除杂质的方法ppt课件演示文稿
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实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和过量
的Ba2＋，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、CO32-
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
思考
将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所 加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42- 、Ca2＋、Mg2＋)可设计哪 些方案？
【实验仪器】 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、胶头滴管、蒸
发皿、pH试纸、坩埚钳等。
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO42-)、20%的
氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、 Ba2＋)、6 mol/L 盐酸、pH试纸
使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【归纳总结】粗盐提纯
除杂试剂的选择
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
氯化钡溶液
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
CaCl2
碳酸钠溶液
Ca2＋＋CO32- ===CaCO3↓
MgCl2
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒 ③过滤 的作用是__引__流___，滤液呈___碱____性
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__无__气_泡__冒__出____，并用pH ④中和
试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断_搅__拌__。 ⑤蒸发 当蒸发皿中出现___较__多__固__体____时，停止加热。利用蒸发皿的余热
粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件(4)
• （2012•泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作
错误的是（ C ）
• • A．取一定量粗盐
B． 溶解
• • C． 过滤
D． 蒸发
（2012青岛）问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性 杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗 盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽 硫_酸__钠_（__或__硫__酸_根_ 离_子_；）再加过量的__碳__酸__钠______溶液，除 去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 稀_盐__酸___________，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
（2012•泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸
钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以
SO2﹣4、Ca2+ 、Mg2+ 的形式存在，为将这些杂质除净 ，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯
化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过
滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的
身体健康，学习进步！ 最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
生活充满了选择，而生活的态度就是一切。 种子牢记着雨滴献身的叮嘱，增强了冒尖的勇气。 把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。 错误犯过一次，尽可能的不要再犯第二次。
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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粗盐提纯(除杂)PPT课件
02
实验操作规范
实验操作时应严格遵守操作规程，避免因操作不当导致安全事故的发
生。例如，在加热过程中，应避免直接用手触碰加热容器，以防烫伤。
03
实验后清理
实验结束后，应仔细清理实验现场，确保没有残留的化学试剂和废弃
物。同时，应按照相关规定处理废弃物，确保环境的安全性。
感谢您的观看
THANKS
过滤杂质
准备工具：滤纸、漏斗、烧杯、玻璃 棒。
将溶解后的粗盐溶液倒入漏斗中，用 玻璃棒轻轻挤压，使溶液通过滤纸过 滤。
将滤纸折叠成漏斗状，放在漏斗中。
注意：滤纸应选择孔径合适的规格， 以确保有效过滤杂质。
蒸发结晶
准备工具：蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒、坩埚钳。
用酒精灯加热蒸发皿，并 用玻璃棒不断搅拌，使水
进行沉淀、过滤和蒸发结晶，得 到精制盐。
实验数据
记录实验过程中的各项数据，如粗 盐的质量、水的体积、沉淀剂的用 量、过滤和蒸发结晶的时间等。
实验结果照片
展示实验过程中的关键步骤和最终 产品的照片，以便更好地说明实验 结果。
数据分析
01
02
03
数据处理
对实验数据进行处理，计 算精制盐的纯度、产率等 指标，并绘制相应的图表。
结果总结
总结实验结果，指出实验 的优缺点和改进方向，为 今后的实验提供参考和借 鉴。
05 安全注意事项
实验安全
防爆
防腐蚀
粗盐提纯过程中，某些化学反应可能 产生易爆物质，因此操作时应远离火 源，避免产生静电火花。
粗盐提纯过程中使用的化学试剂可能 具有腐蚀性，操作时应避免直接接触 皮肤和眼睛，以防化学烧伤。
蒸发皿
用于加热溶液，使 水分蒸发，留下精 盐。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 PPT
H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③
初中化学鲁教九年级下册第八单元 海水中的化学 物质的除杂与提纯PPT
第9页
• 类型二：物质的共存 • 1．物质共存的条件 • (1)组内物质均可溶。 • (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀
或气体或水。 • 2．常见不共存离子
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3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或 pH＜7)条件型：溶液中一定存在 H＋，该溶液中没有能和 H＋反 应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH＜7)的溶液，使紫色石蕊 试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或 pH＞7)条件型：溶液中一定存在 OH－，该溶液中没有能和 OH－ 反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝13(pH＞7)的溶液，使紫色石 蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
方
除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3，
气化法 将固、液体中的杂质转变为气体而除去
法
可加适量稀盐酸
除去 Na2CO3 中的 NaHCO3，可 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
加热
第5页
方法
适应范围或原理
举例
除去炭粉中的 CuO 粉末，可加
化
溶解法 将固体中的杂质转变为可溶物而除去 过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、
除去杂质的方法或步骤 加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
第7页
例 2．除去食盐水中的 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：①加过量 BaCl2
溶液；②过滤；③加过量 Na2CO3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操
第 12 页
例 4 (2018·四川达州)在 pH＝7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 ()
人教版粗盐中难溶性杂质的去除 PPT
