小,逆反应速率也减小,平衡向逆反应方向移动,则所改变的一条件可能是:
A.压强B.B的浓度C.催化剂D.温度
评析：
3、某温度下，浓度都是1mol.L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol.L-1，c(Y2)=0.8mol.L-1，c(Z)=0.4mol.L-1,则该反应的反应方程式可表示为
A．加催化剂，v正,v逆都发生变化的倍数相等
B．加压, v正,v逆都增大，且v正增大倍数大于V逆增大倍数
C．降温，v正,v逆都减小，且v正减小倍数大于V逆减小倍数
D．在恒温、恒容的条件下，加入氩气，数
(1)根据计算确定该金属氧化物的化学式。
(2)将电解后的溶液稀释到200mL,求溶质的物质的量浓度。
上期答案：1、AC 2、C 3、AC
4、（1）c（H+）=1mol/L c（Cu2+）=0．85 mol/L c（SO42-）=1。35 mol/L
（2）11．3%
5、（1）2CH3OH+3O2+4OH-=CO32-+6H2O
C等于Amol•L-1•min-1 D无法确定
5．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
①石墨②氧化铜③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
2.在一不可变的密闭容器中存在A(g)+B(g) 2C(g) (正反应是放热反应)的平衡体系,若其它条件一定,只改变一个条件,使正反应速率减小,逆反应速率也减小,平衡向逆反应方向移动,则所改变的一条件可能是:
A.压强B.B的浓度C.催化剂D.温度
评析：
3、某温度下，浓度都是1mol.L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol.L-1，c(Y2)=0.8mol.L-1，c(Z)=0.4mol.L-1,则该反应的反应方程式可表示为
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
（三）化学反应速率与化学平衡图像
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
高二化学化学反应速率(1)
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
；单创:/News/Detail/2019-9-20/442424.htm
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。
分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶液中Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度 小，所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
；单创:/News/Detail/2019-9-20/442424.htm
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。
分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶液中Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度 小，所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
高二化学化学反应速率
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有 节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十 三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各 局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷 の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不 是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那 奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来 气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你 不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟 此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在 前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完 全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二 公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房 花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已 经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来 到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟 路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷 第424章 洞房 喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯 模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套 程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小 格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君 の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您 要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不 晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服 扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外 袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然 毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。 对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房 花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫 名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和 盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕， 她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾 身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些 传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然 要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の
第二章第一节第1课时化学反应速率课件高二化学人教版选择性必修1
045 mol·L－1·s－1
4mol/(L·min)
A.前12 B.
起始量（mol）：
s内，A的平均反应速率为0.025
mol·L－1·s－1
起始量（mol）：
12 s内，A和B反应放出的热量为0.
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 000 2 mol·s－1
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用
表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
A.2A＋3B===2C
√C.3A＋2B===3C
B.A＋3B===2C D.A＋B===C
解析 由 3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：vvAB＝32，vvBC＝23，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)
所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，
而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，
Δc反应物 v(反应物)＝－ Δt
Δc生成物 v(生成物)＝ Δt 。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－ΔcΔAt ，v(B)＝－ΔcΔtB， v(C)＝ΔcΔtC，v(D)＝ΔcΔDt ，且有：vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
b－nmx c＋pmx
再利用化学反应速率的定义求算 v(A)＝xt mol·L－1·s－1； v(B)＝mnxt mol·L－1·s－1； v(C)＝mpxt mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系： 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
4mol/(L·min)
A.前12 B.
起始量（mol）：
s内，A的平均反应速率为0.025
mol·L－1·s－1
起始量（mol）：
12 s内，A和B反应放出的热量为0.
