重量分析基本操作PPT课件

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重量分析基本操作

1mol· -1 H2SO4；0.1 mol· -1AgNO3； L L
稀硫酸洗涤液： 2mL 1mol· -1 H2SO4 L
+100mL蒸馏水于烧杯中（自己配制）
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、实验内容
1、瓷坩埚的准备洗净瓷坩埚，晾干编号，放在电炉上灼烧，冷却，放入干燥器中，称重。
2、沉淀的制备 0.4～0.5g BaCl2· 2O(s)试样一份 2H 加水70mL使其溶解（搅棒不可取出）加入 2mol· -1 HCl溶液2mL使其酸化，加入近沸 L
指示反应：2Ag+ + CrO42- ═ Ag2CrO4↓（砖红色）
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四、实验内容
1、0.05mol· -1AgNO3标准溶液的标定 L
准确称取0.6～0.7g NaCl (s)试样一份加水使其溶解，定容于250mL容量瓶中移取25.00mL于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水加入1mLK2CrO4溶液用AgNO3溶液滴定至砖红色
洗涤沉淀，直到滤出的洗水中不含Cl- 为止
放入坩埚烘干、炭化、灰化，800°灼烧至恒重
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4、称重
五、数据处理
1、BaCl2· 2O的质量 2H
2、空坩埚的质量
3、BaSO4沉淀质量
= 盛沉淀坩埚的质量- 空坩埚的质量
4、钡盐中钡的含量
mBaSO 4 M Ba Ba% 100% M BaSO 4 mBaCl 2 2 H 2O
第三次灼烧直到相邻两次称重差≤0.4mg
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九、结果计算
根据重量分析法中换算因子的含义，列出正
确的计算公式。结果可用百分数或小数表示。
mBaSO 4 M Ba Ba% 100% M BaSO 4 mBaCl 2 2 H 2O

食品重量分析

（4）灰化法灰化法利用高温灼烧试样，使试样中的有机物生成二氧化碳、水汽、氮的氧化物等挥发逸出，金属元素以氧化物残渣形式留下，根据残渣质量或进一步处理后再测定组分的含量。如灰分、粉状粮食中含砂量等。
3. 重量分析法的特点重量分析法是根据直接利用分析天平的准确称量而获得分析结果的，因此产生误差的机会较少。如果分析方法本身可靠，操作规范化，称量准确，那么对于中等含量以上组分的测定可获得很准确的分析结果。但重量分析操作繁琐费事，且不宜测定低含量的组分，故目前已被其他分析方法所代替。不过对于某些常量元素如硫、硅、水分、不溶物、灼烧失量、残渣等的测定仍采用重量法。另外，在校对其他分析方法的准确度时，也常以重量分析为标准。
的测定
二、分类按聚合度分：单糖、低聚糖和多糖按氧化与还原性分：还原糖和非还原糖
的测定
三、测定方法 GB5009.7测还原糖 GB5009.8测非还原糖其它物理法（折光法、旋光法、密度法）、物理化学法（光度法、液相色谱法）等
的测定
四、直接滴定法注意事项 1、方法中碱性酒石酸铜甲、乙液等量混合时，生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这沉淀立即与酒石酸钾反应，生成深蓝色的氧化铜和酒石酸钾钠络合物，该络合物与还原糖作用，生成红色的氧化亚铜沉淀。滴定反应以次甲基蓝为指示剂，当达到终点时，稍微过量的还原糖即将次甲基蓝还原，这时溶液蓝色腿去，以此为滴定终点。
在试液中加入沉淀剂使待测组分沉淀下来，沉淀的组成形式叫沉淀形式。沉淀烘干或灼烧后其组成形式叫称量形式。（一）、对沉淀形式的要求：沉淀形式的溶解度要小。沉淀形式必须纯净。沉淀应易于过滤和洗涤。（二）、对称量形式的要求：称量形式必须要有确定的化学式。称量形式必须稳定。称量形式应具有较大的式量。

