常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
实验室制取气体化学方程式
让实验室的气体制取不再神秘：掌握气体化
学方程式
在实验室中，制取气体是一项基本技能。
了解气体化学方程式不仅能够帮助我们理解气体制取的过程，还能从根本上提高我们的制备效率。
接下来，我们将为大家介绍几种常见气体的制备方法及其化学方程式。
一、氧气(O2)的制取
1. 加热过氧化氢(H2O2)：2H2O2 → 2H2O + O2
2. 电解水：2H2O → 2H2 + O2
二、氢气(H2)的制取
1. 锌和酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. 碱金属和水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
三、氮气(N2)的制取
1. 吸附剂吸附空气中的氧气：N2 + O2 → 2NO(在Cu-Ni(75%)的吸附剂上)
2. 氦-冷却空气混合物：N2 + O2 + He → He + N2 + O2
四、氯气(Cl2)的制取
1.高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
2. 氢过氧化物和酸反应：2HClO4 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
以上是几种常见气体的制取方法及其对应方程式，希望能够为大家带来参考。
当然，制取气体还有很多其他的方法，大家可以自己去探索，但要记得遵守实验室安全规定，保证实验室的安全。
常见气体的实验室制法
择 吸 收 剂
气 体 的 毒 性 选
装置连接顺序
2、操作顺序一般包括： 操作顺序一般包括： 仪器 连接 查气 密性 装 药 品 防倒吸 等措施 仪器拆 卸等
①装配仪器时：从下向上；从左往右 装配仪器时：从下向上； ②在连接导管时: 在连接导管时: 对制气装置、洗气瓶的导气管应“长进短出” a 对制气装置、洗气瓶的导气管应“长进短出”； 干燥管应大口进气 大口进气， b 干燥管应大口进气，小口出气 ； 量气装置的导管应“短进长出” c 量气装置的导管应“短进长出”； 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。 冷凝回流装置 d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。
固体----圆底烧瓶 固体 圆底烧瓶 石棉网
MnO + 4HCl ∆ MnCl + Cl2 ↑ +2H2O 2 2 2KMnO +16HCl = 2MnCl + 2KCl + 5Cl2 ↑ +8H2O 4 2
∆ NaCl + H 2 SO4(浓) = Na2 HSO4 + HCl ↑
Na2SO + 2H2SO (浓) = 2NaHSO+ SO ↑ +H2O 3 4 2 4
△
氨气
（2）氧气的制备 传统方法：固+固→气（ KClO3、MnO2 共热） 变析：固+液→气（Na2O2+H2O→O2 或 H 2O 2
MnO2
O 2）
（3）氯气的制备 传统方法：固+液→气（ 浓HCl、MnO2 共热） 变析：固+液→气(不加热） （2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O）
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。
以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。
例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。
例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。
例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。
例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。
在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
实验室常见气体的制取精讲
实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考：B中从那个仪器添加液体药品？C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？D是如何控制反应的发生和停止的？根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
高中化学常见气体的实验室制备
一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
完整版十五种常见气体的实验室制法
完整版十五种常见气体的实验室制法十五种常有气体的实验室制法一、常有气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：① Zn＋H 2SO4===ZnSO4＋H 2↑②Zn＋ 2HCl ===ZnCl 2＋ H 2↑2、一氧化碳：① HCOOH浓硫酸CO↑＋ H2O加热② H2C2O4浓硫酸CO↑＋ CO2↑＋ H 2O加热3、二氧化碳： CaCO3＋2HCl ===CaCl 2＋ CO2↑＋ H2O4、甲烷： CH 3COONa ＋ NaOH CaO CH4↑＋ Na2CO3加热5、乙烯： CH3CH 2OH浓硫酸CH2=CH 2↑＋ H2O170℃6、乙炔： CaC 2＋ 2H2O Ca(OH) 2＋C2H 2↑7、氮气： NH 4Cl＋ NaNO2加热2↑＋ NaCl ＋2N2H O8、氨气：① 2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2△CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O②浓氨水与氢氧化钠固体混杂，利用氢氧化钠溶于水放出大批的热，且增添OH －浓度，促使均衡朝生成氨的方向挪动来制备氨气。
③NH 3·H 2O＋ CaO===NH 3↑＋ Ca(OH) 29、一氧化氮：3Cu＋ 8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O10、二氧化氮：Cu＋ 4HNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O11、氧气：① 2H 2O2MnO 22H2O＋ O2↑② 2KClOMnO 2＋ 3O2↑32KCl△△③2KMnO 4K 2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑④2Na2 O2＋ 2H2 O===4NaOH ＋ O2↑12、硫化氢：① FeS＋ H 2SO4===FeSO4＋ H 2S↑②FeS＋ 2HCl ===FeCl2＋ H 2S↑13、二氧化硫：Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O △15、氯化氢：① 2NaCl ＋ H2SO4△Na2SO4＋ 2HCl ↑② NaCl ＋ H2SO4△NaHSO 4＋HCl ↑③浓硫酸与浓盐酸混杂：利用浓硫酸溶于水放出大批的热，使氯化氢挥发。
