鲁科版化学必修二教案
鲁教版高中化学必修二教案
鲁教版高中化学必修二教案学科：化学课程名称：高中化学必修二课时：1课时教学内容：化学反应速率教学目标：1. 理解化学反应速率的定义和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够运用化学反应速率的知识解决相关问题。
教学重点和难点：重点：化学反应速率的定义和计算方法；难点：影响化学反应速率的因素及其影响机制。
教学准备：1. 实验材料：试管、烧杯、玻璃棒、氢氧化钠溶液、盐酸溶液；2. 实验仪器：实验室台秤、热水浴装置；3. 教学资源：教材、PPT课件。
教学步骤：Step 1：导入（5分钟）通过展示一个化学反应速率快慢不同的实验视频，引导学生讨论化学反应速率的概念，并与平时的经验做比较。
Step 2：讲解（15分钟）1. 介绍化学反应速率的定义和计算方法；2. 分析影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等；3. 解释影响因素的作用机制，引导学生理解。
Step 3：实验操作（20分钟）1. 学生自行操作实验，通过调节温度、浓度等条件，观察不同条件下化学反应速率的变化；2. 让学生记录实验数据，并进行数据分析。
Step 4：讨论（10分钟）1. 学生根据实验结果，讨论影响化学反应速率的因素，总结规律；2. 引导学生思考如何利用化学反应速率的知识解决实际问题。
Step 5：小结与作业布置（5分钟）简要总结本节课的内容，布置相关作业，巩固学生对化学反应速率的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解化学反应速率的概念和影响因素，提高他们对化学反应速率的认识和应用能力。
在教学中，要引导学生主动思考，培养其实验操作能力和问题解决能力。
高一化学鲁科版必修2教学教案第二章3化学反应的利用第2课时原电池
化学反应的利用——原电池教学设计一、设计思想本节课的教材选自鲁科版高一年级必修二第二单元《化学反应的利用》第二课时。
原电池是把化学能转化为电能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能让学生感受环境、能源与可持续发展的紧密，所以这部分学习内容要充分尊重也体现以学生为主体的教学理念，调动学生学习的主动性，着眼提高学生的科学素养和人文素养，让学生在探究学习的过程中感受化学学习的乐趣，体会化学学习与日常生产、生活的紧密联系，感悟可持续发展的理念和能源开发的重要性。
本节课的教学，我设计成教师引导学生探讨一个水果电池来引入原电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心和学习兴趣，也创设教学情境。
本节课教师应特别注重与学生的沟通和交流，努力做好师生互动，增大学生的课堂参与度，让课堂成为学生自主合作设计和自主学习、自主探究的平台，发挥学生的主观能动性，也培养学生的学习能力。
本节课主体部分主要采用“问题引导—动画模拟探究实验—分析讨论—成果展示—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件、工作原理，让学生体验自主合作探究学习的乐趣所在。
本节的主要任务是带领学生初步学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，由于高二学习将会进一步介绍原电池的组成和工作原理，所以本节内容是今后进一步分析原电池的组成和探究其中的原理的基础，它是电化学学习的基础内容也是核心内容，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。
学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多实际生活、工农业生产、科学研究中问题，学好本节知识具有重要的理论和现实意义，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
三、学情分析由于本校这届学生的生源较差，学习能力一般，本班学生虽有一定化学学习热情，但知识基础比较薄弱，学生学习缺乏主动性和自觉性，加上高一的学生此前从来没有接触电化学部分知识的学习，没有一些相应的知识储备，对原电池的概念、组成条件以及电极反应式、电池反应的书写等相对比较陌生，可能在学习原电池装置上可能会存在较大的困难。
高中必修二化学鲁科版教案
高中必修二化学鲁科版教案课程名称：高中化学必修二教材版本：鲁科版课时数：1课时教学内容：分子与离子、经验公式与分子式教学目标：1. 了解分子与离子的区别，掌握其基本概念；2. 掌握经验公式与分子式的概念及其区别；3. 能够进行经验公式与分子式的推导和应用。
教学重点难点：1. 区分分子和离子的特点；2. 理解经验公式和分子式的含义；3. 掌握经验公式和分子式的推导方法。
教学准备：1. 教材《高中化学必修二》鲁科版；2. 粉笔、黑板、教学PPT。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 让学生回顾上节课学习内容，了解分子和离子的定义及特点。
2. 引导学生思考：分子和离子的区别是什么？如何区分分子和离子？二、讲解（15分钟）1. 通过PPT讲解分子和离子的区别，让学生理解分子和离子的基本概念。
2. 讲解经验公式和分子式的概念，引导学生掌握经验公式和分子式的区别。
3. 通过具体实例，让学生理解经验公式和分子式的应用方法。
三、练习（20分钟）1. 让学生自主分组进行练习，推导一些化学物质的经验公式与分子式。
2. 教师适时提问，引导学生分析问题，帮助学生解决遇到的困难。
3. 针对不同层次的学生，设计不同难度的练习题，巩固学生的学习成果。
四、总结（5分钟）1. 让学生总结本节课的核心内容，巩固所学知识。
2. 提醒学生做好课后复习，进一步巩固对分子与离子、经验公式与分子式的理解。
五、作业布置（5分钟）1. 布置课后作业：完成《高中化学必修二》鲁科版习题册相关练习题。
2. 提醒学生做好学习笔记，及时复习课堂内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生对分子与离子、经验公式与分子式的概念有了更深入的理解，能够熟练应用相关知识。
在今后的教学中，可以注重引导学生探究问题的能力，培养学生的创新思维和实践能力。
