氧、硫、硒和碲
斜方硫
单斜硫
四、单质硫
硫的晶体形状
弹性硫
四、单质硫
单质硫加热到503K熔化时，S8分子破裂并聚合，形成长 硫链，此时液态硫颜色变深，黏度增加；
熔融硫
急速倾入冷水中
弹性硫
弹性硫放置后逐渐转变成晶状硫；晶状硫能溶解在CS2中， 而弹性硫只能部分溶解；
四、单质硫
硫能形成2、+6、+4、+2、+1氧化态的化合物，2价 的硫有较强的还原性，+6价的硫有氧化性，+4价的硫既 有氧化性也有还原性。硫是很活泼的非金属元素；
0
八面体 SF6
S原子
3d
3s
3p
3d
3s
3p
3. 多硫链
S有形成长硫链 －Sx－的习性，这是其他元素少 见的，长链也可以成为形成化合物的结构基础；
多硫离子S32-
多硫离子S42-，BaS4
3. 多硫链
长硫链 －Sx－，当x＝2 时，称为过硫化物，类 似过氧化物；当x≥2~6 时，称为多硫化物；
Na2SO4 + 4H2 1000℃ Na2S + 4H2O
（1）硫化物的溶解性
硫化铵 (NH4)2S
黄色晶体，常用的水溶性硫化物试剂，将H2S 通入氨水 中制备，硫化铵仅存在于水溶液中：
2NH3·H2O + H2S → (NH4)2S + 2H2O
硫化钠或硫化铵溶液能够溶解单质硫生成多硫化物，像碘 化钾溶液可以溶解碘一样。
第13章-5 氧、硫、硒和碲
教学要求：
1. 熟悉氧和硫单质同素异形体的结构和性质；
2. 掌握金属硫化物溶解性的一般规律，多硫化物的 结构和氧化性质；
3. 掌握过氧化氢、硫化氢和过硫化氢的结构和氧化 还原性质；
4. 熟悉SO2、SO32-、SO3、SO42- 的结构和性质； 5. 掌握若干重要的硫的其他含氧酸及其盐的性质。
(NH4)2S + (x-1)S → (NH4)2Sx
实验室制备 H2S的方法
金属硫化物与酸作用：
FeS + H2SO4(稀) → H2S↑+ FeSO4 Na2S + H2SO4(稀) → H2S↑+ Na2SO4
2. 硫化物
非金属硫化物不多，金属硫化物是氢硫酸的盐， 氢硫酸是二元弱酸，可形成酸式盐和正盐，酸式盐易 溶于水，正盐大多难溶，并具有特征的颜色；且低价 硫化物都具有还原性；
3d
3s
3p
S原子
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
② sp3 3 1
1
三角锥 SOCl2
S原子
3d 3p 3s
3d 3p 3s
O原子
2s
2p
氯化亚硫酰
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
③ sp3 4 2
0
四面体 SO4 2-
S原子sp3不等性杂化
2-
（1）硫化物的溶解性 （2）硫化物的颜色 （3）硫化物的酸碱性
（1）硫化物的溶解性
◆轻金属硫化物
轻金属硫化物包括碱金属、碱土金属(BeS 难溶)、铵离子 和铝(Al2S3 水解) 的硫化物，易溶于水，易水解，显碱性， 碱金属硫化物俗称 “硫化碱”；
Na2S + H2O → NaOH + NaHS
2CaS + 2H2O → Ca(OH)2 + Ca(HS)2 Ca(HS)2 + 2H2O 煮沸 Ca(OH)2 + 2H2S
sp2 2 2
1
V形 SO2
S原子
3d
3s
3p
O原子
2s
2p
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
sp2 3 3 0 平面三角形 SO3
S原子
3d 3p 3s
3d 3p 3s
Π46 气态SO3
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
① sp3 2 0
2
V形 H2S
3p
1. 离子键 2. 共价键 3. 多硫链
1. 离子键
2. 共价键
（1）sp杂化 （2）sp2杂化 （3）sp3杂化 （4）sp3d杂化 （5）sp3d2杂化
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
sp 1 1 1
直线形 CS2
S原子
3s
3p
Π34 Π34
3d
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
3s
3p
个 键 2个 配键 2个d-p 键
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
sp3d 4 0
1 变形四面体 SF4
S原子
3s
3p
3s
3p
3d
3d
电子构型三角双锥
分子构型变形四面体
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
sp3d2 6 0
第13章-5 氧、硫、硒和碲
教学内容：
一、单质氧 二、氧的成键特征 三、过氧化氢 四、单质硫 五、硫的成键特征 六、硫化氢、硫化物和多硫化物 七、硫的含氧酸及其盐 八、硒和碲