气体的实验室制备、净化和收集
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口 冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水 槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定， 其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来 干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性 干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018届高三年级一轮复习资料（化学实验部分）第14讲常见气体的实验室制备考点一气体的制备和收集1、常见气体的实验室制法（1）。
2的实验室制法①原理：2KMnO4 :K2Mn0 4+ MnO2+ O2 f（常用）2H2O ： ' 2H2O+ O2 f2KCl d2KC+ 3O2 f 2Na2O2+ H2O 4NaOH+ O2 f②装置类型：固+固亠气体固+液Hd气体③收集方法：a.排水法 b.向上排空气法④验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明已满（2）C O2的实验室制法①原理：CaCO+ 2HCl= CaC2+ H2O+ CO2 f （注意：不能用稀硫酸，以免生成微溶的硫酸钙）②装置类型：固 +液T气体③收集方法：向上排气法④净化方法：用饱和的NaHCQ除去氯化氢，不能用饱和的碳酸钠溶液⑤验满方法：将燃着的小木条接触瓶口，若火焰熄灭，证明CQ已满（3）H2的实验室制法①原理：Zn+ H2SO4= ZnSQ + H2 f②装置类型：固 +液T气体③收集方法：向下排空气法或排水法（4）N H3的实验室制法①原理：2NH4CI+ Ca（OH）2丄一CaC2+ 2NH3f + 2H2O （快速制法：浓氨水与氢氧化钠固体）②装置类型：固+固丄一气体③收集方法：只能用向下排空气法④检验：a.湿润的红色石蕊试纸接触瓶口； b.靠近蘸浓盐酸的的玻璃棒⑤尾气处理：用水或稀硫酸吸收（5）C I2的实验室制法①原理：用强氧化剂氧化Cl-, 实验室制法：MnO2+ 4HCI “ MnCI2+ C b+ H2O f②装置类型：固+液亠一.气体③收集方法：a.排饱和食盐水法 b.向上排空气法④检验方法：湿润的淀粉KI试纸接触瓶口⑤净化方法：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，出去HCI，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除水⑥尾气处理：用NaOH溶液吸收2、实验室制备气体的发生装置装置类型反应装置图固固加热型注意事项①试管必须干燥②试管口要略低于试管底③加热时先均匀加热再固定加热④用KMnO4制取氧气时，需要在试管口出塞小团棉花（以防固体堵塞导管）(注意：洗气瓶装置既能收集密度比空气大的气体，又可收集密度比空气小的气体，只进气口有区 另h 密度大的“长进短出”，密度小的“短进长出”)自主学习1、判断正误，正确的画“V” ，错误的画？ ”。
(1) 用大理石和稀硫酸反应制备 C02?( ) (2)用镁粉和稀硝酸反应制备 H 2?( )(3) 加热NH 4CI 可制得纯净C12?( )(4)用排水法可收集 NH 3、N02?( )(5) 用排空气法可收集 CH?=CH 2和NO 等气体？( )(6) 用排饱和NaCI 溶液法收集CI 2?()2、用下图装置可制备少量气体 ：请写出两种制备气体的化学方程式： __________________________________例题一、.(2016山东荷泽模拟)实验室对制备气体反应的基本要求是：反应条件易满足、能平稳地产生气流、 所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质 )。
下列反应一般能用于实验室制备气体的是？()A.Na 2O 2与CQ 反应制备 02B.H 2O 2与MnO 2混合制备 02固液加热型 或液液加热型① 烧瓶加热时要垫上石棉网② 反应物均为液体时，瓶内要加上碎石片(防爆 沸)固液不加热型或液液不加热型① 使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下② 使用分液漏度既可增强装置的气密性，又可控制加入液体的流量③ 使用分液漏度添加液体时，可拔掉玻璃塞或使小孔对准小槽(便于液体下滴)(注意：启普发生器及其类似装置只适用于固液、且不需加热的反应)3、常见气体的收集方法收集方法排水法收集原理收集的气体不与水 反应，且难溶于水向上排空气法收集的气体密度比空气 大，且密度相差较大， 不与空气中的成分反应向下排空气法收集的气体密度比空气小, 且与空气密度相差较大， 与空气中的成分反应收集装置 I 人11适用气体H 2、02、NO 、CH 4 Cl 2、CC 2、NO 2、SO 2 H 2、NH 3D.浓NaOH溶液与NH4CI溶液混合加热制备NH3C.加热浓硝酸制备N02练习一、下列制备和收集气体的实验装置合理的是补充练习2、用KMnO4和浓盐酸可制备制备CI2的是？（）Cl2：2K Mn O4+16HCI(浓)=2KCI+2MnC2+5Cb f +8H2O。
下列装置可用于上述反应3、下列有关图示装置的叙述不正确的是（）A.装置① 可用于吸收实验中多余的SO2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2 等C装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCI气体 D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3 4、如图所示是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是（选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠R耐片和霍序債科如)c则惊斡和號謝1下列制备NH3的发生装置不正确的是包我化M和靱化皱固体③ ④5、如图为中学化学实验中的常见实验装置。
(1)装置A可用于制备多种气体请写出用装置制备下列气体时圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂。
