高一化学上册同上同步随堂练习题33
高一化学上册同上同步随堂练习题
03-01金属的化学性质N 51.两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是A.Mg、FeB.Zn、AgC.Al、ZnD.Mg、Al2.两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平A.可能加Mg一端下倾B.可能加Al一端下倾C.可能保持天平平衡D.无法判断3.（2005·广东）将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A.1∶2∶3B. 6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑5.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是A.铝球一定是空心的B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色6.天平的托盘上分别放有两个盛有100 mL 1 mol·L-1盐酸的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入10 g金属钠，右盘烧杯内投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是A.左盘高B.右盘高C.仍保持平衡D.不能确定7.钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24 L，则这三种金属的总物质的量可能是A.0.050 molB.0.060 molC.0.100 molD.0.200 mol8.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A.铁B.锌C.铝D.镁9.某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1.下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性称A.①③B.①②C.③④D.②④2. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）A.浓硫酸B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵3. 实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）A.B.C.D.4. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩5. 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A.水和苯B.水和乙醇C.碘和酒精D.乙醇和汽油NO 2NH 3Cl 2NOFe 3+6. 下列仪器中，有“”刻度的是（ ）A.量筒B.烧杯C.普通温度计D.容量瓶7. 粗盐中常含有、和等杂质，在粗盐提纯中一定会用到的实验仪器或操作是（ ） A. B. C. D.8. 水溶液中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如图所示实验，下列判断正确的是（ ）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.、和一定存在于溶液中0N S a 2O 4CaCl 2MgCl 2X Na +Mg 2+Al 3+AlO −2SiO 2−3SO 2−3CO 2−3NO −3Na +AlO −2SiO 2−3X C 2−N−D.和一定不存在于溶液中卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 从铝土矿（主要成分是，含、、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________。
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2022-2023学年高中高一上化学同步练习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）2. 下列物质分类正确的是（ ）A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.、均为电解质C.、均为酸性氧化物D.、常作还原剂3.川“银—”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（ ）A.反应①中参与反应的为时转移电子B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在C.生成时反应②中参加反应的一定为D.理论上测得溶液吸光度越高，含量也越高O H 2CO 2NO SO 3S H 2O 2Fcrrozine HCHO 30g 2mol Fe 3+44.8L CO 2Ag 8mol HCHO4. 下列物质中，常用作氧化剂的是（ ）A.氢气B.一氧化碳C.高锰酸钾D.钠5. 如果用的亚硫酸钠溶液，恰好将的强氧化剂还原到较低价态，则反应后的最终价态为（ ）A.B.C.D.6. 加碘食盐中的碘以形式存在。
根据反应：，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在．下列说法错误的是（ ）A.实验时可观察到试纸变为蓝色B.实验可证明该条件下氧化性：C.每生成转移电子的物质的量为D.该反应中作氧化剂，发生还原反应7. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A.装有生石灰粉末的干燥剂板结成块状B.铁制器皿表面出现锈迹C.无水硫酸铜的颜色变蓝D.氢氧化钠的表面发生潮解8. 沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是： ，在此反应中，属于氧化剂的是（ ）A.B.C.D.0.3mol ⋅L −116mL 3.2×mol 10−3[RO(OH)2]2+R 0+1+2+3KIO 3I +5+6=3+3O O −3I −H +I 2H 2IO −3I >O −3I 23mol I 26mol IO −33Fe +4O F +4H 2====高温e 3O 4H 2Fe Fe 3O 4O H 2H 2卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。
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2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列有关浓硫酸性质的描述正确的是（ ）A.浓硫酸可用来干燥某些气体，体现了浓硫酸的吸水性B.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性C.在加热条件下铜能与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的脱水性D.在空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小，体现了浓硫酸的挥发性2. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A.、、、都可在该物质的溶液中大量共存B.向该物质的溶液中滴加溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入溶液体积关系如图所示C.检验该物质中是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加溶液，恰好使完全沉淀的离子方程式为：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙变红的溶液中：、 、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、[(N Fe(S ]H 4)2O 4)2Na +Fe 3+NO −3Cl 20.1mol ⋅L −10.1mol ⋅NaOH L −1NaOH Fe 2+KSCN Ba(OH)2SO 2−4F +2S +2B +2O =2BaS ↓+Fe(OH ↓e 2+O 2−4a2+H −O 4)2Na +Mg 2+Cl −C CO H 3O −0.1mol ⋅L −1Fe(NO 3)3K +Cu 2+SCN −SO 2−40.1mol ⋅L −1NaHS Na +NH +4ClO −PO 3−4c()=1×mol ⋅H +10−13L −1K +Na +CO 2−3Br−N CO NaHCO4. 下列有关和性质的说法中，正确的是（ ）A.热稳定性：B.相同温度下，在水中的溶解度：C.等质量的和最多产生的量：D.等物质的量的和最多消耗盐酸的量：5. 在溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6. 