初中化学方程式+常考热点

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl化学知识点整理中考强化记忆要点一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练（1）黑色固体：木炭——C、氧化铜——CuO、四氧化三铁——Fe3O4、二氧化锰——MnO2（2）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液——FeSO4或氯化亚铁溶液——FeCl2；（3FeCl3、硫酸铁溶液——Fe2(SO4)3（4）蓝色溶液：硫酸铜溶液——CuSO4、氯化铜溶液——CuCl2、硝酸铜溶液——Cu(NO3)2（5）蓝色沉淀——氢氧化铜——Cu(OH)2（6）红褐色沉淀——氢氧化铁——Fe(OH)3（7）白色沉淀： BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆（1）熟石灰（消石灰）——氢氧化钙——Ca(OH)2（说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2）（2）火碱（烧碱、苛性钠）——氢氧化钠——属于碱（3（4）生石灰——氧化钙——CaO——碱性氧化物（可做干燥剂）（5）盐酸——氢氯酸——HCl——无氧酸（6）胆矾(蓝矾)——硫酸铜晶体——CuSO4·5H2O——盐（通过无水CuSO4由白色变为蓝色，可以证明中有水，CuSO4 +5H2O===CuSO4·5H2O）（7）酒精——乙醇——（可用于作燃料、消毒）C2H5OH + 3O2===2CO2+ 3H2O （8）木醇——甲醇——CH3OH（工业酒精中含有的一种成分，有毒）（9）醋酸——乙酸——CH3COOH（10）甲烷——（天然气的主要成分）CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O三、重要反应及现象要作到准确、简明表达（1）铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；（2）铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

（3）铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

（4）把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。

（5）氨碱法制纯碱（侯氏制碱法）：（6）工业生产玻璃：（7）酸雨的形成：（83CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2；C+ O2=== CO2（9）用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH（10）向盐酸和CaCl2溶液中加入碳酸钠溶液：（11）把铁加入H2SO4和CuSO4四、典型混合物、纯净物要记窂（1）纯净物：冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等（2五、核心概念要做到概念清、是非明，运用自如（1）③元素——元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

（2）构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：常见的气体单质、共价化合物是由分子构成，如氧气由氧分子构成，水由水分子构成。

原子：常见金属、固态非金属单质由原子构成，如铁由铁原子构成、碳由碳原子构成。

（3（4）①单质：由一种元素组成的纯净物，如：铁、氧气等。

②化合物：由两种元素组成的纯净物，如：氢氧化钠、二氧化碳等（5）酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离出的阴离子全部是OH_的化合物。

盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

六、除杂、提纯原则记窂，套路要熟——选择除杂试剂的原则是不加、不减（一）物理方法：①利用溶解度，如KNO3(NaCl)：溶解——降温结晶---过滤；②利用溶解性，可溶（不溶），如粗盐提纯：溶解——过滤——蒸发结晶；（二）化学方法：将杂质转化为气体或沉淀，如：NaOH(Na2CO3)：溶解——加适量的石灰水——过滤——蒸发；HCl(H2SO4)：加适量的氯化钡溶液——过滤NaCl(Na2CO3)：溶解---加适量的盐酸溶液——过滤——蒸发二氧化碳中有一氧化碳(不能用点燃法)，通常通过灼热氧化铜一氧化碳中有二氧化碳(氢氧化钠、氢氧化钙溶液)七、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用1、酸都可溶，盐酸和硝酸具有挥发性，碳酸易分解；2、碱中钾、钠、铵、钡、钙可溶，其他不溶3、盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；盐酸盐中除氯化银不溶外其余都溶；硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都溶；碳酸盐除钾、钠、铵外一般不溶。

（一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3）八、化学常识要重视（1）具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）；（2）空气中含量最多的是N，地壳中含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe,人体内含量前五位的是O、C、H、N、Ca，海水中最多的物质是水，最多的盐是NaCl，海水中的含量最多的元素是O。

（3）最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气、瓦斯、沼气的主要成份）；（4）大气污染物：粉尘、有害气体（包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；（5（6（7）晶体：有的含有结晶水、也有的不含结晶水，如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，氯化（8）法国化学家拉瓦锡——得出空气由氧气和氮气组成的结论。

（9）化学之最：最轻的气体——氢气、自然界最硬的物质是金刚石——C、导电性最好的是——银、延性最好的是——金(Au)、展性最好的是——铂（Pt）。

（15）材料分类：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。

（10）蛋白质遇强酸、强碱、甲醛、重金属盐，结构被破坏，失去生理活性，使人中毒。

（11）盐类溶天水，会使凝固点降低（可用于防冻、融化冰雪等）。

（12）将金属制成合金，会使溶沸点降低，硬度、强度增大，增强耐腐蚀性。

（13）六大类营养素：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，其中糖类、油脂、蛋白质能放出能量。

九、化学用语含义清、规范用（1素化合价、分子构成、离子所带电荷等。

如：H2——氢气、一个氢分子，2H2——两个氢分子；H——氢元素、一个氢原子；2H——两个氢原子，亚铁离子----Fe2+、铁离子----Fe3+等（2）关于水的说法：①水由氢元素和氧元素组成，②水由水分子构成，③一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。