【高中课件】人教版高中化学选修3第二章第3节《分子的性质》课件.ppt
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人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第1课时(共17张PPT)
3、键的极性与分子极性的关系
（4）一般规律：
以极性键结合成的双原子分子是
分子。如：
HCl、HF、HBr
以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是
分子。 如：O2、H2、P4、C60。 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的
是非极性分子。
在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价
键（即没有孤对电子），且配原子是相同的原子，一
学生活动6：【课堂反馈】
1．下列四种分子种，只含有极性键而没有非
极性键的是（ A ）
A.CH4 C.CH2=CH2
B.CH3CH3 D.CH≡CH
2．下列对极性分子和非极性分子的认识正确
的是（ A）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子 一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键
人教版选修三《 物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
学习目标： 1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相 互关系。 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性 分子和非极性分子。 3、培养分析问题、解决问题的能力和严谨 认真的科学态度。
学习重点及难点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子
学生活动2：【自主学习】
2、分子的极性
⑴极性分子是指分子中____________________， 使分子的某一部分呈________，另一部分呈__ 的分子。 ⑵非极性分子是指________________________ 的分子。
学生活动3 ：【思考与交流】
根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题： 1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？H2 O2 Cl2 HCl 极性分子： 非极性分子： 2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性 分子？P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 极性分子： 非极性分子：
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
【化学】：2.3《分子的性质》ppt课件(新人教版-选修3)-(2)
2.3《分子的性质》
９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间 作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含 氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分 子和无机含氧酸分子的酸性
如
HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
学会归纳
(二)无机含氧酸酸性规律 1. (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，则 强。 例如 n值越大，即酸性越
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。即键合原子的电负性不同造成的。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极2O2 5 、O22-
6 、OH-
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
三、氢键及其对物质性质的影响
1. 氢键概念 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接 近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 氢键可以表示为 · · · ,如: F－H· · · F－ H
９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间 作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含 氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分 子和无机含氧酸分子的酸性
如
HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
学会归纳
(二)无机含氧酸酸性规律 1. (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，则 强。 例如 n值越大，即酸性越
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。即键合原子的电负性不同造成的。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极2O2 5 、O22-
6 、OH-
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
三、氢键及其对物质性质的影响
1. 氢键概念 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接 近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 氢键可以表示为 · · · ,如: F－H· · · F－ H
人教版高二化学选修3课件：2.3 分子的性质(共49张PPT)
第二章 【教学提示】 ——新课标40页
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段， 充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。 选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和工业 生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮助学 生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探析” 的化学学科核心素养。
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法 ⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
δ－ δ＋ δ－
δ－
δ＋
δ－
甲烷
三氟化硼
F
B
F
F
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法
⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
b、空间构型非中心对称的分子，是极性分子
结构的探索是无止境的”观点，了解从原子、分 子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。
3.2 研究物质结构的方法 认识物质的空间结构可以借助某些实验手段
来测定，通过这些手段所获得的信息为建立物质 结构模型或相关理论解释提供支撑。知道原子光 谱、分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结 构的基本方法和实验手段。
●氧族元素氢化物的熔点和沸点；羊毛制品水洗后形状 的变化；范德华力概念的提出及其成因。
2－3 【学业要求】 ——新课标42页
人教版高中化学选修三课件2.3.1《分子的性质》
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的 相互作用力，根据中心原子A所受合力 是否为零来判断，F合=0，为非极性分子 （极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极 性不抵消）
2.多原子分子（ABn），当中心原子的化合价 的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子 一般为非极性分子；否则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性
分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
1.双原子分子
由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。 由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。
双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键 是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。
分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
动手做一做
1.在培养皿中加入适量CCl4，用滴管滴入一滴水于 培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水 滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
2.在培养皿中加少适量水，用滴管滴入一滴CCl4于 培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近 CCl4滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
原因： 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分
子受静电作用， CCl4分子不受静电作用。
（二）分子的极性 1、概念
极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
2、判断方法： 看正电中心和负电中心是否重合 （1）看键的极性，也看分子的空间构型
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 1、键的极性的判断依据是什么？
考 共用电子对
是否有偏向 或偏离
人教版-化学选修三分子的性质-上课
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶 体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主 族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐 增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、 NH3却出现反常，为什么？
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用．这种作用就是 氢键．
H
F合
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
人教版-化学选修三分子的性质-上课 【PPT实 用课件 】
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总结与归纳
分子 键的极性
同核双原 非极性键 子分子 异核双原 子分子 极性键
分子中正负 电荷中心
结论
如：HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键
某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯 酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2 时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特 殊结构.