《重量分析基本操作》课件

详细描述
实验过程包括样品采集、溶解氧的分离和收集、干燥、称重等步骤，最后通过精密天平称量收集物的质量，计算溶解氧的含量。
案例四：药物中有效成分的重量分析
总结词
该实验通过重量分析法测定药物中有效成分的含量，以确保药物质量和治疗效果。
详细描述
实验过程包括样品采集、溶解、分离、干燥和称重等步骤，最后通过精密天平称量目标物的质量，计算有效成分的含量。
在化学工业中，重量分析常用于原料、中间产物和产品的质量控制，以确保生产过程的稳定性和产品质量。
环境监测
在环境监测领域，重量分析可用于测定水体、土壤和空气中的有害物质含量，为环境保护和治理提供数据支持。
食品药品
在食品药品领域，重量分析可用于检测食品中的添加剂、农药残留和药品中的有效成分含量，保障公众健康安全。
误差分析
识别并分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差等。
置信区间与不确定性评估
计算结果的置信区间和不确定性，提供更准确的预测和推断。
实验结果的应用与推广
应用场景
探讨实验结果在现实生活或实际生产中的应用场景和潜在价值。
推广策略
制定有效的推广策略，将实验结果传播给更多相关领域的研究者和实践者。
案例二：土壤中有机物含量的重量分析
总结词
该实验通过重量分析法测定土壤中有机物含量，以评估土壤质量。
详细描述
实验过程包括土壤样品采集、破碎、干燥、燃烧和冷却等步骤，最后通过精密天平称量残留物的质量，计算有机物含量。
案例三：水质中溶解氧的重量分析
总结词
该实验通过重量分析法测定水质中溶解氧的含量，以评估水体的健康状况。
去除异常值、缺失值，确保数据质量。

重量分析

3．生成混晶．每种晶形沉淀，都具有一定的晶体结构，每种晶形沉淀，都具有一定的晶体结构，如果杂质离子与构晶离子的半径相近，如果杂质离子与构晶离子的半径相近，电子层结构相同，而且所形成的晶体结构也相同，层结构相同，而且所形成的晶体结构也相同，则它们能生成混晶体。常见的混晶体有BaSO4 则它们能生成混晶体。常见的混晶体有和 PbSO4 ， AgC1和 AgBr， MgNH4PO4·6H2O 和，和MgNH4AsO4·6H2O等。等
(三)选择适当的洗涤剂进行洗涤由于吸附作用是一三选择适当的洗涤剂进行洗涤种可逆过程，因此，种可逆过程，因此，洗涤可使沉淀上吸附的杂质进入洗涤液，从而达到提高沉淀纯度的目的。当然，洗涤液，从而达到提高沉淀纯度的目的。当然，所选择的洗涤剂必须是在灼烧或烘干时容易挥发除去的物质。 (四)及时进行过滤分离，以减少后沉淀。及时进行过滤分离，四及时进行过滤分离以减少后沉淀。 (五)进行再沉淀将沉淀过滤洗涤之后，再重新溶解，五进行再沉淀将沉淀过滤洗涤之后，再重新溶解，使沉淀中残留的杂质进入溶液，然后第二次进行沉淀。使沉淀中残留的杂质进入溶液，然后第二次进行沉淀。这种操作叫做再沉淀。这种操作叫做再沉淀。再沉淀对于除去吸留的杂质特别有效。别有效。 (六)选择适当的沉淀条件沉淀的吸附作用与沉淀颗六选择适当的沉淀条件粒的大小、沉淀的类型、温度和陈化过程等都有关系。粒的大小、沉淀的类型、温度和陈化过程等都有关系。因此，要获得纯净的沉淀，则应根据沉淀的具体情况，因此，要获得纯净的沉淀，则应根据沉淀的具体情况，选择适宜的沉淀条件。选择适宜的沉淀条件。
当离子聚集达到一定的大小时，便形成晶核，当离子聚集达到一定的大小时，便形成晶核，晶核中粒子数目的多少与物质的性质有关。例如BaSO4 核中粒子数目的多少与物质的性质有关。例如的晶核由7-8个构晶离子组成个构晶离子组成，的晶核由9个构晶的晶核由个构晶离子组成，CaF2的晶核由个构晶离子组成，的晶核由6个构晶离子组离子组成，Ag2CrO4和 AgC1的晶核由个构晶离子组的晶核由成。按上述情况形成的晶核，称为均相成核作用。按上述情况形成的晶核，称为均相成核作用。如果溶液中存在有外来悬浮颗粒，则能促进晶核的生成、果溶液中存在有外来悬浮颗粒，则能促进晶核的生成、此种现象称为异相成核作用。一般情况下，此种现象称为异相成核作用。一般情况下，使用的玻璃容器壁上总附有一些很小的固体微粒，璃容器壁上总附有一些很小的固体微粒，所用的溶剂和试剂中难免含有一些微溶性物质颗粒，因此，和试剂中难免含有一些微溶性物质颗粒，因此，异相成核作用总是或多或少地存在。成核作用总是或多或少地存在。 (二)沉淀颗粒的成长过程二沉淀颗粒的成长过程晶核形成之后，晶核形成之后，溶液中的构晶离子仍在向晶核表面扩散，并且进入晶格，逐渐形成晶体(即沉淀微粒即沉淀微粒)。面扩散，并且进入晶格，逐渐形成晶体即沉淀微粒。