鲁科版高中化学必修二《利用化学反应制备物质》教案-新版
第三节化学反应的利用一、教材分析（一）知识脉络本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。
第二部分承接本章第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。
作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
2、引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以及原电池的工作原理。
3、通过“活动·探究—氯气的制取和原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。
4、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
（二）过程与方法目标1、通过“交流·研讨”，提高学生的分析、比较、综合的能力。
2、通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
2、提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点如何利用化学反应制造新物质和怎样将化学能转化为电能。
（二）方法上重点、难点探究物质制备的一般思路的形成，能量转化研究的利用。
四、教学准备（一）学生准备1、预习“第三节化学反应的利用“中的“交流·研讨”；2、回顾实验室制取气体时发生装置和收集方法的确定；3、收集身边的废旧电池，思考生活、生产中能量的来源及利用。
鲁科版高中化学必修二第一章教案
鲁科版高中化学必修二第一章教案一、教学内容本节课的教学内容来自于鲁科版高中化学必修二第一章。
本章主要介绍了化学反应与能量变化，包括化学反应的热量变化、化学反应与能量守恒定律等。
具体内容包括：1. 化学反应的热量变化：化学反应过程中放热或吸热的现象，以及热量变化的计算。
2. 化学反应与能量守恒定律：化学反应过程中能量的转化与守恒，以及能量守恒定律在化学反应中的应用。
二、教学目标1. 学生能够理解化学反应的热量变化现象，掌握热量变化的计算方法。
2. 学生能够理解能量守恒定律，并能够运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
3. 学生能够通过实验观察化学反应中的热量变化，提高实验操作能力和观察能力。
三、教学难点与重点1. 教学难点：化学反应热量变化的计算方法，能量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学重点：化学反应的热量变化现象，能量守恒定律的概念和应用。
四、教具与学具准备1. 教具：黑板、粉笔、多媒体教学设备。
2. 学具：实验仪器（烧杯、试管等）、实验试剂（酸碱溶液等）、计算器、笔记本。
五、教学过程1. 引入：通过一个简单的化学实验，观察化学反应中的热量变化，引发学生对化学反应热量变化的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学反应的热量变化现象，介绍热量变化的计算方法。
3. 例题讲解：通过具体的例题，解释能量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 随堂练习：学生分组进行实验，观察化学反应中的热量变化，并运用能量守恒定律进行解释。
六、板书设计板书设计如下：化学反应与能量变化1. 化学反应的热量变化放热反应与吸热反应热量变化的计算方法2. 能量守恒定律能量守恒定律的概念能量守恒定律在化学反应中的应用七、作业设计例题：氢气燃烧水，热量变化为285.8 kJ/mol，试计算1摩尔氢气燃烧放出的热量。
2. 作业答案：例题答案：1摩尔氢气燃烧放出的热量为285.8 kJ。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和例题的讲解，学生对化学反应的热量变化和能量守恒定律有了更深入的理解。
鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版
鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第一节认识有机化合物第1课时有机化合物的性质【教学目标】1. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
2. 掌握甲烷的性质；3. 掌握取代反应的概念、特点【教学重、难点】甲烷的化学性质。
【教学方法】实验探究、自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
【教师具备】多媒体课件甲烷取代反应的有关试剂及仪器【教学过程】【引言】在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。
你能说出哪些物质是有机化合物吗？【设疑】什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？【阅读】P60有机物的特点【归纳】有机化合物的共同点A. 多数熔、沸点低B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂C. 多数易燃烧，受热易分解D. 多数不电离或者难电离，不导电【过渡】本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃——甲烷开始。
【板书】第一节甲烷【复习】说出甲烷的物理性质【板书】一、甲烷的物理性质无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积80%—97%）。