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
5、氢键对物质物理性质的影响：
⑴氢键对物质熔沸点的影响
分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
⑵氢键对物质溶解性的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大（如：氨极易溶于水）； 而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质在极 性溶剂中溶解度减小。
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成NH…Ｏ还是形成O-H…N?
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶 体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主 族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐 增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、 NH3却出现反常，为什么？
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用．这种作用就是 氢键．
H
F合
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
人教版-化学选修三分子的性质-上课 【PPT实 用课件 】
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总结与归纳
分子 键的极性
同核双原 非极性键 子分子 异核双原 子分子 极性键
分子中正负 电荷中心
结论
如：HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键
某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯 酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2 时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特 殊结构.
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
5、氢键对物质物理性质的影响：
⑴氢键对物质熔沸点的影响
分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
⑵氢键对物质溶解性的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大（如：氨极易溶于水）； 而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质在极 性溶剂中溶解度减小。
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成NH…Ｏ还是形成O-H…N?
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
人教版高中化学选修三课件：2.3分子的性质课件共54张PPT
稀有 He、Ar等 气体 H2、O2、 A2型 N2等 P4(键角 其他 60°)、 C60等
形成分 分子 子的共 分子结构特点 分子类型 实例 极性 价键 直线 AB2型(键 空间结 形 角180°) 构对称, 非极 正电荷 平面 AB3型(键 由极性 性分 中心与 正三 键形成 角120°) 子 角形 负电荷 中心重 正四 AB4型(键 合 面体 角 形 109°28′) CO2、 CS2等 BF3、 SO3等 CH4、 CCl4 等
共价键的分类 成键原子 共用电子对 极性共价键 非极性共价键 不同 同种 _____元素的原子 _____元素的原子 不发生偏移 电中性
发生偏移 一个原子呈正电 性(δ＋) ， 成键原子的电 性 一个原子呈负电 性(δ－)
2.分子的极性
不重合 不为零 重合 等于零
想一想
1．H2、HCl、CH4分子中共价键的极性和分 子的极性如何？ 提示： H2 中 H—H 键是非极性键， HCl 中的 H—Cl 键、 CH4 中的 C—H 键都是极性键； H2 、CH4是非极性分子，HCl是极性分子。
十分之几。由强到弱：化学键＞氢键＞范德华
力。
四、溶解性 1.“相似相溶”规律 非极性 溶剂，极性溶 非极性溶质一般能溶于_______ 极性 溶剂。 质一般能溶于_____
2.影响物质溶解性的因素
(1)外界条件：温度、压强等。 (2)分子结构：存在“相似相溶”规律。
(3)氢键：如果溶质和溶剂之间存在氢键，则 增大 溶解度______ ；且氢键作用力______ ，溶解 越大 性越好。 (4) 反应： SO2 与水反应生成亚硫酸，后者可 增加 2在水中的溶解度。 溶于水，因此将_____SO
解析：选D。氯化氢和水是极性分子,而甲烷 是非极性分子，由相似相溶规律知A正确。甲 醇分子中的羟基与水分子中的羟基相近,因而 甲醇与水互溶；戊醇分子中的烃基大，因而 戊醇在水中的溶解度明显减小，B正确。 HNO3可写成HONO2，HNO2可写成HONO,
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
1.双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 2.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
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Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
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Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
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CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
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我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
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根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
人教版化学选修3第二章分子结构与性质第三节分子的性质第三课时(共30张PPT)
(3)(图NH中＋ 4虚)N线—代H表N氢(键N，－ 5 )其表示、式为(H(3NOH＋)4O+)—NH—NH(CNl－ 5、)
。
2020/7/24
25
(1)晶体 R 中两种阳离子为 NH＋ 4 和 H3O＋，NH＋4 中 N 原子价层电子对数 为5－21＋4＝4，无孤对电子，即 NH＋ 4 中 N 原子成键电子对数为 4，H3O
六、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高， 其含氧酸的酸性越强。
酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
2020/7/24
13
2．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据非金属 性强弱去比较。 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐增强。
于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的
原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基 较大 ， 其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素 小的多，因而
它在水中的溶解度明显减小。
2020/7/24
7
药物“反应停” 手性催化剂的手性传递
2020/7/24
8
五、手性 1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子，
不同之处为___C_____(均填选项字母)。
A．中心原子的杂化轨道类型
B. 中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
(2)R中阴离子N中的σ键总数为_5_______个。分子中的大π键可
用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参
人教版高二上册化学《分子的性质》选修三(第3课时)PPT课件
A．与银氨溶液反应 —CHO→ —COOH或—COO—原手性碳上还是四个不的基团,还是手性
碳原子,有光学活性
O
B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C．与金属钠发生反应 —CH2OH →—CH2ONa,同上
—CH2OH →—CH2OCH,同上
D．与H2发生加成反应
—CHO→ —CH2OH，原手性碳上就有两个相同的基 团,不再是手性碳了.
