初中化学优质课公开课课件 (68)
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初中化学优质课公开课课件 (75)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律吗？
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
v 根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我 们已经知道，金属铝的活动性大于铜， 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁 更活泼呢？
由一种单质与一种化合物反应， 生成了另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
v 镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么 铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝（Al2O3) 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯
和17世纪的一些化学家,都发现了有些 金属和酸可以反应生成一种可燃性气 体---氢气.
Al
Hg
Mg
第八单元 金属和金属材料
Zn
Ag Fe
（第1课时） Cu
学习目标：
v1.知道铁、铝、铜等常见金属 与氧气的反应。
v2.初步了解常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应，
学习目标：
v 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 v 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反
应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学 问题。 v 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进 行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。
利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。 判断Al、Cu的活动性
设计的实验 观察到的现 得到的结论
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律吗？
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
v 根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我 们已经知道，金属铝的活动性大于铜， 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁 更活泼呢？
由一种单质与一种化合物反应， 生成了另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
v 镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么 铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝（Al2O3) 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯
和17世纪的一些化学家,都发现了有些 金属和酸可以反应生成一种可燃性气 体---氢气.
Al
Hg
Mg
第八单元 金属和金属材料
Zn
Ag Fe
（第1课时） Cu
学习目标：
v1.知道铁、铝、铜等常见金属 与氧气的反应。
v2.初步了解常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应，
学习目标：
v 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 v 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反
应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学 问题。 v 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进 行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。
利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。 判断Al、Cu的活动性
设计的实验 观察到的现 得到的结论
初中化学元素省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内具有6 个质子和6个中子旳碳原子 。
这阐明是不是还有其他旳碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
从表格中你发觉了什么 规律 ？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出元素旳定义吗？？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu 表达铜这种物质
一种铜原子 表达硫元素
Ne 表达氖气
S 表达硫这种物质
表达一种氖原子 表达一种硫原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
四.元素周期表旳构造简介（门捷列夫）
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、用符号和数字体现含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 构成旳， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 旳，共有 两 种原子；一种二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
