初中化学化学式与化合价
2024年初中化学化合价和化学式总结
2024年初中化学化合价和化学式总结化合价是指元素在化合物中所具有的化学价值。
化合价可以帮助我们了解元素之间的化学反应和化合物的组成。
在初中化学课程中，学生们学习了常见元素的化合价和化学式。
下面是一个总结，列出了一些常见元素的化合价和化学式。
第一组元素：1. 氢(H)：化合价为+1，最简化学式为H2；2. 铯(Cs)：化合价为+1，最简化学式为CsCl。
第二组元素：1. 铍(Be)：化合价为+2，最简化学式为BeO；2. 镁(Mg)：化合价为+2，最简化学式为MgCl2；3. 钙(Ca)：化合价为+2，最简化学式为CaO。
第三组元素：1. 钠(Na)：化合价为+1，最简化学式为NaCl；2. 铝(Al)：化合价为+3，最简化学式为Al2O3。
第四组元素：1. 钾(K)：化合价为+1，最简化学式为KCl；2. 铬(Cr)：化合价为+2或+3（六价态时），最简化学式为CrCl2或CrCl3。
第五组元素：1. 银(Ag)：化合价为+1，最简化学式为AgCl；2. 锌(Zn)：化合价为+2，最简化学式为ZnO。
第六组元素：1. 铜(Cu)：化合价为+1或+2，最简化学式为CuCl或CuCl2；2. 镉(Cd)：化合价为+2，最简化学式为CdO。
第七组元素：1. 氯(Cl)：化合价为-1，最简化学式为NaCl；2. 锌(Zn)：化合价为+2，最简化学式为ZnCl2。
第八组元素：1. 氩(Ar)：为惰性气体，不与其他元素形成化合物。
这只是一部分常见元素的化合价和化学式。
对于其他元素，学生们可以参考化学元素周期表，并根据元素家族和化合物的性质来推测它们的化合价和化学式。
以上是____年初中化学化合价和化学式的总结，希望对您有所帮助。
人教版初中化学《化学式与化合价》_完美课件
【获奖课件ppt】人教版初中化学《化 学式与 化合价 》_完 美课件1 -课件 分析下 载
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名称 铁 磷
二氧 化锰
高锰 酸钾
化学式 Fe P MnO2 KMnO4
名称 硫 镁 氯酸钾 你写对了
吗？
化学式 S Mg KClO3
（2）7个铁原子
7Fe
（3）1个氧分子
O2
（4）5个硫原子
5S
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表示1个氢分子 表示1个氢分子由2个氢原子构成。 2H2：表示2个氢分子。
我来试一试：
说说化学式CO2、 N2 的各种意义
指出下列符号的意义
(1) 2Fe
2个铁原子
(2) 3CO2 (3) 5Al3+
3个二氧化碳分子 5个铝离子
(4) 6N2 (5) SO2
6个氮分子
表示２个水分子
注意：
2H2O 表示每个水分子 中有２个氢原子
成
2.化学式的意义
①表示一种物质
宏观意义：
②表示一种物质的元素组成
③表示物质的一个粒子
微观意义：
④表示物质一个粒子的构成情况
由分子构成的物质的化学式前有数 字表示几个某分子
符号H、2H 、H2、 2H2 具有什么意义？
• H：表示氢元素；表示1个氢原子。 • 2H：表示2个氢原子。 • H2：表示氢气； 表示氢气由氢元素组成；
初中化学化学式和化合价课件ppt
质
非金属单质 C S P Si
稀有气体单质 He Ne Ar 由分子构成的单质 H2 O2 N2 CI2
-
书写巩固，写出下列物质的化学式：
⒈焊接金属时作保护气的氩气＿＿Ar
⒉用于电脑芯片的硅＿＿Si ⒊ 水银温度计上的水银﹙汞﹚＿＿Hg ⒋空气中含量最高的氮气＿＿N2 ⒌ 铝壶中的铝＿＿Al
⒍ 火柴盒侧面含有的红磷＿＿
原子团（ 根 ）：
原子团名称：氢氧根、硝酸根、铵根、硫酸根、碳酸根、
化合价为 –1、 -1、 +1、 -2、 -2
原子团符号： OH、
NO3、 NH4、 SO4、 CO3、
-
本节课你收获了些什么?
