2011-2012高三化学期末测试
高考化学 2012西城区期末高三化学答案
北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可给分。
18．（6分）（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）（3）（2分）<19．（12分）（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑②（1分）Mg(OH)2（2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O③（1分）b（2）①（1分）对溴元素进行富集（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br22(aq)或Br2+H2HBr+HBrO平衡向左移动②（1分）加热浓缩、冷却结晶③（2分）179.220．（12分）（1）（2分）-28.5（2）（1分）————（1分）减小（3）①（2分）60 % ②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）（4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）②（2分）锌21．（12分）（1）（1分）第三周期、ⅣA族（2）（1分）abc（3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH—= SiO32—+H2O（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率（2分）3×10422．（16分）（1）（2分）CH≡CH（2）（2分）醛基（3）（2分）（4）（2分）acd（漏选得1分，错选不得分）（5）（2分）5 （2分）（6）（2（7）（2c3(CO2) c3(CO)。
焦作市2011—2012学年(上)部分学校高三期末调研测试--化学
焦作市2011～2012学年（上）部分学校期末调研测试高三化学本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页,包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题卡1至2页。
满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 S 32 O 16 H 1 C 12 N 14一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放2．下列叙述正确的是D．在PCl、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构3．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也完全相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC5．根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则SO2通入BaCl2溶液中也有白色沉淀生成C ．Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可写成PbO ·Pb 2O 3D ．Mg 失火不能用CO 2灭火；Na 失火也不能用CO 2灭火6．下列说法正确的是A ．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B ．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C ．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物7．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．7．89过氧化钠中含有的离子数为0．4N AB ．将0．1molFeCl 3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1N AC ．等物质的量的甲基（—CH 3）和羟基（—OH ）所含电子数相等D ．常温常压下28 g CO 与22．4 L O 2所含分子数相等8．在一定温度的恒容容器中进行可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，达到平衡状态的标志是A ．容器中SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2 : 1 : 2B ．容器内气体的密度不随时间而变化C ．容器内气体的压强不随时间而变化D ．生成SO 3和生成O 2的速率相同9．四种主族元素的离子a m X ＋、b n Y ＋、c n Z -和d m R -（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m ＞n ，对下列叙述的判断正确的是①a －b ＝n －m ②元素的原子序数a ＞b ＞c ＞d③元素非金属性Z ＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X ＞YA ．②③正确B ．只有③正确C ．①②③④正确D ．①②③正确10．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：3CO 2－＋H 2O 3HCO －＋OH －。
潮州市2012届高三化学上册期末检测试题(附答案)
潮州市2012届高三化学上册期末检测试题（附答案）潮州市2011年高三第一学期期末考试理科综合化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Cu:64第一部分选择题一、单项选择题：每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成8．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子9．在实验室中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-11．关于0.1mol•L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是A．升高温度，溶液的PH升高B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl －)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少12．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－22．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤23．根据下列实验现象，所得结论正确的是：ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si 30．（16分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
2011-2012学年度第一学期高三化学期末考试试卷
2008～2009学年度第一学期高三化学期末考试试卷班级： 姓名： 分数：一、填空题（3分×11=33分）1.氧族元素原子最外层都有 个电子，化学反应中都易 个电子形成 价化合物，氧族元素还能生成 价和 价；2.盐水解反应的实质是 ，它可以看作是反应的逆反应；3.S Na 2溶液中，+Na C -22S C ,+H C -OH C (填＜、＞或=)4.与16g 2O 所含分子数相同的3NH 配成250ml 溶液，则=3NH C L m o l5.化学反应速率通常用 的减小或 的增加表示，影响化学反应速率的外界条件 ， ， ， ；6.向新制氯水中滴入3AgNO 溶液，立即有 生成，写出反应离子方程式 ；7.检验-24SO 时，加入少量3HNO 或HCl 酸化，其作用 ；8.浓42SO H 长期放置浓度会减小，这是因为 ； 9.检验3NH 是否收集满的方法是 ， 观察到的现象是 ；10.盛放碱液的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞，是因为 ； 11. 0.5mol 2CO 的质量是 ，标准状况下体积约 ；二、选择题（3分×10=30分）1.下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A.+4NH 、-3NO 、+K 、-24SOB.+3Al 、-3NO 、+Na 、-2AlOC.+2Cu 、-Cl 、+2Fe 、-OHD.-OH 、+Ag 、+3Fe 、-3NO2.用PH 试纸检验COONa CH 3溶液的酸碱性时，溶液呈（ ）A 、酸性B 、碱性C 、中性D 、无法判断 3.下列溶液中PH 值最小的是（ ）A 、L mol 1.0COOH CH 3溶液B 、L mol 1.0HCl 溶液C 、L mol 1.042SO H 溶液D 、L mol 1.0O H NH 23⋅溶液4.相同物质的量的Mg 和Al ，分别与足量的HCl 反应，生成2H 在标准状况下的体积比为（ ）A 、8：9B 、2：3C 、3：2D 、1：1 5.