实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性分子一般 能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
练习
根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解
度大，下列说法正确的是( C )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说法都不对
四、溶解性
1．影响物质溶解性的因素 ⑴影响固体溶解度的主要因素是_____温__度____。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是_____温__度__和_________。压强
2．相似相溶原理：_________________________________________ ____非__极__性__溶___质__一__般__能___溶__于__非__极__性___溶__剂__，_____。 ⑴如极果性存溶在质氢一键般，能则溶溶于剂极和性溶溶质剂之。间的氢键作用力越大，溶解性越
NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶 于水。并且NH3与水间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。
2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极 性或极性非常小的有机分子)
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81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要的能量
为什么冰会浮 在水面上呢？
5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。
氢键对物质性质的影响
分子间氢键 1.类型 分子内氢键
2、对性质的影响：
O
O
N
H
O
邻硝基苯酚中的分子内氢键
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使
溶解度升高，分子内则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4 ×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
5 周期
CHO
CHO
OH
OH 熔沸点？？？
用氢键的知识解释下列问题： • （1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？ • （2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n? • （3）为什么水和乙醇可以完全互溶？ • （4）为什么氨易液化？
【问题探究】
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力，这种作用力称为分子间作用力.常见 的为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法
物理模型法
将分子中的共价键看作作用力，不同的共 价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合 成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡 则为非极性分子；否则为极性分子。
O
C
F1
F合=0
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性 分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空 间构型共同来决定。
中小学精编教育课件
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性 1、键的极性：由电负性决定 2、分子的极性： （1）概念： 极性分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
非极性分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
（2）判断方法 单原子分子 ——稀有气体 非极性分子 双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对 分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
子总体而言CO2是直线型 分子，两个C=O键是对称
排列的，两键的极性互相
F2
抵消（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷分布
均匀，是非极性分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电子对偏 O原子，由于分子是折线型构型，
两个O-H键的极性不能抵消（ F F1
合≠0），∴整个分子电荷分布不 均匀，是极性分子
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质 相对分 熔点 沸点 子质量 /℃ /℃
F2
38 -219.6 -188.1
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
【总结】
一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸 点越高
三、氢键及其对物质性质的影响
氢化物
H2O H2S H2Se H2Te
沸点 150
沸点(℃) 100
100.0
50
-60.75 -41.5 -1.3
0 H2O H2S H2Se H2Te
-50
-100
这表明在H2O分子之间除了存在van der Waals力外， 还存在另一种作用力。
氢键及其形成条件
练习：
1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ）
A.NH3
B.HF
C.C2H5OH D. CH4
2.固体冰中不存在的作用力是( )
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（ ）
A.增大
B.降低
C. 不变
D.无法判断
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B ）
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极性不能
107º18'
抵消，是极性分子
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，键的
120º
极性互相抵消（ F合=0） ，
F’
F2 是非极性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互 相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属 原子相互吸引，这种静电作用称氢键
2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
F
F
H
H
H
H
F
F
3.氢键的形成条件： （1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间 （2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半
径，如N、O、F等。 4.键参数：键长指X和Y的距离