高中化学_分子的结构与性质
第六章 分子的结构与性质
有时不写σ1s和σ*1s轨道，而用符号KK表示 例2. N2分子（14个电子）的结构。
1．推测分子的存在和阐明分子的结构 (1)H2+分子离子与Li2分子 H2+分子轨道式：H2+*(σ1s)1]。由于有1个电子进入(σ1s)成键轨 道，体系能量降低了，因此从理论上推测H2+分子离子是可能 存在的。[H· H]+分子离子中的键称单电子σ键。同理： Li2*KK(σ2s)2]。体系能量也降低，推测Li2分子也是可能存在的。 Li：Li分子中的键称单(σ)键。 (2)Be2分子与Ne2分子 Be2分子有8个电子；Ne2分子有20个电子。假如这两种分子 都能存在，则：
• 6．1 键参数 • 凡能表征化学键性质的量都可称为键参数。 在此着重介绍键能、键长和键角。 • 6．1．1键能 • 键能粗略而言是指气体分子每断裂单位物 质的量的某键(6.022×1023个化学键)时的焓 变。 • 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数， 键能越大，键越牢固。 • 对双原子分子来说，键能在数值上就等于 键解离能(D)。例如： •
第六章 分子的结构与性质
• 分子结构，通常包括两个方面： • (1)分子的空间构型 实验证实，分子按照 一定的规律结合成整体，使分子在空间呈现 出一定的几何构型。 • (2)化学键 化学上把分子或晶体内相邻原 子(或离子)间强烈的相互吸引作用称为化学 键。化学键分为离子键、共价键和金属键三 种基本类型。 • 此外，在分子之间还普遍存在着一种较弱 的相互吸引作用，通常称为分子间力或范德 华力。有时分子间或分子内的某些基团之间 还可能形成氢键。
• N原子的价层电子构型为2s22p3，成键时这4 个价电子轨道发生sp3杂化：
• 这种产生不完全等同轨道的杂化称为不等性 杂化。 • H20分子
分子的结构与性质
分子的结构与性质一、分子的结构1.分子的几何构型分子的几何构型是指分子中原子之间的相对位置和空间分布。
分子的几何构型直接影响了分子的性质，如形状、极性等。
常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体、平面四方形等。
以水分子（H2O）为例，它的分子几何构型是平面三角形。
氧原子呈现出sp3杂化，形成两对孤对电子，与两个氢原子通过共价键结合在一起。
水分子的这种构型使得分子呈现出极性，其中氧原子带负电荷，两个氢原子带正电荷，从而赋予了水分子诸多的性质，如高沸点、强的化学活性等。
2.分子的键的属性分子中的原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。
不同类型的键对分子的性质具有不同的影响。
共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
共价键使得分子具有稳定的结构，并且能够保持一定的角度和长度。
共价键的强度与键的键能有关，键能越大，共价键越强，分子越稳定。
举例来说，氧气（O2）分子就是由两个氧原子通过共价键结合而成的，其键能很高，因此氧气分子稳定且不容易被分解。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
离子键通常形成在金属和非金属之间。
离子键的强度较大，分子通常具有高熔点和高沸点。
比如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在一起的，因此具有高熔点（801℃）和高溶解度。
金属键是金属原子通过金属键结合在一起形成的。
金属键的特点是金属原子中的电子活动，在整个金属中自由流动，形成电子云。
金属键使得金属具有良好的导电性和导热性，以及高延展性和可塑性。
二、分子的性质分子的性质与其结构密切相关，不同的分子结构决定了不同的性质。
1.物理性质分子的物理性质包括物质的密度、沸点、熔点、溶解度等。
这些性质与分子的结构以及分子之间的相互作用有关。
以碳酸氢钠（NaHCO3）为例，它的分子结构是一个氢氧根离子（HCO3-）与一个钠离子（Na+）通过离子键结合而成的。
由于离子的排列比较紧密，分子间作用力较大，因此碳酸氢钠的熔点（156℃）和沸点（851℃）都比较高。
化学分子的结构与性质
化学分子的结构与性质化学分子是由两个或更多原子通过共价键连接在一起的物质实体，是构成化合物的基本单位。