四、单质硫
S原子
3d
3s
3p
sp3不等性杂化，单键相连成链性，多原子分子；
晶态硫以S8环状最稳定
皇冠构型
四、单质硫
S8环有多种同素异形体，其中最常见的 两种是斜方硫和单斜硫；
碱土金属 硫化物溶 于水水解
（1）硫化物的溶解性
硫化钠Na2S 白色晶体，熔点1180℃，在空气中易潮解；常见商品是 Na2S·9H2O水合晶体； Na2S是通过还原天然芒硝来大规 模工业生产的：（芒硝是Na2SO4·10H2O）
高温转炉
Na2SO4 + 4C 1100℃ Na2S + 4CO
高温转炉
过硫化氢 H2S2
多硫离子S62- ，Cs2S6
六、硫化氢、硫化物和多硫化物
1. 硫化氢 2. 硫化物 3. 多硫化物 4. 金属离子的分离
1. 硫化氢
H2S是无色、臭鸡蛋 气味的有毒气体 ；
水溶液是二元弱酸；
重要化学性质是具有 较强的还原性：
硫化氢H2S
S + 2H+ + 2e―→ H2S EӨ = 0.141 V
单质硫在碱性溶液中歧化； 3S + 6NaOH→2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Se、Te、X2 (F2除外)和P4 也能在碱液中歧化
四、单质硫
从黄铁矿提取硫 3FeS2 + 12C + 8O2→ Fe3O4 + 12CO + 6S
黄铁矿FeS2,多硫化物
五、硫的成键特征
S原子
3d
3s
S + 2e―→S2-
EӨ = -0.48 V
1. 硫化氢
H2S的还原性
H2S + I2 → 2HI + S↓ H2S + 4Br2 + 4H2O →H2SO4 + 8HBr 2H2S + SO2 → 3S↓+ 2H2O 2H2S + O2 → 2S↓+ 2H2O
从工业废气中回收单质硫
1. 硫化氢
化学顺口溜记忆法
化学顺口溜记忆法化学中需要记忆的内容很多，也很繁杂，所以探究一种记忆方法是很有必要的，而顺口溜记忆法是一种非常好的记忆方法。
下面向大家介绍几种：1、关于1-20号元素的记忆：按照元素符号的顺序记忆：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
2、关于主族元素的记忆：氢锂钠钾铷銫钫，铍镁钙锶钡镭，硼铝镓铟铊，碳硅锗锡铅，氮磷砷锑铋，氧硫硒碲钋，氟氯溴碘砹，氦氖氩氪氙氡。
3、关于物质溶解性的记忆：氢氧钾钠钡，硝酸全部溶，盐酸银不溶，硫酸除钡铅，钾钠铵全溶。
4、双线桥标明电子得失：标明元素化合价，相应元素把线连，同价相消不管它。
升高失电降低得，得失电子要相等。
5、关于元素周期表的结构：横为周期纵为族，周期有七族十六，三短三长一不全，七主七副八和零。
6、关于元素化合价的记忆：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝为正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，计算一下也容易。
7、盐类水解离子方程式书写口诀：高价（弱）碱根似猛男，一步水解如跨栏；多价（弱）酸根像淑女，多步水解步步缓。
可逆符号常相伴，强者旁观弱在反。
8、化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
10、烷烃的命名碳链最长称某烷，近支链把号编。
简单在前同相并，其间应划一短线。
11、常见化学药品的贮存硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
化学元素周期表口诀及分布图(重新整理)
18 Ar氩
39."94
19 K钾
39."098
20 Ca钙
40."08
其余需要背的就是
金属活动顺序表
K -jiaCa -gaiNa-naMg -meiAl -lv
Zn - xinFe- tieSn -xiPb- qianH -qingCu -tong
Hg- gongAg- yinPt- boAu -jin
23钒(fán)
28镍(niâ)
33砷(shēn)
38锶(sī)
43锝(dã)
48镉(gã)
53碘(diǎn)
58铈(shì)
63铕(yǒu)
68铒(ěr)
73钽(tǎn)
78铂(bï)
83铋(bì)
88镭(lãi)
93镎(ná)4铍(pí)
9氟(fú)
14硅(guī)
19钾(jiǎ)
24铬(gâ)
35溴(xiù)
40锆(gào)
45铑(lǎo)
50锡(xī)
55铯(sâ)
60钕(nǚ)
65铽(tâ)
70镱(yì)
75铼(lái)
80汞(gǒng)
85砹(ài)
90钍(tǔ)
95镅(mãi)
96锔(jú)97锫(pãi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fâi)
