硒、碲及其化合物的性质
氧族元素的化学性质概述
氧族元素的化学性质概述氧族元素是指位于周期表第16族的元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
这些元素在化学性质上有一些共同的特征，下面将对其进行概述。
1. 氧（O）是氧族元素中最常见的元素，它具有很高的电负性，常以氧化态存在，如氧气（O2）。
氧气在自然界中广泛存在，是生物呼吸和燃烧过程的必需物质。
此外，氧还可以与其他元素形成氧化物，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
2. 硫（S）是氧族元素中的重要成员，它具有特殊的气味，并且常以多种氧化态存在。
硫广泛用于制备硫酸和硫化物等化合物，在工业和农业中有着重要的应用。
此外，硫还参与形成一些重要的有机化合物，如蛋白质和维生素。
3. 硒（Se）是一种稀有元素，在自然界中以少量的形式存在。
它的化学性质与硫和氧相似，但相对不太活泼。
硒在医学和电子领域有一些应用，如用于制备照相底片和太阳能电池。
4. 碲（Te）是一种半金属元素，具有金属和非金属的特性。
碲的化学性质与硫和硒相似，但较不活泼。
碲的一些化合物在光电子学和电子领域具有重要应用。
5. 钋（Po）是最稀有的自然元素之一，具有放射性。
钋的化学性质相对较少研究，但其化合物在某些领域具有特殊的应用，如核能和医学。
总结起来，氧族元素具有一些共同的化学性质，如形成氧化物、参与有机化学反应等。
每个氧族元素在各自的领域都有着重要的应用，为化学和工业进展做出了重要贡献。
参考资料：- Smith, J. R. (2011). Main group chemistry. Royal Society of Chemistry.- Miessler, G. L., & Tarr, D. A. (2013). Inorganic chemistry. Pearson.。
硫族属元素
硫族属元素全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫族属元素是指周期表中第16族的元素，也称为硫族元素。
硫族属元素包括硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po），它们在化学性质上有许多相似之处。
首先我们来谈谈硫元素。
硫元素是自然界中常见的元素之一，它的化学符号是S，原子序数是16，在元素周期表中位于氧元素的下方。
硫元素具有一定的毒性，但在生物体内有重要的功能，如蛋白质合成和生物催化作用等。
硫化合物在工业生产中也有广泛的应用，例如硫酸、硫化氢等。
接下来是硒元素。
硒元素的化学符号是Se，原子序数也是16，它是一种具有金属和非金属性质的元素。
硒元素在体内有重要的抗氧化作用，能够保护细胞免受自由基的伤害。
硒元素还可以被用作电池、光伏等领域的材料。
碲元素是硫族属元素中的另一种重要元素，其化学符号是Te，原子序数也是16。
碲元素是一种半导体材料，具有很高的光学吸收性能，因此被广泛应用于红外探测器、太阳能电池等领域。
碲元素还可以用来制备一些特殊合金，如碲镉合金等。
最后是钋元素。
钋元素的化学符号是Po，原子序数也是16。
钋元素是一种放射性元素，具有非常高的毒性，其放射性非常强，可以用来制备核反应堆的燃料。
由于其放射性，钋元素在医疗领域也有一定的应用，如用于治疗甲状腺癌等。
硫族属元素在生活和工业生产中都有着重要的应用价值，它们的化学性质虽然相似，但是具有各自独特的特点，在不同领域中发挥着不同的作用。
希望通过本文的介绍，读者对硫族属元素有了更深入的了解。
第二篇示例：硫族属元素是指周期表中在硼族和氮族之间的一组元素，主要包括硫、硒、碲和钋。
这些元素共同具有一些相似的化学性质，包括原子结构、化合价和化学反应等方面。
硫族元素在自然界中广泛存在，具有重要的生物和化工应用价值。
硫族元素中最为广泛应用的元素是硫，其在日常生活和工业中都有重要作用。
硫是一种黄色固体，在自然界中以硫代硫酸盐的形式存在，如硫矿石、石膏、硫化氢等。
硫的主要用途包括制备二氧化硫、硫酸和硫磺等化学品，用于农业、医药和化工工业。
高中化学第4章 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
碲 天然产物-概述说明以及解释
碲天然产物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述碲是一种稀有的元素，化学符号为Te，原子序数为52。
它是一种金属元素，外观呈现银白色，具有良好的导电性和热传导性。
在自然界中，碲通常以矿石的形式存在，例如碲矿石和其他硒碲矿石。
碲的化学性质与硒相似，因此它有时被称为硒的姐妹元素。
在过去，碲的应用受到了一定的限制，主要用于光电器件和半导体材料中。
随着科学技术的不断进步，人们对碲的研究也逐渐加深，发现了它在医药、农业和环保等领域的潜在应用价值。
因此，对天然产物中碲的研究变得愈发重要。
本文将介绍碲的概念、天然产物中的碲以及碲的应用，通过对碲的深入探讨，探索其在未来发展中的潜力和可能性。