定量分析基本操作(共79张PPT)

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1、滴定操作
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滴定管的使用
❖ 1、用前检查：酸式滴定管，塞子涂凡士林油，检漏(等2min)；聚四氟乙烯活塞不需涂油
❖ 2、洗涤：自来水洗净后，蒸馏水洗2～3次； ❖ 3、润洗：用少量滴定液润洗2～3次(约10mL)； ❖ 3、装液：装液到0刻度以上，赶气泡，使液面位于
0.00刻度以下；
❖ 4、滴定：连续滴加，间隙式滴加，溶液悬而不落，半滴加入；
将称量瓶放入秤盘中央，显示的质量减少量即为试样质量。
1、4d法：也称“4乘平均偏差法”
容量瓶不可在烘箱中烘烤，也不能用任何加热的办法来加速瓶中物料的溶解。
待溶液流毕，等15s后，取出移液管。
离子选择电极，流动注射法（B）；
COU
点数功能
0141 —氯化钠标准溶液的浓度（mol/L）。
容量瓶不可在烘箱中烘烤，也不能用任何加热的办法来加速瓶中物料的溶解。
加入，最后半滴加入，以防过量。
40
碱式滴定管
41
酸式滴定管
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滴定操作姿势及读数
一般称量使用普通托盘天平即可。
水质氯化物的测定（硝酸银滴定法），要求在规定时间内完成分析方法全过程。
4乘平均偏差法仅适用于测定4-8个数据的检验分析。
预热：接通电源，预热20~30 min以获得稳定的工作温度。
运算过程中，为减少舍入误差，可多保留一位有效数字（不修约），算出结果后，再修约至应有的有效数字位数。
2
基本内容
一、天平的使用及称量操作二、滴定分析基本操作（滴定管、容量瓶、移液管
与吸量管的使用）
三、滴定法（以水质氯化物的测定为例）四、有效数字及运算规则
6
一、天平的使用及称量操作

第7章-沉淀滴定法和重量分析法

分析化学课件
概
述
沉淀滴定法
重量分析法
习
题
(2) 化学计量点时溶液是AgCl的饱和溶液 1 pAg = pCl = pKsp = 4.91 2 (3) 化学计量点后由过量AgNO3的量决定例加入AgNO3溶液20.02mL时（过量0.02mL）
0.1000 × 0.02 [Ag ] = = 5.0 ×10 −5 20.00 + 20.02
分析化学课件
概
述
沉淀滴定法
重量分析法
习
题
无定形沉淀：特点：溶解度小，颗粒小，结构疏松，表面积大，易吸附杂质沉淀条件 1). 浓溶液——降低水化程度，使沉淀结构紧密 2). 热溶液——使沉淀微粒凝聚，减小杂质吸附 3). 搅拌下较快加入沉淀剂——加快沉淀聚集速度 4)．不需要陈化——趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹 5)．适当加入电解质——防止胶溶
分析化学课件
概
述
沉淀滴定法
重量分析法
习
题
凝乳状沉淀：颗粒介于两种沉淀之间例：AgCl沉淀沉淀的形成构晶离子成核作用均相、异相晶核生长过程扩散、沉积沉淀微粒
晶核的形成均相成核：过饱和溶液中，构晶离子通过相互作用缔和而成晶核。异相成核：非过饱和溶液中，构晶离子借助溶液中固体微粒形成晶核。
分析化学课件
概
述
沉淀滴定法
重量分析法
习
题
3. 重量分析法
沉淀法、挥发法、萃取法 3.1 沉淀重量分析法沉淀形式：沉淀的化学组成称量形式：沉淀经烘干或灼烧后，供最后称量的化学组成称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同对沉淀形式的要求 ⑴溶解度小 ⑵易过滤和洗涤 ⑶纯净，不含杂质 ⑷易转化成称量形式对称量形式的要求 ⑴确定的化学组 ⑵性质稳定 ⑶较大的摩尔质量

材料工程技术专业《重量分析基本操作流程》

重量分析的根本操作重量分析法一般是先将待测组分从试样中别离出来，转化成一定量的称量形式，然后，用称量的方法测定该组分的质量，从而计算出待测组分含量的方法。

由于试样中待测组分性质不同，采用的别离方法也不同。

按其别离的方法不同，重量分析可分为沉淀法、挥发法和萃取法。

用沉淀法进行重量分析的主要操作有：样品的溶解、沉淀、过滤，沉淀的洗涤，沉淀的烘干、炭化、灰化、灼烧，沉淀的称量等。

〔一〕样品的溶解首先准备好洁净的烧杯，配好适宜的玻璃棒和外表皿。

玻璃棒的长度应比烧杯高5～7cm，但不要太长，外表皿的直径应略大于烧杯口直径。

然后称取样品于烧杯中，用外表皿盖好烧杯。

用适当的溶剂溶解样品。

溶样时，假设无气泡产生，可取下外表皿，将溶剂顺着紧靠杯壁的玻璃棒下端参加，或沿杯壁参加。

边参加边搅拌，直至样品全部溶解后，盖好外表皿；假设有气体产生〔如白云石等〕，应先加少量水润湿样品,盖好外表皿，再由烧杯嘴与外表皿间的狭缝滴加溶剂，待气泡消失后，再用玻璃棒搅拌使其溶解。

样品溶解后，用洗瓶吹洗外表皿和烧杯内壁。

有些样品在溶解过程中需加热时，可在电炉或煤气灯上进行。

但一般只能让其微热或微沸溶解。

加热时需盖上外表皿。

〔二〕沉淀对处理好的试样溶液，需参加沉淀剂进行沉淀。

沉淀时应根据沉淀类型选择不同的沉淀条件。

对于晶形沉淀需按照“稀、热、慢、搅、陈〞的操作方法进行沉淀，即：沉淀的溶液应要稀，沉淀时应将溶液加热，沉淀速度要慢，同时应搅拌，沉淀完全后，应放置过夜或在水浴锅上加热一小时左右，使沉淀陈化。

为此，沉淀时，左手拿滴管，逐滴参加沉淀剂，右手持玻璃棒不断搅拌。

滴加沉淀剂时，滴管口应接近液面，防止溶液溅出。

搅拌时需注意不要将玻璃棒碰到烧杯壁和杯底。

沉淀后应检查沉淀是否完全。

方法是：待沉淀下沉后，滴加少量沉淀剂于上层清液中观察是否出现浑浊。

假设有浑浊，说明没有沉淀完全，应再参加适量的沉淀剂继续沉淀；假设无浑浊，说明沉淀完全，可结束沉淀操作。

重量分析法-重量分析法的主要操作过程-沉淀剂的选择-沉淀形式课件

（4）烘干和灼烧烘干可出去沉淀中水分和挥发性物质，同时使沉淀组成达到恒定。烘干的温度和时间随着沉淀不同而异。灼烧可出去沉淀的水分和挥发物质外，还可以初始生成的沉淀在高温下转化成恒定的沉淀。灼烧温度一般在 800 度以上。以滤纸过滤的沉淀，常置于瓷坩埚中进行烘干和灼烧。若沉淀需加氢氟酸处理，应改用铂坩埚。使用玻璃砂芯坩埚过滤的沉淀，应在电烘箱里烘干。
（2）气化法（又称挥发法）利用物质的挥发性质，通过加热或其它方法使试样中的待测组分挥发逸出，然后根据试样质量的减少，计算该组分的含量；或者用吸收剂吸收逸出的组分，根据吸收剂质量的增加计算该组分的含量。例如，测定氯化钡晶体（BaCl2· 2H2O）中结晶水的含量，可将一定质量的氯化钡试样加热，使水份逸出，根据氯化钡质量的减轻称出试样中水分的含量。也可以用吸湿剂（高氯酸镁）吸收逸出的水份，根据吸湿剂质量的增加来计算水分的含量。
（2）沉淀加入适当的沉淀剂，使与待测组分迅速定量反应生成难溶化合物沉淀。
（3）过滤和洗涤过滤使沉淀与母液分开。
根据沉淀的性质不同，过滤沉淀时常采用无灰滤纸或玻璃砂芯坩埚。洗涤沉淀是为了出去不挥发的盐类杂质和母液。洗涤时要选择适当的洗液，以防沉淀溶解或形成胶体。洗涤沉淀要采用少量多次的洗法。
2、对称量形(weighing form)的要求 • （1）称量形的组成必须与化学式相符，这是定量计算的基本依据。例如测定 Ca2+ 时，若将 Ca2+ 沉淀为 CaC2O4· H2O ，只有在 500+25℃的条件下灼烧，方能全部转化为称量形式 CaCO3 ，若温度过低或过高， CaCO3 中将会有 CaC2O4或CaO，而给分析结果带来误差。

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但不可靠在烧杯嘴处。清液倾注完毕后，加适量洗涤液于烧杯
中，待沉淀下沉后再倾注，洗涤液应少量多次加入，每次待滤
纸内洗液流尽，再倾入下一次的洗涤液。
.
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四、基本操作——过滤和洗涤
倾注法过滤的操作方法
1．倾泻法过滤
2．冲洗转移沉淀的方法
3．玻棒的放置
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20
四、基本操作——过滤和洗涤
5、沉淀的转移
经多次倾注洗涤后，再加入少量洗涤液于烧杯中，搅起沉淀，使沉淀连洗涤液沿玻棒转移入漏斗的滤纸上，然后沾在烧杯壁的沉淀可用洗瓶吹洗并移入漏斗中。最后，用在准备滤纸所撕下的滤纸角擦净杯咀，玻棒，纸角一并置入漏斗。
4、过滤
一般采用“倾注法”过滤。即先把沉淀上层的清液（注意
不要搅动沉淀）沿玻棒倾入漏斗，令沉淀尽量留在烧杯内。注
意玻棒应垂直立于滤纸三层部分的上方，尽量接近而不接触滤
纸，倾入的溶液面应不超过滤纸边缘下5 ～ 6mm处，漏斗颈下
端不应接触溶液。当暂停倾注时，应将烧杯沿玻棒慢慢上提同
时缓缓扶正烧杯，待玻棒上的溶液流完后，把玻棒放回烧杯中
.
11
四、基本操作——过滤和洗涤
滤纸是最常用的过滤介质，按过滤速度(或分离性能)不同,滤纸可分为快速、中速和慢速三种,可根据沉淀的性质和漏斗的规格大小来选用。例如
结晶型沉淀(BaSO4、CaC2O4等),可选用慢速的定量滤纸。胶状沉淀(Fe2O3·xH2O等），可选用快速的定量滤纸。粗晶型沉淀（MgNH4PO4),可选“中速”滤纸过滤。
.
21
四、基本操作——过滤和洗涤
6、沉淀的洗涤
沉淀全部转移后，继续用洗涤液洗涤沉淀，并使用适当检验方法检验沉淀是否洗涤干净。
沉淀的洗涤
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22
四、基本操作——过滤和洗涤
7、沉淀的包裹
过滤后滤纸的折卷
.
胶体沉淀滤纸的折卷
23
五、基本操作——沉淀的烘干与灼烧
1、坩埚的准备
选择适当的坩埚，洗净，晾干并在灼烧沉淀的温度条件下经灼烧至恒重（即前后两次称量结果之差小于在0.2mg）。一般第一次灼烧30min(新坩埚需灼烧1h)。第二次灼烧15～ 20min。
2. 气化法
利用物质的挥发性质，通过加热或其他方法使试验中的待测组分挥发逸出，然后根据试样的质量的减少计算该组分的含量；或者用吸收剂收逸出的组分，根据吸收剂质量的增加计算该组分的含量。
3. 电解法
利用电解的方法，使待测金属离子在电极上还原析出，然后称量，根据电极增加的质量要求得其含量。
.
3
三、重量分析法常用的玻璃仪器及器皿
（a）
(b)
(c)
坩埚式玻璃滤器漏斗式玻璃滤器玻璃坩埚及其配套抽滤装置
.
14
四、基本操作——过滤和洗涤
3、滤纸的折叠与安放（1）滤纸的折叠：一般将滤纸对折，然后再对折（暂不要
折固定）成四分之一圆，放入清洁干燥的漏斗中，如滤纸边缘与漏斗不十分密合，可稍稍改变折叠角度，直至与漏斗密合，再轻按使滤纸第二次的折边折固定，取出成圆锥体的滤纸，把三层厚的外层撕下一角，以便使滤纸紧贴漏斗壁撕下的纸角保留备用。
若用布氏漏斗，则要选择与漏斗直径相适合的滤纸，而不需折叠。
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15
四、基本操作——过滤和洗涤
（2）滤纸的安放：把折好的滤纸放入漏斗，三层的一边应对应漏斗出口短的一
边。用食指按紧，用洗瓶吹入水流将滤纸湿润，轻按压滤纸边缘使锥体上部与漏斗密合，但下部留有缝隙，加水至滤纸边缘，此时空隙应全部被水充满，形成水柱，放在漏斗架上备用。
重量分析法过称量被测组分的质量来确定被测组分百分含量的分析方法。
一般是先将被测组分从试样中分离出来，并转化为一定的称量形式后进行称量，由称得的物质的质量计算被测成分的含量。
.
2
二、分类
1. 沉淀法
沉淀法是重量分析的重要方法，这种方法是利用试剂与待测组分生成溶解度很小的沉淀，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧成为组成一定的物质，然后称其质量，再计算待测组分的含量。
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12
四、基本操作——过滤和洗涤
2、滤器
在使用滤纸时,常需要和适合的滤器配合使用,常用的滤器有普通的玻璃漏斗、布氏漏斗和玻璃砂心坩埚漏斗。
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13
四、基本操作——过滤和洗涤
坩埚漏斗无需用滤纸而可将沉淀或需分离的物质直接过滤在烧结玻璃片上，再在一定温度下烘至恒重即可。根据烧结玻璃片的孔径大小有不同的规格，一般为牌号数字越大，孔径越小，可视沉淀或分离对象的实际情况而选定。
塑料洗瓶锥形瓶（三角瓶）
碘量瓶
高形称量瓶
.
4
三、重量分析法常用的玻璃仪器及器皿
扁形称量瓶
普通干燥器
.
真空干燥器
5
三、重量分析法常用的玻璃仪器及器皿
坩埚钳
酸式滴定管碱式滴定管移液管吸量管
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6
三、重量分析法常用的玻璃仪器及器皿
容量瓶长颈漏斗玻璃砂芯坩埚瓷坩埚玛瑙研体离子交换柱
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7
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9
四、基本操作——沉淀
重量分析对沉淀的要求是尽可能地完全和纯净，为了达到这个要求，应按照沉淀不同类型选择不同的沉淀条件，如沉淀时溶液的体积、温度、加入沉淀剂的浓度、数量、加入速度、搅拌速度、放置时间等等，因此必须按照规定的操作手续进行。
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四、基本操作——过滤和洗涤
1、滤纸
滤纸分为定性滤纸和定量两种，定量分析常用定量滤纸（或称为无灰滤纸）进行过滤。定量滤纸在制造时已用盐酸和氢氟酸除去其中的杂质。一张定量滤纸的灰份含量小于 0.1mg。重量可忽略不计。
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五、基本操作——沉淀的烘干与灼烧
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四、基本操作——过滤和洗涤
滤纸的折叠与安放
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
.
17
四、基本操作——过滤和洗涤
快速过滤滤纸折叠配套漏斗示意图
如图从（a）折到（c）将已折成半圆形的滤纸分成八个等份，再如（d）将每份的中线处来回对折（注意折痕不要集中在顶端的一个点上，以免将滤纸破）。
.
18
四、基本操作——过滤和洗涤
重量分析基本操作包括样品溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤。
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8
四、基本操作——溶解
样品称于烧杯中，沿杯壁加溶剂，盖上表面皿，轻轻摇动，必要时可加热促其溶解以防溶液溅失。
如果样品需要用酸溶解且有气体放出时，应先在样品中加少量水调成糊状，盖上表面皿，从烧杯嘴处注入溶剂，待作用完以后，用洗瓶冲洗表面皿凸面并使之流入烧杯内。