最新精编高中人教版高三化学一轮总复习第三章学案14铝及其重要化合物导学案
化学高考一轮复习导学学案：第三章 第二节 铝及其化合物
第二节铝及其化合物铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。
铝的重要化合物的性质1．Al 2O 3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和AlO－2的主要性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼()(2)浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应()(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂()(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和NaOH溶液()(5)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐()(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式_________。
【答案】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4有白色沉淀产生NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。
高中化学人教版高中必修1第三章 金属及其化合物铝的重要化合物学案
铝的重要化合物导学案【学习目标】1、掌握氢氧化铝的两性；2、掌握氧化铝的两性；3、了解铝的化合物在生产生活中的重要应用。
（参考药品：氧化铝、稀盐酸、氨水、氢氧化钠溶液、L Al2(SO4)3溶液）Al(OH)3的制备：实验步骤：（1）在一支试管中别取约10mL（约7滴管）L Al2(SO4)3溶液；（2）向试管中逐滴加入约等体积的氨水，边滴边振荡；观察并记录实验现象。
实验现象：离子方程式：【认识Al(OH)3】1、物理性质：胶状物，溶于水，具有性（可以吸附水中的悬浮物和各种色素）。
2、化学性质：（1）Al(OH)3的弱碱性：HClAl(OH)3化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的弱酸性：Al(OH)3化学方程式：离子方程式：小结：像Al(OH)3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物称为氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性：（化学方程式）【认识Al2O3】1、物理性质：粉末，溶于水，熔点，硬度。
2、化学性质：（1）与稀HCl反应化学方程式：离子方程式：（2）与NaOH溶液反应：化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：小结：像Al2O3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物为氧化物。
【归纳总结】【练一练】1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）Al3O2HClAl3O2A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钾2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）AlCl3CuO ③Al2O3③ Al(OH)3A. ③ ③ ③B. ③ ③C. ③ ③D.全部。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其化合物教案 新人教版
学习资料第二节镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用.3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
镁及其化合物的性质和提取知识梳理1．镁的性质镁是银白色固体,易导热，导电，密度小，属于轻金属。
（1）与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O2错误!2MgO、②Mg＋Cl2错误!MgCl2、③3Mg＋N2=====，点燃Mg3N2。
（2）与水或酸的反应①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应,反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====，△Mg（OH)2＋H2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
（3）与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2错误!2MgO＋C。
现象为:剧烈燃烧，发出强烈的光,同时有白色固体和黑色固体生成。
2．镁的重要化合物（1）MgO：碱性氧化物，熔点很高（可用作耐火材料)，难溶于水,与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(2)Mg(OH）2：中强碱,难溶于水，存在溶解平衡Mg（OH)2（s）Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑。
（3）MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应.(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑。
(5)MgCl2:MgCl2可发生水解,由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。
［辨易错］(1)镁在空气中燃烧只生成MgO。
( )(2)钠、镁着火不能用CO2灭火。
( ）(3）水垢的成分主要为CaCO3和MgCO3等难溶物。
（）(4)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2或CO2中冷却. （）［答案］（1)×（2）√(3）×（4)×3．从海水中提取镁(1）工艺流程（2）基本步骤及主要反应方程式制熟石灰CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓酸化Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁[HCl作用是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2]电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑命题点镁及其化合物的性质和提取1．镁是一种活泼的金属单质,下列关于金属镁的说法中正确的是( )A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用泡沫灭火器灭火C．镁在任何条件下都不能与水反应D．镁与CO2的反应，体现了镁的氧化性B［A项,Mg不与NaOH溶液反应,错误;C项，Mg与热水反应，错误；D项,Mg与CO2反应,体现了Mg的还原性,错误。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点二 镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二 镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物 氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁 中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
高考化学大一轮复习讲义 第三章 第2讲 铝及其重要化合物导学案
第2讲铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5． 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。
(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
高考化学一轮复习教案(人教版)第3单元金属及其重要化合物第3讲
第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。
3.掌握铜及其化合物的性质及用途。
4.掌握金属冶炼的常用方法。
考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。
质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。
铝是地壳中含量02最多的金属元素。
(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。
①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。
②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。
b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。
(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。
2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。
(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点一 镁、铝单质的性质及应用教学案
〖专题十四 镁、铝及其化合物〗之小船创作考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质的性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)结构――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反应(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼的白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反应)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反应Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝的物理性质及用途(2)铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反应(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反应③与碱反应2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反应Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反应(铝热反应)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
高中化学 精准导学案 铝的重要化合物
(4)重要的铝盐
化学式 组成
净水原理
与Ba(OH)2溶液 反应的离子方程
式
KAl(SO4)2·12H2O(水溶液pH<7)
硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合
物
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水
中杂质形成沉淀而净水
Al3＋恰好完全沉淀的离子方程式：
硅酸盐矿物
红色是因为含有Cr2O3
蓝色是因为含有Ti、Fe
绿色是因为含有Cr2O3
(2)氢氧化铝——两性氢氧化物
(3)Al2O3与Al(OH)3的比较
化合物 物理性质 化学 与酸 性质 反应
与碱 反应 加热
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点高 Al2O3＋6H＋===2 Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
【参考答案】 (1)√；(2)×；(3)√；(4)×；(5)×；(6)×；(7)×；(8)×
【知 识 点】 铝的重要化合物 【学科能力】 信息整合
我爱展示 1. [单选题] [难度：★☆☆☆☆] 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( ) A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
