2020-2021学年高二化学期末重难点专项6-化学反应的方向(原卷版)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A. 放热的反应，一定能自发进行B. 加入合适催化剂，能改变某反应的△HC. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D. 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2. 下列各组金属均有导线相连，并插入稀H 2SO 4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe −Fe ②Cu −Fe ③Fe −Zn ( )A. ②>①>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ①>②>③3. 下列可设计成原电池的化学反应是 ( )A. H 2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl =BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC. 2KClO 3MnO 2̲̲̲̲̲̲̲̲▵2KCl +3O 2↑ D.4. 已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−571.6kJ/mol ，下列叙述正确的是( )A. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(l)，吸收热量571.6 kJC. 2 mol H 2O(l)分解为2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收热量571.6 kJD. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)，放出热量571.6 kJ5. 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)⇌放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)则下列说法 不．正确的是( ) A. 充电时，PbSO 4在两极上除去B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO 4只在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O −2e −= PbO 2+4H ++SO 42−6.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷与氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O.有关此电池的推断正确的是()A. 负极反应为：14H2O+7O2+28e−=28OH−B. 放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C. 每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子数为 14 molD. 放电过程中KOH的物质的量浓度基本不变7.已知下列热化学方程式：O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ⋅mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=b kJ⋅①H2(g)+12mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=c kJ⋅mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=d kJ⋅③H2(g)+12mol−1下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>08.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
高二化学化学反应的方向
星斗山，距县城七十余公里，一路上满目苍翠。农田、庭院、茶园、苗圃——大多种着等待移栽到别处的水杉幼苗。从满山的原始林中，也能时时看见水杉，更多的却是它的近亲柳杉，还有连香、 女贞、樟、楠、柏、松……
终点，是一个植物繁育园。园中全是水杉，树身上挂了牌子。我拍下存档的这一株，就明确写着：“14号无性系。原生母树编号：1909。生于桂花村猫鼻梁上段。”翻译成大白话，就是编号为1909 的原生母树，并不在此处，而是在桂花村猫鼻梁上段。利川人说话，口音与基本词汇都与四川相同，这个猫鼻梁定是指一段山脊，形状像猫的鼻梁。无性系是一个生物学的专用术语。用种子繁殖是有性 繁殖，无性繁殖就是从植株截取枝条来扦插，培养成新的植物。无性繁殖的好处是保持母本特性完全，有性繁殖则容易产生变异。利川保护水杉，是讲科学的，这个并不容易。我见过野生珍稀植物保护， 因为不讲科学而帮了倒忙的事情，而且不止一例。
足球导航网 动车时代，乘火车穿过四川盆地，穿过盆地东缘绿意盎然的群山，四个小时，利川到了。一个海拔一千多米的秀美的山间盆地。主人赛宝一般介绍当地美食、文化与风景名胜。我行期短促，迫不及
待要问水杉。水好、茶好、歌好、酒好，但我是为
第11讲化学反应的方向(原卷版)-2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版2019选择性必修1)
第11讲化学反应的方向1.知道化学反应是有方向的；知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变的关系。
2.能结合具体事例说明反应自发进行的方向性。
一、自发过程和自发反应1.自发过程自然界有一些过程是自发进行的，而且是有的。
例如，水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。
2.自发反应有些化学反应也是自发进行的，而且具有。
3.自发过程的判断(1)根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要持续施加外力(如加热等)。
(2)根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程一定；若逆向过程不自发，则正向过程一定。
二、化学反应进行方向的判据1．焓变与反应的方向(1)放热反应过程中体系能量，因此具有进行的倾向，科学家提出用(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是(能量判据)。
(2)焓变与化学反应进行方向的关系①多数放热反应是进行的。
例如燃烧反应、中和反应等。
①有些吸热反应也可以进行，如：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1。
结论：只用焓判据判断反应是否自发进行不全面。
2．熵变与反应的方向(1)熵、熵变的概念(2)熵值大小①体系的熵值：体系的越大，体系的熵值就。
①同一物质的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一条件下，不同物质的熵值不同。
(3)熵判据：体系有自发地向混乱度(即)的方向转变的倾向，因此可用来判断反应进行的方向。
(4)熵变与化学反应进行方向的关系①许多熵增的反应是的(多是气体分子数目增多的反应)，如Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)；2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)①有些熵减的反应也可以进行，如：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)；4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)结论：只用熵判据判断反应是否自发不全面。
3．自由能与化学反应的方向(1)自由能符号为 ，单位为kJ·mol －1。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.下列说法不正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，因此能改变化学反应进行的速率，D正确。
