2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算
14页山东省17市2013—2015三年中考化学真题分类汇编——化合价、化学式及及计算
14页山东省17市2013—2015三年中考化学真题分类汇编——化合价、化学式及及计算山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编化合价、化学式及计算（2015年）一、选择题1.（2015•滨州）我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（D）A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C．黄酮素的相对分子质量为222D．黄酮素由27个原子构成2.（2015•滨州）化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（A）A．N-3H3﹣﹣NH3中氮元素显﹣3价B．4H﹣﹣4个氢元素C．镁离子﹣﹣Mg+2D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O4 3.（2015•德州）以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（B ）①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2④钠元素显+1价—Na+1⑤两个铝离子—2Al3+ A．①②④B．①⑤C．②③⑤D ．②③④4.（2015•东营）下列化学用语表达错误的是（C ）A ．两个氮气分子：2N 2B ．淀粉的化学式：（C 6H 10O 5）nC ． 臭氧中氧元素的化合价：D ．一氧化碳使氧化铜还原成铜的化学方程式：CuO+CO Cu+CO 2 5.（2015•济宁）下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是（B ）①3222CO H O H CO =+ ②↑+↑+==32234NH CO O H HCO NH ③O H S O S H 222222+====+ ④NaCl OH Cu CuCl NaOH 2)(222+↓=+A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④6.（2015•莱芜）钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分是KAlSi 3O 8，KAlSi 3O 8中硅元素的化合价为（B ）A ． +2B ． +4C ． ﹣4D ． +37.（2015•莱芜）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C 15H 10O 2，下列说法正确的是（D ）A ． 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：点燃△2B．黄酮素的相对分子质量为222gC．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D．黄酮素中碳元素的含量最高8.（2015•聊城）很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（C）A．属于氧化物B．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成C．分子中氧元素的质量分数最大D．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 9.（2015•济南）锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。
2015年全国各地中考化学试题分类汇编：化学方程式计算(含答案)
2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D）A 8.0gB 11.2gC 16.0gD 24.8g2. (河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中AA．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为（A ）A．44% B．46% C．50% D．55%4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是BA．6g B．8g C．13.2g D．20g1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
解：（1）设样品中铁的质量为Fe+2HCl==FeCl2+H2↑56 20.3g56 x=2 0.3g解得=8.4g（2）样品中金的质量分数=0.1g8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl106 1005.0g= 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3.反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为▲。
2015年全国中考化学真题分类汇编—化学式的计算
2015中考化学试题分类汇编-------化学式计算敢问阁下是：＿＿＿＿＿＿＿何方人士：＿＿＿＿＿＿＿＿＿一、选择题1、（安徽）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:12、（福州）图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（）A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D. 氢元素的质量分数3、（广州）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（）A. 乙醇是食醋的主要成分B. C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1C. 乙醇不能溶于水D. C2H5OH中C元素的质量分数是4、（益阳）伊伐布雷定( C27H36N2O5 )是世界上治疗心脏病的最新药物之一。
下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16）（）A．伊伐布雷定由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物C．伊伐布雷定由4种元素组成D．伊伐布雷定的相对分子质量为4685、（苏州）苏州的“碧螺春”享誉全国。
“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是（）A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23D.单宁酸中氢元素的质量分数最小6、（哈尔滨）液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。
液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
下列有关丁烷的叙述正确的是（）A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物D．在通常状况下，丁烷是气体7、（张掖）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C．铁元素化合价为+6D．由两种金属和一种非金属组成8、（扬州）肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（）A.有3种元素组成B.相对分子质量为19C.氧元素的质量分数最小D.C,H,O的质量比为9:8:29、（厦门）新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。
三年中考山东省17市中考化学试题分类汇编 化学方程式计算
化学方程式计算（2015年）一、选择题1.（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。
一定温度下，得到156g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（D ）A. 16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%2.（2015•莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g 硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（A）A． 4.0g B． 3.9g C． 3.0g D． 2.5g3.（2015•青岛）在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化。
若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化。
能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（C）A.两次天平指针最终都在刻度盘中间B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终都偏向放镁粉的烧杯一边，第二次最终都偏向放铝粉的烧杯一边4.（2015•日照）某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。
下列推断正确的是（A）A.该气体可能只含有一氧化碳、氢气B.该气体可能只含有甲烷、一氧化碳C.该气体一定只含有甲烷D.该气体一定只含有甲烷、氢气二、非选择题1.（2015•滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）答案：解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 7310g xX=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%故答案为：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%2.（2015•德州）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。
