高二下学期期中化学试卷 (II)卷

高二下学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共21题；共42分)

1. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1

D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1

2. （2分） (2019高二上·芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X （g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）

A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）

B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

3. （2分） (2018高二上·包头期中) 可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法错误的是（）

A . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体

4. （2分）用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）

A . HCl

B . NaOH

C . Na2SO4

D . NaCl

5. （2分）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）

A . 加入少量NaOH固体

B . 加入少量CH3COONa固体

C . 加入少量NH4Cl固体

D . 加入少量Na2CO3固体

6. （2分）下列有关说法正确的是（）

A . 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生

B . 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

C . 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同

D . 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

7. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列说法正确的是（）

A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿

B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

C . 电离和水解反应都是吸热过程

D . 酸式盐的pH均小于7

8. （2分） (2016高二下·重庆期中) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）

①

②

③

④

⑤

⑥

A . ④⑥

B . ②③

C . ②④⑤

D . ②③④⑥

9. （2分）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）

A . CO、NO、NaH、N2

B . SO2、NO2+、N3﹣、CNO﹣

C . O32﹣、NO3﹣、BeCl2

D . SiF4、SiO44﹣、SO42﹣、PO43﹣

10. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）

A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长

B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构

C . NCl3分子是非极性分子

D . NBr3比NCl3易挥发

11. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z＞Y

B . 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C . X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

D . Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

12. （2分）下列可用氢键来解释的是（）

A . 浓的氢氟酸溶液中存在和

B . SiH4沸点比CH4高

C . 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D . H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

13. （2分） (2016高一下·定州月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）

A . X3Y2

B . X2Y

C . Y3X2

D . Y2X3

14. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）

元素代号A B C D E

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、﹣2﹣1﹣1