元素旳分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表达旳意义？
这阐明是不是还有其他旳碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
从表格中你发觉了什么 规律 ？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出元素旳定义吗？？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu 表达铜这种物质
一种铜原子 表达硫元素
Ne 表达氖气
S 表达硫这种物质
表达一种氖原子 表达一种硫原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
四.元素周期表旳构造简介（门捷列夫）
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、用符号和数字体现含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 构成旳， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 旳，共有 两 种原子；一种二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
元素旳分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表达旳意义？
初中化学优秀课件教案
初中化学优秀课件教案课程名称：初中化学课时：第一课时主题：化学基础知识概述教学目标：1. 了解化学学科的基础知识和重要概念；2. 了解原子、分子、元素、化合物等概念，并能区分它们之间的关系；3. 掌握化学元素的符号和名称，并能根据元素符号快速识别元素。
教学内容：1. 化学学科的概述；2. 原子、分子、元素、化合物的概念；3. 化学元素的符号和名称。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 教师简单介绍化学学科的概述，引导学生对化学学科有一个整体的认识。
二、核心教学（35分钟）1. 原子、分子、元素、化合物的概念讲解：- 讲解原子的概念，引导学生了解原子的基本组成和结构；- 讲解分子和元素的概念，让学生能够区分和理解二者之间的关系；- 讲解化合物的概念，引导学生了解化合物是由不同元素组成的。
2. 化学元素的符号和名称：- 引导学生快速认识化学元素的符号和名称，通过示范和练习加深印象。
三、总结（5分钟）1. 教师总结本节课的重点内容，强调化学学科的重要性和基础知识的必要性。
四、作业布置（5分钟）1. 布置作业：复习化学元素的符号和名称，并写出常见的化学元素的符号和名称。
教学评价方法：1. 日常表现评价：观察学生在课堂上的听讲和参与情况；2. 作业评价：检查学生对化学元素符号和名称的掌握情况；3. 课堂练习评价：进行小组或个人练习，检查学生对化学概念的理解程度。
扩展延伸：1. 分组讨论：组织学生进行小组讨论，讲解化学学科的发展历程和应用领域。
2. 化学实验：进行简单的化学实验，让学生亲身体验化学反应的过程和结果。
注：本教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据教学实际情况做适当调整。
初中化学化合价省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
巩固练习
• 1．说出下列符号中“2”旳意义
+2 CO2 Mg
2Na+
Ca(OH)2
2Ba 2MnO4-
2. 某含硫元素旳氧化物中，硫元素与 氧元素旳质量比1：1，该氧化物中硫 元素旳化合价为： （+4）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+1
3. 一种元素R旳相对原子质量为56，
它旳氧化物中R元素和氧元素旳质
• 例1 写出氧化铝旳化学式
(1)定位：拟定元素或原子团旳顺序。
正左负右 Al O (2)标价：正确地在各元素或原子团旳
上方标出化合价。
+3 -2
Al O (3)交叉约简：将化合价旳绝对值交叉写
+3 -2 在对方元素或原子团旳右下方 。
Al 2O 3
交叉约简：
• 将化合价旳绝对值交叉写在对方
元素或原子团旳右下方，
• 能约简旳要约为最简约数。原子
或原子团旳个数为1时，一般1省 去不写。原子团在2个或2个以上 时，应加上括号。
例2 已知铁旳化合价为+3，O旳化合 价为-2价，求氧化铁旳化学式。
• (1)定位：正左负右
(2)标价
+3 -2
((34))交 根叉 据化合物F中e2各O3元素旳化合价旳
代数和为零旳原则，检验所写旳化 学式是否正确。
化合价
（第二课时）
复习
• 标出下列物质中除氢氧元素外各元素
旳化合价。
+2 +1
+6 0 -2 +1
• CaO NaOH H2SO4 Cu H2S K2O
学习目的
• 1. 了解元素化合价与化
初中化学优质课公开课课件 (81)
据《扬子晚报》报道：
2009年7月20日，河南一果农，因用自 己全部家当种植的果树离奇死亡而伤 心过度，菜农自尽而死，据其家人介 绍，他本人不大识字，7月18日晚买来 了250千克的液体肥料，他掺入了1000 千克的水后进行喷洒，两天后，所有
果树离奇死亡。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水， 求：所得溶液的溶质质量分数。
解： 20g X10%
20g ＋2g
课题3 溶液的浓度
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
实验9-7 在三支试管中各加入20mL水，然后分别
加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比 较三种溶液的颜色。
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
