初中化学方程式的复习
初三化学上册化学方程式复习总结
初三化学上册化学方程式复习总结化学方程式是初三化学学习中的重要内容，它不仅是化学知识的重要体现，也是解决化学问题的关键工具。
在初三化学上册中，我们学习了众多的化学方程式，下面让我们一起来进行复习总结。
一、氧气的相关化学方程式1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅这个方程式描述了红磷与氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷。
实验现象是产生大量白烟，放出热量。
2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂木炭在氧气充足的情况下燃烧，生成二氧化碳，发出白光，放出热量。
4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
二、制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑这是实验室制取氧气的方法之一，需要加热。
2、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在这个反应中，二氧化锰作为催化剂，加快了过氧化氢的分解速度。
3、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋3O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水实验，我们可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
四、碳的相关化学方程式1、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO这种情况下会生成一氧化碳。
2、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，碳能将氧化铜还原为铜。
3、碳还原二氧化碳：C ＋ CO₂高温 2CO五、一氧化碳的相关化学方程式1、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时产生蓝色火焰。
2、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂六、二氧化碳的相关化学方程式1、二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O这个反应常用于检验二氧化碳气体，石灰水变浑浊。
九年级化学知识点化学方程式复习默写
化学方程式是化学反应过程的简化和符号化表示。
默写化学方程式可以帮助巩固化学知识，提高对化学反应的理解和记忆。
以下是一些常见的九年级化学知识点的化学方程式，供参考：1.金属与非金属的单质反应：-钠与氯化铜反应：2Na+CuCl2->2NaCl+Cu-铁与硫反应：Fe+S->FeS2.金属活动性序列和金属的置换反应：-镁与盐酸反应：Mg+2HCl->MgCl2+H2-铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H23.酸与碱的中和反应：-盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O-硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2H2O4.金属碱式氧化物与非金属酸的中和反应：-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl->NaCl+H2O-氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3+H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O5.金属碳酸盐与酸的反应：-碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2-碳酸镁与硫酸反应：MgCO3+H2SO4->MgSO4+H2O+CO26.金属氢氧化物与酸的反应：-氢氧化钠与盐酸反应：2NaOH+HCl->NaCl+2H2O-氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4->CuSO4+2H2O7.钙、镁与水的反应：-钙与水反应：Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2-镁与水反应：Mg+2H2O->Mg(OH)2+H28.酸与金属碱的反应：-醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O-磷酸与氢氧化镁反应：H3PO4+Mg(OH)2->Mg3(PO4)2+2H2O9.氯水与亚硫酸钠的反应：Cl2+2Na2SO3+H2O->2NaHSO4+2NaCl10.电解质溶液的电解反应：-铜电解：Cu2++2e-->Cu-氯电解：2Cl-->Cl2+2e-以上只是一些九年级化学知识点的化学方程式示例，还有很多其他化学方程式需要掌握和复习。
化学方程式计算专题复习
氧化还原滴定法原理及应用
原理
利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂 之间的定量关系，通过滴定分析来测 定物质的含量。
应用
可用于测定金属元素、非金属元素以 及有机物中某些元素的含量。例如， 重铬酸钾法测定铁含量、碘量法测定 铜含量等。
05 沉淀溶解平衡计算
沉淀生成条件及影响因素
沉淀生成的条件
同离子效应
当Qc（离子积）> Ksp（溶度积）时， 溶液中将生成沉淀。
当溶液中存在与沉淀相同的离子时， 会促进沉淀的生成。
影响沉淀生成的因素
包括溶液中的离子浓度、温度、pH值 等。
溶度积常数（Ksp）应用
溶度积常数的定义
表达难溶电解质溶解能力的常数，用Ksp表示。
溶度积常数的应用
判断沉淀的生成与溶解、计算溶液中离子的浓度等。
06 综合应用与提高
多步反应计算策略
分析反应历程
明确每一步反应的化学方程式 ，理解反应物和生成物之间的
转化关系。
设定未知数
根据题目要求，合理设定未知 数，如某一物质的量、浓度或 体积等。
建立方程组
根据化学方程式和设定的未知 数，建立包含所有未知数的方 程组。
求解方程组
运用数学方法求解方程组，得 出各未知数的值。
化学反应类型及特点
01
02
03
04
四大基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反 应和复分解反应。
氧化还原反应
有电子转移的反应，包括氧化 反应和还原反应。
离子反应
在水溶液中进行的反应，通常 涉及离子的生成或消失。
有机化学反应
涉及有机化合物的反应，通常 比较复杂，需要特定的条件。
平衡常数与反应速率
化学中考复习技巧化学方程式解题窍门
化学中考复习技巧化学方程式解题窍门化学中考复习技巧——化学方程式解题窍门在化学中考中，掌握好解题技巧是非常重要的。
其中，化学方程式解题是一个常见的题型，也是让很多学生头疼的难题。
本文将为大家分享一些化学方程式解题的窍门，帮助大家提高解题的效率和准确性。