在实验室里，要想使溶液中的 的全部沉淀出来，应选用下列试剂中．（ ）A.石灰水B. 溶液C.硫酸D.氨水7. 取溶液稀释至，稀释后的溶液的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.8. 在由水电离产生的和的乘积为的溶液里，可能大量共存的离子组是（ ）A.B.C.D.卷II （非选择题）N C a 2O 3NaHCO 3N C <NaHC a 2O 3O 3N C <NaHC a 2O 3O 3N C a 2O 3NaHCO 3CO 2N C <NaHC a 2O 3O 3N C a 2O 3NaHCO 3N C <NaHC a 2O 3O 3N HS H 4O 4Fe 2+Cu 2+NO −3Cl−Na +K +S 2O 2−3Br−Al 3+Mg 2+NO −3SO 2−4Ca 2+Mg 2+HCO −3Cl−AlCl 3Al NaOH 25mL0.5mol ⋅NaCl L −1100mL NaCl 0.5mol ⋅L −10.25mol ⋅L −10.125mol ⋅L −10.1mol ⋅L −1c ()H +c (O )H −1×10−18N ,,C ,HC a +K +l −O −3N ,,F ,SC a +K +e 3+N −N ,A ,C ,Al a +l 3+l −O −2N ,N ,C ,a +H +4l −I−二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 有、、、四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复），阳离子 、、阴离子 、、、；已知：①、溶液的均大于，、的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀，溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，溶液和溶液混合时无明显现象。
高中化学必修1全册同步练习(K12教育文档)
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化学实验基本方法1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤 D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B。
过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ) A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B。
萃取、蒸馏、分液C 。
分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( ）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置.如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是( ）A．H2B． Cl2C． H2S D．CO215．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
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2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用如图装置进行探究实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中所盛有的试剂不可能是（ ）A.浓硫酸B.溶液C.溶液D.饱和食盐水2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ） A.制取 B.干燥FeSO 4NaOH NH 3NH 3NH 3C.收集 D.吸收氨气4. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压5. 天然气因含有少量 等气体导致开采应用受限。
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.该脱硫过程 溶液可以循环使用B.脱硫过程中 作还原剂C.经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理D.脱硫过程中， 溶液不足时可能有 生成6. 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的氧化剂为B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用溶液解毒7. 关于下列实验的说法中正确的是（ ）A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性NH 3S H 2T.F F (S e 2O 4)3S H 2F (S e 2O 4)3FeS NaNO 2(NaN )O 22NaN +4HI =2NO ↑++2NaI +2O O 2I 2H 2HII 2NaI1:1HIC.常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红，说明原样品已变质8. 下列物质中找出属于酸的是（ ）A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。
高一上册化学同步训练题带答案（参考）
高一上册化学同步训练题带答案(参考)高一上册化学同步训练题带答案(参考)开始同步训练啦，有哪些高一化学的练习题呢？进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。
下面小编给大家整理了关于高一上册化学同步训练题带答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一上册化学同步训练题1.下列关于油脂的说法不正确的是()A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类2.下列说法中错误的是()A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.温度越高，酶的催化活性越强C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应3.下列富含糖类的是()A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③4.下列物质的水解产物中，不只含有葡萄糖的是()A.蔗糖B.麦芽糖C.纤维素D.淀粉5.关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的C.葡萄糖是人体内最重要的供能物质D.葡萄糖是单糖6.关于淀粉和纤维素两种物质，下列说法中正确的是()A.两者都能水解，但水解的最终产物不同B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都属于糖类，且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应7.下列说法中，不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C.如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖8.我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：80 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是（ ）A.电泳B.丁达尔效应C.布朗运动D.渗析2. 下列与胶体性质的是 A.河流入海口处形成沙洲B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.在饱和氯化铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.利用过滤的方法，可将中固体与液体分离B.、烧杯中分散质相同C.中反应的离子方程式为：（胶体）D.中能产生丁达尔效应4. 构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。
如图中线段两端的物无⋅关⋅()NaOH Z X Z Y 3CaC +2FeC +3O =2Fe O 3l 3H 2(OH)3+3C ↑+O 23CaCl 2Z质在一定条件下可以发生反应。
