初中化学沪教版九年级下册第六章 溶解现象第三节 物质的溶解性-章节测试习题(6)

章节测试题

【答题】（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是______。

【答案】t2℃时，A、B两物质的溶解度相等

【分析】本题考查溶解度曲线的含义。

【解答】图中两溶解度曲线相交于M点，表示在t2℃时物质A、B的溶解度相等。

【答题】（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是

______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

【答案】饱和

【分析】本题考查溶解度的概念。

【解答】A是碳酸钠的溶解度曲线，由表格数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。

【答题】（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。请你答出“冬天捞碱”的道理：

______。

【答案】碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出

【分析】本题考查结晶的应用。

【解答】碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱。

1.【答题】苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：

（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是______。

（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是______。

（3）将所得滤液______，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

【答案】（1）室温时，苯甲酸的溶解度较小；（2）减少过滤时苯甲酸的损失；（3）缓慢冷却至室温

【分析】本题考查溶解度、结晶的应用。

【解答】（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25℃时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生，故答案为：室温时，苯甲酸的溶解度较小。

（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失，故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失。

（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体，故答案为：缓慢冷却至室温。

2.【答题】如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最大的物质是______。

（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______（用大于号连接）。

（3）当A和C的溶解度相同时的温度是______。

【答案】（1）A；（2）A＞B＞C；（3）t1℃

【分析】本题考查溶解度曲线的含义。

【解答】（1）由溶解度曲线可知，A曲线比较陡，溶解度受温度影响最大。

（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三条曲线的溶解度从上到下排列，所以溶解度依次减小，故三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C。

（3）由溶解度曲线可知，在t1℃时，A和C曲线相交，交点表示溶解度相同，故答案为t1℃。

3.【答题】如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而______。

（2）当温度为______℃时，硝酸钾的溶解度为110g。

（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【答案】增大,60,不饱和

【分析】本题考查固体溶解度曲线及其作用的知识。

【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；（2）当温度为60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；（3）溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液。

4.【答题】20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：

请回答下列问题。

（1）A组的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C组x的值为______。

（3）下面为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为______。

（4）Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量______（填“＜”“＞”或“=”）原溶液中溶质的质量。

【答案】不饱和,120,36,＜

【分析】本题考查饱和溶液、不饱和溶液的判断及溶解度曲线的应用的知识。

【解答】（1）根据表格数据可知A点时，在100g水中还可以继续溶解物质，因此A组的溶液为不饱和溶液；（2）C组数据加入的NaCl的质量在15～30g之间，可以是20g，则溶液为120g；（3）根据表格数据可知在20℃时100g水最多

可以溶解36gNaCl，所以图上a点纵坐标的值为36g；（4）Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，会发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，并恢复到室温，由于溶剂减少，Ca(OH)2析出，所以此时溶液中溶质的质量＜原溶液中溶质的质量。

5.【答题】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______。

（2）20℃时，100g水最多能溶解______g。

（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为______g。

【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8

【分析】本题考查固体溶解度的概念、影响因素及有关计算的知识。

【解答】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g；（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g。