化学分子的性质和结构密切相关，因为分子的性质是由分子的组成和分子结构决定的。
本文将深入探讨化学分子的结构与性质之间的关系。
1. 分子的结构分子的结构可以分为分子几何构型、分子极性和分子能量三个方面。
1.1 分子几何构型分子几何构型是指分子中原子的空间排列关系。
分子几何构型通过描述原子之间的连续距离、角度和制约关系来进行描述。
这些描述有助于我们预测分子的形状和拥有哪些化学性质。
例如，甲醛（CH2O）的分子几何构型为三角锥形，其中氧原子处于平面的中央，呈126.5度的角度，而碳原子和氢原子则围绕着氧原子排列。
另一个例子，二氧化碳（CO2）的分子几何构型是线性的。
其中，氧原子和碳原子之间的距离为116.3 pm，呈180度的线形角度。
1.2 分子极性分子的极性与分子化学键的类型和几何构型有关。
极性分子由两个或更多不同元素组成，其中不同元素的原子具有不同的电负性。
当这些元素结合形成分子时，电子不会以同样的方式分布在原子周围，形成一个带负电荷的极性区域和一个带正电荷的非极性区域。
例如，水（H2O）是一种极性分子。
水中的氧原子比氢原子更电负，因此它的电子云更接近它，构成一个负极和一个正极，这使它的分子变得极性化。
另一方面，二氧化碳是非极性分子。
它是由两个相同的原子（碳和氧）组成的，这意味着它们在固定几何构型中以相同的电子云分布创建了一个电荷均衡的系统。
1.3 分子能量分子的能量是由分子内部原子或离子之间的相互作用引起的。
分子之间的非键相互作用，如范德华力，也可以影响分子的能量。
分子的总能量可以分解为它的动能和势能，其中势能可以进一步分解为引力和排斥势，以及电子云相互作用。
在化学反应中，一些化学键断裂，生成新的分子。
在这些反应中，分子的总势能和热量可以增加或减少，这取决于反应类型。
2. 分子的性质分子的性质是由分子的结构和能量决定的。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
分子结构与物质的性质_课件
高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质
分子结构与物质的性质
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键的极性、分子极性、范德华力
教学目标 知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分 子极性的关系。
能应用分子结构的知识判断分子的极性 。 知道分子间较弱的作用力——范德华力，会分析影响范 德华力的因素以及其对物质性质的影响。
范德华力的大小 分析下表数据，你能得到什么结论 ？
范德华力很弱，约比化学键键能小1~2数量 级注：。范德华力无方向性和饱和性 。
指出下列物质中的共价键类型
。
O
CH4 CO
H2O
2
2
2
Na2O
2
含非极性键的有O2、H2O2、Na2O2 。 含极性键的有CH4、CO2、H2O2、NaOH 。
NaO H
双原子分子的极性
共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性 ？ 有。
极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合 。 非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合 。
教学重点
极性分子和非极性分子；分子间作用力及其对物质性质的影响 。 教学难点
判断分子的极性 。
这节课我们来学习键和分子的极性，先回顾一下必修2 中的相关内容：
离子键：带相反电荷的离子间的_静__电____作用 。 共价键：原子间通过_共__用__电___子__对___所形成的相互作用 。
共价键分为：
多原子分子的极性
那么，多原子分子的极性又如何判断呢 ？分析方法一：物理模型（从力的角度分析 ） 在ABm分子中，A—B键看作AB原子间的相互作用力，根 据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极 性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消 ）。
高中化学-第二章《分子结构与性质》知识点总结-新人教版选修3
化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
分子的结构与性质