下列化学方程式书写不正确的是（ ） A 、222H FeCl HC Fe +=+ B 、232O Al +322O AlC 、32O Al +O H NaAlO NaOH 2222+=D 、O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(383++=+6.丙氨酸是一种氨基酸，相对分子质量为89，其中氧元素质量分数为15.89%， 则每个氨基酸分子中含氮原子个数为（ ） A 、4 B 、3 C 、2 D 、17.实验室制取3NH 的装置与制取2O 的装置相同，但收集方法不同，则3NH 的收集放法是（ ）A 、向下排空气法B 、向上排空气法C 、排水集气法D 、排食盐水法 8.下列物质可作半导体的是（ ）A 、金刚石B 、石墨C 、活性炭D 、硅9.体积相同，PH 值相同的HCl 溶液和COOH CH 3溶液，与NaOH 溶液反应时， 消耗NaOH 物质的量（ ）A 、COOH CH 3多B 、HCl 多C 、相同D 、无法比较 10.PH=2的强酸溶液与PH=13的强碱溶液混合，所得溶液PH=11，则强酸与强碱的体积比为（ ）A 、11：1B 、1：9C 、1：11D 、9：1三、判断题（1分×10=10分）1.任何一种溶液中至少有2种离子 （ ）2.氯气不能是有色布条退色，液氯能使有色布条退色（ ）3.元素的相对原子质量与原子的质量数相等（ ）4.浓42SO H 具有脱水性，所以能使纸条变黑（ ）5.32CO Na 水解时溶液呈酸性（ ）6.配制3FeCl 溶液时，加入NaOH 以防止水解（ ）7.某可逆反应达到化学平衡状态，逆正V V =（ ）8.在223H N + 23NH 中，加入3NH 可增加2N 的转化率（ ） 9.可逆反应中加入催化剂只能增加反应速率，对平衡移动不影响（ ）10.+4NH 与O H 2具有相同电子数和质子数（ ）四、实验题（19分）已知：3NH 能还原CuO ,生成Cu 、2N 和O H 2，如图所示是该实验过程，根据题中内容回答问题：24（1）写出3NH 还原CuO 反应的化学方程式： （3分） （2）在A 的试管中发生的化学反应方程式： （3分） （3）干燥管B 中不能盛放的固体是： （2分）（4）C 管中观察到的现象是： （3分） （5）E 装置中盛装浓硫酸的目的是： （3分） （6）F 中的水有部分流入量筒中，这是由那种气体挤压水所造成的： （2分） A 、3NH B 、2N C 、2O D 、空气（7）D 装置的作用是： （3分）五、计算题（8分）某金属硫酸盐4.00g ，完全溶解后与适量2BaCl 溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g ，过滤后将滤液蒸干得到该金属无水氯化物0.02mol ,计算该金属化合价和相对原子质量（Ba 137、S 32、O 16、Cl ）。
北京市丰台区2012届高三上学期期末考试化学试题
北京丰台区2011—2012学年度高三第一学期期末练习 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共42分） 1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 （ ） A ．豆浆 B ．食盐水 C ．碘酒 D ．蔗糖水 2．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确．．．的是（ ）A ．钠的化合物B ．可溶于水C ．可与硝酸反应D ．电解质 3．下列说法正确的是 （ ） A ．柠檬、桔子属于酸性食物 B ．凡食品添加剂均对人体健康有害 C ．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应 D ．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁 4．下列化学用语正确的是（ ） A ．H 2O 2的电子式 B ．丙烷分子的球棍模型C ．S 2－的结构示意图D ．原子核内有20个中子的氯原子 5．下列说法正确的是 （ ） A ．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C 6H 10O 5）n B ．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 C ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 D ．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 6．下列离子方程式正确的是 （ ） A ．铜片插入氯化铁溶液中：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2+ B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ C ．醋酸钠和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋＝CH 3COOH ＋Na ＋ D ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋2NO 3－＋8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 4A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO48．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19N AB．0．1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0．1N AC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是11（）A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③N2、NO ④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④13．在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0 , 测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
高三化学期末题
1 / 32011——2012年第一学期高三期末考试化学试题班级 姓名I 卷一、选择题（本题包括25小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）共50分 1、造成水污染的主要原因（ ）①天然气与空气、岩石和土壤的长期接触②工业生产中废气、废液和废渣的排放③城市生活污水的大量排放④农业生产中，农药化肥使用不当A ②③B ②③④C ①③④D ③④ 2、下列有机物的名称正确的是（ )A.2,3-二甲基丁烷 B1,2,3-三甲基丙烷 C.2-甲基-2-乙基丙烷 D .2-乙基丙烷 3、下列分子只能表示一种物质的是( ) A 、C 3H 4Cl 2 B 、C 3H 8 C 、C 2H 6O D 、C 2H 4O 2 4、下列说法正确的是（ ）A 、淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖B 、人造丝和蚕丝都是蛋白质C 、分子式符合Cn(H2O)m 的，一定是糖类化合物D 、肥皂和蛋白质是天然高分子化合物 5、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（A.分子晶体B.C.离子晶体D.何种晶 6. ） A. B. C. D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 7关于苿莉醛的下列叙述错误的是（ ）A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应 8、.在0.1 mol ·L -1 CH 3COOHCH 3COOH CH 3COO -+H +）A. B.加入少量NaOHC.加入少量0.1 mol ·L -1HCl 溶液，溶液中c （H +D.加入少量CH 3COONa9、.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c (Al 3+)=0.4 mol ·L -1,c (SO 2-4)=0.8 mol ·L -1，则c (K +) )A.0.15 mol ·L -1B.0.2 mol ·L -1C.0.3 mol ·L -1D.0.4 mol ·L-1 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是( ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合11、.以惰性电极电解CuSO 4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为A.0.64 gB.1.28 gC.2.56 gD.5.12g 12已知氧气还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
北京市海淀区2011-2012高三化学第一学期期末试题【wo.