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 000 2 mol·s－1
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用
表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
A.2A＋3B===2C
√C.3A＋2B===3C
B.A＋3B===2C D.A＋B===C
解析 由 3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：vvAB＝32，vvBC＝23，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)
所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，
而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，
Δc反应物 v(反应物)＝－ Δt
Δc生成物 v(生成物)＝ Δt 。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－ΔcΔAt ，v(B)＝－ΔcΔtB， v(C)＝ΔcΔtC，v(D)＝ΔcΔDt ，且有：vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
b－nmx c＋pmx
再利用化学反应速率的定义求算 v(A)＝xt mol·L－1·s－1； v(B)＝mnxt mol·L－1·s－1； v(C)＝mpxt mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系： 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
化学反应速率第一课时课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
二、碰撞理论
先认识下普通分子与活化分子。
能量（活化能）
HI
HI
普通分子
活化分子
二、碰撞理论
看看普通分子间的碰撞
普通分子间的碰撞，
无法发生化学反应。
二、碰撞理论
看看活化分子间的碰撞
活化分子间的碰撞，
可能发生化学反应。
I2
H2
二、碰撞理论
1. 活化分子
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有较高能量。
（3）仪器
锥形瓶 注射器(50mL) 铁架台 (带铁夹) 分液漏斗
直角导气管
秒表
二、化学反应速率的测定
气体体积的测定
读数时注意：
（1）恢复到室温状态
（2）调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平
（3）视线与量气管凹液面最低处相平
二、化学反应速率的测定
找与化学反应物质的浓度相关的物理量
Δc
实验原理 υ＝
2
v(D)
=0.225mol·L-1·s-1
2
二、化学反应速率的测定
思考：根据不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何测定反应速率的快慢？
从实验现象和实验测量两方面
① 观察产生气泡的快、慢；
定性描述 ② 观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③ 用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。
① 测定收集一定体积的H2时所用的时间；
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
③
④
v(A)
高二化学化学反应速率
几种途径？此时容器内活化分子数发生怎样 的变化？ ③压强对化学反应速率有什么影响？
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应：
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
的活化分子数增加 → 化学反应速率增大
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
数学表达式: U=∆c/∆t.
单位：mol/(L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例１．在一个５Ｌ的容器中，反应物Ａ的物质 的量在５min内从９mol变成４mol，则５min 内Ａ的反应速率是多少？
活化分子有效 碰撞
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数 不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增 多 化学反应速率增大
结论:其他条件不变,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率
2.压强对化学反应速率的影响
思考: ①压强对气体、固体、液体的影响一样吗？ ②若温度不变，增大一个容器内的气体压强有
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①．化学反应过程的实质是什么？ ②．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ③．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ④．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞
过
3.温度对反应速率的影响
温度升高 → 反应物分子能量增加 → 活化分子数增 加(活化分子的百分数增加) → 有效碰撞次数增多 → 化学反应速率增大
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应：
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
的活化分子数增加 → 化学反应速率增大
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
数学表达式: U=∆c/∆t.
单位：mol/(L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例１．在一个５Ｌ的容器中，反应物Ａ的物质 的量在５min内从９mol变成４mol，则５min 内Ａ的反应速率是多少？
活化分子有效 碰撞
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数 不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增 多 化学反应速率增大