分子的结构与性质分子是由原子通过化学键连接而成的，是化学物质的最小单位。
分子的结构决定着其性质，包括物理性质如熔点、沸点、密度等，以及化学性质如反应性、稳定性等。
首先，原子的种类对分子的特性有很大影响。
不同的原子有不同的电子层结构和化学性质，这会直接影响到分子的化学反应和性质。
例如，氧原子具有较强的电负性，能够与其他原子共享电子形成氧化键，使得含氧原子的分子具有电负性，容易与其他物质发生反应。
另外，原子的核电荷与电子云之间的相互作用也会影响到分子的结构和性质。
其次，原子之间的键是分子结构的基础。
分子中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
其中，共价键是最常见的一种键，分子中的原子通过共享电子形成共价键。
共价键的强弱直接影响到分子的结构和性质。
共价键强一般会导致分子结构紧密，分子相对稳定，例如一氧化碳（CO）分子中的碳氧非常稳定；相反，共价键弱会导致分子结构松散，分子相对较不稳定，容易发生反应。
此外，分子中原子之间的键的排布也会直接影响到分子的性质。
根据分子的排布形式，分子可以分为线性分子、非线性分子和扭曲分子等不同类型。
线性分子中原子排列成一条直线，如一氧化碳（CO）分子；非线性分子中原子排列呈现非直线形状，如水（H2O）分子；扭曲分子则是由于原子间的键角度不均匀而形成的分子，如甲烷（CH4）分子。
分子的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在物理条件下的特性，如熔点、沸点、密度等。
分子的物理性质受分子结构的影响。
例如，分子结构复杂、分子间力较强的分子通常具有较高的熔点和沸点，如聚乙烯蜡；而分子结构简单、分子间力较弱的分子则通常具有较低的熔点和沸点，如乙醚。
化学性质是描述物质在化学反应中的特性，如反应性、稳定性等。
分子的化学性质受分子结构和化学键的影响。
例如，含有活泼的化学键或不稳定原子的分子通常会具有较高的反应活性，容易发生化学反应。
另外，分子中的官能团也会影响到其化学性质，不同的官能团会引起不同的化学反应。
高中化学分子结构与性质教案
第二讲分子结构与性质[20xx备考·最新考纲]1．了解共价键的形成、极性、主要类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
[回归教材、落实根底]共价键(1)本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征具有饱和性和方向性。
(3)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头〞重叠π键电子云“肩并肩〞重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对[特别提醒](1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。
等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学结构，它们的许多性质相似，如CO和N2。
价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型价层电子对数成键数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例2 2 0 直线形直线形CO23 3 0三角形平面三角形BF3 2 1 V形SO24 4 0四面体形正四面体形CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O[说明]的立体构型，不包括孤电子对。
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
高中化学选修3第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质
氢 键 键 能 28.1 (kJ/mol)
共 价 键 键 568 能(kJ/mol)
18.8 462.8
20.9 390.8
结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力
3、氢键的类型：(阅读课文P50 第四段)
分子内氢键 （不属于分子间作用力） 分子间氢键 （属于分子间作用力）
思考题：为什么冰的密度比液态水小?