6.(2011·湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水 中，能得到无色透明溶液的是( ) A.NaNO3 NaCl H2SO4 B.CaCO3 NaOH Na2SO4 C.BaCl2 NaNO3 CuSO4 D.AgNO3 Na2SO4 NaCl 【解析】选A。A中各种物质间没有构成复分解反应发生的 条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白 色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且 溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。
三、常见离子的检验方法
【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方 法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( )
【思路点拨】解答本题要明确以下两点：
【我的记录空间】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化 钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧 化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀 盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可； B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方 法一不可行；C中，盐酸和硫酸均呈酸性，因而不能通过紫 色石蕊试液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中 硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色 区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用 水区分，因而方法一、二均可。
5.(2011·广州中考)下列物质能够反应，且没有明显现象的 是( ) A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 【解析】选C。Na2CO3溶液加入澄清石灰水中产生碳酸钙 白色沉淀。Fe2O3加入NaOH溶液中不发生反应。CO2通入 澄清石灰水中会产生碳酸钙白色沉淀。
人教版九年级化学下册《粗盐中难溶性杂质的去除》盐化肥PPT精品课件
课堂检测
基础巩固题
3．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是 （ B）
A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D．停止加热后还需要继续搅拌
课堂检测
基础巩固题
4．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中
实验目的
2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作 技能。 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。
实验用品
【仪器和材料】
烧杯
玻璃棒
蒸发皿
坩埚钳
酒精灯
漏斗
药匙
量筒
实验用品
【仪器和材料】
铁架台
托盘天平
【药品】 粗盐
滤纸
火柴
实验步骤
溶解
• 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入 盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。
能力提升题
结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。 （1）仪器①的名称是 酒精灯 。 （2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧， 还需要用到图中的一种玻璃仪器是 漏斗 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ⑥ （填序号）。
课堂检测
能力提升题
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 B 。 A．当加热至有晶体析出时，即停止加热 B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C．当水分完全蒸干时，即停止加热 D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
课堂小结
1. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算 产率。 2. 粗盐提纯中的误差分析。
【思考】溶解操作应该注意什么？
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1、化气法：与杂质反应生成气体而除去 杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可 用酸除去。 如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加 H2SO4 。 ______
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用 杂质和保留物都是溶液的） 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl2 。 ______
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去 如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加 铁粉 _______ 再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
• 下列各组物质中都含有杂质（括号内 的物质为杂质），请写出除掉杂质的 化学方程式：
• （1）NaCl(Na2CO3)。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
如何除去下列物质中的杂质？ KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3)
K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与要保留的物质都是固 体的）。 如：除去 C 粉中的CuO粉，可加 稀H2SO4再过滤。 _______
• （2）CO（CO2）
• （3）HNO3（HCl）
• (4)HCl（H2SO4） • (5)Cu（CuO）
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中 和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质， 在没有指示剂的条件下，可以选用下列 物质中的( C、CaCO3 )。 C
A、Ca(OH)2
B、CaO
D、AgNO3
除杂质的要求 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 ２、不增，即不增加新的杂质
３、不变，不改变原物质，即所加的试剂是 不能和要保留的物质发生化学反应的。 ４、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试 剂与杂质发生的化学反应的生成物有要保 留的物质。
除杂质的具体方法（化学方法）：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用 杂质和保留物都是溶液的） 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl2 。 ______
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去 如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加 铁粉 _______ 再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
• 下列各组物质中都含有杂质（括号内 的物质为杂质），请写出除掉杂质的 化学方程式：
• （1）NaCl(Na2CO3)。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
如何除去下列物质中的杂质？ KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3)
K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与要保留的物质都是固 体的）。 如：除去 C 粉中的CuO粉，可加 稀H2SO4再过滤。 _______
• （2）CO（CO2）
• （3）HNO3（HCl）
• (4)HCl（H2SO4） • (5)Cu（CuO）
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中 和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质， 在没有指示剂的条件下，可以选用下列 物质中的( C、CaCO3 )。 C
A、Ca(OH)2
B、CaO
D、AgNO3
除杂质的要求 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 ２、不增，即不增加新的杂质
３、不变，不改变原物质，即所加的试剂是 不能和要保留的物质发生化学反应的。 ４、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试 剂与杂质发生的化学反应的生成物有要保 留的物质。
除杂质的具体方法（化学方法）：