结论:其他条件不变,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率
2.压强对化学反应速率的影响
思考: ①压强对气体、固体、液体的影响一样吗？ ②若温度不变，增大一个容器内的气体压强有
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①．化学反应过程的实质是什么？ ②．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ③．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ④．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
旧键断裂
新键形成
有效
碰撞
过
3.温度对反应速率的影响
温度升高 → 反应物分子能量增加 → 活化分子数增 加(活化分子的百分数增加) → 有效碰撞次数增多 → 化学反应速率增大
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不是滴眼药水的注意事项()A．滴眼药前应洗净双手，防止交叉感染B．易沉淀的混悬液，滴药前要充分摇匀C．同时滴数种药时，两药之问不需间隔D．严格执行查对制度，防止滴错药E．正常结膜囊容量为0．02mL，点眼药每次1滴即可 [填空题]拆除接地线时应拆（）后拆（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]患者，男，68岁。胸闷气喘，咳嗽，咯痰黄稠量多，舌红，苔黄腻，脉滑数。其证型是（）A.痰热蕴肺证B.燥邪犯肺证C.风热犯表证D.肺热炽盛证E.风热犯肺证 [单选]下列各项中，不应在利润表“营业收入”项目列示的是()。A.政府补助收入B.设备安装劳务收入C.代修品销售收入D.固定资产出租收入 [名词解释]乡村家庭和城市家庭功能的异同 [名词解释]免疫防御(immunologicdefence) [单选]在每一日历年内，客户的受电变压器（含不通过受电变压器的高压电动机）5台时，可申请全部或部分用电容量的暂时停止用电（）次。A.2B.3C.4D.5 [判断题]照射盆腔器官时，易发生放射性膀胱炎。症状可见尿急、尿频、血尿、排尿困难。A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列诊断肺病最有意义的是（）A.胸闷B.少气C.自汗D.咳喘E.水肿 [单选]由于价格与供给量之间存在正相关关系，产品或服务的价格越高，其供给量越多，所以供给曲线是一条向()倾斜的曲线。A.右上方B.右下方C.左上方D.左下方 [填空题]人的心理活动包括___________与个性心理。 [多选,共用题干题]患者女，48岁，因“关节肿痛5个月，累及双手关节和双膝关节”来诊。查体：双膝关节肿胀，压痛（+），左腕关节肿胀，压痛（+），左手第二掌指关节（ⅡMCP）、右手ⅡMCP和近端指间关节（PIP）压痛（+）；实验室检查：红细胞沉降率10mm/1h，C-反应蛋白5mg/L（0～8m [单选,A2型题,A1/A2型题]传统医学的"四诊"是指（）A.察、言、观、色B.视、触、叩、听C.切、闻、望、问D.摸、视、听、叩E.触、动、量、望 [填空题]电气设备的绝缘水平是指该电气设备能承受的（） [单选]指出不是右肺中叶不张的X线表现（）。A.右心缘第二弓消失B.水平叶间裂下移C.底向前下方呈三角形D.位于心后与脊柱重叠E.三角形影尖端指向肺门 [单选]区域报警器型号JB--QG20的J表示()。A．报警B．防爆型C．区域D．柜式 [单选,A1型题]脑血栓形成的最常见病因是（）。A.高血压B.脑动脉粥样硬化C.各种脑动脉炎D.血压偏低E.红细胞增多症 [问答题,简答题]名侦探柯南的作者是谁？ [问答题,简答题]如何更换限流孔板？ [多选]水灰比可以影响到水泥商品混凝土的（）A、坍落度B、耐久性C、工艺性D、强度 [多选]属于不稳定细胞的有()A.间皮细胞B.表皮细胞C.淋巴造血细胞D.心肌细胞E.肠黏膜上皮细胞 [单选]额窦透光度以下列哪项为标准（）A.柯氏位为标准B.汤氏位为标准C.头颅正位为标准D.华氏位为标准E.以上都不对 [单选]当需要采取税收保全措施时，下列资产中，不能纳入税收保全范围的是（）。A：被执行人拥有的唯一一辆机动车B：被执行人自有的金银首饰C：被执行人新购入的价值4000元家具D：被执行人名下的别墅 [问答题,简答题]请写出在离港系统中查看9月18日CA1307航班座位图的操作指令？（两种方式都可以） [单选]下列各项指标中，不属于业绩计量的非财务指标的是()。A、市场占有率B、质量和服务C、生产力D、经济增加值 [多选]下列关于我国期货交易代码的说法，正确的是（）。A．铜合约的交易代码是CUB．黄金合约的交易代码是GC．天然橡胶合约的交易代码是RUD．燃料油合约的交易代码是FU [名词解释]单体速冻法 [单选]为了使气缸、活塞以及各运动表面的热量逐渐被冷却液带走，以免由于突然中断冷却液使机件出现应力而裂损或造成气缸壁滑油在高温下结炭，在完车后应使主机淡水循环泵(非柴油机自带泵)和()再继续工作一段时间，待降温后再停泵关闭进出口阀门。A.滑油泵(非柴油机自带泵)B.鼓风机 [单选]在胆囊扫查中，最容易显示胆囊、下腔静脉、右肾和胆总管的体位是A.直立位B.半侧卧位C.仰卧位D.侧卧位E.坐位 [单选]一般车辆制造时，取车辆全长和定距之比为（）。A.1.4：1B.1：1C.1.2：1 [问答题,简答题]电池容量常用什么符号表示？单位是什么？ [单选,A1型题]能散寒止痛，理气和胃的药物是（）A.干姜B.附子C.花椒D.肉桂E.小茴香 [单选]生油气层的颜色与岩石中含有的（）、氢氧化压铁、绿泥石及有机物有关。A.硫化铁B.硫酸铁C.碳酸铁D.氧化铜 [单选,A2型题,A1/A2型题]诊断颅内血管疾病最有价值的检查是（）。A.CTB.MRIC.脑血管造影D.头X-rayE.MRA [单选]为了减少和解决女职工在劳动中因（）造成的特殊困难，保护女职工健康，制定《女职工劳动保护特别规定》。A、身体状况B、生理特点C、疾病与不适D、性别弱势 [单选]基尔霍夫电流定律的数学表达式是（）。A.∑E=∑UB.∑I=0C.∑E=0D.∑U=0 [单选]患者身热，手足心热，微恶风寒，少汗，头昏心烦，口干，干咳少痰，鼻塞流涕，舌红少苔，脉细数。其治法为（）A.益气解表B.养血解表C.滋阴解表D.助阳解表E.解表祛邪 [单选]下列资产负债表项目中，根据若干总账科目期末余额分析计算填列的是（）。A.货币资金B.长期借款C.短期借款D.资本公积 [单选]下列哪一项检查是盆腔检查中最重要、最常用的方法（）A.三合诊B.直肠-腹部诊C.双合诊D.腹部B超E.腹透 [单选]承接勘察任务或签订勘察合同时，工程的（）是必须条件。A.立项批准文件B.项目建议书C.可行性研究报告D.规划审批文件