2015年全国中考化学真题分类汇编—化学式和化合价
2015中考化学试题分类汇编--------化学式和化合敢问阁下是：＿＿＿＿＿＿＿何方人士：＿＿＿＿＿＿＿＿＿一、选择题1、（福州）二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +42、（福州）下列化学用语与含义不相符的是（）A. O2-—氧离子B. 3H —3个氢元素C. Fe3O4—四氧化三铁D. 2N2—2个氮气分子3、（益阳）下列物质中所含氮元素化合价最低的是（）A．NO2 B．N2C．NH4Cl D．HNO34、（益阳）在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（）A．＋1价B．＋3价C．＋4价D．＋6价5、（益阳）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。
下表列出的是第三周期元A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2B．③处的数值介于1.10—1.43之间C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS6、（呼和浩特）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA.能表示一个分子的是①④⑥B.表示物质组成的化学式是③④⑥C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子7、（苏州）下列符号表示2个氧原子的是（）A.O2B.2O2C. 2OD.O2-8、（苏州）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价是（）A. +2B.+3C.+4D.+69、(重庆B卷) 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为＋1 价，则笑气的化学式为（）A 、N2B、N20 C、N203 D 、N0210、（天津）下列化合物中氮元素的化合价最高的是（）A. NH3B. NOC. NO 2D.HNO 311、 (上海) 三氧化二铬（Cr 2O 3）可用作油漆颜料，Cr 2O 3中Cr 的化合价是（ ） A 、 -3 B 、-2 C 、 +2 D 、 +3 12、 (上海)有关水分子的叙述正确的是（ ）A 、水在固态时分子式静止不动的B 、保持水的化学性质的微粒是水分子C 、水由液态变成气态时水分子质量变小D 、水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的13、 （张掖）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ） A ． 仅有碳原子构成的物质属于纯净物 B ． 原子中一定含有质子、中子、电子C ． NaCl 是由离子构成的，所以HCl 也是由离子构成的D ．Cl ﹣的离子结构示意图为14、（张掖）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）A ． 属于氧化物B ． 钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C ． 铁元素化合价为+6D ． 由两种金属和一种非金属组成15、（娄底）三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na 2S 2O 5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益。
2015中考化学试题分类汇编
2015中考化学试题分类汇编D可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式________________________________________。
用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________ (填“a”或“b”）端通入。
(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________(填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________。
(4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，析出的固体中一定含有的物质是____________。
4.（益阳）在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。
（1）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是____________。
；A．①与③ B．①与④ C．②与③ D．②与④（2）写出实验室制取CO2的化学方程式____________。
（3）利用装置③收集的气体具有的性质是 ____________。
5.下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。
（1）仪器①的名称是。
，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为。
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接。
（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接。
（选填“b”或“c”）。
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是。
（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。
6.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号）。
2015--2016年浙江省中考化学方程式计算汇总
2015—-2016年浙江省中考化学方程式计算汇总1.（2015年杭州36题6分）四氯化硅(SiCl 4）是一种重要的化工原料,遇水会发生如下反应：SiCl 4+3H 2O=H 2SiO 3↓+4HCL某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘 中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
（1)已经H 2SiO 3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量,要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。
选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL 的质量_______ A.倒入废料的总质量、废料中SiCl 4的质量分数 B 。
池塘水的pHC.池塘水中HCL 的质量分数（2）经测定池塘水中共有0。
365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。
(列 式计算，相对原子质量：H ：1 O:16 Cl:35.5 Ca:40）2.（2015宁波32）某地规定工业排放的废气中SO 2的含量不得超过0.4mg/L 。
某兴趣小组利用以下反应：SO 2 + I 2 +2H 2O H 2SO 4 +2HI ，测定某工业废气中SO 2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤： ①碘溶液的配制：准确称取1。
27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL 水中，继续加水配制成1000mL 溶液。
②取5mL 上述溶液，加入试管中，滴入2 ～ 3滴淀粉试液。
③把100mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中,如图所示.然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。
每次抽取的气体为100mL ，重复抽取n 次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
(1）排放到空气中的SO 2气体主要来自于 ▲ 燃烧。
(2）步骤②中，5mL 溶液中溶有碘单质 ▲ mg ，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。
(3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色.试计算该废气中SO 2含量，并判断是否符合排放标准.（第32题图） 抽气 淀粉碘溶液 吸气3。
2015年化学中考试题分类汇编：化学方程式的有关计算(含答案)