101钔(mãn)102锘(nuî)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)
氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅探归者西迁
11-2-氧和硫族元素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
无色无味，非极性分子 ② 顺磁性 ③ 稳定 ④ 氧化性：常温 与还原剂反应， 高温时，与大多数元素反 应；用O2饱和的中性水是较好的氧化剂。 O2 + NO / Sn2 ＋ / SO 2－/ I－ → NO (红棕) / Sn4＋/ SO 2－/ I 3 2 4 2
①
① 淡蓝色，鱼腥味气体 偶极距=0.53，极性共价键，极性分子 抗磁性 ④ 很不稳定，常温下2O3 → 3O2（MnO2催化，加热） ⑤ 强氧化性 φ°/H2O = 2.07V φ°/OH－ = 1.24V O3 + NO→ NO2 O3 + I－+ H→ I2 + O2↑+ H2 O O3 + CN－→OCN－ + O2↑ O3 + OCN－ →O2↑ + N2↑ + CO2 3O3 + 2Ag→ Ag2 O2 + 2O2 O3 + XeO3 + 2H2 O = H4XeO6 + O2 ② ③
用途
动植物赖以生存 医疗急救：30mol/1LH2O 工业生产：氢氧焰，氧炔焰，炼钢 吹氧
① 杀菌、消毒剂 ② 确定烃不饱和双键的位置 CH3CH2CH=CH2 → CH3CH2CHO + HCHO CH3CH=CHCH3 → 2CH3CHO
① ② ③ ④ ⑤
制H2SO4 橡胶制品硫化剂(S2Cl2) SO4盐，SO3盐，硫化物 火柴、焰火原料 6 用于漂染、农药、医药
O3 + NO→ NO2 3O3 + 2Ag → Ag2O2 + 2O2 (过氧化银 ) O3 + XeO3 + 2H2O = H4XeO6 + O2 O3 +2 I-+ H+= I2 + O2+ H2O (测定O3 ) O3 + CN- →O2 + N2 + CO2
硫族属元素
硫族属元素全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫族属元素是指周期表中第16族的元素，也称为硫族元素。
硫族属元素包括硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po），它们在化学性质上有许多相似之处。
首先我们来谈谈硫元素。
硫元素是自然界中常见的元素之一，它的化学符号是S，原子序数是16，在元素周期表中位于氧元素的下方。
硫元素具有一定的毒性，但在生物体内有重要的功能，如蛋白质合成和生物催化作用等。
硫化合物在工业生产中也有广泛的应用，例如硫酸、硫化氢等。
接下来是硒元素。
硒元素的化学符号是Se，原子序数也是16，它是一种具有金属和非金属性质的元素。
硒元素在体内有重要的抗氧化作用，能够保护细胞免受自由基的伤害。
硒元素还可以被用作电池、光伏等领域的材料。
碲元素是硫族属元素中的另一种重要元素，其化学符号是Te，原子序数也是16。
碲元素是一种半导体材料，具有很高的光学吸收性能，因此被广泛应用于红外探测器、太阳能电池等领域。
碲元素还可以用来制备一些特殊合金，如碲镉合金等。
最后是钋元素。
钋元素的化学符号是Po，原子序数也是16。
钋元素是一种放射性元素，具有非常高的毒性，其放射性非常强，可以用来制备核反应堆的燃料。
由于其放射性，钋元素在医疗领域也有一定的应用，如用于治疗甲状腺癌等。
硫族属元素在生活和工业生产中都有着重要的应用价值，它们的化学性质虽然相似，但是具有各自独特的特点，在不同领域中发挥着不同的作用。
希望通过本文的介绍，读者对硫族属元素有了更深入的了解。
第二篇示例：硫族属元素是指周期表中在硼族和氮族之间的一组元素，主要包括硫、硒、碲和钋。
这些元素共同具有一些相似的化学性质，包括原子结构、化合价和化学反应等方面。
硫族元素在自然界中广泛存在，具有重要的生物和化工应用价值。
硫族元素中最为广泛应用的元素是硫，其在日常生活和工业中都有重要作用。
硫是一种黄色固体，在自然界中以硫代硫酸盐的形式存在，如硫矿石、石膏、硫化氢等。
硫的主要用途包括制备二氧化硫、硫酸和硫磺等化学品，用于农业、医药和化工工业。
第13章-5氧硫硒碲-氧
一、单质氧
O2
紫外线
臭氧
浅蓝色气体，有鱼腥臭味， 超量有害，稀少状态不仅不 臭，闻起来还清新爽快；
2O
O + O2 → O3 O3
紫外线
O2 + O
高空约25Km 处有一层由太阳强辐射造成的臭氧层，它的 形成阻止了有害于生命的强辐射照射到地球表面上来，从 而保护了地球上的生命体。 还原性的气体SO2、H2S、CO、CFCl3等对大气的污染会 破坏臭氧层，出现臭氧空洞!
