铵态氮肥2
氮肥叶面肥有哪些,氮肥利用率
氮肥叶面肥有哪些，氮肥利用率1、铵态氮肥：铵态氮肥包括硫酸铵、氨水、碳酸氢铵、液氨、氯化铵等，它们之间有很多共同性，都容易被土壤的胶体给吸附，氧化后都会变成硝酸盐。
2、硝态氮肥：硝态氮肥包括硝酸钙、硝酸钠、硝酸铵等，它们的共性就是更易溶于水，对作物吸收钾、镁、钙等没有抑制作用。
3、酰胺态氮肥：酰胺氮肥指的就是常见的尿素肥，它里面含有46.7%的氮肥，是固体氮中含氮量最高的一种肥料。
一、氮肥叶面肥有哪些1、铵态氮肥（1）铵态氮肥主要包括硫酸铵、氨水、碳酸氢铵、液氨、氯化铵等，它们之间有很多的共同性，比如容易被土壤的胶体吸附，氧化后都会变成硝酸盐。
（2）这种肥料在碱性的环境中更加容易挥发，如果用量过多，就会产生毒害，所以一定要将其稀释后再进行使用。
2、硝态氮肥硝态氮肥主要包括硝酸钙、硝酸钠、硝酸铵等，它们的共性就是更易溶于水，对作物吸收钾、镁、钙等没有抑制的作用，硝态氮肥主要用在呈碱性的肥料里面。
3、酰胺态氮肥（1）酰胺氮肥主要是指常见的尿素肥，它里面含有46.7%氮肥，是固体氮中含氮量最高的一种肥料。
（2）如果想赶快补充所需的氮肥，促进植株的生长，最常用的就是尿素肥，可以在短时间内达到最好的效果。
二、氮肥利用率1、氮肥的利用率为25%-40%。
肥料利用率主要是指作物可以吸收肥料养分的比率，它一般是被用来反映肥料的利用程度。
一般肥料利用率越高，技术经济效果就会越大，而且经济效益也会越大。
肥料利用率不是固定不变的，它会随着肥料的种类、性质、土壤类型、作物种类、气候条件、田间管理等因素而产生差别。
2、提高肥料利用率的途径比较大，主要有以下3点。
根据土壤各种养分的稀缺情况进行合理施肥；根据不同作物对养分的不同需求进行合理施肥；一定要改进施肥技术，使肥料的损失减少到最低。
3、任何一种肥料施入土壤后都不能被作物全部进行吸收利用，因为其中一部分会由于淋失、挥发或被土壤固定而变成作物不能吸收的形态。
影响肥料利用率的因素比较多，比如肥料的品种、作物的种类、土壤状况、栽培管理措施、环境条件、施肥数量、施肥方法以及施肥时期等。
氮肥基础知识(一)
一、氮肥种类1、碳酸氢铵（铵态氮）：分子式为NH4HCO,含氮量17噓右，是化学性质不稳定的白色结晶，易吸湿分解，易挥发，有强烈的刺鼻、熏眼氨味（因分解出氨气NHO,湿度越大、温度越高，分解越快，易溶于水，呈碱性（pH8.2-8.4）。
碳酸氢铵是一种不稳定化合物，常压下，温度达到70C时全部分解。
在气温20C时，露天存放1天、5天、10天的损失率分别为9% 48% 74%在潮湿的环境中易吸水潮解和结块（结块本身就是一种缓慢分解的表现）。
在贮存和施用过程中，应采取相应措施，防止其挥发损失。
适合于各类土壤及作物，宜作基肥施用，追肥时要注意深施覆土。
2、氯化铵（铵态氮）：分子式为NHCI，含氮24-25%为白色结晶，易溶于水，吸湿性小，不结块，物理性状好，便于贮存。
氯化铵呈酸性，也是生理酸性肥料。
氯离子对硝化细菌有一定的抑制作用，施入土壤后氮的硝化淋失作用比其它氮肥要弱。
因此，氯化铵是水田较好的氮肥。
3、硝酸铵（铵态氮、硝态氮）：分子式为NMNQ,含氮33-35%。
硝酸铵有结晶状和颗粒状两种，前者吸湿性很强，后者由于表面附有防湿剂，吸湿性略差一些。
硝酸铵易溶于水，pH呈中性。
硝酸铵既含有在土壤中移动性较小的铵态氮，又含有移动性较大的硝态氮，二者均能很好地被作物吸收利用。
因此，硝酸铵是一种在土壤中不残留任何物质的良好氮肥，属生理中性肥料。
硝酸铵宜作旱田作物的追肥，以分次少量施用较为经济。
不宜施于水田，不宜作基肥及种肥施用。
4、尿素(酰胺态氮)：分子式为(NH2) 2CO含氮46%左右。
普通尿素为白色结晶，吸湿性强。
目前生产的尿素多为半透明颗粒，并进行了防吸湿处理。
在气温10-20 C时，吸湿性弱，随着气温升高和湿度加大，吸湿性也随之增强。
尿素属中性肥料，长期施用对土壤没有副作用。
施入土壤后，经过土壤微生物分泌的尿酶作用，水解成碳酸铵被作物吸收利用。
其水解过程为：(NH2) 2CO+2Q(NH4)2CO3。
铵态氮、硝态氮、酰胺态氮区别在哪？
四、硝态氮的优点
➢ 农作物在生长过程中，会更多地吸收硝态氮，并“贮备”于液泡中，研究表明， 硝态氮在营养器官生长期大量累积是一切植物的共性，随着植物不断生长，体 内的硝态氮含量越来越少。据了解，植物在营养生长阶段大量吸收营养物质， 一方面是为了满足当前生长的需要，另一方面是为了供后期生长需要。
六、不可忽视的流失浪费
➢ 铵态氮和硝态氮施用后，在水田利用率一般只有30%-54%，在旱地里被作物吸 收利用要好一些。
➢ 铵态氮肥施到水田里后，落在水下的泥层（氧化层）上，由于土壤微生物的作 用，通过亚硝酸菌把铵态氮氧化成亚硝酸，再通过硝酸菌把亚硝酸氧化成硝酸。