1.2 文章结构文章结构部分:本文主要分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分，将对碲的概念进行介绍，说明文章的结构和目的。
正文部分将进一步对碲的概念进行阐述，探讨天然产物中的碲含量以及碲的应用领域。
结论部分将对全文进行总结，并展望碲在未来的发展前景，最后以一个简洁的结语结束整篇文章。
文章1.3 目的部分是对本文研究的目的进行阐述。
在这篇关于碲天然产物的文章中，我们的目的主要有三个方面：1. 探讨碲的概念和特性，介绍碲在自然界中的存在形式和化学性质。
2. 分析天然产物中的碲，探讨碲在生物体内的作用和生态环境中的分布情况。
3. 探讨碲在工业和医药领域的应用前景，探讨碲在未来的发展趋势和可能的应用方向。
通过深入研究碲的各个方面，我们希望能够全面了解碲这一天然产物的重要性和潜力，为碲在未来的应用和开发提供参考和指导。
同时也希望通过本文的撰写，能够增加公众对碲的认识和了解，提高对这一天然产物的重视和重要性。
2.正文2.1 碲的概念:碲是一种化学元素，化学符号为Te，原子序数为52。
它是一种稀有金属元素，常常被认为是一种金属半导体。
碲在自然界中很少见，主要以矿石的形式存在，如碲石、碲硒石等。
碲具有光电、磁电、热电等性质，使其在电子、光学、半导体等领域有着重要的应用价值。
碲百科
碲(tellurium)元素周期表第五周期ⅥA族元素，属稀散金属。
元素符号Te，原子序数52，元素的相对原子质量127.60，为半金属。
1782年罗马尼亚科学家赖成斯坦(F.M.VonReichenstein)在金矿中发现一种新元素。
1798年德国人克拉普罗特(M.H.Klapworth)证实了这种发现，并测定了新元素的特性，以拉丁文Tellus(地球)命名为Tellurium。
性质碲的金属性质比硫和硒强。
碲有晶体和非晶体两种同素异形体。
非晶体碲为黑色粉末，加热时转变为晶体。
晶体碲呈银白色，为六方晶体，有n和p两种变体，相变温度为627K。
碲在常温下性脆，加热后可挤压加工。
碲晶体的许多物理性质，如压缩性、强度、热膨胀、光吸收、电导率和电磁性等都具有各向异性。
碲及其许多合金和金属间化合物都具有半导体和温差电性能。
碲的薄膜呈红棕色到紫色，能透过红外线而不透过可见光。
碲的光电效应微弱，一般为灰硒的0.01％。
碲的主要物理性质列于表1。
碲的一些蒸气压数据列于表2。
碲原子的外电子层构型为[Kr]4d105s25p4。
碲有-2、0、+2、+4及+6多种价态。
碲在常温下的空气中较稳定；在氧气中加热时，燃烧生成氧化碲(TeO)或二氧化碲(TeO2)，后者更为稳定。
碲不溶于盐酸，可溶于热浓硫酸、硝酸和苛性碱中。
碲几乎能与所有的金属反应生成碲化物并放出大量的热。
碱金属的碲化物可溶于水，重金属的碲化物不溶于水。
碲可与卤素反应生成卤化物，但不与氢、碳及氮等作用。
碲与硫在熔融状态下可以互溶，但碲的硫化物很不稳定，加热离解为碲和硫。
毒性碲是人体非必需的、有隐毒性的微量元素。
碲的微粉、蒸气被人体吸入后造成出汗障碍，导致中毒者有怠倦和呕吐感，并持续数周口臭，这是碲中毒的明显症状。
汗、尿、呼气的恶臭是碲中毒的特征。
作业区空气中碲的最高允许浓度0.1～0.05mg／m3。
化合物所有碲的化合物几乎都有毒，具有工业价值的碲的化合物有氧化物、硫化物、碲酸和亚碲酸及卤化物等。
碲和硒的结构课件
原子核的稳定性
碲的原子核比硒的更稳定 ，因为它的质子和中子数 量更多，这使得它更不容 易发生放射性衰变。
电子排布
电子层结构
碲和硒的电子层结构都是相似的，都有K、L、M 、N等电子层。
电子排布规律
它们都遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪 特规则。
电子排布特点
碲的电子排布比硒更复杂，因为它的原子序数更 高，外层电子更容易参与成键。
碲在常温常压下有两种同素异形体， α-Te和β-Te。α-Te为金刚石结构， β-Te为金属结构。金刚石结构的αTe在高温下转变为金属结构的β-Te 。
硒单质晶体结构
硒单质晶体结构为金属结构，具有面 心立方晶格。
化合物晶体结构
碲的化合物晶体结构
碲与金属元素形成的化合物中，碲通 常呈-2价，其化合物晶体结构类型包 括氯化物型、硫化物型和碘化物型等 。
04
碲和硒的化学性质
氧化还原反应
总结词
碲和硒在氧化还原反应中表现出不同的性质。
详细描述
在氧化还原反应中，碲通常表现出较强的还原性，而硒则表现出相对较弱的还原性。例 如，在某些条件下，碲可以将其价态降低到-2，而硒的价态通常在-2到+6之间变化。
化合物稳定性
总结词
碲的化合物通常比硒的化合物更稳定。
要点一
半导体材料
碲和硒是常见的半导体材料，具有优良的导电和导热性能 ，可用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等电子器件 。
要点二
化合物半导体
碲和硒可以与其他元素结合形成多种化合物半导体，如硫 化物、硒化物和碲化物等，这些化合物半导体在光电子、 微电子和光通信等领域具有广泛的应用。