原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
作用微粒
分子之间 分子间或分子内氢原子与电 相邻原子之间 负性很强的F、O、N之间
强弱
弱
较强
很强
对物质性质 的影响
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
对某些物质(如水、氨 气)的溶解性、熔沸点 都产生影响
物质的稳定性
-114.8 -98.5 -50.8
沸点/℃
-84.9 -67
-35.4
单质
相对分子质量 熔点/℃
沸点/℃
F2
38
Cl2
71
Br2
160
I2
254
-219.6 -101.0 -7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
(3)范德华力与分子的极性的关系
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl
HBr
HI
Ar
相对分子质量
36．5 81
128
40
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
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分子的结构与性质【知识动脉】知识框架厂产生原因：共价键的方向性r sp3决定因素：杂化轨道方式[sp2分子的空间构型sp空间构型的判断：VSEPF理论空间构型决定性质[等电子原理Q Y手性分子'配合物一、杂化轨道理论1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x, 2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于S轨道，也不同于p轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。
思考：思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？［讨论总结］:三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为______ 。
的直线型杂化轨道，SF2杂化轨道为___________ °的平面三角形，SF3杂化轨道为__________ ° _____ '的正四面体构型。
小结：HCN中C原子以sp杂化，CHO中C原子以sp杂化；HCN中含有2个（T键和2n键；CHO中含有3^ 键和1个n 键【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO CO、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____ 。
甲醛分子的空间构型是 _______ ; 1mol甲醛分子中（T键的数目为_______ 。
2解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢S键，1mol碳氧S键，故含有S键的数目为3N A答案：sp2平面型3N A【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学一选修物质结构与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物XY3, Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）_______________________________________________________________ X与Z可形成化合物XZ>,该化合物的空间构型为；2、价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO、CHO CH等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子.（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型, NH分子呈三角锥型。
练习23. 等电子原理等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N2, CH4和NH+;等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。
练习3、（09江苏卷21 A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO CO、H2等）与Ha混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1 ）根据等电子原理，写出CO分子结构式______________________ 。
【例2】（09全国卷I 29部分）（15分）已知周期表中，元素Q R、W Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。
这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_________ ，其原因是________________ ;电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_____________________________________ ;解析与评价：本题可结合问题作答。
W勺氯化物为正四体型，则应为SiCl 4或CC14,又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
显然x为P元素。
①氢化物沸点顺序为NH> AsH3 > PH,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。
②SiH4、PH和H2S的电子数均为18。
，结构分别为正四面体，三角锥和V 形。
答案：①NH> AsH > PH,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH和HS结构分别为正四面体，三角锥和V形。
二、分子的极性一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是_______________________ 。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是 _____________ 。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1 ）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：______________________ 。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：。
一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCI、HF、HBrb •以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：Q、H2、P4、C60Oc •以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d•在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
【例3】(08全国I卷)下列叙述中正确的是( )A NH、CO CQ都是极性分子B. CH、CCI4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、HO GH2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于AB分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。
当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。
所以选项A中CO属于非极性分子；选项C中HF HCI、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的HO属于V型结构。
答案：Bo三、手性碳原子四、配位化合物1、配位键(1) 概念(2) 表示(3) 条件：［提问］举出含有配位键的离子或分子举例:2. 配位化合物［讲解］金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NE与NH的空间构型都是三角锥形,但NE不易与Cu2+形成配离子，其原因是______________________【高考真题】(08江苏卷)已知A、B C、D E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A v B v C v D v E。
其中A、BC是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC为非极性分子。
B C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 : 1, 三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B C、D E用所对应的元素符号表示)(1 ) A B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________________________ 。
(2 ) B的氢化物的分子空间构型是__________________ 。
其中心原子采取______________ 杂化。
(3 )写出化合物AC的电子式__________________ ; 一种由B、C组成的化合物与AC互为等电子体，其化学式为________________ 。
(4 ) E的核外电子排布式是__________________ , ECl 3形成的配合物的化学式为 ___________ 。
(5 ) B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 __________________________________________________________ 。
感悟：分子结构与性质在选修部分出现，知识本身难度大，但考察难度较小，大约2-4分，只要熟记基础知识，容易拿到分。
【课后练习】一、选择题1 .下列分子中，键的极性最强的是()A. PH B . H2S C. HBr D. HCl2. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A. 两个碳原子采用sp杂化方式2B. 两个碳原子采用sp杂化方式C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键D. 两个碳原子形成两个n键3. 下列物质中，难溶于CCl4的4•下列分子或离子中，含有孤对电子的是()是( )A. 碘单质B .水C .苯D .甲烷SiH4 D ．NH4+A. H2O B . CH4 C.5.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )A. NH4NO3 B . NaOH C．H2SO4 D．H2O6.下列粒子属等电子体的是( )A. NO和Q B . CH和NH+ C.NH一禾口HO D．HCl 和H2O7．有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大n键B.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个n键C.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大n键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成d键&最近，中国科大的科学家们将C6o分子组装在一单层分子膜表面，在一268C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( )A. CO2 B . COCl2 C . C2H4O D . H2O29.膦(PH)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。