【考点】反应的自发性2.在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（）A．△H >0ΔS>0B．△H＜0ΔS＜0C．△H＜0 ΔS>0D．△H >0ΔS＜0【答案】A【解析】CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H >0 ΔS>0，ΔG=△H-TΔS>0,故选项是A。
【考点】考查反应的自发性的知识。
3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】根据ΔH-TΔS判断，当焓变小于0而熵变大于0时，ΔH-TΔS一定小于0，故反应肯定能自发进行，A正确；故选A。
【考点】反应是否能自发进行的判断依据4.下列有关说法正确的是（）A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小【答案】A【解析】A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。
人教版高中化学选修42.4化学反应进行的方向练习题word版试题含解析
2-4《化学反应进行的方向》课时练双基练习1．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是()甲乙A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析：一个过程是自发的，则它的逆过程必然是非自发的。
答案：D2．能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
有些吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa 时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol，(NH4)2CO3===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增加的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。
扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：A3．在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。
如将1 mol NaCl 溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化() A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0解析：NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH－TΔS＜0；NaCl(s)===NaCl(aq)，体系的混乱度增大，ΔS＞0。
答案：B4．(潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(S m表示1 mol物质的熵值)()A．S m(s)＞S m(l)＞S m(g) B．S m(l)＞S m(s)＞S m(g)C．S m(g)＞S m(l)＞S m(s) D．S m(s)＝S m(l)＝S m(g)解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。
2020-2021学年高二化学期末重难点专项9-滴定实验 (原卷版)
2020-2021学年高二上化学期末复习高频考点专项专项9 滴定实验复习要点1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。
2．了解指示剂选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
核心梳理梳理点一、酸碱中和滴定1．滴定原理（1）反应实质：H ＋＋OH －===H 2O 。
（2）定量关系：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等，n(H ＋)＝n(OH －)，即c(H ＋)·V 酸＝c(OH －)·V 碱则c(H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c(OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
2．实验关键（1）准确测定参加反应酸、碱的体积。
（2）准确判断滴定终点。
3．实验用品（1）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
（2）仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
4．滴定管 （1）构造（2）使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作（1）准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
（2）滴定操作（3）数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．要点分析（1）滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？答案：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。
（2）中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？答案：不是。
2020年高二化学鲁科版选修4课后练习卷：2.1 化学反应的方向
化学反应的方向1．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．自发反应在适当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现答案：C2．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A．化学反应的焓变与其反应的方向无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行D．焓变为负值的反应都能自发进行答案：C3．下列对熵的理解不正确的是( )A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应答案：C4．在25 ℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应答案：B5．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是( ) A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案：A6．以下自发反应可用焓判据来解释的是( )A．硝酸铵自发溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1答案：D7．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。
2021学年度高二化学《化学反应进行的方向》习题精练(含解析)
化学反响进展的方向1．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；复原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。