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2012.1 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题两部分,共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页,第Ⅱ卷第4至第8页,共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第I 卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Fe 56第I卷(选择题,共42分本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法中,正确的是A.食盐不属于食品添加剂B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用D.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不.正确..的是A.温度越高,金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3.下列关于物质的性质与用途的说法中,不正确...的是A.二氧化硫具有漂白性,因此常用其漂白纸浆等B.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花D.油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐,因此可用于生产肥皂4.下列关于洛哌丁胺的说法中,正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH2发生氧化反应C lNONO H洛哌丁胺5.下列离子方程式中,正确的是A .氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -B .酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:CO 32- + H 2O == HCO 3- + OH -C .碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH 4+ + OH - == H 2O + NH 3↑D .二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - + SO 42- 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2012学年第一学期高三化学学科期末试卷
2012学年第一学期高三化学学科期末试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32 Fe–56 Cu–64 Ba–137 Al–27第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH B．SO2 C．HgCl2 D．CO22. 据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。
下列叙述正确的是A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10C．10B的中子数和核外电子数相等 D．10B20晶体熔点高、硬度大3. 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3 B．Na2O2 C．NaOH D．CaC24. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④5.钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A．右图所示是牺牲阳极阴极保护法B．a为电源正极C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→bD．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH -二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·x H2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液显中性B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9．下列图像表达正确的是10. N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含N A个氯气分子B．11.2L该氯气样品质量是37gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L11. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A．苯苯酚溴水分液B．二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C．甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D．甲醛甲酸稀氢氧化钠溶液蒸馏12. 反应 H2(g)+C12(g) → 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。
2011-2012西城北区高三期末 化学卷
北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷高三化学2012.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 80第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO的电子式23．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A．B．CO2 C．Na2O2D．NH4Cl4．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D ．固体KNO 3中混有NaCl ，可用重结晶进行提纯 6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．含有Fe 3+的溶液： Na +、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO 3－的溶液： H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －、SO 32－、SiO 32－D ．c (H +)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na +、NH 4+、SO 42－、S 2O 32－7．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 8．下列离子方程式书写正确的是A ．实验室制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl －==Mn 2++Cl 2↑+2H 2OB ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al+2OH －=2AlO 2－+H 2↑C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32－+ H 2OD ．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C 6H 5OH+CO 32－=2C 6H 5O －+CO 2↑＋H 2O9．下列说法正确的是A ．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B ．等体积、等浓度的NH 4Cl 溶液和稀氨水中，所含NH 4+的数目相等C ．等物质的量的Cl 2分别与足量的Fe 和Cu 反应，转移的电子数相等D ．等物质的量的过氧化钡(BaO 2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 10．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．(NH 4)2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 11．铅蓄电池的示意图如右图所示。
东莞2012期末化学
广东省东莞市2011-2012学年度高三第一学期期末调研测试（理综化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟第一部分选择题（共118分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO-3、SiO2-3B．NH+4、OH－、Cl－、HCO-3C．K+、SO2-4 、Cu2+、NO-3D．Al3+、Mg2+、SO-24、CO-238．n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24）A．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 n AB．2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1n AC．标况下，n A个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为n A9．下列说法正确的是A．油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均属于电解质10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应11．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol；②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol。
下列说法正确的是A. 反应①和②产物都只含离子键B. 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/molD. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol12．下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－ = C12↑D ．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe –3e － = Fe 3+22．下列实验操作或装置符合实验要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．装置Ⅰ可用于测定中和热B ．装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体C ．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气23．在25℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH 变化曲 线如右图所示。
