高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析

高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1. 在25 ℃、1．01×105 Pa 下，反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( ) A ．该反应是分解反应B ．该反应的熵增效应大于焓变效应C ．该反应是熵减反应D ．该反应是放热反应【答案】B【解析】该反应是吸热反应。

不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。

该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。

【考点】化学反应进行的方向2. 有A 、B 、C 、D 四个反应：则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。

【答案】C B 77 A -161．6 D【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。

放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据ΔH -TΔS=0计算出来。

【考点】化学反应进行的方向3. 下列有关说法正确的是A ．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加B ．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀C ．在室温下能自发进行的反应，其△H 一定小于0D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液加水稀释时，n(Na +)/n(S 2－)值将减小【答案】A【解析】A 项铅蓄电池在放电时，负极：Pb→PbSO 4，正极：PbO 2→PbSO 4，两极质量均增加，正确；B 项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，错误；C 项在室温下能自发进行的反应，也可能是熵增，其△H 大于0的反应，错误；D 项在Na 2S 溶液中加水稀释时，促进S 2－的水解，n(Na +)/n(S 2－)值将增大，错误。

【考点】考查化学反应原理。

4. 下列说法正确的是（ ）A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A．ΔH＜0、ΔS＞0, ΔH-TΔS<0，任何温度都能自发进行；正确；C虽然焓变和熵变都与反应的自发性有关，但单独作为反应自发性的判据是不准确的。

错误；D催化剂不可以改变化学反应进行的方向。

B，ΔH>0, ΔS＞0,高温可以自发进行。

正确。

【考点】化学反应方向判据的应用。

5.关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0【答案】A【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S ＞0；故A正确。

【考点】考查物质变化过程焓变和熵变的判断6.判断反应过程自发性的目的A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应【答案】A【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，因此正确的答案选A。

【考点】考查反应自发性的判断7.下列说法中正确的是（）A．0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KWB．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】水的离子积常数只与温度有关系，A不正确；铁的金属性强于铜的，所以当镀铜铁制品镀层受损后，容易形成原电池，铁是负极，铜是正极，所以铁制品比受损前更容易生锈，B正确；C中反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，C错误；水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，D不正确，答案选B。

【考点】考查水的离子积常数、金属的腐蚀、外界条件对化学平衡的影响点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

8.某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol，∆S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进【答案】A【解析】根据吉布斯自由能G =" H" – TS可以判断，当G<0时，反应能自发进行。

【考点】自发反应点评：根据吉布斯自由能公式判断一个反应能否自发进行，高考常以选择题的形式进行考查，难度较低。

9.某化学反应的△H= —122 kJ·mol-1，∆S="+231" J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【答案】A【解析】根据△G＝△H－T·△S并依据反应热和熵值可知，△G一定是小于0的，所以在任何温度下都能自发进行，答案选A。

【考点】考查反应自发性的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与训练。

主要是考查学生灵活运用反应热和熵值判断反应自发性的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。

10.一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。

下列说法正确的是 ( )A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

所以A不正确，B正确。

平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；4 min内氧气的平均反应速率为，所以选项D不正确，答案选A。

【考点】考查可逆反应的有关计算、平衡状态的判断外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】B【解析】H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系，H2(g)＋I2(g)↔2HI(g)，反应前后气体体积不变，加压后，平衡不移动，故选B。

【考点】化学平衡点评：解答此类问题需注意：能用平衡移动原理解释的，前提是反应条件的改变后，平衡要移动。

12.在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该反应的熵变效应大于焓变效应【答案】D【解析】该反应虽然是吸热反应，但反应是熵值增加的反应，由于该反应的熵变效应大于焓变效应，所以该反应仍然是自发进行的，答案选D。

【考点】考查反应自发性的判断点评：判断反应自发性的关键是依据△G＝△H－T·△S，然后结合具体问题、具体分析即可。

13.对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥【答案】B【解析】化学平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，生成物的产量一定增加，②、⑤正确。

若减小生成物浓度，平衡向右移动，生成物质量分数减小，①错误；增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大，而它本身转化率降低，③错误；增加反应物浓度，平衡向右移动，④错误；催化剂对平衡移动无影响，⑥错误。

【考点】化学平衡移动点评：v(正)>v(逆)，反应向右进行；v(正)<v(逆)，反应向左进行；v(正)=v(逆)反应处于平衡状态。

14.已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH="+74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是( )A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑【答案】D【解析】根据反应的化学方程式可知，有气体生成，熵变大于0，A不正确；由于熵变大于0，所以该反应仍然是自发的，B不正确；C不正确，因为判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑，所以选项C不正确，D正确，答案选D。

考点；考查反应自发性的判断点评：反应的自发性，既和焓变有关系，也和熵变有关系，需要综合分析，才能得出正确的结论，而不能把二者孤立开。

根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的，据此可以进行有关判断。

15.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为非自发进行C．高温下自发进行，低温下非自发进行D．任何温度下均为自发进行【答案】C【解析】化学反应自发进行的判据是△H－TΔS<0，所以该反应高温下能自发进行。