2015年化学中考试题分类汇编化学方程式的有关计算一．选择题1．（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）（2．（2015•盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）a=x+样品中碳的质量分数为：3．（2015•扬州）六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）4．（2015•济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）所得溶液的溶质质量分数为：5．（2015•宁波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）×6．（2015•河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）二．解答题1．（2015•义乌市）图甲中A 是一种常见的酸，它能与黑色固体B 反应，B 质量为8克，将NaOH 溶液渐渐加入到C 中，生成蓝色沉淀E 的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入Ba （NO 3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？2．（2015•江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】（1）反应共生成BaSO4的质量为g（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）（3）反应前后，溶液中硫元素的质量（填“不变”、“增大”或“减小”）=88%3．（2015•济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？；（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．．4．（2015•温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V ）内的气体质量差为m 为 ．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m 为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．=50%5．（2015•潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为．（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？==×）该铝铜合金中铝的质量分数为：×6．（2015•安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．（1）求样品中铁的质量．（2）求样品中金的质量分数．7．（2015•重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为．（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）=红锌矿中氧化锌的质量分数×8．（2015•遵义）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．=9．（2015•天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：10．（2015•滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）所加稀盐酸的溶质质量分数为11．（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）≈10.5%12．（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO 3）是炼铁的原料．现取20.0g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：①FeCO 3+H 2SO 4=FeSO 4+CO 2↑+H 2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水． 请计算：（1）20.0g 菱铁矿中FeCO3的质量为 g（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）=，×13．（2015•日照）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2R↑+4H 20（R 表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R ，生成气体R 的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）气体R 的化学式是 ．t 1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 ．（2）称取铜的质量是多少？=，=时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为：×14．（2015•包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？=所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×所以×15．（2015•十堰）某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取样品中含铜元素的质量为g．（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）2g+16．（2015•南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】．＜17．（2015•泉州）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？+3C=18．（2015•北京）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为．（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg．（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．19．（2015•长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：（1）该镁铜合金中镁的质量为g（2）生成H2的质量．20．（2015•乌鲁木齐）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？=，该稀硫酸的溶质质量分数为：×答：该稀硫酸的溶质质量分数为：21．（2015•绥化）现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得g．到固体的质量为=，22．（2015•绵阳）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g 水垢中，产生CO 2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g 水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm 3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）==×==86.2g23．（2015•鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．黄铜样品中铜的质量分数为：24．（2015•福建）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．。
2015中考化学方程式总汇
NaCl +AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3
五、其他反应 （一）化合物与氧气反应 49、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
50、酒精在空气中燃烧: C2H50H+302 2C02+3H20
（二）一氧化碳的还原性 51、一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 52、一氧化碳还原氧化铁: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
九年级化学方程式总汇
（四）碱+盐→新盐+新碱 43、氢氧化钠与硫酸铜反应: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 45、氢氧化钠与氯化铁反应: 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （五）盐+盐→新盐 47、氯化钠和硝酸银反应: 48、氯化钡和硫酸钠反应: 44、氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 46、氢氧化钾与氯化铜: 2KOH +CuCl2= C在空气中燃烧:
5、碳在空气中燃烧: CO2 SO2 2H2O
6、碳在不足的空气中燃烧
7、硫在空气中燃烧：
9、氢气在空气中燃烧
8、磷在空气中燃烧:
2P2O5 10、二氧化碳与水反应: CO2+H2O===H2CO3 12、生石灰与水反应: CaO+H2O＝Ca(OH)2 14、一氧化碳在空气中燃烧 2CO +O2 2CO2
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
2015-2024北京中考真题化学汇编：利用化学方程式的简单计算