➢ 水稻是嗜铵性作物，吸收铵态氮肥的能力较强。 ➢ 亚硝酸和硝酸在水中成为带负电荷的离子，不仅很少被作物吸收，也不能被土
氮，连同硝酸铵在内，可统称为硝态氮肥料。
一、铵态氮
➢ 铵态氮包括碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水等。 ➢ 铵态氮的特点： ➢ 1、铵态氮为正电荷，而土壤是负电荷，容易被土壤胶体易被吸附，从而不易流
失（比如雨水多、漫灌等）。 ➢ 2、植物吸收铵态氮的途径分为两种：
➢ 一是直接以铵离子形式被植物吸收； ➢ 二是氧化转化成硝酸盐，以硝酸根形式被植物吸收。 ➢ 3、在碱性环境中氨易挥发损失。 ➢ 4、高浓度铵态氮对作物容易产生毒害。 ➢ 5、作物吸收过量铵态氮对钙、镁、钾的吸收有一定的抑制作用。
➢ 两者合适比例取决于施用的总浓度，浓度低时，不同比例对植物生长影响不大； 浓度高时，硝态氮作为主要氮源显示出优越性。如硝酸铵既含有在土壤中移动 性较小的铵态氮，又含有移动性较大的硝态氮，二者均能被作物吸收利用。
硝态氮与铵态氮的一些区别
硝态氮与铵态氮的一些区别复合肥硝态氮肥：氮肥中氮素的形态是硝酸根(NO3-)。
如硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙。
特点：1、易溶于水，溶解度大，为速效氮肥。
2、吸湿性强，易结块，吸水后呈液态，造成使用上的困难。
3、受热易分解放出氧气，是体积聚增，易燃易爆，运中不安全的。
4、不易被土壤胶体吸附水田不易用的。
铵态氮肥：氮肥中氮素的形态是氨( NH3)或铵离子(NH4+)。
例如液态氨、氨水、硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等。
特点：1、易溶于水，肥效快，作物直接吸收。
2、容易吸收不易在土壤中流失。
3、在碱性土壤中容易挥发。
4、在通气好的土壤中可以转化成硝态氮，易造成氮的淋失和流失。
硝、铵态氮肥：氮肥中含有铵离子和硝酸离子两种形态的氮。
如硝酸铵、硝酸铵钙、硫硝酸铵。
尿素：施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，通过氢键作用被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，进而生成炭酸氢和氢氧化铵。
然后NH4+能被植物吸收和土壤胶体吸附，NCO3-也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分。
另外尿素中含有的缩二脲也能在脲酶的作用下分解成氨和碳酸，尿素在土壤中转化受土壤PH值、温度和水分的影响，在土壤呈中性反应，水分适当时土壤温度越高，转化越快；当土壤温度10℃时尿素完全转化成铵态氮需7——10天，当20℃需4——5天，当30℃需2——3天即可。
尿素水解后生成铵态氮，表施会引起氨的挥发，尤其是碱性或碱性土壤上更为严重，因此在施用尿素时应深施覆土，水田要深施到还原层。
硝态氮不宜用于水田是因为硝态氮极易溶于水，造成流失很大（特别是放水后）。
特别是湖塘改田，流失很严重。
所以硝态氮更适用于干旱地。
而且冬天温度低时硝态氮也能发挥作用。
铵态氮在大棚蔬菜里是禁止使用的，铵态氮挥发时会对作物造成伤害的，硝态氮责不会。
铵态氮是还原态，为阳离子；硝态氮是氧化态，为阴离子。
铵态氮在带阴离子的土壤胶体中容易被吸附，而硝态氮则不能被吸附，具有更大的移动性。
氮肥的分类
氮肥的分类
氮肥是指含有氮元素的化学肥料。
根据不同的分类标准，氮肥可以分为多种类型。
一、按照氮素形态分类
1.铵态氮肥：含有铵态氮的化学肥料，如硝酸铵、铵硝酸、铵盐等。
2.硝态氮肥：含有硝态氮的化学肥料，如尿素、硝酸钙、硝酸钾等。
3.有机氮肥：由动植物遗体、粪便等有机物质转化而来的化学肥料，如鸡粪、牛粪等。
二、按照作用方式分类
1.快速作用型氮肥：氮素释放速度快，作用迅速，如硝酸铵、尿素等。
2.缓释型氮肥：氮素释放速度较慢，作用持久，如聚合氮肥、控释氮肥等。
三、按照作用对象分类
1.基肥：用于整个生长季节，为植物提供生长所需的养分，如尿素、硝酸铵等。
2.追肥：用于植物生长期间，补充植物生长所需的养分，如硝酸钾、硫酸铵等。
以上是氮肥的分类。
根据不同的作用方式和作用对象，选择适合的氮肥可以提高农作物的产量和品质。
但是，要注意氮肥的使用量和
使用方法，以避免对环境造成污染。
硝态氮和铵态氮
硝态氮和铵态氮
【原创实用版】
目录
1.硝态氮和铵态氮的定义和特点
2.硝态氮和铵态氮的转化关系
3.硝态氮和铵态氮对环境的影响
4.硝态氮和铵态氮的监测和管理
5.硝态氮和铵态氮在农业中的应用
正文
硝态氮和铵态氮是氮循环中的两种重要形态。