下列符合图示要求的是（ ）A.① ② ③B.① ②③C.① ②③D.① ② ③5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）编号碱酸性氧化物纯净物电解质纯碱水玻璃盐酸氮气碱式碳酸铜碱石灰氧化钠A.B.C.D.6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.NaHCO 3CO 2BaCl 2N C a 2O 3Fe C K 2O 3Fe 2O 3CO Ba(N )O 32Ca(HC )O 32SO 2N C a 2O 3A CO 2B NaOH CO S H 2O 4C Al 2O 3Cl 2D KOH SiO 2NaClABCDNa N NaOH→O 2a 2O 2→O H2MgC MgC (aq)MgO 3→l 2→e Al A NaOH(aq)C.D. 7. 下列离子不能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、8. 在溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 下列离子在溶液中一定能大量共存的一组是（ ）A.的溶液中：、 、 、B.能使甲基橙变红的溶液中：、 、、C.的溶液中：、 、、D.水电离的的溶液中：、、、11. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A.向的溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Fe Al →Al 2O 3→NaOH(aq)H 2ONa OHC C 6H 5→C 6H 5→N C (aq)a 2O 3O 2NH +4Fe 3+SO 2−4NO −3K +Na +Cl −NO −3K +Na +SO 2−4S2−Na +Ca 2+Cl −CO 2−3N HS H 4O 4Fe 2+Cu 2+NO −3Cl−Na +K +S 2O 2−3Br−Al 3+Mg 2+NO −3SO 2−4Ca 2+Mg 2+HCO −3Cl−Ca 2+Na +CO 2−3NO −3Cu 2+Cl −NO −3OH−Na +NH +4Cl −SO 2−4H +SO 2−4NO −3ClO −c(F )=1.0mol ⋅e 3+L −1Na +K +NO −3CO 2−3Na +NH +4SO 2−4NO −3=mol ⋅K w c()H +10−2L −1Na +Ca 2+HCO −3Cl −c()=1×mol ⋅H +10−13L −1K +Na +AlO −2CO 2−35mL0.1mol ⋅L −1C K 2r 2O 7C (橙色)+O ⇌2Cr (黄色)+22−2−+B.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至完全沉淀：C.溶液与过量溶液混合并搅拌：D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：12. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A.工业制漂白粉：B.可在“”消毒液中加入洁厕灵（主要成为）以增强漂白性：C.用溶液腐蚀铜线路板：D.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）13. 是制备金属钛（）的重要中间产物。
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2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.澄清透明溶液中： 、、、B.含有溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中： 、、、2. 溶液与溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）A.和B.和C.和D.、和3. 往含等物质的量和的溶液中滴入溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的溶液体积关系图正确的是（ ）A.B.C 25∘H +K +MnO −4SO 2−4AlO −2NH +4HCO −3SO 2−4Al 3+pH =11I −Na +SO 2−4ClO−c()=1.0×mol ⋅H +10−13L −1K +C CO H 3O −HCO −3Cr 2O 2−7NaHCO 3NaHSO 4H +CO 2−3HCO −3H +HCO −3HSO −4Na +HCO −3H +CO 2−3HCO −3HCl HClC.D.4. 下列化学用语正确的是（ ）A.B.C.D.5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铁与盐酸反应：B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：C.过量溶液和少量反应：D.等物质的量的与在溶液中反应：6. 下列方程式书写不正确的是（ ）A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：B.工业制取粗硅的化学方程式：C.氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：7. 某溶液中只可能含有、、、、、中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加溶液无明显现象。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）A.溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有B.溶液中加入溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有C.溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有2.下列有关实验的选项正确的是（ ）A.用图甲装置测定中和热B.用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率C.用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法（溶液用去氧水配制）D.用图丁装置测定盐酸待测液的物质的量浓度3. 习近平主席在十九大报告中指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
”利用化学知识降低污染、治理污染、改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是（ ）A.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.秸秆就地焚烧，降低运输成本C.开发清洁能源，研制易降解的生物农药AgNO 3Cl −KSCN Fe 2+NaOH NH +4CO 2−3D.开发核能、太阳能、风能等能源，减少对矿物能源的依赖4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A.①②B.②③C.③④D.①③5. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论均错误的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论将滴加到装有碘水的试管中并充分振荡溶液分层，上层溶液呈紫红色碘在中的溶解度小于在水中的溶解度向氢硫酸中通入氯气产生淡黄色沉淀非金属性：常温下，向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加一定浓度溶液先产生蓝色沉淀常温下：向溶液中滴入两滴酚酞溶液，再加入适量的浓溶液溶液先变红，加入适量的浓溶液后有白色沉淀生成且溶液红色消失溶液中存在：A.B.C.D.6. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）ACCl 4CCl 4B Cl >SC MgSO 4CuSO 4NaOH [Cu(OH ]K sp )2<[Mg(OH ]K sp )2D N C a 2O 3BaCl 2BaCl 2N C a 2O 3C +O ⇌HC O 2−3H 2O −3+OH −A B C D气体(杂质)方法通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液A.B.C.D.7. 下列叙述不正确的是（ ）A.易液化，液氨常用作制冷剂B.浓和浓露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀和活泼金属反应时主要得到氢气8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A.制取及观察 B.比较两种物质的热稳定性C.实验室制取 D.A S (S)O 2H 2BC (HCl)l 2C ()N 2O 2C NO(N )O 2A B CD NH 3HNO 3S H 2O 4HNO 3Fe(OH)2NH 3分离沸点不同且互溶的液体混合物卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 2 小题 ，每题 5 分 ，共计10分 ）9. 用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，当两根玻璃棒接近时，可观察到的现象为________，这是因为反应生成的微小的________（填物质的化学式）晶体所致。
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03-03用途广泛的金属材料N 4一、选择题1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( ) A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，CuC．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C 2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( )A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好选用( ) A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液5．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气6．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( ) A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。
冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。
有关叙述正确的是①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A．①②B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是( ) A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mollO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：（）①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO42③H2TiO3∆−−→TiCl4↑−−→TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2∆+CO↑⑤TiCl4+2Mg ∆−−→2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强11．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。
由此可知A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y只能是金属。
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属12．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20则下列判断不正确的是( )A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S20313．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
从废干电池中能回收到的化学物质是()①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02⑩KCl03A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。
已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( )A．CaO2·2H2O B．Na2O2C．Cl2D．H2O215.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( )A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m216.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：( )A．W3>W l B.W2<W1C．W4>W3D．W4>W117．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：418.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1二、填空题1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
(1)写出制取铁酸钠的化学方程式：。
(2)在制取铁酸钠的反应中元素被氧化。
（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。
2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。
该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。
将发生一系列变化。
已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①；②；3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出K02与CO2的反应方程式(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为。
(4)你认为选用作补氧剂更为合适，理由是。
4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。
(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是，离子方程式是。
(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是，离子方程式是。
5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。
④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲、乙、丙、丁。
(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。
(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是。
6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。
活泼金属氢化物在熔融态时能导电。
金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。
例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。
根据以上事实，回答下列问题：（1）常温常压下，金属氢化物呈态；理由是；（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式；（4）金属氢化物在化学反应中常用作剂。
7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。
钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是( )A．据此可知中子数可能为30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48C．钛元素在元素周期表中位于第四周期D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。
H2O+H2SO4—Q（Q>0）制氧化钛的关键是第二步反应。
根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。
应采用等措施。
8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。
且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是和。
(2)BGO晶体的化学式是。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
9．下图中A至F是化合物，G是单质写A、B、E、F的化学式A B E F10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。
但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。