2009年7月20日，河南一果农，因用自 己全部家当种植的果树离奇死亡而伤 心过度，菜农自尽而死，据其家人介 绍，他本人不大识字，7月18日晚买来 了250千克的液体肥料，他掺入了1000 千克的水后进行喷洒，两天后，所有
果树离奇死亡。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水， 求：所得溶液的溶质质量分数。
解： 20g X10%
20g ＋2g
课题3 溶液的浓度
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
实验9-7 在三支试管中各加入20mL水，然后分别
加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比 较三种溶液的颜色。
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
初中化学优质课公开课课件 (69)
金属活动性逐渐减弱
22
对金属活动性顺序的理解
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐 酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与 盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
点燃
（3） 2Mg+O2 == 2MgO
（4）Au + O2 →不反应
（5） 3Fe+2O2 点==燃 Fe3O4
8
一、金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应 的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
1．常温下易与氧气反应： 以 Mg 、 Al 为代表。 2．加热时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。 【结论】 金属活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2.金属活动性：
。
15
从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一 种化合物的反应叫做置换反应。
金属与酸的反应现象
注意：视频中没有镁与酸反应的现象
11
金属
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应
镁
最剧烈。
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
22
对金属活动性顺序的理解
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐 酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与 盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
点燃
（3） 2Mg+O2 == 2MgO
（4）Au + O2 →不反应
（5） 3Fe+2O2 点==燃 Fe3O4
8
一、金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应 的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
1．常温下易与氧气反应： 以 Mg 、 Al 为代表。 2．加热时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。 【结论】 金属活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2.金属活动性：
。
15
从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一 种化合物的反应叫做置换反应。
金属与酸的反应现象
注意：视频中没有镁与酸反应的现象
11
金属
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应
镁
最剧烈。
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
初中化学溶解度省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
⑵或者在一定温度下，看该溶液中有无 不能继续溶解旳溶质存在，若有且溶质 旳量不再降低，阐明原溶液是该溶质旳 饱和溶液。
二、溶解度：
在 一定温度 下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达 饱和状态 时 所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物 质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂） 。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而 增大 ，
如 KNO3 ，分离适合用 降温 结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而 变化不大 ，
如 NaCl ，分离适合用 蒸发 结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而 减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施
二、溶解度：
在 一定温度 下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达 饱和状态 时 所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物 质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂） 。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而 增大 ，