气体O2CO2NH3SQ试剂(2)装置B可用于收集多种气体，若要用于收集氨气，则进气管为____________________ ；若要收集NO,简述用装置B收集NO的方法：____________________________________________________________________________________ 。
6、( 1)下表是实验室制备气体的有关内容，根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入下表的空格中。
编号实验内容实验原理发生装置①制氧气H2O2F 2②制氨气NH4CI T NH③制氯气HCl T CI(2)_________________________________________________________________ 上述实验中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_____________________________________________________________ (填气体的化学式，下同)；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_______________ ，写出实验室制取该气体的化学方程式: _____________________________________ 。
(3) 制备Cb需用8 mol L-1的盐酸100 mL，现用12 mol L-1的盐酸来配制。
①需要12 mol L-1的盐酸的体积为 ______________ mL(精确到0.1 mL)。
②在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填写标号)。
A•使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和刻度线相平D•定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次考点二气体的净化和尾气处理1、气体的净化(1) 原理：酸性杂质用碱性物质吸收；碱性杂质用酸性物质吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；,缓慢加入蒸馏水到距刻度线1~2 cm处,还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。
(2) 装置(3) 常见干燥剂液态干燥剂固态干燥剂装置fiI }常见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)不可干燥的 气体NH 3、H 2S HBr 、HI NH3 Cl 2、H 2S HCl2、尾气的处理通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。
常见仪器有(1) (2) (3) 注意：吸收溶解度较小的尾气 (如C 2 S02等)用图A 装置。
吸收溶解度较大的尾气 (如HCl 、NH 3等)用图B 或C 装置。
CO 等气体可用点燃或收集于塑料袋 (气球)中的方法除去，如图D 或E 。
(1) 有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性的气体(如H 2S 、HI 等)。
(2) 不能用CaC 2干燥NH 3,因为CaC 2与NH 3能反应，生成 Ca(NH 3)6Cl 2络合物。
(3) 当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置除杂，通常是除杂在前，干燥在后。
若用加热装置除杂 通常是干燥在前，除杂在后。
(4)尾气处理装置应与大气相通，如下图所示装置就不能作为尾气处理装置。
(5) 常见改进的尾气吸收装置(1)用五氧化二磷可干燥 出、NH 3?()(2) 用饱和Na 2CO 3溶液可除去C12中混有的HC?( )(3)用灼热的铜粉可除去 CO 中混有的02?( )(4) 用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸干燥SQ?()(5) 实验室制备 Cb 时，可用石灰水进行尾气处理 ？()2、欲对C12进行干燥、吸收，需选用下列装置中的 _________________ (填写序号)。
自主学习 1、判断正误，正确的画域剋，错误的画？A. 要除去NO 中混有的N02,可以将混合气体先通过足量水，然后用CaC 2干燥B. CC 2中混有的CO 气体可用点燃法除去 C 除去H 2S 中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可 D.如图装置只能用来收集 CC 2,不能收集H 2、NH 3等2、用下图装置进行实验，将液体A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是（）A. 若A 为浓盐酸，B 为Mn02，C 中盛紫色石蕊溶液，则C 中溶液褪色B. 实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用C 若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AICI 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D 若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液不变浑浊 3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验例题二、下表中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是？（编号气体abcA NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰B CQ 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3溶液C NO 稀硝酸 铜屑 H 20DCI 2浓盐酸二氧化锰饱和NaCI 溶液练习二、实验室制取 SC 2时，用下列装置进行尾气处理时合理的是 ？（C.①④ A.①②补充练习1•下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是？（D.②④），最合理的选项是（ ）fJDB.②③选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液4、硝酸是一种特殊的酸，不仅具有酸性，而且不论稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。