一、理解化学方程式的意义化学方程式是描述化学反应过程的一种表达方式。
通过方程式可以了解反应物和生成物的种类、比例以及反应的方式等重要信息。
因此，在解题前，我们必须先理解化学方程式的意义，并且能够正确地阅读和分析方程式中的各个元素和符号。
二、化学方程式解题窍门1. 了解化学方程式的类型常见的化学方程式类型包括酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
对每种类型的方程式都要有清晰的认识，掌握各自的特点和解题方法，这样才能迅速找到解题的思路。
2. 熟悉常用的反应物和生成物在中考中，我们经常会遇到一些常用的反应物和生成物，比如酸、碱、金属和非金属元素等。
熟悉它们的性质和常见的反应规律，可以帮助我们更好地理解和分析方程式，准确解题。
3. 掌握常见的化学反应规律化学反应有一些常见的规律，比如酸和碱中和生成盐和水，金属与非金属的反应生成相应的化合物等。
掌握这些规律，可以帮助我们在解题时迅速找到答案。
4. 注意化学方程式的平衡在解题中，我们经常会遇到需要平衡化学方程式的情况。
平衡化学方程式是确保化学反应过程中，反应物和生成物的物质量守恒的基本原则。
因此，在解题前，我们需要仔细分析方程式中的原子量和反应物的比例关系，确保方程式平衡。
5. 注意单位和计算在解题过程中，我们需要注意单位和计算。
有些题目可能会给出物质的质量或浓度，我们需要根据方程式平衡和反应的摩尔比例进行计算。
同时，在计算过程中，要注意保留合适的有效数字，并且使用正确的计量单位。
三、实战演练为了帮助大家更好地掌握化学方程式解题技巧，下面我们来实际演练几道题目。
1. 酸碱中和的方程式题目：将盐酸与氢氧化钠完全中和，写出方程式。
初中必背化学方程式汇总(最全)整理
初中必背化学方程式汇总(最全)整理学校必背化学方程式汇总(最全)中学的阶段中，学校生要想学好化学，总是免不得要娴熟的把握化学方程式，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了学校必背化学方程式汇总内容，欢迎使用学习!学校必背化学方程式汇总1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出刺眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)猛烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁消失水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊2复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O; Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O33、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO 2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒
28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。
红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。
32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
初中化学课件：化学方程式计算复习
解：设:生成的氧气的质量 X
2H2O2 =M=nO=2 2H2O + O2↑
2Χ34
32
15.3g
X
_2_Χ__3_4
15.3g
=
_3_2_ X
v=
m ρ
= 7.2g 1.429g/L
= 5.0 L
X=7.2g
答:生成的氧气的体积为5.0 L
1．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
[例题]：3g镁在氧气中充分燃烧，可以 生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2Mg + O 2 =点=燃== 2MgO
48
80
3g
X
---43-8g-- = --8-X0--X = -8-0-×-4-83-g-=5g
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。
辨析 中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
100Kg X
___4____
100kg
=
3__2_ x
X=800kg
答：-------。
纯净
物质 的质 量分
纯净物质的质量
纯度=
X100%
混合物的质量
数
纯净物质的质量=混合物的质量X纯度
纯净物质的质量
混合物的质量=
纯度
高温
解：50t石灰石中含有CaCO3的质量为50tX80%=40t 设：煅烧含80%碳酸钙的石灰•6) 简明地写出答案………………… 答 。
例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少
化学方程式记忆技巧
化学方程式记忆技巧
“化学方程式记忆技巧”是一种用于帮助学生记忆化学方程式的有效的技巧。
它可以帮助学生轻松地记住大量的复杂的化学方程式，而不用花大量的时间，这样就可以为学生提供一个很好的参考系统来提高学习效率。
化学方程式记忆技巧有以下几个关键要素：
1. 先学习：首先，学生要先学习所有的化学方程式，仔细地理解每个方程式的意思和含义，同时要对每个反应物的名称，符号，分子式和化学式都有所了解。
2. 理解：学习者要努力理解所有的化学方程式，认真阅读并理解每个方程式中反应物之间的关系，这样才能更好地记忆。
3. 联想：当学习者可以理解每个方程式的含义以及反应物之间的关系时，他们应该尝试用联想将每个方程式中的反应物联系起来，这样可以在脑海中形成一个形象清晰的图案，从而使得记忆过程更加容易。
4. 分组：在联想的基础上，学生可以将相似的化学方程式分组，这样可以使得记忆过程更加便捷和有效。
5. 复习：复习是学习者记忆化学方程式的最后一步，学生可以将先前学习的化学方程式归类，然后再花些时间
重新复习一遍，这样可以使得学习的内容牢固地记在脑子里。
在学习化学方程式的过程中，如果学生能够熟练掌握上述“化学方程式记忆技巧”，就可以让学习者轻松地记住大量复杂的化学方程式，从而提高学习效率，更好地适应学习环境。
初中初中必背化学方程式归纳整理
初中初中必背化学方程式归纳整理单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO;2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4;3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO;4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3;5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O;6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O5;7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2;9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO。