如 KNO3 ，分离适合用 降温 结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而 变化不大 ，
如 NaCl ，分离适合用 蒸发 结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而 减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施
初中化学公开课教案课件
初中化学公开课教案课件主题：化学基础知识概述教学目标：1. 了解化学的基本概念和基础知识；2. 掌握元素、化合物、混合物的定义与区别；3. 理解化学实验的基本原理和方法。
教学内容：1. 化学的定义及基本概念；2. 元素、化合物、混合物的区别；3. 化学实验的基本原理和方法。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学的定义和基本概念；2. 通过举例说明化学在日常生活中的应用。
二、讲解（15分钟）1. 讲解元素、化合物、混合物的定义；2. 分别举例说明元素、化合物、混合物的特点。
三、实验操作（20分钟）1. 实验材料：烧杯、试管、盐、糖、水等。
2. 实验内容：观察并区分盐水溶液、糖水溶液和混合物。
3. 实验步骤：分别将盐、糖溶解于水中，观察其溶液状态，然后混合盐水溶液和糖水溶液进行观察。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生自由发言，讨论实验结果；2. 总结元素、化合物、混合物的区别；3. 引导学生思考化学实验对化学知识的重要性。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：回答以下问题：元素、化合物、混合物之间有什么区别？举例说明。
2. 准备明天的课堂展示或小组讨论内容。
教学评估：1. 老师观察学生的实验操作情况；2. 学生回答问题的情况；3. 学生讨论和展示的表现。
课件设计：1. 介绍化学的定义和基本概念的PPT；2. 展示元素、化合物、混合物的定义和区别的PPT；3. 实验操作步骤和实验结果展示的PPT；4. 总结和讨论的PPT；5. 作业布置和课堂展示内容的PPT。
希望以上内容对您有帮助，祝教学顺利！。
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18
5.人体中的化学元素---碘
碘是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起 甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造 成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。
俗 称 粗 脖 子 病
19
6.人体中的化学元素---钠
钠参与水的代谢，保证体内水的平衡， 维持体内酸和碱的平衡，是胰汁、胆汁、 汗和泪水的组成成分。钠缺乏症可造成生 长缓慢、食欲减退、由于失水体重减轻、哺乳期的母亲 奶水减少、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。
22
氟元素 过量氟骨病
龋齿、氟斑牙
23
几种元素的食物来源
元素种类
食物来源
钙
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁
肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌
海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘
海产品、加碘盐
硒
芝麻、麦芽、糙米、标准粉、蘑菇、大蒜
24
多识一点 无所不在的铅污染
食品：皮蛋（制作过程中要加氧化铅）、水果（杀虫剂中 含铅）等食品，都可能有铅污染。 大气：我国大气环境中铅高达5500万吨。最主要的来源是 工业和交通等方面的污染，如含铅汽油燃烧后，有85％的 铅排入大气，每辆汽车每年往大气中排铅达两公斤。
标准米 10 瘦羊肉 15
牛奶 120 紫菜 343
标准粉 24 瘦鸡肉 11
人奶
34
大豆 367
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
虾皮 200 蛋黄 134 发菜 767 豆腐丝 284
瘦猪肉 11
干酪 900 银耳 380 青豆 240
瘦牛肉 6
奶酪 590 木耳 357 黑豆 250
豇豆 100 腐竹 280 榛子仁 316 韭菜 105
1.人体中的化学元素---钙
作用：钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。 缺钙的危害：幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良， 老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折。
10
n含量和分布：成人体内约含钙1.2kg，99%存在于骨骼和 牙齿中。主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式 存在。
豌豆
84 花生仁 57 大白菜 61
蚕豆
93 核桃仁 119 油菜 140
15
2.人体中的化学元素---铁
铁是血红蛋白的成分，能帮助氧 气的运输。铁缺乏可引起缺铁性贫血， 使人的体质虚弱，皮肤苍白、易疲劳、 头晕、对寒冷过敏。 摄入过量的铁（将产生慢性或急性铁 中毒，慢性中度症状为：肝脏含有大量的 铁将导致肝硬化、胰腺纤维化等。急性铁 中毒使胃肠道上皮发生严重而广泛的坏死，最终导致死 亡。
6
n人体中除了11种元素以外的其他元素（约4%）如铁、 锌、硒、碘等，其含量都在0.01%以下，称为微量元素。 这些元素主要以无机盐的形式存在。
7
8
• 化学元素能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康， 有些元素是构成人体组织的重要材料。 下面研究一些元素对人体健康的影响：
碘 钙
铁
健
氟
康
锌
钠
硒
钾
9
21
8.人体中的化学元素---氟