硝态氮指的是氮元素在硝酸根离子 (NO3-) 形态存在，而铵态氮指的是氮元素在铵离子 (NH4+) 形态存在。
硝态氮和铵态氮在环境中的转化关系十分复杂。
在自然环境中，硝态氮可以通过反硝化作用转化为铵态氮，也可以通过硝酸盐的还原作用转化为氮气。
而铵态氮在土壤中可以通过氨化作用转化为硝态氮，也可以通过硝酸盐的氧化作用转化为氮气。
硝态氮和铵态氮对环境的影响各不相同。
硝态氮是水体中的主要污染物之一，其过量存在会导致水体富营养化，从而影响水生生物的生存。
而铵态氮在土壤中是植物的养分来源，但是过量的铵态氮会导致土壤酸化，从而影响土壤的生态功能。
对于硝态氮和铵态氮的监测和管理，我国有严格的标准和方法。
对于水体中的硝态氮和铵态氮，我国采用化学方法进行监测，并且根据监测结果制定相应的水环境质量标准。
对于土壤中的硝态氮和铵态氮，我国采用土壤检测方法进行监测，并且根据监测结果制定相应的土壤环境质量标准。
硝态氮和铵态氮在农业中都有广泛的应用。
硝态氮和铵态氮都是植物
的养分来源，可以促进植物的生长。
在农业生产中，我们通常通过施用化肥的方式来补充硝态氮和铵态氮。
但是，过量的氮肥施用会导致硝态氮和铵态氮的过量积累，从而影响农业生产的可持续性。
氮肥
提高氮肥利用率
• 4.硝化抑制剂。 硝化过程中有微量N2O逸出。而且，所形成的硝态氮易于通 过反硝化和或淋洗而损失。因此，硝化作用的抑制一直受到 广泛重视。 • 5.脲酶抑制剂。 • 6.全国几乎所有的土壤和作物都需要施用氮肥。 氮肥的科学施肥原则是对不同作物、地块和不同生育期的 具体施肥量进行实时、定量调控。例如，目前我国大田作物 施氮量(N)一般每亩8-15kg，约一半作基肥，其余主要作追 肥，具体施肥量应通过土壤测试确定。 • 7.除小麦等密植作物撒施后灌水、水稻水层撒施外，都要 施后覆土。氮肥基、追、种肥都用，是追肥主角。
阳离子吸附交换，粘土矿物固定，有机成分吸附 土壤对铵的固定在一定程度上降低了氮的损失。其中的交换 态铵较易释放，可以在作物生长季节中不断提高氮素
2.铵的硝化作用
铵硝化的影响因素
• 1 通气性良好 • 2 适宜的水分 • 3 ph值：5.6-10.0，8.5左右最佳，酸性土壤上受 到抑制 • 4温度:30-35oC时硝化作用最快
氮肥在土壤中的转化
一、氮肥的生物固定
1.作物对氮肥的吸收
植物对氮肥的吸收率一般为30-50%，土壤残 留5-30%，各种途径的氮肥损失高达15-70%。 2.微生物对氮肥的吸收
微生物吸收氮构成自身有机体的一部分，微生 物分解后，又将这些氮素释放到土壤中。
氮肥在土壤中的转化
二、氮肥在土壤中的转化 1.土壤对铵的吸附与固定
缓释氮肥分类
• 缓释氮肥按其农业的化学性质可分为四种类型:合 成有机氮肥、包膜肥料、缓溶性无机肥料、天然 有机质为基体的各种氨化肥料。其中最主要的类 型是合成有机氮肥和包膜肥料。 • 合成缓释氮肥的品种主要有:脲甲醛、亚异丁基二 脲，亚丁烯基二腺、草酰胺等。 • 包膜肥料主要品种有:硫磺包膜肥料、聚合物包膜 肥料、石蜡包膜肥料、磷酸镁铵 • 包膜肥料(如缓效碳酸氢铵)等。
常用化肥的化学成分
常用化肥的化学成分化肥是农业生产中必不可少的一种重要物质，它可以提供植物生长所需的养分，促进作物生长，增加产量。
化肥的种类繁多，根据其化学成分和作用机制可以分为氮、磷、钾肥等不同类型。
本文将介绍常用的几种化肥的化学成分及其作用。
氮肥氮肥是指含有较高氮元素的肥料，氮元素对植物的生长发育起着至关重要的作用。
氮元素是构成植物体内蛋白质合成的重要元素之一，它直接参与植物体内蛋白质、核酸等物质的合成，对植物的生长发育有着显著的促进作用。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥等。
尿素是一种含有较高氮素的无机化合物，其化学式为（NH2）2CO。
尿素广泛应用于农业生产中，它可以作为基肥、追肥使用，对提高作物产量起着积极作用。
铵态氮肥主要指含有铵态氮(NH4+)的氮肥，如硫酸铵、硝酸铵等。
铵态氮肥在土壤中容易被吸附并保持在阴离子交换位置上，能够更好地为作物提供氮营养。
硝态氮肥主要指含有硝态氮(NO3-)的氮肥，如硝酸钾、硝酸钙等。
硝态氮肥容易溶解在土壤中并很快被根系吸收利用，特别适用于果菜类作物。
磷肥磷是植物生长发育过程中必需的营养元素之一，它在植物体内参与许多重要代谢过程，如能量转移、糖类和脂类物质合成等。
因此，在农业生产中磷肥的应用也十分重要，它能够促进种子萌发、根系生长、提高光合效率和产量。
常见的磷肥包括单质磷、复合磷和磷矿粉等。
单质磷是指只含有磷元素的化合物，如过磷酸钙（化学式为Ca(H2PO4)2）和重质三铵（化学式为（NH4）3PO4）等。
