物质熔沸点的比较
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物质熔沸点的比较
1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序
原子晶体→离子晶体→分子晶体(金属晶体的熔沸点跨度大)
同一晶体类型的物质,晶体内部结构粒子间的作用越强,熔沸点越高。
2、原子晶体要比较其共价键的强弱,一般地说,原子半径越小,形成的共价键长越短,键能越大,其晶体熔沸点越高,如:金刚石→碳化硅→晶体硅。
3、离子晶体要比较离子键的强弱,一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离之间的相互作用就越强,其离子晶体的熔沸点越高。如:MgO >Mgd
2
>Nad>Csd。
4、分子晶体组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高,如:
O 2>N
2
,HI>HBr>Hd;组成和结构不相似的物质,分子极性越大,其熔沸点越高,
如Co>N
2
;在同分异构件,一般支链越多,其熔沸点越低,如沸点,正成烷>异成烷>新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件,其熔沸点,高低顺序为:邻位>间位>对位化容物。
5、金属晶体中金属离子半径越小,离子电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高。
6、元素周期表中第IA族金属元素单质(金属晶体)的熔沸点,随原子序数的递增而降低;第VIA族卤素单质(分子晶体)的溶沸点随原子序数递增而升高。
1、HNO
3→AgNO
3
溶液法
①检验方法:
①生成白色沉淀表明存在cl
表明存在Br
表明存在I
②反应原理
反应①:Ag+d-=Agd↓反应②:Ag+Br-=AgBr↓反应③:Ag+I-=AgI↓
2、氯水—CdH法
①检验方法
加适量新朱子饱和氯水加Cll
H
未知液混合液分层振荡振荡
橙红色表明有Br-
有机层
紫红色表明有I-
②原理:
D 2+2Br-=Br
2
+2a-
d 2+2I-=I
2
+2d-,因Br
2、
I
2
在ccl
4
中的溶解度大于在水中的溶解度。
3、检验食盐是否加碘(1:Io
3
)的方法①检验方法
变蓝:加碘盐
食盐
未变蓝:无碘盐
②反应原理:IO
3-+SI-+6H+=3I
2
+3H
2
O(淀粉遇I
2
变蓝色)
常见的放热反应与吸热反应
一、放热反应
(1)燃烧都是放热反应;(2)中和反应都是放热反应;(3)化合反应都是放热反应;(4)置换风应多为放热反应;(5)生石灰与水的反应、铝热反应等。
二、吸热反应
(1)盐类的水解反应都是吸热反应;(2)弱电*质的电荷一般是吸热反应;
(3)大多数分解反应都是吸热反应;(4)需要持续加热的反应,如:NH
4d与C
a
CoA
2
,
制NA
3,A
2
还原C
a
O,配制C
2
H
4
。
注意区别反应的热效应与反应的条件。
化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热,反应是放热还是吸热,主要取决于反应物,生成物所具有的总能量的相对大小,放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要持续加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,反应的热量变化与反应发生是否需要加热,没有必然的联系。
盖斯定律
内容:化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
判断晶体类型的方法:
金属氧化物(如:2O ,Na 2O 2等)强碱(如:NadH 、LiOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体,大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅外)、气态氢化物、非金属氯化物(除Sio 2外),酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体,常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
物质溶沸点高低的比较规律
(2)卤素类推规律中的若干“例外”
卤素是典型的非金属元素,其性质有一定的规律性,但由于结构的差异性,在某些方面有一些“例外”,如:
①AgX 难溶于水,但AgF 易溶于水;C a X 2易溶于水,但C a F 2(俗名萤石)不溶于水。
②AgX 一般为浅黄色或黄色,但AgC1为白色(AgF 黄色,AgBr 浅黄色, Ag1黄色);AgX 有感光性;2AgX
2,但AgF 无感光性。
③X2跟水反应:
X 2+H 2O HX+HXO ,但F 2例外: 2F 2 +H 2O =4HF+O 2(水作还原剂)
④在卤素的化合物中,只有氟无正价,无含氧酸。在氯的含氧酸中,高价的酸性强,低价的氧化性强,即:
酸性:HCIO 4>HCIO 3>HCIO 2>HCIO ; 氧化性:HCIO >HCIO 2>HCIO 3>HCIO 4。
⑤HX 随相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔、沸点升高,但HF 的熔、沸点反常(HF 分子间易形成氢键)。
⑥在CI 2、Br 2、I 2中,前都可把后者从它的非含氧酸盐溶液中置换出来,但F 2例外,F 2与CI 2、Br 2、I 2的非含氧酸盐溶液作用时,会先与水发生剧烈反应。
⑦X 2跟强碱反应:X 2+2OH - X -+XO -+H 2O ,但F 2例外;2F 2+2OH - 2F -+OF 2 +H 2O 。
⑧HX 为强酸,且酸性:HI >HBr >HCI >HF ,但HF 是弱酸。
⑨X 2及对应的氢卤酸不能与玻璃发生化学反应,但F 2和氢氟酸例外,以腐蚀玻璃,因此制F 2、HF 时要在铅制器皿中进行,氢氟酸只能装在铅瓶或塑料瓶中。
⑩X 2可用对应的浓的氢卤酸与二氧化锰共热制取,但F 2只能用电解法制取,