氟是人体中的一种必需微量元素。在人体必需元素中， 人体对氟含量最为敏感，从满足人体对氟的需要到由于氟 过多而导致中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安全 范围比其他微量元素窄得多。所以要更加注意自然界、饮 水及食物中氟含量对人体健康的影响。 氟在人体中主要分布在骨胳、牙齿、指甲和毛发中,尤 以牙釉质中含量多,氟的摄入量或多或少也最先表现在牙 齿上。当人体缺氟时,会患龋齿,氟多了又会患斑釉齿，如 果再多，会患氟骨症等系列病症。
13
改善膳食结构，从食物里获取钙质 ★
肉类 绿色蔬菜 发菜
黑木耳
★ 增加维生素D含量，促进钙质吸收 ★ 改变生活习惯，减少钙的流失
控制食盐摄入量 增强运动 不吸烟、少饮酒、少喝咖啡和碳酸饮料
食品烹调时加点醋，可以使钙溶解较多
奶酪
14
常见食物中的含钙量（mg/100g）
名称 含钙量 名称 含钙量 名称 含钙量 名称 含钙量
膳食中长期摄入过多的钠 将导致高血压，如果误将食盐 当作食糖给婴幼儿食用，有可 能导致死亡。
20
7.人体中的化学元素---钾
钾的大部分生理功能都是在与钠协 同作用中发挥的，因此维持体内钾、钠 离子的平衡，对生命活动有重要意义。钾能够调节细胞 内适宜的渗透压，调节体液的酸碱平衡，参于细胞内糖 和蛋白质的代谢，维持正常的神经兴奋性和心肌运动， 在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血 压作用。 钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心 电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。
课题2 化学元素与人体健康
1
1.知道人体的主要化学元素组成 2.了解钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用。 3.初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健 康方面的重大贡献
2
3
4
5
一、人体中的化学元素
【思考】你知道组成人体的元素有哪些吗？组成人体的 元素中哪种元素的含量是最多的？
n组成人体的元素有50多种。人体含量较多的元素有11种， 含量在0.01%以上，称为常量元素。它们是氧、碳、氢、 氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，它们占人体质量的 99.95%。 n人体中含量占前四位的元素氧、碳、氢、氮(共约96%) 是以水、蛋白质、糖类、脂肪和维生素的形式存在的。
11
•如何补钙： ①尽量食补：多吃含钙较多的牛奶、奶酪、鸡蛋、豆制 品、海带、紫菜、虾皮、芝麻、山楂、海鱼、蔬菜等。 在食用这些食品时，应避免过多食用含植酸、草酸、鞣 酸的食物，以免形成难溶的钙的化合物，影响钙的吸收。
12
②补钙不是越多越好。重要的是看吸收。每次服用钙元 素超过200毫克时，就会降低吸收率。 ③补钙的同时注意适当补充维生素D。维生素D有助于钙 的吸收。应注意增加户外活动，晒太阳。因紫外线能促 使体内的胆固醇转化为维生素D。
16
3.人体中的化学元素---锌
锌会影响人体发育，缺锌最常见的病因是膳食不平衡。 锌缺乏的特征是食欲减退，生长发育迟缓，皮肤粗糙、干 裂，味觉失去灵敏度，毛发色素变淡，指甲上有白斑，创 伤愈合较慢等；孕妇缺锌甚至可能出现胎儿畸形。
17
4.人体中的化学元素---硒
硒有防癌、抗癌作用。硒缺乏 是引起克山病的一个重要病因。缺 硒会诱发肝坏死、诱发心血管疾病。 人轻度或中度缺硒，征兆和症状不 明显。摄入过量的硒将引起硒中毒，其症状为：胃肠障碍、 腹水、贫血、毛发脱落、指甲及 皮肤变形、肝脏受损。正常人如摄入 超过生理需要量50倍的硒会有中毒的 危险。
5.人体中的化学元素---碘
碘是甲状腺素的重要成分。缺碘会引起 甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造 成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。
俗 称 粗 脖 子 病
19
6.人体中的化学元素---钠
钠参与水的代谢，保证体内水的平衡， 维持体内酸和碱的平衡，是胰汁、胆汁、 汗和泪水的组成成分。钠缺乏症可造成生 长缓慢、食欲减退、由于失水体重减轻、哺乳期的母亲 奶水减少、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。
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氟元素 过量氟骨病
龋齿、氟斑牙
23
几种元素的食物来源
元素种类
食物来源
钙
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁
肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌
海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘
海产品、加碘盐
硒
芝麻、麦芽、糙米、标准粉、蘑菇、大蒜
24
多识一点 无所不在的铅污染
食品：皮蛋（制作过程中要加氧化铅）、水果（杀虫剂中 含铅）等食品，都可能有铅污染。 大气：我国大气环境中铅高达5500万吨。最主要的来源是 工业和交通等方面的污染，如含铅汽油燃烧后，有85％的 铅排入大气，每辆汽车每年往大气中排铅达两公斤。
标准米 10 瘦羊肉 15
牛奶 120 紫菜 343
标准粉 24 瘦鸡肉 11
人奶
34
大豆 367
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
虾皮 200 蛋黄 134 发菜 767 豆腐丝 284
瘦猪肉 11
干酪 900 银耳 380 青豆 240
瘦牛肉 6
奶酪 590 木耳 357 黑豆 250
豇豆 100 腐竹 280 榛子仁 316 韭菜 105
1.人体中的化学元素---钙
作用：钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。 缺钙的危害：幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良， 老年人缺钙会导致骨质疏松，容易骨折。
10
n含量和分布：成人体内约含钙1.2kg，99%存在于骨骼和 牙齿中。主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式 存在。
豌豆
84 花生仁 57 大白菜 61
蚕豆
93 核桃仁 119 油菜 140
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2.人体中的化学元素---铁
铁是血红蛋白的成分，能帮助氧 气的运输。铁缺乏可引起缺铁性贫血， 使人的体质虚弱，皮肤苍白、易疲劳、 头晕、对寒冷过敏。 摄入过量的铁（将产生慢性或急性铁 中毒，慢性中度症状为：肝脏含有大量的 铁将导致肝硬化、胰腺纤维化等。急性铁 中毒使胃肠道上皮发生严重而广泛的坏死，最终导致死 亡。
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n人体中除了11种元素以外的其他元素（约4%）如铁、 锌、硒、碘等，其含量都在0.01%以下，称为微量元素。 这些元素主要以无机盐的形式存在。
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• 化学元素能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康， 有些元素是构成人体组织的重要材料。 下面研究一些元素对人体健康的影响：
碘 钙
铁
健
氟
康
锌
钠
硒
钾
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8.人体中的化学元素---氟
氟是人体中的一种必需微量元素。在人体必需元素中， 人体对氟含量最为敏感，从满足人体对氟的需要到由于氟 过多而导致中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安全 范围比其他微量元素窄得多。所以要更加注意自然界、饮 水及食物中氟含量对人体健康的影响。 氟在人体中主要分布在骨胳、牙齿、指甲和毛发中,尤 以牙釉质中含量多,氟的摄入量或多或少也最先表现在牙 齿上。当人体缺氟时,会患龋齿,氟多了又会患斑釉齿，如 果再多，会患氟骨症等系列病症。
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改善膳食结构，从食物里获取钙质 ★
肉类 绿色蔬菜 发菜
黑木耳
★ 增加维生素D含量，促进钙质吸收 ★ 改变生活习惯，减少钙的流失
控制食盐摄入量 增强运动 不吸烟、少饮酒、少喝咖啡和碳酸饮料
食品烹调时加点醋，可以使钙溶解较多
奶酪
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常见食物中的含钙量（mg/100g）
名称 含钙量 名称 含钙量 名称 含钙量 名称 含钙量
膳食中长期摄入过多的钠 将导致高血压，如果误将食盐 当作食糖给婴幼儿食用，有可 能导致死亡。
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7.人体中的化学元素---钾
钾的大部分生理功能都是在与钠协 同作用中发挥的，因此维持体内钾、钠 离子的平衡，对生命活动有重要意义。钾能够调节细胞 内适宜的渗透压，调节体液的酸碱平衡，参于细胞内糖 和蛋白质的代谢，维持正常的神经兴奋性和心肌运动， 在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血 压作用。 钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心 电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。
课题2 化学元素与人体健康
1
1.知道人体的主要化学元素组成 2.了解钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用。 3.初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健 康方面的重大贡献
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一、人体中的化学元素
【思考】你知道组成人体的元素有哪些吗？组成人体的 元素中哪种元素的含量是最多的？
n组成人体的元素有50多种。人体含量较多的元素有11种， 含量在0.01%以上，称为常量元素。它们是氧、碳、氢、 氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，它们占人体质量的 99.95%。 n人体中含量占前四位的元素氧、碳、氢、氮(共约96%) 是以水、蛋白质、糖类、脂肪和维生素的形式存在的。
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•如何补钙： ①尽量食补：多吃含钙较多的牛奶、奶酪、鸡蛋、豆制 品、海带、紫菜、虾皮、芝麻、山楂、海鱼、蔬菜等。 在食用这些食品时，应避免过多食用含植酸、草酸、鞣 酸的食物，以免形成难溶的钙的化合物，影响钙的吸收。
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②补钙不是越多越好。重要的是看吸收。每次服用钙元 素超过200毫克时，就会降低吸收率。 ③补钙的同时注意适当补充维生素D。维生素D有助于钙 的吸收。应注意增加户外活动，晒太阳。因紫外线能促 使体内的胆固醇转化为维生素D。
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3.人体中的化学元素---锌
锌会影响人体发育，缺锌最常见的病因是膳食不平衡。 锌缺乏的特征是食欲减退，生长发育迟缓，皮肤粗糙、干 裂，味觉失去灵敏度，毛发色素变淡，指甲上有白斑，创 伤愈合较慢等；孕妇缺锌甚至可能出现胎儿畸形。
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4.人体中的化学元素---硒
硒有防癌、抗癌作用。硒缺乏 是引起克山病的一个重要病因。缺 硒会诱发肝坏死、诱发心血管疾病。 人轻度或中度缺硒，征兆和症状不 明显。摄入过量的硒将引起硒中毒，其症状为：胃肠障碍、 腹水、贫血、毛发脱落、指甲及 皮肤变形、肝脏受损。正常人如摄入 超过生理需要量50倍的硒会有中毒的 危险。