2015-2024北京中考真题化学汇编 利用化学方程式的简单计算一、选择题1．（2024北京中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为242CH H O CO 3H ++催化剂高温，下列说法不正确的是A ．反应涉及两种氧化物B ．反应前后氢原子个数不变C ．生成的CO 、2H 的分子个数比为1：1D ．参加反应的4CH 、2H O 的质量比为8：92．（2020北京中考真题）甲酸（HCOOH ）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A ．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B ．乙中碳、氧元素质量比为1：2C ．46g 甲酸中氢元素质量为2gD ．生成甲与乙的分子个数比为2：13．（2019北京中考真题）丙烷（C 3H 8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（ ）A ．甲中碳、氢元素质量比为3:8B ．乙和丙的元素组成相同C ．44g 甲完全燃烧至少需160g 乙D ．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 二、科学探究题 4．（2017北京中考真题）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性（1）如下图所示进行实验，受热分解的化学方程式为，3.16g KMnO 4产生O 2的质量为 g 。
（2）用向上排空气法收集O 2的原因是 。
Ⅰ.腐蚀性【查阅资料】KMnO 4 溶液呈中性、有腐蚀性 【进行实验】实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO 4溶液中浸泡相同时间，现象如下表实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。
25mL0.1%KMnO 4溶液 25mL0.1%KMnO 4溶液+10滴浓硫酸25mL蒸馏水+10滴浓硫酸25mL1%KMnO 4溶液+10滴浓硫酸【解释与结论】（3）实验1的目的是 。
（4）实验2中通过对比Ⅰ和Ⅰ，得出的结论是 。
（5）实验2中，欲得出“KMnO 4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 （填编号）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D）A 8.0gB 11.2gC 16.0gD 24.8g2. (河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中AA．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为（A ）A．44% B．46% C．50% D．55%4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是BA．6g B．8g C．13.2g D．20g1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
解：（1）设样品中铁的质量为xFe+2HCl==FeCl2+H2↑56 2x 0.3g56 x=2 0.3g解得x=8.4g（2）样品中金的质量分数=0.1g8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl106 100x 5.0gx = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3.请计算：（1）该同学制得氧气的质量为▲ 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：H-1 O-16）（1）1.6 g（2）5%4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30%（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
29.4g5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用▲溶液检验该气体的存在。
⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。
已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？⑴高锰酸钾⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2200 12890%x 1.6kg200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
6. (重庆A卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。
计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g 溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解：（1）65 : 32 : 64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg7. (重庆B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。
计算： （1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（ 3）氯化钾溶液中水的质量。
（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g ；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g24596x 9.6g = 14996y 9.6g= X=24.5g y=14.9g所以二氧化锰的质量为26g —24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g所以氯化钾溶液质量为14.9g149g 10%=氯化钾溶液中水的质量为149g —14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g （2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g ，将溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。
计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x ，反应的硫酸质量为y ，生成Na2SO4的质量为zNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4gx=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g ）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为： 9.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0 g ，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO3＋HCl ＝AgCl↓＋HNO3，Ag 的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（1）170（1分）；（2）设50.0 g 待测液中AgNO3的质量为x ，质量分数为a AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x ＝170×2.87 gx ＝170 2.87g 143.5⨯＝3. 4 g （1分）a ＝3.4g50.0g×100%＝6.8% （1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y ，质量分数为b 。
AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3 143.5 63 2.87 g y143.5 y ＝63×2.87 gy ＝63 2.87g 143.5⨯＝1.26 g （1分）恰好完全反应时溶液质量50.0 g ＋10.0 g －2.87＝57.13 g[来b ＝1.26g 57.13g×100%≈2.2% （1分）答：略10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。
现将2.5g 氧化铜与24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g 。
然后将固体溶于65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g 。
（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起 作用。
gx 4.444106=gy 4.44498=gz 4.444142=%8.9%1001008.9=⨯gg%3.88%100126.10=⨯gg（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。
请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。
1）生成BaSO4的质量是2.33g ；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10% 。
13.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：（1）m的值为64 g（1分）（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65 g（2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66 （3分）（写出计算过程，计算结果精确至0.1）14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X （NH4）2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2 NH4Cl 132233X 23.3gX＝13.2g（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：88%＜96% 所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。