苏教版化学反应原理习题练习(全!)

题1:下列有关叙述正确得就是( )

A.常温下,pH＝7得NH

4

Cl与氨水得混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.将pH＝4得醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子得浓度均降低

C.用pH＝3与pH＝2得醋酸溶液中与含等量NaOH得溶液,所消耗得醋酸溶液得体积分别为V a与V b,则V a>10V b

D.pH＝13得NaOH溶液与pH＝1得醋酸溶液等体积混合后所得溶液得pH>7

题2:对于0、1 mol·L-1 Na

2SO

3

溶液,正确得就是( )

A.升高温度,溶液pH降低

B.c(Na+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

C.c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH-)

D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大

题3:取浓度相同得NaOH与HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液得pH等于12,则原溶液得浓度为( )A、0、01 mol/L B、0、07 mol/L C、0、

05 mol/L D、0、50 mol/L题4:在一定条件下,Na

2CO

3

溶液存在水解平衡:CO

3

2-

＋H

2O HCO

3

-＋OH-。下列说法正确得就是( )

A.稀释溶液,水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小

B.通入CO

2

,平衡向正反应方向移

C.升高温度,c(HCO

3

-)

c(CO

3

2-)

减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

题5:下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不．正确得就是( )

A.0、1 mol/L得NaOH溶液与0、1 mol/L得CH

3

COOH溶液等体积混合:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

B.常温下,0、01 mol/L得NaOH溶液与pH＝2得CH

3

COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.常温下,0、1 mol/L得CH

3

COOH溶液与0、1 mol/L得NaOH溶液混合后使pH＝7,c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

D.0、1 mol/L得CH

3COOH溶液与0、1 mol/L得CH

3

COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)

＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)

题6:已知某溶液中只存在OH-、H+、NH

4

+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)则:(ⅰ)上述关系一定不正确得就是______(填序号)。(ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度得大小关系为_______(填序号)。(ⅲ)若四种离子浓度关系有

c(NH

4

+)＝c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

题7:25℃时,浓度均为0、2 mol/L得NaHCO

3与Na

2

CO

3

溶液中,下列判断正确得就是

( )

A.后者仅存在水解平衡,不存在电离平衡

B.两溶液中存在得粒子种类相同

C.前者c(OH-)大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)前者增大后者减小

课后练习详解题1:答案:C 解析:pH＝7,即c(H+)＝c(OH-),根据电荷守恒有c(Cl-)＝c(NH4+),A错误;醋酸稀释,c(H+)减小,根据水得离子积不变,故c(OH-)增大,B错误;

弱酸就是越稀越电离,pH ＝2得醋酸中c (H +)就是pH ＝3得醋酸中c (H +)得10倍,则pH ＝2得醋酸浓度比pH ＝3得醋酸浓度得10倍还要大,所以中与等量得NaOH 溶液时消耗得pH ＝3醋酸得体积大于pH ＝2醋酸得体积得10倍,C 正确;酸中c (H +)与碱中c (OH -)相等,因酸为弱酸,故混合后酸过量,溶液显酸性,pH<7,D 错误。题2:答案:D 解析:升温促进SO 32-得水解,溶液碱性增强,pH 升高,A 错误;根据物料守恒,c (Na +)＝2c (SO 32-)＋2c (HSO 3-)＋2c (H 2SO 3),B 错误;根据电荷守恒,c (Na +)＋c (H +)＝2c (SO 32-)＋c (HSO 3-)＋c (OH -),C 错误;加入NaOH 固体,c (Na +)、c (OH -)均增大,使SO 32-＋H 2O HSO 3-＋OH -逆向移动,c (SO 32-)增大,D 正确。题3:答案:C 解析:设NaOH 与HCl 溶液得浓度为c mol/L,体积分别为3V L 、2V L,混合时发生

NaOH+HCl=NaCl+H 2O,可知碱过量,则c (OH -)=V V c V c 523⨯-⨯=5

c

mol/L 由于

pH=12,c (H +)=10-12 mol/L,c (OH -)=W (H )K c +

=1421210(mol/L)10mol/L --=10-2

mol/L=5

c mol/L 则 c =0、05 mol/L 题4:答案:B 解析:稀释溶液,促进CO 32-得水解,A 错误;通入CO 2,消耗OH -,c (OH -)降低,平衡正向移动,B 正确;升温促进水解,平衡正向移动,c (HCO 3-)增大,c (CO 32-)减小,因此c (HCO 3-)/c (CO 32-)增大,C 错误;加入NaOH 固体,c (OH -)增大,pH 增大,D 错误。题5:答案:A 解析:A 中等体积等浓度醋酸与氢氧化钠正好完全反应生成醋酸钠,离子浓度关系为:c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)＞c (H +),A 错误;B 项,醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒,B 正确;C 项,由电荷守恒推出c (Na +)＝c (CH 3COO -),C 正确;依据电荷守恒判断,D 正确。题6:答案:(ⅰ)② (ⅱ)① (ⅲ)中性解析:根据电荷守恒,c (Cl -)+c (OH -)=c (NH 4+)+c (H +),②一定不存在;若溶液中只有一种溶质,应为NH 4Cl 溶液,离子浓度得大小关系为c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -);若c (NH 4+)＝c (Cl -),根据电荷守恒有c (OH -)＝c (H +),溶液显中性。题7:答

案:B 解析:Na 2CO 3溶液中也存在水得电离平衡,A 错误。HCO 3-水解比CO 32-水解弱,所以等浓度时碳酸氢钠溶液得碱性弱,C 错误;加入NaOH 固体,HCO 3-与OH -反应c (CO 32-)均增大,碳酸钠溶液中c (OH -)增大,抑制CO 32-得水解,c (CO 32-)增大,D 错误。 题1:下列关系得表述中,正确得就是( )

A.0、1 mol/L NaHSO 4溶液中:c (Na +)＋c (H +)＝c (SO 42-)＋c (OH -)

B.中与pH 与体积相同得盐酸与醋酸,消耗NaOH 得物质得量之比为1:1

C.pH ＝3得盐酸与pH ＝3得FeCl 3溶液中,水电离得c (H +)不相等

D.0、1 mol/L NaHCO 3溶液中:c (Na +)>c (HCO 3-)>c (CO 32-)> c (H 2CO 3)

题2:已知H 2S 为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确得就是( ) A.常温下,pH 小于7

B.存在关系式:c (H +)＝2c (S 2-)＋c (HS -)＋c (OH -)

C.25 ℃时,由水电离产生得c (H +)＞1×10-7mol ·L -1

D.向溶液中加入少量NaOH 固体,c (S 2-)增大

题3:下列有关电解质溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是( ) A.在0、1 mol ·L -1 NaHCO 3溶液中:c (Na +)>c (HCO 3-)> c (CO 32-)>c (H 2CO 3) B.在0、1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中:c (OH -)－c (H +)＝c (HCO 3-)＋2c (H 2CO 3)

C.向0、2 mol ·L -1 NaHCO 3溶液中加入等体积0、1 mol ·L -1 NaOH 溶液:c (CO 32-)>c (HCO 3-)>c (OH -)>c (H +)

D.常温下,CH 3COONa 与CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7,c (Na +)＝0、1 mol ·L -1]:c (Na +)＝c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (H +)＝c (OH -) 题4:下列说法正确得就是( )