金属化学反应方程式(1)金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO;铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4;铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO;铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。
酸+碱---盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O;盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O;硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O。
初中化学-化学反应复习题及答案
初中化学-化学反应复习题及答案1. 氧化与还原问题 1:化学方程式: Mg + O2 -> MgO，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是氧化反应，因为镁（Mg）与氧气（O2）反应生成了氧化镁（MgO）。
问题 2:化学方程式: CuO + H2 -> Cu + H2O，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是还原反应，因为铜氧化物（CuO）与氢气（H2）反应生成了铜（Cu）和水（H2O）。
2. 碳酸与酸问题 1:化学方程式: NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）反应生成了氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
问题 2:化学方程式: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成了氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
3. 多个化合物的反应问题 1:化学方程式: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应生成了硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
问题 2:化学方程式: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是还原反应，因为三氧化二铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）反应生成了铁（Fe）和二氧化碳（CO2）。
以上是初中化学中化学反应的复习题及答案。
希望能对你的学习有所帮助！。
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初中化学方程式
1、拉瓦锡研究空气成分：
2Hg+ O2△2HgO 2HgO △2Hg+ O2↑
2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑
2NaOH +CuSO4== Na2SO4+Cu（OH）2↓
Cu（OH）2 △CuO+H2O；
3、O2的化学性质：支持燃烧
4P+5O点燃2P2O5； S + O2点燃SO2； 3Fe +2O点燃Fe3O4
C + O点燃CO2 2H2+O点燃2H2O2Mg+O点燃2MgO
4、实验室制取O2：2H2O2 MnO22H2O+O2↑；
2KclO2↑。
2KmnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑；
5、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑
6、碳的化学性质：
①可燃性：C + O点燃CO22C + O点燃2CO
②还原性：C + 2CuO高温2↑
3C + 2 Fe2O3高温2↑
7、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、CO2的化学性质：
①与水反应：CO2 + H2O ==H2CO3H2CO3== CO2↑+ H2O
②与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、CO的化学性质：
①可燃性：2CO + O点燃2CO2
②还原性：CO + CuO △Cu + CO2
10、燃料的燃烧：CH4+2O点燃CO2+ 2H2O；
C2H5OH +3 O2点燃2CO2+3H2O
11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
CaCO3高温2↑
12、金属的氧化：4Al+3O2=== 2Al2O3
13、酸与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg +2HCl=MgCl2+H2↑Mg +H2SO4== Mg SO4+H2↑
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑
14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
15、冶炼生铁：3CO+Fe2O高温2
16、酸与金属氧化物反应，生成盐和水
6HCl + Fe2O 3 = 2FeCl3 + 3 H2O
3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O，
17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+ H2O
补充：SO2+2NaOH== H2O + Na2SO3（亚硫酸钠）
18、碱与碱中和反应，生成盐和水
NaOH+ HCl= NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O 2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4+ 2H2O
补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl === 2AlCl3+6 H2O
19、盐的性质：
①与酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
20、其他：
生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2== Ca(HCO3)2
水垢的形成：Ca(HCO3)2== CaCO3↓+H2O +CO2↑
葡萄糖的代谢：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2。