以下反响能正向自发进展的是( ) A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．以下说法正确的选项是〔〕A．但凡放热反响都是自发的，但凡吸热反响都是非自发的B．自发反响的熵一定增大，非自发反响的熵一定减小C．常温下，反响C(s)+CO2(g)⇌2 CO(g)不能自发进展，那么该反响的△H＞0D．反响2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进展，那么该反响的△H＞03．在25℃、1.01×105 Pa时，反响2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) ΔH=+57.7 kJ / mol能自发进展的原因是( ) A．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减小的反响D．熵增效应大于能量效应4．在等温等压条件下，化学反响方向的判据为：ΔH－TΔS＜0 反响能正向自发进展ΔH－TΔS＝0 反响到达平衡状态ΔH－TΔS＞0 反响不能自发进展设反响A==D+E ΔH－TΔS=(－4500+11T / K) J·mol－1，要防止反响发生，温度必须〔〕A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K5．以下过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)+O2(g)一定条件2N2O5(g)D．CaCO3(s) 高温CaO(s)+ CO2(g)6．以下关于冰融化为水的过程判断正确的选项是( )A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜07．以下说法中正确的选项是( )A．能自发进展的反响一定能迅速发生B．非自发进展的反响一定不可能发生C．能自发进展的反响实际可能没有发生D．常温下，2H2O 通电2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反响是自发反响8．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的选项是( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反响，根据能量判据不能自进展D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解9．以下说法正确的选项是( )A．自发反响都是放热反响B．自发反响都是熵增大的反响C．自发反响一定能实现D．非自发反响在一定条件下也能实现10．以下过程的熵变的判断不正确的选项是( )A．溶解少量食盐于水中：ΔS＞0B．碳和氧气反响生成CO (g)：ΔS＞0C．水蒸气变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3 (s)加热分解为CaO (s)和CO2 (g)：ΔS＞011．判断以下反响的熵值的变化，在每题后面的横线上填上“增大〞、“减小〞或“无明显变化〞。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020-2021学年高二上化学期末复习高频考点专项
专项6 化学反应的方向
复习要点
1．了解自发过程和化学反应的自发性。
2．通过“有序”和“无序”的对比，理解熵和熵变的概念。
3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反应的方向。
核心梳理
梳理点一、自发反应与自发过程
1．自发过程与自发反应
2．自发过程的特点
（1）体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
（2）体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
【例1】下列说法正确的是( )
A．食物在常温下腐败是自发进行B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应D．原电池的反应是属于不是自发反应
【练习1】下列说法正确的是（）
A．所有的化学反应都有能量变化
B．核能作为一种反应热，是理想的新能源
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．需要加热的反应一定是吸热反应
梳理点二、化学反应进行方向的判断
1．焓判据
有些吸热反应也能自发进行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，能自发进行。
2．熵判据
（1）熵：科学家用来量度体系混乱程度的物理量，用S表示。
（2）熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)
（3）熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零。
（4）熵判据：体系有自发地向熵增的方向转变的倾向，熵变是影响反应自发进行的一个因素，但不是惟一因素。
（5）熵变对化学反应方向的影响。
①熵增加的反应在一定条件下都可自发进行。
如2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常温下能自发进行。
①有些熵减小的反应也能自发进行。
如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。
3．复合判据
ΔG＝ΔH－TΔS＜0反应能自发进行；ΔG＝ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态；ΔG＝ΔH－
TΔS
＞0反应不能
自发进行。
温度与反应方向关系：
【例2】下列说法中正确的是( )
A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0
B．已知反应H2(g)+I2(g)①2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)①4HI(g)的平衡常数为2K C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
【练习2】下列说法中错误的是（）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的①H＜0
B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
C．若①H＜0，①S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的①H＞0
变式强化
1．已知自由能①G=①H-T①S＜0 时，反应自发进行。
将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ①H=+131.3kJ/mol，①S=+133.7J/（K·mol）。
下列说法正确的是（）A．常温下不能自发进行B．常温下能自发进行
C．100①下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行
2．下列说法正确的是
A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行
C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· mol−1，任何温度下均可正向自发进行
D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的
3．一定温度和压强下，当①H－T①S＜0时，反应能自发进行。
下列反应①H＞0，①S＞0的是（）A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)
4．某化学反应其ΔH=-125kJ·mol-1，ΔS=-8kJ·mol-1·K-1则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．仅在低温下自发进行B．仅在高温下自发进行
C．在任何温度下都不能自发进行D．在任何温度下都能自发进行
5．（1）对于化学反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，ΔH(298K)=+178.2kJ⋅mol−1，ΔS(298K)=⁄，常温下该反应__________（填“能”或“不能”）自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度+169.6J(mol⋅K)
T应高于__________K。
（2）对于反应2NO(g)+2CO(g) ① N2(g)+2CO2(g)，在298K、101kPa下，ΔH=−113.0kJ⋅mol−1，ΔS=⁄，反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发进行。
−145.3J(mol⋅K)
6．工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g) ΔH=+233.8kJ/mol ΔS=279J/（K∙mol）
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH=+98kJ/mol ΔS=144.2J/（K∙mol）
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？________（要求计算过程）（保留三位有效数字）。