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2011-2012高三化学期末测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108 Si 28第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括10小题，每题2分共20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 从化学角度分析，下列叙述不正确．．．的是：A、化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C、绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D、化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液4. 某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是（）A、K2SB、Na2SC、Na2OD、KCl5. 下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42－C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42－D．由水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl－、NO3－6 .设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 N AB．标准状况下22．4L SO3含有的分子数为N AC．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 N AD．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2N A7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是c A．加人KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜8. 下列说法正确的是（）A．填埋法是垃圾处理的最佳方法B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液9. 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④化合物：CaCl、烧碱、SO2⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O2A. ②④B.②③④C. ②④⑤D.全部正确10. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A ．用明矾作净水剂：Al 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2OC ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3++ Cu=Fe 2++ Cu 2+D ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al 2O 3+2OH －+2H 2O=2Al(OH)3二．选择题（本题包括10小题，每题2分共20分，每小题只有一个选项符合题意）11．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A ．2Na 218O 2 + 2H 2O = 4Na l8OH + O 2↑ B ．2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 518O 2↑+ 8H 2OC ．NH 4Cl + 2H 2O NH 3·2H 2O + HCl D ．K 37ClO 3 + 6HCl = K 37Cl + 3Cl 2↑+ 3H 2O12．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应：（ ）2232O Na 3O Fe +ONa FeO Na 2242+，下列说法正确的是 A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移C ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物13. 浓度都是0.1 mol ·L －1的弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）A ．C (Na +)+C (H +)=C (X －)+C (OH －)B ．C (X －)+ C (HX)=2C(Na +)C ．若混合物呈酸性, 则C(X －)>C (Na +)>C (HX)>C (H +)>C (OH －)D ．若混合物呈碱性, 则C(Na +)>C (HX)>C (X －)>C (OH －)>C (H +)14.用铂作电极电解500 mL 含KNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L 标准状况下的气体，原溶液中Cu 2+的物质的量浓度为（ ） A ．0．5 mol ／L B ．2 mol ／L C ．l mol ／L D ．无法确定 15.B ．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH 均增大C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (C1－)> c (NH +4)> c (OH 一)> c (H +)D ．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH 3COO 一)> c (Na +) 16.一定条件下，体积为2L 的密闭容器中，1mol A 和1mo1 B 进行反应： A （g ）+3B （g ） 2C （g ） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C 。
下列说法正确的是 （ ） A ．反应开始至2分钟时，以B 浓度变化表示的反应速率为0．05mol ／（L ．min ） B ．反应开始至2分钟时，A 的转化率为5％ C ．若其他条件不变，升高温度，A 的体积分数增大，则该反应的△H<0 D ．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图17.熔融18. T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A ．升高温度，平衡常数K 增大B ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C ．增大压强，W(g)体积分数增加D ．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动19.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是( ) A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼20. 已知R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。
下列说法一定正确的是（ ）A ．若R 、M 的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n ＋1的碱性比R(OH)n 的碱性强B ．若T(OH)n 为两性氢氧化物，则元素G 形成的单质是半导体C ．若J 的氢化物是常见的强电解质，则M 单质是光导纤维的主要成分D ．若M 的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素第Ⅱ卷（非选择题 共50分）21、（20分）实验题Ⅰ 以下是有关SO 2、Cl 2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO 2和Cl 2的性质。
① 若从左端分别通入SO 2和Cl 2，装置A 中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D 中装的是V 2O 5(催化剂)，通入SO 2时，打开K 通入适量O 2的化学反应方程式为 。
②SO 2通入B 中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。
(2) 某同学将足量的SO 2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A ．氨水B ．稀盐酸C ．硝酸钾溶液D ．硫化钠溶液（只允许H +通过）水50(3)若由元素S 和O 组成–2价酸根离子X ，X 中S 和O 的质量比为2∶3；当Cl 2与含X 的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl 2与含X 的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO 2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO 2的电极为_________极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）A ．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B ．装置②中，a 为正极，d 为阳极C ．装置③可用于收集H 2、NH 3、Cl 2,、HCl 、NO 2等D ．装置④能用于测量气体体积Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl －、Br －、Na +、Mg 2+）的装置如图所示（a 、b 为石墨电极）。
下列说法中正确的是 （填序号） A ．铅蓄电池负极的反应式为：Pb —2e －=Pb 2+B ．铅蓄电池放电时，B 极质量减轻，A 极质量增加C ．铅蓄电池充电时，A 极应与外电源负极相连D ．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br －22、（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Ba 2＋、Cl －、 I －、NO 3－2 －－（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。
（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。
不必写详细操作步骤）（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式(g) 2N2O5(g)；23、（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：①写出该反应的平衡常数表达式：K＝。