【讲解】写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型）【板书】二、化学性质：【实验】实验步骤实验现象实验结论 1. 点燃纯净的甲烷2.在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯3、向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水（1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++??→?+现象：火焰明亮并呈蓝色【思考】怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?【演示实验】（学生实验或演示实验）CH 4通入酸性KMnO 4溶液中实验过程实验现象实验结论1 气体通入KMnO4/H+溶液2气体通入含酚酞的NaOH 溶液中3 气体通入含石蕊的H2SO4溶液中结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 [演示实验]观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
鲁科版化学必修二教案
鲁科版化学必修二教案【篇一：高中化学必修2 教案鲁科版】第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标a1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 zx的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
鲁科版高中化学必修二第二章教案
E1>E2 反应吸收能量 E1<E2 反应释放能量 2、从物质能量角度认识化学反应中能量的变化
反应物总能量
能
能
量
量
释放能量
生成物总能量 吸收能量
生成物总能量
反应物总能量
反应物总能量 > 生成物总能量，
是
反应过程
0 反应物总能量
<
生成物总能量，是吸热反0应
反应过程 放热反应
【交流研讨】 破坏 1molH2 共价键
H2
2H
吸收 436kJ 能量
形成 1molH2O 的共价
H2O
0.5molO2 共价键断裂
键要释放 930KJ 能量
0.5O2
O
需吸收 249KJ 能量
【问题】根据上述信息判断 H2 燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？
【学生】H2 燃烧生成水蒸气时是释放能量 【总结】化学反应中能量变化与化学键变化的关系。
【教学难点】 化学反应中能量观点的建立。
【教学方法】: 问题教学法、实验探究法、自学探究
【教学用品】: 量筒、试管、胶头滴管、温度计、药勺、小烧杯、玻璃棒、玻璃片、托盘天
平、NaOH 溶液、锌粉、稀盐酸、NH4Cl 晶体、Ba(OH)2·8H2O 晶体
【课时安排】共 1 课时
【教学思路】以“自热食品”发热原理引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和
3、常见的放热反应和吸热反应：
（1）常见放热反应：①酸碱中和反应 ②燃烧反应 ③活泼金属与水、酸的反应
④铝热反应 ⑤大多数化合反应
（2）常见吸热反应： ①大多数分解反应②固态碱与铵盐晶体的反应。③以 C、H2、CO 为还
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鲁科版化学必修二教案
鲁科版化学必修二教案
第一章动态平衡与化学反应速率
第一节动态平衡
一、教学内容
1. 动态平衡的概念和特征。
2. 动态平衡与化学反应的关系。
3. 再谈化学平衡
4. 平衡常数及其计算
5. 热力学平衡常数与化学平衡常数
6. 影响化学平衡的因素
7. 平衡移动与化学平衡的移动
二、教学目标
1. 掌握动态平衡的概念和特征。
2. 了解动态平衡与化学反应的关系。
3. 理解化学平衡的含义。
4. 掌握平衡常数及其计算。
5. 掌握热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。
6. 了解影响化学平衡的因素。
7. 掌握平衡移动与化学平衡的移动。
三、教学重点和难点
1. 平衡常数及其计算。
2. 了解影响化学平衡的因素。
四、教材及参考书目
1. 《高中化学》必修二，人民教育出版社。
2. 《高中化学实验教程》第二册，人民教育出版社。
3. 《物理化学》第二卷，高等教育出版社。
五、教学方法
1. 组织学生进行小组讨论，根据文本材料进行提问。
2. 使用课件辅助讲解，使学生更直观地了解相关实验操作。
3. 利用实验室进行实践操作。
六、教学过程
1. 导入（5分钟）
在过去的学习过程中，我们了解了化学反应和化学平衡。
在这个过程中，我们已经了解到，当化学反应进行到一定程度时，其反应速率开始变慢，最终达到一种平衡状态，反应物和产物的浓度不再发生变化。
下面我们就来学习一下，这种平衡状态究竟是怎样形成的。
2. 学生自主学习（30分钟）
（1）学生自主讨论动态平衡的概念和特征，以及动态平衡与化学反应的关系。
（2）解释化学平衡的含义。
（3）学生自主计算平衡常数。
（4）了解热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。
（5）了解影响化学平衡的因素。
（6）学生自主讨论平衡移动与化学平衡的移动。
3. 实验探究（40分钟）
实验内容：
利用萤火虫荧光素的氧化还原反应，观察化学平衡的移动。
实验装置：
萤火虫荧光素，过硫酸铵，无水乙醇，紫外灯。
实验步骤：
（1）在一个装有10 mL足量乙醇的试管中，加入4滴荧
光素，摇匀。
（2）分别向两个装有无水乙醇的试管中加入10 mg过硫
酸铵溶液，制备浓度分别为0.01和0.02mol/L的硫酸铵溶液。
（3）将两个溶液分别倒入装有荧光素的试管中，快速添加，摇匀。
（4）使用紫外灯观察荧光强度及其变化。
实验原理：
荧光素的氧化还原反应，在加入过硫酸铵后会形成产物，其光谱范围与荧光素有很大的差异。
根据光谱强度的变化，我们可以了解化学平衡是否移动。
4. 教师复述、讲解（20分钟）
在实验结束后，我们来看一下实验的结果。
在实验过程中，我们知道，在加入硫酸铵之后，荧光素的光谱强度发生了变化，在这个过程中，我们能够准确地观测到化学平衡的移动。
实验所得结果与我们的分析是完全一致的。
七、教学评估
1. 通过观察学生在小组讨论时的表现，评估学生了解动
态平衡的概念和特征以及动态平衡与化学反应的关系的情况。
2. 通过学生提供的平衡常数计算和热力学平衡常数与化
学平衡常数的关系的答案，评估学生掌握平衡常数及其计算的情况。
3. 通过学生的实验操作和结果分析，评估学生理解影响
化学平衡的因素的情况。