考法：判断与Al3+、AlO2有关的离子共存和鉴别
考法：有关Al(OH)3的图像 分析与计算
互动导学
导学一 铝的重要化合物
知识点讲解 铝的重要化合物基础知识理解
高 两性 (1)氧化铝：白色固体，熔点 (2045 ℃)，难溶于水，是 氧化物。
高中化学专题铝的重要化合物导学案新人教版必修
专题3.2.2 铝的重要化合物学习目标:1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用；2.了解铝的化合物间相互转化的关系及图像；3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
学习重点难点:1.掌握铝及重要化合物的转化关系；2. 掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。
【自主预习】1.氧化铝(1)白色固体，溶于水，熔点、沸点。
(2)化学性质：氧化铝是氧化物，能与强酸和强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为，。
(3)用途：①冶炼的原料(2Al2O34Al+3O2↑)；②制造，还可制作各种宝石。
通电2.氢氧化铝(1)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①；②；③(2)制备①向铝盐中加入氨水，化学方程式为；②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为；3.明矾明矾的化学式为，硫酸铝钾在水中的电离方程式为：，其净水原理：。
【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1. 氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的性质。
能否用它来熔化NaOH 固体2.为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二、氢氧化铝(1)Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝观察课本P58，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：(2)Al(OH)3的性质①物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用②化学性质：a、两性观察课本P58，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是氢氧化物。
(既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物)【思考与交流1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液和NaOH溶液，不用任何试剂，如何鉴别？b、不稳定性：。
【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物(3)Al(OH)3的用途：制药、净水三、铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：【小结】写出关于铝及其化合物转化反应①；②③；④⑤；⑥⑦；⑧⑨；⑩⑾；当堂达标基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水C．AlCl3 D．Fe Cl36．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
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案14 铝及其重要合物[考纲要求] 了解铝及其重要合物的主要性质和应用。
知识点一铝的性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔，会看到的现象是__________________________________________________________________ _____________________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________ ______，反应的方程式是______________________________________________________。
2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
3．铝与强碱的反应铝与NOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________________________________________________。
4．铝热反应A 与F 2O 3共热的方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________。
问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧剂是什么？知识点二 铝的重要合物1．氧铝和氢氧铝的比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧物，一定是两性氧物吗？2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原因是：_____________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______。
一、铝与酸、碱的反应的体积之1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧钠溶液反应，所得H2比是多少？为什么？2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的H、NOH溶液中，相等，则H和NOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？二者产生的H2典例导悟1(2011·太原调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量听课记录：变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100 L 3 ·L－1的盐酸和NOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A．54 g B．36 g ．27 g D．18 g二、A(OH)3沉淀生成的计算沉淀的定量计算规律1．A3＋与OH－反应生成A(OH)3可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应①)：____________________________________________________；强碱足量时(反应②)：______________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
设A3＋、OH－的物质的量分别为(A3＋)、(OH－)，最终生成A(OH)的质量为3 ]，借助轴讨论如图所示：[A(OH)32．强酸与AO 错误！未定义书签。
反应的定量计算规律强酸不足量时(反应①)：___________________________________________________；强酸足量时(反应②)：_____________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
结果如下：典例导悟2 实验室用铝屑、烧碱和稀H 2SO 4为原料制取一定量的A(OH)3。
可分别用如下的转关系表示两种方法：①A 错误！未定义书签。
A 3＋错误！未定义书签。
A(OH)3②A 错误！未定义书签。
AO 错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
A(OH)3(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 A(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。
题组一 A 及其合物的性质1．判断正误(1)铝制容器可盛装浓H 2SO 4( )(2010·重庆综－8A)(2)用氢氧钠溶液除去铝表面的氧膜：A 2O 3＋2OH －===2AO 错误！未定义书签。
＋H 2O( )(2010·江苏－3B)(3)用氨水鉴别A 3＋、Mg 2＋、Ag ＋( )(2010·天津综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧钡溶液：A 3＋＋2SO 错误！未定义书签。
＋2B 2＋＋4OH －===2BSO 4↓＋AO 错误！未定义书签。
＋2H 2O( )(2010·四川综－9A)(5)Y(即A)的最高价氧物的水物能溶于稀氨水( )(2010·上海－20)2．(2008·广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AB ．A(OH)3 ．A 3 D ．A 2O 33．(2009·上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间()关系如上图。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶34．(2009·四川综，11)向g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c·L－1氢氧钾溶液V L，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是( )A．c＝错误！未定义书签。
B．p＝＋错误！未定义书签。
．＝＋17Vc D错误！未定义书签。
<p<错误！未定义书签。
5．[2010·山东综－29(1)]对金属制品进行抗腐蚀处，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是____________________(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
．NH3b．O2c．NOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧膜，阳极电极反应式为________。
取少量废电解液，加入NHO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________________________________________________________________。
6．(2009·福建综，24)从铝土矿(主要成分是A 2O 3，含SO 2、F 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成A 3＋的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SO 错误！未定义书签。
的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B 中含F 3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E 、中溶质的主要成分是__________(填式)，写出该溶液的一种用途： ________________________________________________________________________。
(5)已知298 时，Mg(OH)2的溶度积常p ＝56×10－12 3·L －3，取适量的滤液B ，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝1300，则此温度下残留在溶液中的c (Mg 2＋)＝__________。
题组二A3＋、AO错误！未定义书签。
、A(OH)相互转的图象37．(2010·南京模拟)将物质逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )题组一铝的性质1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )A．NH错误！未定义书签。
NO错误！未定义书签。
O错误！未定义书签。
N＋B．N＋B2＋Mg2＋HO错误！未定义书签。
．NO错误！未定义书签。
2＋＋－D．NO错误！未定义书签。
＋AO错误！未定义书签。
H＋2．(2011·合肥统考)将总物质的量为的钠和铝(其中钠的物质的量分为)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是( )A ．＝错误！未定义书签。