②2-乙基蒽醇被O2氧化生成原来的2-乙基蒽醌和H2O2 ；
③2-乙基蒽醌可循环使用；
4. 过氧化氢的鉴定方法
①在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐生成过氧基配位化合 物CrO(O2)2，或称过氧化铬CrO5，其中铬的氧化数是+6；
4H2O2 + Cr2O72- +2H+ →2CrO(O2)2 + 5H2O
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O
H2O2 + Mn(OH)2→MnO2 + 2H2O
3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→ 2Na2CrO4 + 4H2O
2. 过氧化氢的性质与用途
（3）还原性
O2+ 2H+ + 2e― → H2O2
E Ө =0.695 V
― ― O2 + H2O + 2e → HO2 + OH- E Ө =-0.076 V
性鉴定、定量测定过氧化物的反应；
H2O2 + 2I- + 2H+ →I2 + 2H2O
化学元素周期表读音_规律_口诀[1]
![化学元素周期表读音_规律_口诀[1]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/b5c4aa5e852458fb770b5625.webp)
化学元素周期表读音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)口诀A、按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
初中化学元素符号顺口溜和记忆口诀
20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）一、实验操作1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。
或：一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。
或：一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。
或：一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。
或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点，左物右码记心间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；称完天平要复原，游码移回到零点。
或：一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加，对火可能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底，受热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹，夹在试管中上部；试管加液三分一，药液体积不超它；移动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝你我他，四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。
二、前二十种元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
三、常见元素的化合价（一）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。
（二）一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。
氧族元素及其化合物
2Ag+2O3 →Ag2O2+2O2
氧族元素及其化合物
臭氧能迅速且定量地把I－氧化成I2，常利用该反应来测定O3的 含量，称之为碘量法。
臭氧具有强氧化性和不易导致二次污染的优点，因此常用作消毒杀 菌剂、空气净化剂和漂白剂等。在废气净化领域，可以利用臭氧氧化废 气中二氧化硫，并制得硫酸以回收利用；在废水处理领域，臭氧可氧化 废水中的有机物，通常与传统水处理技术进行组合，以满足废水深度净 化的要求。
在实验室里，可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸或稀盐酸中来制备 H2O2：
Na2O2+H2SO4+10H2O →Na2SO4·10H2O+H2O2 工业上制备过氧化氢，目前主要有电解法和蒽醌法两种方法。
氧族元素及其化合物
三、 硫及其重要化合物 1. 单质硫
单质硫有几种同素异形体，最常见的是正交硫和单斜硫。当 加热到368.6 K时，正交硫不经熔化就转变成单斜硫，当把它冷 却时，就发生相反的转变过程，所以368.6 K是正交硫与单斜硫 之间的平衡转变点：
无机化学
氧族元素及其化合物
一、 氧族元素的通性
周期表第ⅥA族包括氧（O）、硫（S）、硒 （Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，通称 为氧族元素。其中硒和碲是稀有元素，钋是放射 性元素，最重要的是氧和硫两种元素。有关氧族 元素的一些性质见表8－14。
氧族元素及其化合物
氧族元素及其化合物
氧族元素和卤素相似，随原子序数的增加，原子半径和离子半径增 大，而电负性和电离能则降低。由氧向钋过渡，元素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强，氧和硫是典型的非金属，硒和碲是两性的准金属， 钋是金属。氧族元素的非金属活泼性弱于相应的卤族元素。
化学元素周期表 读音及口诀
化学元素周期表读音&口诀读音1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí) 5硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14硅(guī) 15磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài)21钪(kàng) 22钛(tài) 23钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28镍(niè) 29铜(tóng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36氪(kè)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì) 53碘(diǎn) 54氙(xiān) 55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu) 64钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68铒(ěr) 69铥(diū) 70镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān) 83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài) 86氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(léi) 89锕(ā) 90钍(tǔ) 91镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná) 94钚(bù) 95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi) 98锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò) 103铹(láo) 104钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅喜(xǐ)107钅波(bō) 108钅黑(hēi) 109钅麦(mài) 110钅达(dá) 111钅仑(lún)口诀横着按周期背：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
化学元素周期表读音
精品文档化学元素周期表读音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè) 66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā) 90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)口诀A、按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。