新情境下氧化还原反应型 离子方程式的书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
方程式的书写方法 分解法分解法陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把具有强氧化性和强还原性的物质或离子Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、(3)下表是你必须3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
氧化还原型离子方程式的书写技巧
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+-等使反应式电荷守二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
高考化学 试卷讲义 第四讲 氧化还原反应的配平和计算
第四讲氧化还原反应的配平和计算【课标要求】 1.掌握氧化还原反应方程式的配平。
2．能进行氧化还原反应的简单计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平与书写【典例1】完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）ClO－＋（）Fe（OH）3＋——（）Cl－＋（）FeO2－4＋[配平流程]答案324OH－325H2O缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H ＋）或碱（OH －），其配平流程为题组一 氧化还原反应方程式的配平1．（1） KI ＋ CuSO 4=== I 2＋ CuI ↓＋ K 2SO 4（2） MnO －4＋ H ＋＋ Cl －=== Mn2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O（3） S ＋ NaOH=====△Na 2S ＋ Na 2SO 3＋ H 2O （4） Cl 2＋ Ca （OH ）2=====△CaCl 2＋ Ca （ClO ）2＋ H 2O 答案 （1）4 2 1 2 2（2）2 16 10 2 5 8 （3）3 6 2 1 3 （4）2 2 1 1 22．（1）将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3＋无色）。
配平该反应的离子方程式：＋ 3＋＋答案（1）5214H＋552MnO－47H2O（2）166H＋163H2O（3）256H＋25O2↑8（4）524518H＋题组二氧化还原反应方程式的书写3．按要求完成下列方程式。
（1）已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
构建答题模板,速写氧化还原反应型离子方程式
构建答题模板,速写氧化还原反应型离子方程式周维清【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2017(000)005【总页数】2页(P61-62)【作者】周维清【作者单位】云南省腾冲市第八中学【正文语种】中文纵观近几年高考试题,新情境下化学方程式的书写已成为考试的重点题型,尤其氧化还原反应离子方程式和电极反应的书写备受命题者青睐．此类试题要求同学们理解和掌握元素化合物性质、化学反应原理等相关知识,并结合试题所给的信息,与已有知识整合,在分析评价的基础上写出“新情境下”的化学方程式,更加注重能力的考查,注重信息处理能力和知识迁移应用能力的考查．第1步:写出4种物质,即依据题意写出“氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物”．书写过程中除了紧扣题意外,还应熟悉常见的氧化剂及对应的还原产物,还原剂及对应的氧化产物．如表1.第2步:标出化合价,使得电子数等于失电子数．第3步:根据溶液酸碱性用H+和OH-配平，使电荷守恒,即酸性环境加H+,碱性环境加OH-．此步的关键是要准确判断溶液的酸碱性,若题目没有特别说明,可以根据物质属酸性粒子还是碱性粒子进行判断．一般有酸性粒子(如H+、弱碱阳离子、CO2等)为酸性环境,碱性粒子(如OH-、弱酸根离子)为碱性环境．第4步:补H2O．注意不能忽略除了H+或OH-外其他物质中含有的H原子．例1 (2016年新课标卷Ⅱ第27题第(4)问) +6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,反应的离子方程式为______．第1步：写出4种物质，.第2步：分析化合价．+6价铬变为+3价铬,得到3个电子,而硫从+4价变为+6价,失去2个电子,则要使得失电子数相等应在硫前面乘以3,铬前面乘以2,即．第3步:由于NaHSO3溶液显酸性,用H+配平，使电荷守恒．左边有5个单位负电荷,右边正负电荷抵消为0,故左边加5个H+，即第4步:方程式左边有8个H原子,则右边加4个H2O．正确方程式为例2 (2016年新课标卷Ⅰ第36题第(5)问) 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为________．第1步：H2O2既有氧化性又有还原性,在该反应中与强氧化剂KMnO4溶液反应,做还原剂,即→O2↑+Mn2+．第2步：+7价锰变为+2价锰,得到5个电子,1个H2O2变为O2，失去2个电子,得失相等则为第3步:左边2个单位负电荷,右边4个单位正电荷,酸性条件应在左边加6个H+．第4步:左边有16个H原子,则右边加8个H2O．正确方程式为例3 (2012年新课标卷第26题第(4)问) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________．第1步：据题意写出常见氧化还原反应中对应的4种物质，+Cl-．第2步：铁从+3价变为+6价失去3个电子,氯从+1价变为-1价得到2个电子,依据电子得失守恒可得+3Cl-．第3步:左边共有3个单位正电荷,右边7个单位负电荷,强碱性条件下反应，故应在左边加10个OH-，即第4步:左边有10个H原子,则右边加5个H2O,即因Fe3+与OH-不能共存,正确方程式为第1步第2步:标化合价,确定x．第3步:据酸碱性用H+和OH-配电荷守恒．第4步:补H2O．例4 (2014年新课标卷Ⅱ第27题第(3)问) PbO2也可以通过以石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式为________．由题意知电解Pb(NO3)2溶液的目的是制取PbO2,这是一个氧化过程,所以在阳极发生．分析思维如下:第1步:Pb2+-xe-→PbO2;第2步:铅从+2价变为+4价,失去2个电子,所以x=2,即Pb2+-2e-→PbO2;第3步:反应左边Pb2+带2个单位正电荷,又失去2个单位负电荷,所以左边带4个单位正电荷,右边不带电荷,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为酸性环境,故右边加4个H+,即第4步:依据质量守恒定律，左边补2个H2O,即Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+．例5 (2013年新课标卷I第28题第(5)问) 二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快,效率高等优点．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为________．在酸性环境中碳元素燃烧产物以CO2存在，分析思维如下:第1步:CH3OCH3-xe-→2CO2;第2步:CH3OCH3中碳的化合价从-2价变为+4价,失去6个电子,所以x=12,即第3步:反应左边失去12个单位负电荷,带12个单位正电荷,右边不带电荷,酸性环境中,故右边加12个H+,即CH3OCH3-6e-→2CO2+12H+;第4步:补H2O使之符合质量守恒定律,故电极反应为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．综上所述,得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒是氧化还原型离子方程式和电极反应书写的“灵魂”．因此,书写时同学们只要按照以上4个步骤,抓住题意,准确写出4种物质,扣住“灵魂”,稳住“心态”,对这一类试题便可稳操胜券．。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
12
2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
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(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
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化还原反应,A错误;氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解