在其他领域的应用
化学工业
VS
化学元素碲
化学元素碲碲（Te）是一种化学元素，原子序数为52，位于氧和碘之间的元素。
碲是一种稀有金属元素，具有许多有趣的特性和应用。
在本文中，我们将探讨碲的来源、性质、用途以及对人类社会的影响。
碲是一种在地壳中较为稀有的元素，通常以硫化物的形式存在。
它常常与金、银、铅和铜等金属一起被发现。
碲的化学性质类似于硒，因此它们常常被一起研究。
碲是一种脆弱的、银白色的金属，具有较高的电阻率和热导率。
此外，碲还具有半导体特性，因此在电子学领域具有广泛的应用。
作为一种半导体材料，碲在光电子学和光伏领域发挥着重要作用。
碲可以用来制造太阳能电池、光电探测器和激光器等光电子器件。
由于碲的半导体性质稳定性高，因此在高温环境下仍能保持良好的性能，使得碲在航空航天和军事领域也有广泛的应用。
除了在电子学领域应用广泛外，碲在医学领域也有重要作用。
碲化合物被广泛应用于X射线和γ射线的探测器中，用于医学影像学和放射治疗。
此外，碲还被用作治疗某些疾病的药物，例如治疗甲状腺功能亢进症和风湿性关节炎等疾病。
在工业上，碲被用作添加剂，可以改善一些金属合金的性能。
例如，在铅和铜的合金中加入碲可以提高合金的耐腐蚀性能和机械强度。
此外，碲还被用于制造光学玻璃和陶瓷，用于生产光学镜片和红外线传感器等产品。
随着科学技术的不断发展，碲的应用领域将继续扩大。
例如，碲在纳米技术和生物医学领域也有着广阔的应用前景。
通过对碲材料的研究和开发，科学家们将能够设计出更加先进的材料和器件，推动人类社会的进步和发展。
总的来说，碲作为一种稀有金属元素，具有许多重要的应用价值。
它不仅在电子学、光电子学和医学领域发挥着重要作用，还在工业和科研领域具有广泛的应用前景。
通过不断地研究和开发，碲将为人类社会带来更多的创新和突破，推动科技的进步和人类文明的发展。
希望未来能够有更多关于碲的研究成果，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
硒和碲
硒和碲在空气中燃烧，分别得 到氧化数为 + 4 的 SeO2 和 TeO2。
这两种氧化物均为白色固体。
SeO2 在 315℃ 时升华，这一性 质在分离和回收硒时十分重要。
SeO2 溶于水得亚硒酸 H2SeO3。 但是 TeO2 不溶于水。 亚碲酸 H2TeO3 是由 TeO2 溶 于碱中再酸化结晶而得到的。
且依 H2SO4，H2SeO4，H6TeO6 的 次序 值减小，故其酸性减弱。
H2SeO4 稀溶液的酸性和稀 H2SO4 相近，第一步完全电离 。
原碲酸 H6TeO6 为白色固体， 与硒酸和硫酸相反，它的酸性很弱，
K1 = 2.24 10－8 K2 = 1.00 10－11
H2SeO4 和 H6TeO6 的氧化性比 H2SO4 强。
浓 H2SO4 可以氧化单质银，但 是 H2SeO4 还可以将 Au 氧化：
2 Au + 6 H2SeO4 ====== Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O
原碲酸 H6TeO6 也是很强的氧 化剂，也能把盐酸氧化成氯气
H6TeO6 + 2 HCl —— H2TeO3 + C12↑+ 3 H2O
不过 H2Se 和 H2Te 仍属于弱酸。 H2S，H2Se，H2Te 的还原性依 次增强 ，呈规律性变化 。
和硫化物相似，大多数的硒化物 和碲化物难溶于水。
可用下面反应制取 H2Se 和 H2Te Al2Se3 + 6 H2O —— 2 A（l OH）3 + 3 H2Se Al2Te3 + 6 H2O —— 2 Al（OH ）3 + 3 H2Te
Ge（IV） As（V） Se（VI） Br（VII）
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硒、碲及其化合物的性质
1．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se ＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
2．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性
H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te
H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl
3．硒和碲的一切化合物均有毒。
1．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是()
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2O
C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L
答案 C
解析研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO2－3，离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2O，故B正确；由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，
造成产品的损失，故C 错误；1 kg 阳极泥中含有TeO 2的质量为1 000 g ×8%＝80 g ，碲元素的回收率为90%，则有80 g ×90%＝72 g 的TeO 2被还原。
每摩尔TeO 2得4 mol 电子，每摩尔SO 2
失去2 mol 电子，则有关系式：TeO 2～2SO 2，V (SO 2)＝72 g (128＋32)g ·mol
－1×2×22.4 L ·mol －1＝20.16 L ，故D 正确。
2．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作______(填“阴”或“阳”)极。
(2)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①Se 原子结构示意图可表示为____________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。
(3)阳极泥中的硒主要以Se 和CuSe 的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO 2、SeO 2的混合气体
ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se 固体
①请写出CuSe 与浓H 2SO 4反应的化学方程式：_______________________________ ________________________________________________________________________。
②采用该方法，尾气中含有少量SeO 2，可用NaOH 溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为______________________________________________________________________。
③写出步骤ⅱ中的化学方程式：__________________________________________________。
(4)下列说法合理的是________(填字母)。
a ．SeO 2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO 2强
b ．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c ．热稳定性：H 2Se<HCl<H 2S
d ．酸性：H 2SeO 4<HBrO 4<HClO 4
答案 (1)阴 (2)① ②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，
得失电子能力不同，性质不同 (3)①CuSe ＋4H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SeO 2↑＋3SO 2↑＋
4H 2O ②Na 2SeO 3 ③SeO 2＋2SO 2＋2H 2O===Se ↓＋2H 2SO 4 (4)bd
解析 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。
(2)①根据Se 在元素周期表中的位置，即可写出原子结构示意图。
②同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数不同，所以硫和硒的性质既有相似，又有不同。
(3)①由题给信息可知CuSe 与浓H 2SO 4发生氧化还原反应，生成SeO 2和 SO 2，根据得失电子守恒、元素守恒，补齐其他物质并配平化学方程式为CuSe ＋4H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SeO 2↑＋3SO 2↑＋4H 2O 。
②作为同主族元素的氧化物，SeO 2与 SO 2性质相似，故SeO 2与NaOH 反应可生成Na 2SeO 3。
③根据题给信息可知，SO 2、SeO 2与H 2O 反应，生成Se ，Se 元素化合价降低，则S 元素化合价应升高，生成H 2SO 4，根据得失电子守恒配平得：SeO 2＋2SO 2＋2H 2O===Se ↓＋2H 2SO 4。
(4)由SO 2、SeO 2与H 2O 反应生成Se 可知，SeO 2氧化性比SO 2强，a 错误；浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b 正确；元素非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se ，Cl>Br>Se ，故c 错误，d 正确。