-
第四单元 物质构成的奥 秘
课题4 化学式与化合价
-
物质组成关系图：
组成 物
元素
质
构成 分子 原子
离子
-
水
H2O
二氧化碳 CO2
五氧化二磷 P2O5
氢气
H2
一.化学式的定义
用元素符号和数字的组合表示物质 组成的式子，叫做化学式。
每种纯净物都有固定的化学式
交流讨论：为什么混合物没有固定的化学式
既然我有很多不足， 有谁的内涵比我更丰富呢
表示甲烷由 碳氢两种元 素组成
表示甲烷气体 由1个碳原子 和4个氢原子 组成
（A） （B）
（C）
（D）
课堂反馈练习
将下列化学符号与其对应的示意图配对
（写出对应序号）：
A、2O
①
B、O2
②
C、2O2
③
答：A与 ③；B与 ①；C与 ②。
-
复习： 写出下列物质的化学式并 说出分子中原子个数比
《化学式与化合价》PPT课件
（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16
98 6．H2SO4的相对分子质量为
，在H2SO4
中氢、硫、氧三种元素的质量比是 1：16：32 。
氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 2：1：4。
.
27
7．用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子 5O2
.
21
三、有关相对分子质量的计算
1、化学式中的原子个数比=各元素原子个数的比 NH4NO3中氮、氢、氧原子个数比= 2：4：3
2、计算 相对分子质量=相对原子质量×原子个数
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
+2
Mg
“+”“-”在后 数字在前
Mg2+
.
11
5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
Mg2+
整体：表示（一个）镁离子
2+：表示每个镁离子带两个单位
的正电荷
+2
Mg 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价
.
12
1.原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例：计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
Fe2O3
FeCl2 Fe（OH）3 Fe 2 （SO4） 3
.
20
4、化学式的读法：
注意规律:顺写反读 某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子
初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学化学式与化合价优秀教案
初中化学化学式与化合价优秀教案一、教学目标：1. 理解化学式的概念和表示方法。
2. 掌握常见元素的化合价规律。
3. 能正确写出简单的化学式和计算化合价。
二、教学重点：1. 化学式的表示法。
2. 最简式化学式和分子式的区别。
3. 化合价的计算方法。
三、教学难点：1. 化合价计算的规律性。
2. 离子式中带电物质的表示方法。
四、教学准备：1. 实验器材：黑板、粉笔、幻灯片。
2. 教学材料：化学式与化合价的相关知识点。
五、教学过程：1. 导入（5分钟）教师通过举例让学生理解化学式的概念，并提出化学式与化合价的关系。
2. 讲解（15分钟）a. 化学式的表示方法：分子式和离子式的区别。
b. 化合价的概念与规律性。
c. 常见元素的化合价计算方法。
3. 实例分析（10分钟）教师通过具体的例子，让学生自己尝试计算各种元素的化合价，并写出对应的化学式。
4. 练习与讨论（15分钟）学生在课堂上进行化学式的练习，并分组进行讨论，相互交流各自的答案和解题思路。
5. 知识梳理（5分钟）教师根据学生讨论的情况，对化学式与化合价相关知识点进行总结，让学生理清思路。
6. 作业布置（5分钟）布置相关作业，让学生在家继续巩固所学内容。
六、板书设计：化学式与化合价1. 化学式的表示方法2. 分子式和离子式3. 化合价的计算规律七、教学反思：本节课通过案例分析的方式，让学生很好地理解了化学式与化合价的概念，并通过实例练习提高了学生的化学式写作能力。
在今后的教学中，可以继续加大实例的数量，让学生更深入地理解与掌握相关知识。
初中化学人教版九年级上册精品讲义：4.4 化学式与化合价(学生版)
4.4 化学式与化合价 讲义核心素养学习目标1.通过对化学式的概念、意义、写法及读法的学习，使学生进一步掌握化学语言。
2.通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
3.通过对化学式的有关计算的学习，培养学生的计算能力和解题的标准性。
1.了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义，会读出简单化合物的名称。
2.让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式。
3.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
4.能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
5.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
1.概念：用_______________________________表示物质组成的式子叫作化学式。
由分子构成的物质，一般将它们的______作为其化学式。
2.化学式量：化学式中_________________，就是化学式量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
可见化学式量在本质上也是分子的实际质量与碳12原子质量的进行比较而得出的比值，其单位是1（一般不写出来）。
3.原子团有些化合物中的某些原子常作为一个整体参加化学反应，在反应中的表现如同一个原子，化学上用“______”来命名这些原子集合体，常见根的化合价为：氢氧根______、硝酸根______、硫酸根______、碳酸根______、铵根______。
4.化合价的一般规律（1）化合物中元素的化合价有______和______。
金属元素通常显______，非金属元素通常显______。
（2）氧元素通常显______价，氢元素通常显______价。
（3）有些元素在不同的化合物中显示不同的化合价。
（4）在化合物中，各元素的正负化合价之和为______。
（5）单质中，元素的化合价为______。
【初中化学】“化学式、化合价”常考知识点总结
【初中化学】“化学式、化合价”常考知识点总结1.化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个2.化学式表示的含义（一般包括宏观和微观）备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒。
3.化学式的写法和读法2.化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。
如元素化合价与离子表示方法的区别和联系化合价的一般规律① 单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0② 在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③ 金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；莫忘单质为零价。
口诀2:钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正。
【必背离子】3.根据化学式的计算（1）某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3（3）计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值（4）计算化合物中某一元素的质量分数（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数小结归纳：调皮的数字——不同位置的数字意义元素符号周围数字的意义。
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课题4 化学式与化合价
教学目标
【知识与技能】
1.了解什么是化学式及化学式的意义。
2.熟记常见元素及原子团的化合价。
3.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
【过程与方法】
1.引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2.培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力。
【情感态度与价值观】
1.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
2.通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
教学重难点
【教学重点】
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】
1.化学式的书写。
2.利用化合价写化学式。
教学过程
导入新课
各行各业都有自己的语言，方便易懂易记；同样化学也有自己的语言，并且世界通用。
这就是我们今天要学习的化学用语——化学式。
新课讲解
一、化学式
1．化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
2.提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
3.化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
（1）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
（2）宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
[示例]我们以水（H2O）为例说明。
4.化学式中元素符号周围的数字的意义
[讲解]如 aR b c
a表示有a个这样的微粒。
b表示一个微粒中有b个原子或原子团。
c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷。
[练习]3H2SO4
二、化学式的读法和写法
1．两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。
但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2．含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。
3．含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4．某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等。
[引入]展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）、甲烷（CH4）的化学式。
[提问]我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
[学生]它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
[教师]形成化合物的原子数目为什么不同？我们先来看一下硫化氢的形成过程。
[投影]展示硫原子的核外电子排布图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引出化合价的概念。
三、化合价
[讲解]实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［投影］
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
［分析］在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8（或2），不同原子的个数比是最外层电子数目不同造成的。
［总结］实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
化合价是元素化合时表现出来的性质。
［投影］展示常见元素和根的化合价。
［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点。
并找出它们之间的一些简单的规律。
［总结］ 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为零。
3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
化合价口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
四、根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。
[示例]Ca(OH)2
Ca(OH)2的相对分子质量= 40+2×(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
①在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
[示例]Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
②注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
[示例]NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3。
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5。
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之积间的比值。
[示例]氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39∶35.5∶16×3＝78∶71∶96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）∶m（H）∶m（O）＝14×2∶1×4∶16×3＝7∶1∶12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
该元素的质量
元素的质量分数=
总质量
×100％
＝该元素的相对原子质量原子个数
相对分子质量
⨯
×100％。
[示例]计算MgSO4中氧元素的质量分数
MgSO4中氧元素的质量分数＝
416
24＋32＋416
⨯
⨯
×100％＝53.3％。
［课堂练习］
1.2CO2表示（）
A.2个二氧化碳分子
B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子
D.2个碳原子和2个氧原子
2.五氧化二氮的化学式为（）
A.5O2N
B.O2N2
C.N2O5
D.N5O2
3.下列物质化学式错误的是（）
A.MgO
B.AlO
C.Ca(OH)2
D.Na2CO3
答案：1.A 2.C 3.B
［课堂小结］
通过本课题的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。
化学式是通过实验测定的，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。
同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目。
板书设计
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
2.意义：
（1）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
（2）宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
二、化学式的写法和读法
三、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目
2.注意事项
3.应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
四、根据化学式的计算。