单质磷可以迅速被植物吸收利用，对提高作物品质和产量有明显效果。
钾肥钾是植物体内第三大主要元素，它对细胞渗透压和离子平衡有着十分重要的影响。
钾元素还参与控制植物体内酶活性和光合作用过程，对改善作物品质和增加抗逆性有着显著效果。
因此，在农业生产中适当施用钾肥也是非常必要的。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾、硝酸钾等。
总结通过以上介绍可以看出，常用化肥都包含了植物生长所需的多种元素，并且通过不同形式迅速供给给植物利用。
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据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：
（1）检验MnO2的存在．兴趣小组同学设计了如图二所示的实验：操作②的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流操作③灼烧黑色滤渣时，所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是（写化学式）．操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是（写化学式）．由此得到结论：滤渣中除了含C外，还含有MnO2论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu2+，最好选用下列试剂中的( )B（填写字母序号）．
A．NaOH B．Zn C．Na2CO3D．Fe．NH3．H2O
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
请计算：（1）完全反应后产生氨气6.8g．
（2）该化肥的含氮量为20.4%（精确到0.1%），则这种化肥属于合格（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计算过程：
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大
6、硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
指标
项目
优等品
一等品
合格品
外观
白色结晶，无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮（N）含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20.5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
（4）请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥
实验步骤
实验现象
实验结论
样品为铵态氮肥
该化肥为合格品
铵态氮肥的检验实验
知识要点：与碱共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体（氨气），证明含铵根。就是铵态氮肥。铵盐的一个共性就是与碱共热生成氨气。可利用这一性质来检验铵根，也可以用来实验室制氨气：Ca（OH)2+2NH4CL=加热=CaCL2+2NH3气体+2H2O
1、实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究．
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：
（1）检验Mn02的存在．兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
操作②的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为
Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？
猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
[探究结论]称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g．得出探究结论为品
7、氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在农业生产中不可缺少的肥料．
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A；B；C
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果( )无（填“有”或“无”）影响．