质,不能拆开,B错误;碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应
的离子方程式为 IO 3 +5I-+6H+====3I2+3H2O,C错误;NaAlH4
与水发生氧化还原反应,NaAlH4中H的化合价为-1价,H2O 中H的化合价为+1价,根据氧化还原反应化合价归中的规 律,判断产物为H2,可推出化学方程式,D正确。
+ClO-
C.(2015·江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
+I-+6H+====ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2+3H2O IO 3
D.(2015·浙江高考改编题)NaAlH4与水发生氧化还原 反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O====NaAlO2+4H2↑
2 【解析】选D。硝酸具有强氧化性,可以与 SO3 发生氧
按电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。
(2)锰元素的化合价由+7价降到+2价,降低5价;铁元素 的化合价由+2价升高到+3价,升高1价,最小公倍数为5; 再根据质量守恒得到产物H2O并配平化学计量数为4,H+
2++8H+==== 的化学计量数为8,则离子反应为 MnO +5Fe 4
Mn2++5Fe3++4H2O。
失去2个电子,然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离
子方程式。ClO2能把碘离子氧化为碘单质,自身被还原
为氯离子。
答案:(1)6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓ Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O
2 +H O + (2)2 ClO3 +2H+====2ClO2↑+ SO2 SO3 2 4
还原反应,离子反应为FeS+ NO3 +4H+====Fe3++2H2O
+NO↑+S,A错误;浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反
++10Cl-====2Mn2++5Cl ↑+8H O,B错误; 应,2 MnO +16H 2 2 4
还原性Fe2+>Br-,反应Cl2通入FeBr2溶液中,氯气先与 Fe2+反应,再与Br-反应,Cl2与FeBr2物质的量之比4∶5, 离子方程式:10Fe2++6Br-+8Cl2====10Fe3++3Br2+16Cl-,
2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O
【类题通法】
氧化还原反应型离子方程式的书写流程
【强化训练】
1.下列离子方程式正确的是
(
)
A.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+====Fe2++H2S↑
++ B.用浓盐酸配制的KMnO4溶液与H2O2反应:2 MnO +6H 4
5H2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O
C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4∶5
时:10Fe2++6Br-+8Cl2====10Fe3++3Br2+16ClD.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO +H2O+SO2==== HSO3 +HClO
【解析】选C。FeS固体放入稀硝酸溶液中会发生氧化
于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用
KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的离子方 程式为____________________________________。 若在锥形瓶用KI、H2SO4来测定制得ClO2的含量,则瓶内 反应的离子方程式为_________________________。
热考题型突破系列(一) 新情境下氧化还原反应型
离子方程式的书写
【题型示例】 1.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式 正确的是 ( )
2 A.(2015·山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO3
+2H+====SO2↑+H2O
B.(2015·江苏高考)氯气溶于水:Cl2+H2O====2H++Cl-
C正确;次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体,次氯
,离子方程式为2ClO-+Ca2++2H O 酸会把SO2氧化为 SO2 2 4 +2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H++ SO2 ,D错误。 4
2.(1)(2015·邯郸模拟)稀土元素是宝贵的战略资源,
我国的蕴藏量居世界首位。在某强酸性混合稀土溶液
有毒的CN-,CN-与H+结合生成毒性更强的HCN。在碱性条
2 件下NaClO将废水中的CN-氧化成 CO3 和N2,其反应的离
子方程式为________________________________。 (2)完成并配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子
【解析】(1)根据题目中信息写出氧化产物和还原产物,
2.(1)(2015·安徽高考改编)在NaClO和NaCl混合溶液
中,若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程
式为________________,若向该溶液中加入浓盐酸,产 生Cl2的离子方程式为______________________。
(2)(2015·全国卷Ⅱ改编)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶
中加入H2O2,调节pH≈3。Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
(2)(2015·湛江模拟)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其
被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸
或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。Se和浓硝酸反应的 还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为 1∶1。写出Se和浓硝酸的反应方程式_____________ _______________________________________。
【解析】(1)该反应中铈元素化合价由+3价变为+4价,
则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,
则氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据 电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原 子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O====2Ce(OH)4↓ +6H+。(2)利用题中信息可知Se与浓硝酸反应,Se被氧
2 答案:(1)5ClO-+2CN-+2OH-====2 CO3 +N2↑+5Cl-+H2O
(2)1
5
8
1
5
4
H 2O
化为+4价的SeO2,HNO3被还原为NO与NO2,利用电子守恒
和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1,即二
者化学计量数比为1∶1)可得方程式。 答案:(1)2 1 6 2 6 H+
(2)Se+2HNO3(浓)====H2O+SeO2+NO↑+NO2↑
3.(1)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,能部分电离出
【解析】(1)NaClO溶液呈碱性,而FeSO4少量,故离子方 程式为6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓;
发生的反应是Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O。(2)根据氧
化还原反应中得失电子守恒,氯元素的化合价从+5价降
到+4价,得1个电子,硫元素的化合价从+4价升高到+6价,