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，( )能（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式5、化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用．
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2．向盛有少量滤液的试管中逐滴加入稀氨水，观察到
现有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
实验结论：滤液中溶质的主要成分是ZnCl2．
4、实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
猜想④不成立．
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则猜想①成立．
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．
2、请你应用所学的化学知识回答下列问题：
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．实验结论：
滤液中溶质的主要成分为NH4Cl
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入稀氨水，观察到
[实验探究]按如图所示装置进行实验．
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
[交流讨论]
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为
由此得出结论：滤渣中除含有外，还含有黑色粉末
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热．未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸．
实验结论：该滤液中含有少量的NH4Cl．
Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图一是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．
Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究．
查资料得知：
①废干电池内可能含有C、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl猜想②：该铵盐是
NH4NO3猜想③：该铵盐是NH4HCO3猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用稀盐酸（或HCl）溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立．
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则
8、某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将化学化学能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为热能．
（2）煅烧炉1中发生的有,,
X气体的化学式是CO2；循环利用X的优点是节约原料，减缓温室效应
（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是a（填字母）a、Al b、Cu c、Ag
（1）硬水有很多危害，生活中区分硬水和软水的方法为（2）氮肥能促进作物的生成，检验某氮肥中含有铵根离子（NH4+）的方法是（3）举重运动员在抓杠铃前常常会擦一种白色粉末，这种白色粉末是碳酸镁．要检验碳酸镁中CO32-的方法是
3、某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究．
查找资料得知：
①废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为
实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
Ⅱ．小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑；